Кислоты неорганические, константы ионизации

Для неорганических кислородсодержащих кислот первая, вторая и тре ья константы ионизации находятся в соотношении, примерно [c.183]

Для неорганических кислородсодержащих кислот первая, вторая и третья константы ионизации находятся в соотношении примерно равном 1 10 Ю- . Первый ион водорода отрывается от молекулы кислоты легче, а последующие все труднее, так как возрастает отрицательный заряд кислотного остатка. [c.139]

В соответствии со сказанным характер кривых поглощения и отгонки существенно зависит от растворимости и констант ионизации слабого основания и кислоты. Хорош ми поглотителями в принципе являются растворы солей таких малодиссоциирован-ных кислот, как фосфорной, лимонной, борной, капроновой, валериановой и др., растворы слабых неорганических оснований (основные соли алюминия, хрома, бериллия и др.) и органические основания (анилин, толуидин, диметиланилин, ксилидин, пиридин, этаноламин и др.). Некоторые из указанных реагентов образуют гетерогенные системы борная кислота, валериановая кислота, ксилидин и другие органические основания. [c.115]

Можно не вводить поправку на ионизацию, если экстрагировать слабую кислоту из водного раствора, предварительно подкисленного неорганической кислотой. В кислой среде практически вся слабая кислота неионизирована (экстрагируемая форма). Равным образом при экстракции органического основания водный раствор подщелачивают. При экстракции из не очень разбавленного водного раствора кислот или оснований с константой ионизации Ю и меньше нет необходимости в подкислении или подщелачивании, так как такие электролиты и без того практически полностью неионизированы. [c.112]

В случае неорганических кислот общей формулы ХО (ОН)т первая, вторая и третья константы ионизации Ki, Кг и АГз находятся в соотношении, примерно равном I iO-a 10-10. [c.256]

Во всех перечисленных растворителях, так же как и в воде, хлорная кислота ведет себя как самая сильная неорганическая кислота. Константа и степень ее ионизации по типу [c.112]

Применение неводных растворов при обмене ионов металлов, ионов водорода и аммония [36 —38] представляет обычно ограниченный интерес. Совершенно особые возможности открываются при использовании неводных растворов для обмена ионов органических соединений. Во всех изученных системах относительная сорбируемость ионов органических веществ, по сравнению с сорбируемостью неорганических ионов, заметно падает [16,39]. Это явление может быть объяснено двумя причинами. С одной стороны, в неводных растворах существенно уменьшается сольватация иоиов, причем особенно заметно это должно сказываться на сильно-сольватированных в водных растворах небольших ионах. Результатом подобного изменения сольватации должно явиться увеличение энергии взаимодействия с ионитом для ионов металлов и ионов водорода. С другой стороны, ухудшение сорбируемости ионов органических веществ может быть объяснено уменьшением степени ионизации, которое в первую очередь проявляется именно у этих ионов. Подобное смещение равновесия в сторону вытеснения ионов органических веществ из ионитов при переходе к неводным растворам имеет большое значение как один из способов десорбции трудно десорбируемых веществ. Для антибиотиков ауреомицина и террамицина, у которых, как было показано выше, константы обмена с ионом водорода или натрия приближаются к 1000 (а иногда и превышают эту величину) в 95%-ном растворе метилового спирта константа обмена снижается примерно в 100 раз. В результате этого как ауреомицин, так и террамицин легко могут быть полностью десорбированы раствором НС1 в метиловом спирте, причем с весьма высокой концентрацией вытекающего раствора, в то время как водными растворами солей и кислот вытеснить их из ионитов полностью не удается. Настолько же успешно протекает вытеснение алкалоидов из ионитов при использовании неводных растворов [39]. [c.235]

Справочник состоит из б разделов, составленных в общепринятой табличной форме. В первом разделе Неорганические вещества. Физические свойства и реакционная способность приведены формулы и названия, относительные молекулярные массы, некоторые физические свойства (температура фазовых переходов, окраска, агрегатное состояние), а также сведения о реакционной способности (химических свойствах) веществ по отношению к распространенным растворителям и реактивам (воде, этанолу, хлороводородной, серной и-азотной кислотам, гидроксиду натрия и гидрату аммиака). В последующих разделах охарактеризованы атомные, молекулярные и термодинамические свойства атомов, молекул, радикалов и ионов неорганических веществ, существующих в индивидуальном состоянии и в водном растворе. Представлены относительные атомные массы элементов, свойства природных и радиоактивных изотопов, электронные формулы атомов, энергии ионизации и сродство к электрону для атомов и молекул, энергии и длины химических связей, строение (геометрическая форма) молекул веществ, в том числе и комплексных соединений Приведены термодинамические константы веществ во всех агрегатных состояниях (газ, жидкость, твердое состояние, состояние водного раствора), окислительно-восстановительные потенциалы, константы кислотности и основности, константы устойчивости комплексов в водном растворе и растворимость веществ в воде. В последнем разделе Номенклатура неорганических веществ сформулированы правила составления химических формул и на их основе химических названий веществ. [c.5]

Для неорганических кислот общей формулы ЭОт(ОН) первая, вторая и третья константы ионизации находятся в соотношении, примерно равном 1 10 10 . В справедливости указанного соотношения для РО (ОН)з (Н3РО4) нетрудно убедиться, если сопоставить приведенные выше значения Кч и /Сз- [c.230]

Метод движущейся границы использовался для изучения лабильных комплексов самых различных типов от простых неорганических ионов до форм, образованных взаимодействием биологических макромолекул. Например, были получены константы устойчивости иодида кадмия [1], кональбумина — лизо-зима [23] и систем овальбумин — нуклеиновая кислота [49]. Метод движущейся границы также применялся для определения констант ионизации аминокислот [75]. Электрохроматографиче-ские данные можно обрабатывать аналогичным образом 63а]. Значения р для ряда неорганических кислот были рассчитаны по известным значениям электропроводности и чисел переноса [42, 63]. [c.379]

Приводимые в этой главе таблицы и поясняющий их текст призваны служить более или менее удовлетворительным введением в изучение процесса корреляции между константами ионизации веществ и их химическим строением. Мы приняли следующий порядок изложения материала органические кислоты, органические основания, неорганические соединения. При рассмотрении любой серии монофункциональных веществ сначала излагаются данные об алифатических соединениях, затем— об ароматических. Сведения о гетероциклических веществах помещены в конце соответствующей таблицы алифатических или ароматических соединений, в зависимости от того, имеют ли вещества гетеропарафиновое или гетероароматическое строение. [c.116]

Значительные исправления в соответствии с новыми экспериментальными данными внесены в таблйцыг произведений растворимости, констант ионизации кислот и оснований, констант нестойкости комплексных соединений, нормальных окислительных потенциалов, растворимости неорганических соединений в органических растворителях. [c.7]

Был предложен ряд чисто эмпирических и полуэмпнриче-ских формул для вычисления констант ионизации сильных неорганических кислородных кислот [10—12]. В качестве примера можно привести формулу Риччи [11] для кислот общего вида НаХОь [c.105]

В табл. 71 приведены константы скорости к реакции аммонолиза сантонина при концентрации катализатора, равной 0,05 N при 25 . Каталитическая активность /г-питрофено-лята аммония равна каталитической активности иодистого аммония—сильной неорганической кислоты, так как в обоих случаях катализирует, по существу, одна и та же кислота — ион аммония. Раствор ж-нитрофенолята катализирует реакцию аммонолиза значительно слабее, чем раствор пара-изомера той же копцентрации. Еще больше различаются эти растворы по электропроводности. Поскольку радиусы изомерных анионов должны быть близкими, то трудно приписать отклонения чисто электростатическим эффектам. Скорее всего они объясняются не вполне одинаковой природой связи между сольватированным протоном и анионом разных изомерных форм. Эта связь имеет более отчетливо выраженный ковалентный характер у того изомера, константа ионизации которого в воде ) меньше, чем у других изомеров. Анало- [c.253]

Несмотря на то, что трудно ожидать большого различия в поведении растворенного вещества в воде и оксиде дейтерия, тем не менее заметное различие наблюдается. При 25 °С р/Сого составляет 14,955 (по шкале моляльности) или 14,869 (по шкале молярности) [51]. Температурный коэффициент ионного произведения тяжелой воды большой и аналогичен ионному произведению обычной воды (см. рис. 3-3). Измерены константы ионизации [52] ряда органических и неорганических кислот в ОгО они оказались меньше, чем в воде, разница находится в пределах 1 единицы р/С. Для уксусной кислоты значения рК при 25 °С составляют [53] СНзСООН в НгО —4,756 СОзСООН в НгО —4,772 СНзСООО в ОгО —5,312 СОзСООО в ОгО —5,325. [c.66]

Водные растворы мочевины имеют нейтральную реакцию на лакмус, но наличие NH2-гpyпп обусловливает слабый основной характер (константа ионизации в воде при 25°С равна 1,5-Ю ), органические и неорганические кислоты образуют с ней соли. [c.140]

В табл. 1 представлены данные о влиянии различных органических кислот и их производных на скорость вулканизации (по модулю при 300%-ном удлинении) и физико-механические свойства вулканизатов на основе бутадиенстирольного каучука. Как видно из приведенных результатов, органические кислоты повышают скорость вулканизации, причем активность кислоты как ускорителя возрастает с увеличением ее константы ионизации. Такие слабые кислоты, как антраниловая и борная (одна из слабых неорганических кислот), замедляют процесс структурирования, тогда как сильные кислоты (3,5-динитробензойная, монобромуксусная, /г-толуолсульфокислота и др.) являются весьма эффективными ускорителями процесса вулканизации каучука смолой. Аналогичным ускоряющим действием обладает соляная кислота [10]. Процесс вулканизации смолами ускоряется такими производными кислот, как /г-толу-олсульфохлорид, хлорангидриды, а также эфиры галоидзамещенных кислот. [c.78]

Определение методом электропроводности констант диссоциации дифенилгуанидина, изомеров фенилендиамина и других оснований в среде метилэтилкетона и смешанного растворителя хлороформ — метилэтилкетон и методом потенциометрического титрования констант диссоциации ряда неорганических и органических кислот в среде метилового, этилового, н-пропилового, н-бутилового и изопропилового спиртов, а также констант ионизации триметилацилоксисиланов и некоторых других соединений показало, что по сравнению с данными, полученными для водных растворов, в метилэтилкетоне р/С этих соединений уменьшается на 2 единицы, а в смешанном растворителе на 3 единицы. Такое действие этих неводных растворителей связано с их меньшей диэлектрической проницаемостью. [c.428]