Фенантрен спектр поглощения

Рис. 35. Спектры поглощения конденсированных ароматических углеводородов / — нафталин 2 — фенантрен 3 — антрацен 4 — тетрацен, 5 — хризен.-

Описаны спектры поглощения кристаллов фенантрена при —253° С. Фенантрен имеет два различных спектра фосфоресценции 2 . Спектр поглощения фенантрена в смеси метилового и этилового спиртов представлен на рис. 33. [c.224]

Антрацен в чистом состоянии представляет собой бесцветные моноклинные пластинки с голубой флуоресценцией, плавящиеся при 218° С (испр.). Антрацен кипит при 340° С. Он легко сублимируется, а в твердом виде или в растворах обладает фио.летовой флуоресценцией, которая полностью исчезает при наличии даже минимальных примесей хризогена (тетрацена, нафтацена). В противоположность изомерному фенантрену антрацен лишь умеренно растворим в спирте, сероуглероде, эфире, хлороформе, ледяной уксусной кис.11оте и петролейном эфире он хорошо растворим в ароматических углеводородах, таких, как бензол, толуол или ксилол, а также в нитробензоле и пиридине. Ниже приведен спектр поглощения антрацена (рис. 45). [c.282]

Поскольку исследуемые фракции нефтей являются сложными смесями, с преимущественным содержанием ароматических углеводородов, представляло интерес изучить спектры поглощения некоторых бинарных смесей углеводородов. С этой целью были изучены нафталин с аценафтеном и пирен с фенантреном при концентрации 10 . Оказалось, что спек- [c.11]

Между онектрами люминесценции и поглощения существует определенная зависимость. Спектры люминесценции всегда сдвинуты в более длинноволновую область по сравнению со спектрами поглощения. В связи с тем, что методы УФ-спектро-окаиии наиболее эффективны ири анализе ароматических веществ, люминесцентные методы также используются для исследования этих соединений в нефтяных молекулярных растворах. Эталонные спектры ароматических соединений, встречающихся в нефтях и нефтепродуктах, представлены в работе [99]. Так, в спектре свечения нафталина выделяется набор полос различной интенсивности в интервале 320—340 нм. Фенантрен обладает характерными полосами в области 345—375 им, а антрацен — 370—430 нм. Следует отметить, что достаточно узкие полосы флуоресценции (короткоживущей люминесценции) могут быть получены лишь при низких темшературах е помощью эффекта Шпольско го [15]. В растворах происходит ущирение полос, и спектр флуоресценции обычно представляет широкую бесструктурную полосу. [c.57]

Спектры поглощения парных смесей таки.х, как нафта-лин-аценафтен, фенантрен-пирен, в ультрафиолетовой области в основном носят аддитивный характер. [c.14]

Поскольку триплетные состояния сильно тушатся кислородом, для наблюдения спектров триплет-триплетного поглощения необходимо использовать либо откаченные растворы, либо растворители с большой вязкостью. В качестве вязких растворителей могут быть использованы глицерин, полиэтиленгликоль, растворы полимеров, например полистирола в спирте. Удобными объектами для наблюдения триплет-триплетного поглощения являются ароматические углеводороды нафталин, фенантрен, антрацен и др. Спектры триплет-триплетного поглощения этих соединений приведены на рис. 6.3. В выбранном растворителе готовятся растворы следующих концентраций нафталин — М, фенантрен — [c.316]

Кристаллический остаток в колбе Кляйзена, полученный после удаления алкилнафталинов, содержит продукты дегидроциклизации фенантрен, который составляет основную часть катализата, и антрацен. Суммарный выход этих продуктов определяют по разности в весе колбы до и после отгонки алкилнафталинов. Для определения в смеси количественного содержания фенантрена и антрацена поступают следующим образом. Остаток переносят в бюкс и делят на две примерно равные части. Одну часть отжимают на пористой стеклянной пластинке и затем используют для определения температуры плавления и снятия УФ-спектра поглощения (в метаноле). [c.100]

Фенантрен (VII). Обладает симметрией jj,. Он является изомером антрацена и простейшим из ангулярных многоядерных углеводородов. Первоначально ожидалось, что спектральные характеристики его должны быть близки к таковым антрацена, но в действительности его спектры существенно отличны и сложнее спектров антрацена. В спектре поглощения выделены B ,, полосы. [c.80]

При освеш ении XX 280—320 нм) раствора фенантрена (5-10 М) в этаноле, содержащем бензофенон (до 5-10 М), в оптическом спектре появляются полосы поглощения аниона бензофенона п кетильного радикала [152]. Однако полосы поглощения, характерные для катион-радикала фенантрена, в частности, при X 900 нм [153], не обнаруживаются. При освещении растворов, содержащих только бензофенон или только фенантрен, окрашенные продукты не появляются. Спектр ЭПР представляет собой наложение сравнительно узкого синглета на спектр радикала СНзСНОН. Все продукты образуются по двухквантовому механизму. Характерным отличием этой системы от системы ароматический амин—бензофенон является то, что общий выход всех парамагнитных частиц сильно возрастает в присутствии бензофенона (в 23 раза в присутствии 5-10 М бензофенона). Химизм этой реакции можно себе представить как результат параллельного протекания двух процессов по схеме [c.95]

Рассмотрим такую аналитическую проблему — определение следов антрацена и флуорена в фенантрене высокой чистоты. Спектр поглощения флуорена падает до нуля при длинах волн короче 310 нм, тогда как фенантрен поглощает при всех длинах волн до 350 нм. Таким образом, нет такой длины волны, при которой можно возбудить флуорен, не возбуждая также флуоресценции фенантрена. Однако спектр испускания флуоресценции флуорена (кривая Ц на рис. 153) расположен в области, где испускание фенантрена по существу отсутствует (кривая К на рис. 153). Поэтому определение флуорена в присутствии фенантрена вполне возможно при условии, что концентрация последнего все же ограничена и эффект внутреннего фильтра не превышает разумных границ. Оптимальной длиной волны является l a, при которой отношение коэффициентов погашения флуорецз [c.402]

Хотя различные типы ароматических углеводородов в значительной степени отличаются по своим спектрам поглощения в ультрафиолетовой и инфракрасной областях, однако не всегда бывает возможно определение этих типов при их совместном присутствии в смеси, так как спектры в значительной степени накладываются друг на друга. Поэтому в некоторых случаях могут иметь большое значение цветные реакции. Из цветных реакций, приводимых Эккертом [177], реакция ароматических углеводородов с п-диме-тиламинобензальдегидом специфична в отношении антрацена, так как при наличии этого углеводорода реакционная масса сразу окрашивается в зеленый цвет, тогда как с бензолом, нафталином и фенантреном окраска постепенно приобретает красноватый оттенок. Однако окраска не очень стойка и, кроме того, некоторо [c.175]

Винтерштейн изучал зависимость между способностью ароматических углеводородов к адсорбции и их строением. Сила адсорбции растет с увеличением числа бензольных циклов, если не проявляется влияние каких-нибудь дополнительных факторов. Молекулы с линейной структурой адсорбируются сильнее молекул с ангулярными или конденсированными циклическими системами. Антрацен адсорбируется сильнее, чем фенантрен. Хризен (4 цикла и 9 двойных связей в молекз ле) адсорбируется значительно сильнее, чем пирен (4 цикла и 8 двойных связей). Нафтацен (4 цикла) адсорбируется сильнее, чем хризен (4 цикла), 1,2-бензпирен (5 циклов) и 1,2,6,7-дибензантрацен. Большая поляризуемость способствует увеличению силы адсорбции, а так как при этом возрастает и поглощение света, то более глубоко окрашенные углеводороды обычно располагаются в верхних зонах колонок Цветта. 1,2,6,7-Дибензантрацен (оранжево-желтый) адсорбируется слабее, чем нафтацен (оранжевый), но сильнее, чем 1,2,5,6-дибензантрацен (бесцветный). Перилен (оранжево-желтый) адсорбируется сильнее, чем 1,2-бензпирен (бледно-желтый). В то время, когда были высказаны гипотезы о связи канцерогенных свойств углеводородов с их строением, спектрами поглощения и химической активностью, не было сделано никаких попыток установить зависимость между этими свойствами и способностью к адсорбции, например на адсорбентах для протеинов. [c.1496]

Были изучены поляризационные спектры поглощения монокристалла 1,12-бензперилена и найдено, что момент перехода р-полосы параллелен длинной оси молекулы. Персонову удалось разрешить и частично интерпретировать сложную колебательную структуру спектра длинноволнового поглощения, флуоресценции и фосфоресценции растворов 1,12-бензперилена в парафинах при 77 °К. О—0-Полоса спектра флуоресценции 1,12-бензперилена в гексане, Яцо = 4060 А (v = 24 625 см ), довольно интенсивная. Коротковолновый дублет при 6151/6162 А (16 258/16 228 см ) спектра фосфоресценции отстоит от полосы Voo флуоресценции на 8400 Уменьшение vs ,7 и появление в качестве длинноволновой полосы а-полосы указывает на сходство спектров 1,12-бензперилена и фенантрена. Молекулу 1,12-бензперилена можно рассматривать как результат пери-конденсации двух молекул фенантрена. Это удвоение сопровождается понижением частот переходов 5I — So и Г — So на 4200 и 5350 см" соответственно. Сходство 1,12-бензперилена с фенантреном позволяет понять отличие его спектров от спектров перилена, спектральные особенности которого аналогичны таковым у аценов. [c.93]

Конденсированные арены делятся на две группы — линейные, или аце-пы (антрацен пентацен и т. д.), и угловые (ангулярные), к которым относятся фенантрен, пирен, хризен и т. д. В аценах общие грани соседних бензольных ядер все лежат на одной прямой (оси дг), тогда как в ангулярных линии, соединяющие общие грани, лежат на нескольких прямых, образующих угол друг с другом. Важно отметить, что обобщение тс-электронов в аценах выражено сильнее, чем у ангулярных систем. Так, в ряду нафталин — ашрацен — пентацен и т. д. формируется общий сильный хромофор с поглощением в видимой области спектра. В этом ряду уже тетрацен имеет желтую окраску, тогда как пирен и хризен, также имеющие по четыре бензольных ядра, но ангулярное их расположение, — бесцветны. [c.337]

Стивенс [191] исследовал влияние ориентации молекул на флуоресценцию и перенос энергии у некоторых кристаллических ароматических углеводородов. В случае протяженных плоских ароматических молекул, таких, как нафталин, антрацен, фенантрен и хризен, флуоресценция кристалла весьма напоминает флуоресценцию раствора. Примерно зеркальное соотношение между флуоресценцией и поглощением этих молекул позволяет установить, что излучающими частицами являются мономеры. С другой стороны, в случае молекул, которые имеют форму, более или менее напоминающую диск, флуоресценция кристалла представляется в виде широкой бесструктурной полосы, значительно смещенной в длинноволновую область спектра по сравнению с соответствующей флуоресценцией раствора. Этот класс соединений включает пирен, перилен, 1,12-бензперилен, коронен, овален, 3 4-бензпирен и 20-метилхолантрен. Аналогичные результаты были получены [157] для тонких пленок пирена и перилена. Стивенс объясняет эти явления очень сильным взаимодействием между молекулами в последнем случае. Возникает оно вследствие значительно более тесного расположения и большего перекрывания плоскостей молекул, чему благоприятствует тип кристаллической решетки для класса молекул, имеющих форму диска. Подтверждение этих представлений получено при рентгенографических исследованиях [175], которые показали, что для таких протяженных плоских молекул, как антрацен, кристаллическая решетка такова, что перекрывание ix-орбиталей происходит только между соседними параллельно ориентированными молекулами. В этом случае взаимодействие в низшем возбужденном синглетном состоянии мало по сравнению с внутримолекулярной энергией. Это приводит лишь к небольшому смещению флуоресценции в длинноволновую область спектра (100 см ) и не вызывает исчезновения колебательной структуры. С другой стороны, молекулы, имеющие форму диска, предпочтительно образуют решетку, в которой элементарная ячейка содержит пару почти полностью перекрывающихся соответствующих молекул с межплоскостным расстоянием примерно 3,5 А. Взаимодействие оказывается сильным, наблюдаются явно выраженное смещение флуоресценции в длинноволновую область и потеря структуры. Фергюсон [82] в случае флуоресценции кристалла пирена наблюдал также [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология