Титрование сильных кислот сильными основаниями или обратно

При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или обратно) кислотная часть кривой титрования отвечает случаю титрования слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.288]

В качестве титрантов могут применяться сильные кислоты (ацидиметрия) или сильные основания (алкалиметрия). Прямым титрованием определяют концентрацию кислот или оснований или содержание элементов, входящих в их состав. Обратным титрованием или косвенными методами находят содержание некоторых солей (например, солей аммония или кальция). Применяя специальные приемы, титруют смеси кислот с их солями, смеси солей и т. д. Характеристики метода предел обнаружения — 0,10% правильность — 0,5% отн. информативность — 10 бит. [c.163]

При титровании сильной кислоты слабым основанием (рис. 35, кривая В) наблюдается обратная картина—точка эквивалентности лежит в кислой среде и для ее установления нужно пользоваться соответствующим индикатором (конго, диметиламиноазобензол). [c.264]

Титрование слабых кислот сильными основаниями (или обратно) [c.276]

Выбор индикаторов. В подборе индикаторов конечной точки титрования нужно руководствоваться следующими принципами. Во-первых, для того чтобы было резко заметно изменение окраски индикатора, кривая зависимости pH раствора от объема титранта должна иметь крутой поднимающийся (вертикальный) отрезок вблизи точки эквивалентности— скачок титрования. Во-вторых, этот скачок титрования должен быть не меньше интервала pH перехода окраски индикатора. В-третьих, интервал pH перехода окраски индикатора, выбранного для обнаружения конечной точки титрования, должен совпадать с вертикальным участком кривой титрования. В дополнение к сказанному, направление, в котором ведется титрование, может влиять на выбор индикатора конечной точки титрования. При титровании сильной кислоты сильным основанием индикатор первоначально присутствует в кислой форме, так что о достижении конечной точки титрования сигнализирует появляющаяся окраска основной формы индикатора. При обратном титровании сильного основания сильной кислотой индикатор присутствует в своей основной форме, и конечная точка титрования может быть определена по появлению окраски кислой формы индикатора. [c.139]

Кривые титрования. Титрование сильных кислот сильными основаниями (или обратно) [c.270]

Наконец, из кривых титрования сильных кислот сильными основаниями или обратно (см. рис. 45 и 46, стр. 273 и 275) видно, что и сильные кислоты и сильные основания, если концентрации их в растворе достаточно велики, также обладают буферным действием, так как и здесь соответствующие участки кривой титрования являются весьма пологими. Конечно, механизм буферного действия тут совершенно иной, чем в рассмотренных ранее случаях. Дело заключается в том, что при достаточно большой концентрации кислоты (или основания) в растворе для сколько-ни-будь заметного изменения pH нужно прибавить их к раствору достаточно много. Прибавление же небольших количеств кислоты или основания практически не изменит величины pH. [c.293]

Относительная точность находится в обратной зависимости от наклона кривой титрования в конечной точке. Такая зависимость позволяет сделать очень важный вывод при титровании сильной кислоты сильным основанием относительная точность составляет [c.57]

Рис. 80. Титрование сильной кислоты сильным основанием (или обратно)

Кривая кондуктометрического титрования сильного основания сильной кислотой, очевидно, должна иметь аналогичный вид, но с обратным соотношением наклонов ветвей, так как [c.104]

При титровании сильной кислоты слабым основанием наблюдается обратная картина — точка нейтрализации оказывается расположенной в более кислотной области шкалы pH по сравнению с pH нейтральной среды. [c.278]

Например, при титровании 0,1 н. растворов сильных кислот сильными основаниями (или обратно) практически совершенно одинаковые результаты дадут все индикаторы, начиная от метилового оранжевого (рТ=4,0) и до тимолфталеина (рТ=10). [c.275]

III. При титровании сильного основания сильной кислотой справедливы все положения, изложенные для случая I, с той только разницей, что ход кривой обратный — из щелочной области в кислую (рис. 7.7). [c.165]

Титрование сильных оснований сильными кислотами дает обратный ход кривой. [c.455]

Сильные кислоты и основания можно с большой точностью титровать с помощью кондуктометрического метода в сильно окрашенных растворах или в сильно окислительной среде (в этих условиях индикаторы оказываются непригодными). Примерами могут служить определения серной кислоты в присутствии перманганата или бихромата 1 наряду с бихроматом можно определить и хромат посредством прибавления титрованной серной кислоты и обратного титрования до минимума. [c.465]

Познакомившись с теорией индикаторов метода нейтрализации, вернемся к рассмотрению важнейшего для анализа вопроса в выборе индикатора при титровании. В 58 было показано, что величина pH в точке эквивалентности определяется прежде всего природой реагирующих при титровании кислоты и основания. Так, если титровать сильную кислоту сильным основание.м или обратно, то получающаяся в результате реакции соль не подвергается гидролизу, и поэтому pH в точке эквивалентности равен 7. Так как показатель титрования лакмуса равен 7, можно заключить, что этот индикатор должен оказаться в данном случае вполне подходящим. [c.270]

Затем от преподавателя получают раствор слабого электролита и титруют его вышеописанным методом. Полученные экспериментальные данные наносят на график, на котором на оси ординат откладывают изменение потенциала, а по оси абсцисс количество миллилитров прибавленного реагента. Полученная кривая изменения потенциала или пропорциональная ему величина изменения значения pH титруемого раствора имеет резкий скачок в точке нейтрализации (в случае титрования сильной кислоты) и плавное изменение значения pH или потенциала, в случае титрования слабых кислот или оснований. По количеству миллилитров прибавленного раствора, соответствующего этой точке, вычисляется концентрация исследуемого раствора и рассчитывается величина буферной емкости. С этой целью в точке перегиба кривой проводят касательную величина, обратная тангенсу угла наклона касательной к оси абсцисс и дает интересующую величину буферной емкости раствора. [c.407]

Титрование слабых оснований сильными кислотами (или обратно) [c.285]

При постепенном приливании раствора сильного основания к раствору щавелевой кислоты можно наблюдать две точки эквивалентности (рис. 40). В случае обратного титрования (рис. 40,6), когда к раствору [c.140]

Слабые кислоты обычно титруют сильными основаниями н слабые основания — сильными кислотами, так как тогда в точке эквивалентности происходит наибольшее изменение величины pH. Однако в ряде случаев фактически приходится титровать слабую кислоту слабым основанием или обратно когда нужно, например, определить слабую кислоту в присутствии катионов слабого основания (уксусную кислоту в присутствии хлорида аммония) или слабое основание в присутствии анионов слабой кислоты (гидроокись аммония в присутствии ацетата натрия). Другим примером, имеющим практическое значение, может служить определение свободной кислотности или щелочности в ацетате аммония или в аммонийной соли какой-либо другой слабой кислоты. Для того чтобы правильно подобрать индикатор для такого титрования и рассчитать, с какой точностью может быть [c.163]

Обратный порядок титрования. Навеску фенола около 10 г при соблюдении необходимых мер предосторожности помещают в мерную колбу емкостью 500 мл и наливают (примерно до половины) дистиллированную воду. Добавляют в колбу 10 мл 0,1 н. раствора сильного основания и энергично перемешивают, затем доводят дистиллированной водой до метки. Для титрования отбирают 1 мл раствора, помещают его в сосуд измерительной ячейки, разбавляют до необходимого объема, наПример до 50 мл, и титруют 0,1 н. раствором хлористоводородной кислоты. [c.146]

Сильные и слабые основания. При титровании основания кислотой получаются результаты, совершенно аналогичные тем, которые были описаны выше для обратного процесса. При нейтрализации сильного основания хорошо проводящий ион гидроксила замещается анионом с меньшей электропроводностью, поэтому по мере прибавления кислоты электропроводность раствора убывает. Если пользоваться для титрования сильной кислотой, то после достижения конечной точки электропроводность начинает возрастать точно так же, как в случае, изображенном на рис. 24 если же применять слабую или очень слабую кислоту, величина электропроводности почти перестает меняться. При титровании кислотой средней силы после эквивалентной точки происходит незначительное увеличение электропроводности. Во всех этих случаях кривые пересекаются под сравнительно большими углами если можно воспрепятствовать доступу углекислоты из воздуха, то лучший метод кондуктометрического титрования кислот любой силы состоит в том, чтобы добавлять раствор кислоты к титрованному раствору сильной щелочи. [c.118]

Если проводить титрование в обратном направлении, т. е, добавлять сильную кислоту к раствору сильного основания, то можно вычислять изменение pH так же, как указано выше. Концентрация иона гидроксила принимается в этом случае равной (Ь — а), т. е. концентрации свободного основания, а концентрация иона водорода вычисляется из ионного произведения [c.515]

Если титрование производится в обратном направлении, Т. е. сильное основание титруется слабой кислотой, то изменение pH вначале такое же, как и при титровании сильной кислотой. Конечно, получающаяся соль слабой кислоты и сильного основания подвержена гидролизу, но при избытке сильного основания гидролизом можно пренебречь, стр. 497. Концентрация иона гидроксила равна при этом стехиометрической концентрации свободного основания, т. е. с - = Ь — а, где Ь и а — концентрации основания и кислоты, входящих в состав раствора, при условии, если бы соль не была гидролизована. Однако вблизи от точки эквивалентности концентрация основания сильно уменьшается и гидролиз соли становится заметным. В этих условиях форма кривой pH определяется тем, что концентрация иона водорода в точке эквивалентности дается уравнением (49). [c.520]

Полная кривая, соответствующая процессу нейтрализации 0,1 н. раствора уксусной кислоты 0,1 н. гидратом окиси натрия, н кривая обратного титрования изображены на рис. 100, / правая часть кривой почти совпадает с кривой, которая изображена на рис. 99, / для нейтрализации сильного основания [c.520]

При перемене местами кислоты и основания, т. е. титруемого и титрующего раствора, форма кривой титрования меняется на обратную, т. е. если кривая титрования кислоты щелочью начинается в нижнем левом углу координатной плоскости, то кривая титрования щелочи кислотой будет начинаться в верхнем углу координатной плоскости. Это объясняется тем, что в первом случае кислотность титруемого раствора уменьшается в процессе титрования, а во втором случае увеличивается. При титровании слабой кислоты сильным основанием точка эквивалентности лежит выше линии нейтральности (рис. 80) и расположена тем выше, чем слабее титруемая кислота. Такое смещение точки эквивалентности объясняется процессом гидролиза, вследствие чего точно [c.471]

При титрованин слабых оснований сильными кислотами мы наблюдаем обратное тому, что было сказано о титровании уксусной кислоты. Когда 0,1 н. раствор аммиака титруется соляной кислотой, то pH после нейтрализащш 99,9% аммиака будет равен 6,26, в точке эквивалентности он равен 5,13, и, наконец, при избытке кислоты в 0,01 % pH равняется 4,0. Следовательно, надо применять индикатор, интервал превращения которого лежит в границах pH от 4 до 6. Можно взять метилкрасный или бром-крезолзеленый. Но если мы применим фенолфталеин, то красная окраска раствора начнет ослабевать очень рано, изменение цвета будет очень постепенным и закончится задолго до точки эквивалентности. Слабые основания следует титровать в присутствии индикаторов, изменяющих свой цвет в слабокислых растворах. Во всех случаях та часть кривой нейтрализации (или замещения), которая лел ит у точки эквивалентности, указывает на наиболее подходящие индикаторы. [c.119]

Определение аммонийных солей (см. также стр. 194, 197). При прибавлении к аммонийным солям сильных оснований, например едкого натра или едкого кали, выделяется аммиак. Его МОЖНО количественно определить, отгоняя в титрованный раствор кислоты, взятый в избытке, и оттитровывая обратно этот избыток по метилкрасному или метилоранжевому. Для отгонки аммиака применяются различного типа приборы (рис. 9). [c.209]

Следовательно, концентрация водородных ионов обратно пропорциональна концентрации неоттитрованного основания. Если оттитрованную долю основания обозначить через А", то графическая зависимость 1 (1—X) от pH представляет собой прямую линию, которая совпадает с кривой титрования сильной кислоты сильным основанием в воде. Такую зависимость наблюдали Холл и Вернер [58] для гуанидина и диэтиланилина. Этот факт казался парадоксальным, так как раствор чистого основания вел себя подобно типичному слабому основанию при разбавлении. Для эквимольной смеси основания и его соли, т. е. при условии, что Св = Свнсю4 = С, уравнение (4-50) принимает вид [c.88]

При титровании слабой кислоты сильным основанием (также и для обратного случая сильная кислотаслабое основание) точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности (р =7) и лежит [c.337]

Буферную емкость раствора можно определить из кривых зависимости pH раствора от количества прибавленной к нему щелочи или кислоты. Буферная емкость, очевидно, обратно пропорциональна тангенсу угла наклона кривой нейтрализации (см. рис. Х.З). Если кривая идет полого (кривая 2 титрования слабых кислот и оснований), то с1рН/ёЬ мала и, следовательно, буферная емкость велика. Из рис, X. 3 следует, что растворы сильных кислот обладают значительной буферной емкостью в области pH < 2—3, а растворы сильных оснований — в области pH > 11 —12. Из кривых также следует, что раствор одной слабой кислоты (одного слабого основания) не является буферным. Но если к нему добавлено заметное количество соли этой кислоты (основания) так что состав раствора отвечает средней части кривых нейтрализации (пологие участки на рис. Х.З), то буферная емкость значительна. Вблизи точки нейтрализации кислот и оснований буферная емкость этих растворов становится очень малой (чем меньше буферность раствора в точке эквивалентности, тем точнее можно оттитровать раствор). [c.601]

Описанная выше реакция равновесна. Это ее свойство, вероятно, и послужило причиной того, что ею ранее недостаточно пользовались. Для того чтобы реакция протекала с достаточной полнотой, следует проводить ее в неводной среде допустима только та вода, которая образуется при реакции. Было установлено также, что сильные кислоты разрушают основания Шиффа. Поэтому, если для титрования избыточного амина использовать неорганические кислоты, будет частично титроваться и связанный амин. По этой причине в описываемой ниже методике Сиггиа и Сегаля для титрования избыточного амина применяется салициловая кислота. Константа диссоциации салициловой кислоты составляет 1 10" (в воде), и эта кислота достаточно сильна, чтобы обеспечить удовлетворительное титрование избыточного амина, не вызывая в то же время гидролиз шиффова основания до альдегида и амина. Более сильные кислоты прочно связывают амин, сдвигая равновесие реакции влево, тогда как салициловая кислота не настолько прочно связывает амин, чтобы вызвать обратную реакцию. Само же основание Шиффа значительно слабее исходного амина и не вызывает осложнений при титровании. [c.115]

АЛКАЛИМЕТРИЯ И АЦИДИМЕТРИЯ — метод колич. титриметрич. ана.1шза, основанный па использовании реакции нейтрализации, т. е. соединения ионов Н+ + 0Н = И2О (титрование р-ров кислот р-рами щелочей и обратно). При титровании сильной кислоты раствором Сильной щелочи точка эквива.лент-ности практически совпадает с точкой нейтральности. [c.57]

Ид. При добавлении электролита D к раствору АВ электропроводность раствора понизится. Примером может быть титрование сильной кислоты (НС1) сильным основанием (NaOH) и обратно. [c.40]

Методами кислотно-основного титрования определяют концентрацию сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований, в том числе солей, которые рассматриваются как заряженные кислоты и основания. Возможно также определение веществ, не обладающих кислотно-основными свойствами, но вступающих в реакцию с кислотами или основаниями. Объектами анализа являются неорганические и органические оксиды и кислоты — азотная, серная, соляная, фтороводородная, фосфорная, уксусная, щавелевая, салициловая и другие, неорганические и органические основания — оксиды и гидроксиды щелочных и ще-лочно-земельных металлов, аммиак, амины, аминоспирты и т. д. Анализируются карбонаты, фосфаты, пирофосфаты, цианиды, сульфиды, бораты и соли многих других кислот. Содержание этих веществ обычно определяется методами прямого титрования, хотя в некоторых случаях используются методики обратного титрования и титрования по замещению. [c.212]

Суншость работы. Определение основано на последовательном взаимодействии с раствором сильного основания NaOH кислот, отличающихся друг от друга степенью ионизации. В первую очередь взаимодействует сильная кислота, что вызывает резкое понижение электрической проводимости раствора вследствие связывания высокоподвижных водородных ионов. При титровании слабой кислоты проводимость обычно возрастает, так как вместо слабого электролита образуется хорошо диссоциирующая соль. И наконец, после точки эквивалентности проводимость резко возрастает благодаря появлению в растворе гидроксильных ионов, обладающих высокой подвижностью. В соответствии с таким характером изменения проводимости обратная ей величина сопротивления сначала растет, затем уменьшается -вначале плавно, затем резко (рис. 20.7). Объем V щелочи соответствует оттитровыванию НС1, объем V2 - оттитровыванию суммы НС1 и СН3СООН. [c.228]

Из уравнения равновесия следует, что как потеря протона, так и его приобретение молекулой аминокислоты происходят двухступенчато, поэтому кривая титрования аминокислот всегда имеет как минимум две точки перегиба, соответствующие переходам катион цвитгер-ион (и обратно) и цвиттер-ион > анион (и обратно). Легкость стцепления или присоединения протона в сильной степени зависят от природы К у большинства биологически важных аминокислот р1 лежит в пределах значений pH от 6 до 8 (pH клеточной жидкости -около 7,4). Полное превращение биполярного иона в катион наступает при pH = 2-3, а полностью анионная форма существует при рЙ 9-10. Строго говоря, биполярный ион в качестве носителя кислотных свойств имеет группу НзЫ , а основные свойства в биполярном ионе проявляет карбоксилат-анион. Сопряжённое кислоте -СООН основание -СОО является более слабым, чем основание -КН2, сопряжённое кислоте МНз , по причине делокализации отрицательного заряда в карбо-ксилат-анионе, не имеющей места в группе -НН2. Поэтому кислота -СООН является более сильной кислотой по сравнению с кислотой НзК" , т.е. более склонна к отщеплению протона и переходу в сопряжённое основание СОО , а основание -МН2 как более сильное, чем основание СОО, скорее склонно к удерживанию протона в форме сопряжённой кислоты НзК" . Если в боковой цепи аминокислоты имеются кислотные или основные группы, значение р1 и ионные формы при различ-ных pH сильно меняются. [c.41]

Бикарбопатно-карбонатный характер воды можно проанализировать путем медленного добавления раствора сильной кислоты к пробе воды и регистрации изменений величины pH. Кислотность воды измеряется путем ее титрования раствором сильной щелочи. Если две пробы чистой воды (pH = 7) титруются соответственно растворами Н2504 и МаОН, то сложная кривая титрования будет иметь вид, показанный на рис. 2.2,а. Уже очень небольшие добавки любого стандартного раствора приводят к значительным изменениям pH воды. На рис. 2.2,6 представлена кривая титрования воды с высокой первоначальной концентрацией ионов карбоната, которая получена в результате добавления карбоната натрия к дистиллированной воде. При добавлении кислоты большая часть находящихся в ней ионов водорода соединяется с ионами карбоната, образуя бикарбонаты по реакции (2.10). Избыток ионов водорода постепенно понижает значение pH до тех пор, пока при pH ==8,3 все карбонат-ионы не превратятся в бикарбонаты. Далее ионы водорода превращают бикарбонаты в угольную кислоту при pH менее 4,5. В это время перемешивание пробы приводит к выделению углекислого газа, образованного из первоначальных карбонатов. На рис. 2.2,в показа > обратное титрование кривой, приведенной на рис, 2.2,6, при котором добавление сильного основания приводит к превращению угольной кислоты в бикарбонат и затем в карбонат это отражено в уравнении (2.10). [c.16]

Аморфные осадки вследствие их очень большой поверхности особенно сильно загрязняются адсорбированными ими веществами. При осаждении гидроокисей из растворов солей металлов конец титрования наступает задолго до достижения эквивалентности. При добавлении, например, едкого натра к раствору хлорида железа (П1) до полного осаждения железа образующийся осадок не имеет состава, точно отвечающего формуле Ре(ОН)з, так как в нем есть немного хлорида. Поэтому конец титрования будет ранее достижения точки эквивалентности. Если в растворе присутствуют многозарядные анионы, ошибка будет большей, так как такие анионы адсорбируются сильнее, чем однозарядные. С тем же затруднением мы встречаемся при ацидиметрическом титровании солей алюминия, меди, цинка и т. д. Иногда можно несколько улучшить получаемые результаты, проводя титрование при температуре кипения, т. е. в условиях, пр которых осадок быстро стареет. Но и в этом случае нельзя получить совершенно точных результатов. Были сделаны предложения добавлять едкую щелочь в избытке, а затем отгит-ровывать этот избыток обратно кислотой. В таких условиях адсорбированная осадком кнслота может быть полностью извлечена из него, но тогда из-за адсорбции осадком щелочи возникает другая ошибка. Большинство водных окисей имеет амфотер-ный характер при условиях, лежащих в кислую сторону от их изоэлектрических точек, они поглощают ионы водорода (кислоты) в более щелочной среде они поглощают гидроксил-ионы (основания). [c.217]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология