Едкий натр, производство электрохимическое

Электрохимический метод позволяет получать наряду с основным продуктом производства ценные побочные продукты, применять более дешевое сырье и полнее его использовать. Так, при электролизе растворов хлористого натрия выделяются одновременно хлор, едкий натр и водород. При электрорафинировании металлов отходом является шлам, содержащий благородные металлы зо гото и серебро (при рафинировании меди), платину и палладий (при рафинировании никеля). Стоимость получаемых благородных металлов полностью окупает расходы по рафинированию. [c.11]

Получение хлора и едкого натра электролизом поваренной соли может служить примером электрохимического производства. [c.112]

Интервал температуры сжигания мусора составляет 800-1000 С, при этом негорючий мусор 30% (мае.)] состоит не только из железа, стекла, кирпича, фарфора, но и включает кадмий, ртуть, серу, хлор и т.д. Хлор,-содержащийся в поваренной соли, овощах, бумаге и ПВХ, в процессе сжигания превращается в значительной степени в соляную кислоту. Поэтому независимо от присутствия ПВХ в бытовом мусоре городов необходимо принимать меры защиты окружающей среды в процессе сжигания мусора. Получаемую при сжигании мусора соляную кислоту можно использовать для восстановления тяжелых металлов (в особенности ртути и кадмия), высвобождающихся в ходе того же процесса [132]. Так, соляную кислоту нейтрализуют едким натром и в итоге получают соль. После очистки эта соль может быть утилизирована в электрохимическом процессе, в ходе которого производят хлор. Используя этот хлор в производстве ПВХ, производственники замыкают цепь, обеспечивающую полную утилизацию фракции негорючих материалов, входящей в состав ПВХ [148]. [c.274]

Различают химические и электрохимические способы производства едкого натра. [c.102]

Рис 21.7. Общая схема электрохимического производства едкого натра, хлора и водорода [c.348]

Большое значение имеет электрохимия в производстве многих химических продуктов. Так, получение хлора и едкого натра осуществляется в современной промышленности исключительно электрохимическим способом. Таким же путем готовятся многие окис- [c.4]

Химические методы получения едкого натра имеют существенные недостатки расходуется большое количество топлива, получаемый едкий натр загрязнен примесями, обслуживание аппаратов трудоемко и др. В настоящее время эти методы почти полностью вытеснены электрохимическим способом производства. [c.122]

Обратимый потенциал выделения водорода в растворе, содержащем хлорид натрия и едки) натр при соотнощении, реально существующем в условиях электрохимического производства, составляет примерно —0,845 В (отн. и.в.а.). Перенапряжение водорода на стальном ка годе при электролизе растворов хлорида с твердым катодом доставляет 0,3 В. Перспективным, вероятно, является снижение потенциала в результате деполяризации катода кислородо.м. При подаче к поверхности катода кислорода или воздуха протекает реакция 0 + 2И 0 + 4е -). 40Н- [c.144]

Производство целлюлозы целесообразно комбинировать с электрохимическим получением хлора и едкого натра. [c.553]

С развитием электрохимической промышленности хлор стали получать почти исключительно электролитическим способом как побочный продукт производства едкого натра из поваренной соли, путем электролиза ее водного раствора [c.227]

Сырьем для производства хлора и едкого натра электрохимическим способом служат растворы поваренной соли, которые приготовляют из каменной или самосадочной соли, т. е. из природного хлорида натрия. [c.24]

Электрохимический метод производства хлора достиг в настоящее время высокого технического уровня. Этим методом получают хлор высокой концентрацин и чистоты и одновременно весьма ценные продукты — щелочь (едкий натр или едкое. кали) и водород. При электролизе поваренной соли на 1 т хлора образуется 1,139 т едкого натра и до 300 м водорода (объем при 0°С и 760 мм рт. ст.). [c.325]

В конце XIX в. в связи с увеличением выработки электроэнергии и ее удешевлением, а также с ростом потребности в хлоре были созданы и в дальнейшем получили большое развитие электрохимические методы производства каустической соды (едкого натра) и хлора из растворов поваренной соли. [c.11]

Твердый практически безводный едкий натр, называемый также твердой каустической содой, необходим для некоторых процессов, например органического синтеза, а также в анилинокрасочной и фармацевтической промышленности, производстве электрохимическим способом металлического натрия, для лабораторных работ. Многие мелкие потребители, удаленные на большие расстояния от заводов-производителей каустической соды, тоже применяют твердый продукт, перевозка и хранение которого более удобны и рентабельны. Потребность в твердом безводном едком натре составляет около 10% общего объема производства каустической соды. В процессе обезвоживания едкий натр очищается от железа, кальцинированной соды и других примесей и качество его повышается, что имеет большое значение для многих потребителей, предъявляющих повышенные требования к чистоте продукта. Для получения твердого едкого натра используют жидкую каустическую соду, полученную электрохимическими и химическими способами, применяемыми в содовой промышленности. [c.323]

В электрохимии изложены основные законы движения электрического тока через растворы электролитов выяснены условия возникновения электрических потенциалов на электродах я приведены основы правильного конструирования гальванических элементов. Материал, изложенный в электрохимии, позволяет понять многие электрохимические производства, где решаются вопросы более рациональных способов получения алюминия, едкого натра, хлора и других продуктов и проводится никелирование, хромирование, гальванопластика. [c.4]

Едкий натр, или каустическая сода, тоже представляет огромный интерес для многих отраслей промышленности. 85% всей каустической соды производится сейчас путем электролиза, а в некоторых странах этот продукт получают только электрохимическим способом. Намечается определенная тенденция к свертыванию химического метода производства каустической соды из кальцинированной, поскольку, помимо других недостатков этого метода, при его применении образуется много сточных вод (15 м на 1 т продукта). [c.50]

Производство хлора и едкого натра электролизом растворов поваренной соли, как и все электрохимические производства, использует электрическую энергию для проведения химических процессов. Поэтому показанное ниже увеличение выработки электроэнергии в СССР является необходимым условием для развития электрохимических производств [c.33]

В настоящее время в связи с ростом потребления хлора большое значение приобрел электрохимический способ производства едкого натра из хлористого натрия (стр. 141 и сл.). [c.286]

Большая часть добываемого цинка используется для оцинковывания железа (предохранение от ржавления), а также для получения различных сплавов. Из последних наиболее известны латунь (60% Си, 40% 2п), томпак (90% Си, 10% 2п), нейзильбер (65% Си, 20% 1п, 15% N1). Из кадмия изготавливают регулирующие стержни атомных реакторов. Кадмий применяется для получения легкоплавких сплавов, гальванических покрытий, электродов щелочных аккумуляторов, механически прочных медно-кадмиевых сплавов для электропроводов и т. д. Ртуть широко используется как катод при электрохимическом получении едкого натра и хлора, как катализатор в органическом синтезе (например, в производстве уксусной кислоты), для изготовления выпрямителей, ламп дневного света, ртутных манометров и др. [c.552]

НАТРИЯ ГИДРОКСИД (едкий натр, каустическая сода) NaOH — бесцветные кристаллы, т. пл. 320° С, хорошо растворяется в воде, образует гидраты, поглощает Oj из воздуха, превращаясь в карбонат натрия. Практически нерастворим в жидком аммиаке и большинстве органических растворителей. Н. г. разрушает кожу, бумагу и другие материалы органического происхождения. Попадание даже незначительного количества Н, г. в глаза опасно. Поэтому все работы с Н. г. необходимо выполнять в защитных очках и резиновых перчатках. Получают Н. г. электрохимическим разложением водного раствора хлорида натрия или при взаимодействии карбоната натрия с известью в водном растворе. Технический продукт — белая, твердая непрозрачная масса с лучистым изломом, достаточно гигроскопична. Растворинсь в воде, выделяет бол1)Шое количество тепла. Н. г.— один из важнейших продуктов химической промышленности, широко применяемый почти во всех отраслях народного хозяйства. Н. г. хорошо растворяет жиры, образуя мыло. Большое количество Н. г. используется для производства мыла. [c.169]

Существует большое число различных способов получения гидроокисей щелочных металлов. На практике используются главным образом электрохимические методы. Наиболее крупномасштабным является производство едкого натра электролизом концентрированного водного раствора поваренной соли (300 г НаС1/л, 60—90°С, напряжение 3,6 сила тока 1000 А). Катод изготовляют из стали, анод —из графита. За разрядку на электродах конкурируют две пары катионов и анионов [c.17]

Было исследовано коррозионное и электрохимическое поведение сталей 08Х22Н6Т и 08Х21Н6М2Т в растворах едкого натра и хлората натрия, в основной технологической среде производства каустической соды, получаемой при упарке щелочи [151, 179, 180]. [c.204]

Основной источник получения кадмия—полиметаллические цинковые руды. Его выделяют из отходов цинкового производства, содержащих 0,2—0,7 % Сё, путем их обработки разбавленной серной кислотой, растворяющей оксиды кадмия и циика. Из раствора кадмий осаждают цинковой пылью. Губчатый остаток (смесь кадмия и цннка) растворяют в разбавленной серной кислоте и выделяют кадмий электролизом этого раствора. Электролитический кадмий переплавляют под слоем едкого натра и затем отливают в слитки. Металл высокой чистоты получают электрохимическим способом, применяя глубокую очистку электролита от микропримесей, перегонкой кадмия и зонной плавкой. Чистота кадмия после такой обработки 99,99995 %. [c.131]

В электролизер, разделенный пористой фильтрующей диафрагмой 3, подается 20%-ный раствор хлорида натрия. Метан и кислород или воздух под давлением поступают во внутреннюю полость пористого графитового анода 4, продавливаются сквозь поры на наружную поверхность, где происходит реакция электрохимического хлорирования. На катоде 2 выделяется водород, а в катодном пространстве образуется едкий натр. Температура электролита в процессе электролиза 1 [оддерживается 40 С. Для предотвращения диффузии и электропереноса ионов ОН" из катодного пространства в анодное в процессе электролиза раствор непрерывно фильтруется через пористую асбестовую диафрагму 3, т. е. в электролизере осуществлен принцип противотока раствора и ионов ОН , как в производстве хлора и щелочи. Раствор хлорида натрия и едкого натра из катодного прдстранства направляется на переработку для [c.354]

Электрохимические свойства стандартной мембраны марки флемион 230 приведены на графиках рис. 4.31. Особенностью мембраны марки флемион 723 является низкое напряжение при электролизе. В этом случае с уменьшением расстояния между электродами и мембраной напряжение уменьшается. Мембрана марки флемион 430 для производства 20%-його раствора едкого натра, используемого при получении целлюлозы, имеет асимметричную структуру с пониженной обменной емкостью поверхности мембраны со стороны контакта ее с водным раствором едкого натра. Электрохимические свойства мембраны марки флемион 430 приведены на рис. 4.32. [c.347]

Н истории развития химической промышленности известны факты, когда отбросы становились главными продуктами, а главные продукты — побочными. Например, при производстве соды по способу Леблана сырьем служил сульфат натрия, который получали разложением хлористого натрия серной кислотой,, причем выделявшийся хлористый водород долгое время являлся обременительным отбросо.м. После того как нашли применение водному раствору хлористого водорода — соляной кислоте, она стала главным продуктом, а сульфат натрия — побочным. Долгое время изыскивались области при.менения хлора, образующегося при электрохимическом производстве едкого натра. Теперь хлор широко используется в синтезе разнообразных химических продуктов, имеющих огромное народнохозяйственное значение, в производстве титана, ниобия и др. [c.12]

Получаемый электрохимическим способом совместно с хлором едкий натр остается в избытке, что и заставляет искать дополнительные пути его использования и, в частности, перерабатывать его на Naa Og. В связи с этим может быть перспективной разработка способа разложения хлористого аммония с получением хлоргаза и регенерацией аммиака. В настоящее время имеется ряд патентов и на-учно-исследовательских работ, посвященных получению хлоргаза таким способом. Предложен [67], например, способ, при котором твердый хлористый аммоний при 550 °С разлагается на NHg и НС1. Смесь этих газов реагирует затем при температуре примерно 450 С с окисью магния. При этом образуется Mg l а, а оставшийся от реакции аммиак возвращается на производство соды. Полученный IVIg la окисляется далее кислородом при 680 °С с получением хлоргаза и регенерацией MgO. [c.180]

В Советском Союзе в модельных условиях разработан электрохимический способ получения дитионита натрия. Предложены две схемы производства N828304 с применением в качестве электролита раствор хлорида натрия или 20%-ный раствор едкого натра [170]. [c.138]

Гидроокиси щелочных металлов. Ионообменные методы производства едкого натра, требующие затрат реагентов, не могут конкурировать с электрохимическими способами, в результате которых одновременно получаются водород и хлор. Однако для изолированных районов, располагающих хлоридом натрия (или рассолами, включая морскую воду) и известняком, ионообменный синтез NaOH является э( ективным процессом, поскольку других удовлетворительных химических методов прямой конверсии Na I в NaOH не существует. [c.150]