Теплота диссоциации уравнение

Решение. Теплота диссоциации может быть рассчитана по уравнению [c.301]

Выведите уравнение зависимости теплоты диссоциации воды от температуры. При какой температуре ионное произведение воды достигнет максимального значения [c.308]

Бриттон, Грегг и Винзор [34] изучали термическое разложение кальцита, магнезита и доломита с помощью автоматически регистрирующих адсорбционных весов в условиях непрерывной откачки двуокиси углерода. Визуальное наблюдение показало, что разложение происходит на поверхности раздела, двигающейся с внешней стороны кристалла внутрь его. Их результаты для кальцита и магнезита описываются уравнением = -kt- a, где значение п лежит в пределах от 0,72 до 0,74 для кальцита и равно 0,58 для магнезита вместо теоретического значения, характерного для зародышеобразования по всей поверхности (см. описание исследований Мампеля на стр. 280). Найденная ими для кальцита энергия активации составляет 35—42 ккал, что находится в хорошем согласии со значениями, полученными другими авторами, например Слони-мом [31] 40,8—44,3 ккал, Хюттигом и Каппелем [35] 48,7 ккал, Сплихалем [36] 37,0 ккал. Она сравнима с теплотой реакции, равной 40 ккал. Для карбоната магния =56,7 ккал, что не согласуется с несколько сомнительным значением 28,07 ккал для теплоты диссоциации. Уравнение Поляни — Вигнера в применении к реакции на поверхности раздела согласуется с экспериментальными результатами для магнезита и кальцита в пределах одного-двух порядков это подтверждает тот факт, что разложение идет на поверхности раздела. [c.299]

Зависимость константы равновесия диссоциации от температуры описывается уравнением изобары Вант-Гоффа. По температурной зависимости константы диссоциации можно рассчитать ряд термодинамических функций процесса диссоциации энергию Гиббса, теплоту диссоциации, энтропию диссоциации (см. с. 70, 71). Эти зависимости можно использовать для изучения растворимости малорастворимых соединений. Зависимость растворимости от температуры выражается уравнением [c.277]

Нейтрализация слабой кислоты сильным основанием (или слабого основания сильной кислотой) сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита с тепловым эффектом ДЯд сс. Эта теплота складывается из эндотермического эффекта диссоциации и экзотермического эффекта гидратации ионов. Сумма последних двух тепловых эффектов — в зависимости от природы электролитов — различается как знаком, так и значением. Вследствие этого теплота нейтрализации отличается от теплоты реакции образования воды из ионов (теплота нейтрализации H N едким натром равна — 10,290 кДж/моль, Н3РО4 едким кали равна — 63,850 кДж/моль). Теплоту диссоциации вычисляют по уравнению [c.49]

Формула (11.31) позволяет по величине рассчитывать (или наоборот). Для определения А число молей газообразных ве-шеств, находящихся в левой части химического уравнения, берут со знаком — , а в правой — со знаком + . В справочных таблицах тепловые эффекты приводятся обычно для стандартных условий. Однако таблицы не охватывают всего многообразия химических реакций, поэтому часто тепловые эффекты приходится рассчитывать, используя закон Гесса и следствия, вытекающие из этого закона. Иногда тепловые эффекты вычисляют по теплотам диссоциации (энергия связей атомов, входящих в состав молекулы данного химического соединения). Согласно закону Гесса, тепловой эффект реакции (при постоянных объеме и давлении) не зависит от пути, по которому протекает реакция, а определяется только начальным и конечным состояниями системы. [c.43]

Проведя ординату (рис. V. 1,а,б) видим, что при добавлении водяного пара от р Э до пересечения с кривой давления диссоциации кристаллогидрат (/) не существует, только в точке пересечения образуется двухкомпонентная система из трех веществ. Тоже происходит в области перехода от / до 2 кривой. Измерив константы равновесия диссоциации, можно вычислить теплоту диссоциации (Дж/моль) по уравнению [c.71]

Часто круговой процесс используется для определения тех или иных величин, входящих в него. Ясно, что, вычислив энергию решетки по одной из формул, можно определить величину любого члена уравнения, если известны величины всех остальных. Действительно, с помощью кругового процесса впервые была определена энергия сродства к электрону. Часть членов — энергия ионизации и энергия сродства к электрону — являются атомными константами, другие — теплота диссоциации или энергия сублимации — характеризуют простые вещества, и только энергии решеток и теплоты образования относятся к сложным веществам. Таким образом, первые четыре величины могут быть заранее найдены экспериментально или вычислены для всех химических элементов. Экспериментальное определение двух последних величин для всех веществ затруднительно ввиду того, что число сложных химических соединений очень велико и с [c.176]

Если принять, что/ (п+1)+— потенциал ионизации М"+- -М"+ , а АЯ4 — изменение энтальпии (суммы теплот диссоциации и энергии сродства к электрону) и при реакции /2X2->-Х (или ДХ- -Х -) выделяется теплота, то справедливо следующее уравнение [c.209]

Первые три члена уравнения (40) выражают вклад в теплоемкость адсорбата теплоемкостей единичных и кратных комплексов первого слоя и последующих последние же три члена выражают соответственно вклады следующих молекулярных переходов 1) кратные комплексы первого слоя —единичные комплексы первого слоя 2) единичные комплексы первого слоя —> последующие слои и 3) кратные комплексы первого слоя последующие слои. При = О выражение (40) переходит в (38). На рис. 7 измеренные калориметрические величины Сщ к-гексана, адсорбированного графитированной термической сажей, сопоставлены с вычисленными по уравнению (40) значениями теплоемкости. Эта зависимость в отличие от соответствующей зависимости для бензола (см. рис. 7) характеризуется значительным вкладом в теплоемкость теплоты диссоциации кратных комплексов первого слоя при изостерическом нагревании системы. Из рис. 7 видно, что выражение (40) с учетом сделанных допущений удовлетворительно передает зависимость от 0. [c.379]

Виланд [4258] исследовал диссоциацию сероуглерода при температуре 688—1015° К по уравнению (XXI.3). Концентрация молекул Зг, находящихся в равновесии с СЗг и твердым углеродом, определялась сравнением спектров поглощения S2 в равновесной смеси со спектрами поглощения паров элементарной серы. Расчет десяти проведенных опытов дал для теплоты реакции среднее значение — 6,1 + 0,4 ккал/моль. Пересчет результатов двух опытов, для которых в работе [4258] приведены исходные данные, с использованием принятых в Справочнике термодинамических функций привел к совпадающему значению. Найденная в работе [4258] теплота диссоциации соответствует теплоте образования СЗг (газ), равной АЯ°/о= 24,8 +0,45 ккал/моль. [c.656]

Определив давление при диссоциации солей, т. е. при стехио метрическом отношении продуктов реакции (гл. И, стр. 45), можно найти парциальные давления образующихся газов, константу равновесия К и вычислить теплоту диссоциации по уравнению (II, 27) [c.79]

Влияние теплового движения на прочность химических связей учитывается тем, что при оценке устойчивости молекул сравнивают не теплоты диссоциации (Q) этих молекул на атомы, а изменения свободной энергии (АР), сопровождающие процесс диссоциации, т. е. сравнивают величины работы диссоциации. Величина ДР, равная разности свободных энергий образования атомов и молекул (при данной температуре Т), может быть вычислена по уравнению [c.5]

Для установления теплоты диссоциации определяют константы диссоциации при нескольких температурах и на основании полученных данных вычисляют теплоту диссоциации Q, пользуясь следующим уравнением [c.810]

Атом- ный номер Окисел Уравнение диссоциации Теплота диссоциации 10 д ж/кмоль при 0° К Точность Теплота диссоциации 10 дж/кмоль при 298° К Точность, ( ) Литература [c.158]

Суммирование этих уравнений дает Hj Gl = 2HG1, откуда следует, что реакция образования хлористого водорода может дойти до равновесия при любой концентрации активных центров С1 и Н, и так как энергия активации указанных выше процессов значительно меньше энергии активации процесса lj = 2С1 (равной теплоте диссоциации молекул lj 57,3 ккал), то за время реакции концентрация активных центров существенно не изменится. Таким образом, рассматриваемая реакция идет практически при неизменном числе частиц, из чего можно заключить, что скорость детонации смеси H -Ь ia не будет зависеть от давления. Как видно из данных табл. 13, это заключение подтверждается на опыте, так как при повышении начального давления смеси с ро=200 тор до Ро = 760 тор скорость детонации изменяется всего лишь на 0,7%. [c.244]

Величина энергии ионизации ксенона (12,13 эв) соразмерна с энергиями ионизации кислорода (13,61 эв) и фтора (17,42 эб). К тому же теплота диссоциации молекул последнего РаР Р сравнительно невелика (1,60 эе/молекула). Это — важные предпосылки для получения кислородных и фтористых соединений ксенона. Из большого числа подобных соединений обратим внимание лишь на некоторые из них. Так, первое стабильное ионное соединение ксенона было получено в конце 1962 г. Это — гексафторид ксенона Херд. Высоко реакционноспособен. Взрывает от удара. Сильный окислитель. Например, 01еисляет водород по уравнению [c.541]

А. Горстман применил это уравнение для расчета теплот диссоциации некоторых гидратов и карбонатов. [c.163]

Теплота диссоциации может быть определена на основании тепловых потерь газа. Кунсмен [79], а также Ламар и Деминг [80] воспользовались этим , методом, чтобы определить теплоту диссоциации для аммиака на приготовленных в виде нити катализаторах. Тепловые потери определены из уравнения , [c.159]

Произведены подробные исследования силы кислот и оснований в зависимости от температуры. Константа равновесия связана с величиной свободной энергии. Величина свободной энергии может быть подсчитана по уравнению для нормального сродства Л=—ЯТЫК, так как А=—Д2. Таким образом, если известна зависимость величины константы диссоциации от темцературы, можно найти и изменение величины изобарного потенциала в зависимости от температуры. Подсчет теплоты диссоциации можно произвести по уравнению изохоры Вант-Гофа [c.754]

Судя по значениям энергии связи кислорода с поверхностью окисного катализатора и энергии связи металла с кислородом в твердом окисле (см. [222]), между ними в нервом приближении должна соблюдаться зависимость вида (II, 1). Хотя значения теплот диссоциации МеС1а(Ме = 8с, Т1, V, Сг, Мп, Ре, Со, N1, Си, Zn) меняются немонотонно, но примерно также немонотонно меняются (хотя антибатно) и значения сумм теплот диссоциации Ме с их первыми ионизационными потенциалами [223] Поэтому сопоставление этих величин приводит к результатам, удовлетворяющим в первом приближении уравнению (II, 31) (выпадают точки только Для 2п и N1). [c.92]

Вернемся к уравнению (1). Оценим прочность молекул водяного пара. Прн комнатной температуре поправочный член TAS, учитывающий влияние теплового движения, составляет 298 (—48,2) кал =>—14 400кауГ=—14,4/жал (Д5 равно разности энтропий HjO (пар) и системы 2Н + О, т. е. 45,1 — 93,3). Величина АЯ для той же реакции (2) составляет —221,2 ккал, откуда свободная энергия образования молекул Н3О из элементов AF = —206,8 ккал/моль. В данном случае поправка TAS невелика по сравнению с теплотой диссоциации, и значение AF близко к АН. Чем выше температура и сложнее молекула, тем больше член TAS. Тем не менее даже при высоких для обычной химии температурах значение этой поправки не превышает величины первого члена. Поэтому свободная энергия AF процесса образования молекул из атомов обычно отрицательная величина, т. е. требуется затратить значительную работу для разрыва молекулы иа атомы. Лишь при очень высоких температурах член TAS может пре- [c.6]

Анализ опытных данных по образованию кристаллических зародышей часто позволяет с помощью уравнения для АО оценить величину а. Прямых измерений свободной поверхностной энергии кристаллов было немного [30], но эту величину можно определить описанным ниже способом. Если плотноупакованный кристалл кубической системы с поперечным сечением в 1 см разрезать перпендикулярно оси [100], то поверхность увеличивается на 2 сМ , а теплосодержаниена 2№ (Я°—удельное теплосодержание поверхности). Каждый атом в кристалле связан с 12 ближайшими соседними атомами, при этом каждую связь можно считать независимой и характеризующейся теплотой диссоциации I. При разрезании кристалла разрываются по 4 связи на каждый поверхностный атом, занимающий площадь 6 /2, где б = (4У/Л ) з. Таким образом, [c.226]

По данным Шленка [90], равновесное давление пара гептана в системе и-гептан — мочевина при 0 10 и 20° С составляет 3,3 . 8,0 и 19,0 мм рт. ст. соответственно. На основании этих данных теплота диссоциации гептана составляет примерно 14,35 ккал/моль,. т. е. близка к величине 14,37 ккал/моль, полученной расчетным путем НЗ энергии образования решетки аддукта. Результаты измерений также согласуются с равновесными величинами для комплекса и-гептана в изо-октане и показывают, что гептан даже при нормальных условиях нельзя удалить количественно из смеси с растворителем за счет образования аддукта. Содержание гептана при 10° G в остающейся смеси этой системы составляет 40%, при 5° С 30%. н при —10° С — 20%. Подобным способом Мориш [67] определил теплоты диссоциации и реакционные способности нескольких комплексов мочевины. Справедливость уравнения Клаузиуса — Кла нейрона для клатратных аддуктов была проверена Ван-дер-Вааль-сом и Платеевым [110]. [c.473]

В отличие от термической диссоциации она может быть эндотермической или экзотермической. Соответственно степень диссоциации и ее константа зависят от температуры, согласно уравнению Вант-Гоффа, как функция теплоты диссоциации, определяемой природой электоолита. [c.395]

Смотреть страницы где упоминается термин Теплота диссоциации уравнение: [c.21] [c.223] [c.278] [c.106] [c.23] [c.86] [c.292] [c.231] [c.460] [c.320] [c.379] [c.460] [c.98] [c.647] [c.155] [c.48] [c.196] [c.585] [c.101] [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология