Титрование сильных кислот растворами сильных оснований

Рис. 5-5. Кривая титрования типичной сильной кислоты и сильного основания. Порцию 50 мл 0,10 М раствора HNOз титруют постепенным добавлением ОДО М раствора КОН. Данные, полученные путем расчета этого титрования, приведены в табл. 5-5. Следует обратить внимание на очень бы-

Рис. 37. Кривая титрования слабой кислоты раствором сильного основания

Титрование сильных кислот растворами сильных оснований [c.76]

Линейное изменение электрической проводимости раствора на ветвях кондуктометрических кривых титрования наблюдается только в некоторых случаях (титрование сильных кислот или сильных оснований, титрование солей слабых кислот или слабых оснований, не подвергающихся заметному гидролизу, титрование, сопровождающееся образованием осадков, и некоторые другие). [c.236]

Проследим за изменением потенциала водородного электрода в процессе титрования сильной кислоты раствором сильного основания. [c.45]

Если смешать равное число эквивалентов сильной кислоты и сильного основания, они полностью нейтрализуют друг друга и раствор приобретет pH, равный 7,0. Как мы уже знаем из гл. 2, на этом основан метод титрования, применяемый для измерения имеющихся количеств кислоты или основания. [c.226]

Ацидиметрическое титрование. Уравнение кривой потенциометрического титрования сильной кислоты НА сильным основанием МОН может быть выведено следующим путем. Пусть к а эквивалентам кислоты НА добавлено х эквивалентов основания МОН. Если V — объем раствора, в котором проводится эта реакция нейтрализации, то концентрация Н-ионов в растворе в зависимости от количества добавленной щелочи МОН выразится уравнением [c.135]

Для рН-метрического титрования одноосновной кислоты раствором сильного основания функция Грана имеет вид [c.158]

Связь между диаграммами 1дс —pH и кривыми титрования. Логарифмическая диаграмма особенно упрощает построение кривой титрования, как это видно из рис. Д.46 на примере титрования слабой кислоты раствором сильного основания. [c.140]

На рис. 4 приведены типичные случаи кислотно-основного титрования, представляющие зависимости pH от соотношения количеств кислоты и основа- ния в 0,1 N растворах. Наибольший интерес представляют изменения pH в точ- о ках, отвечающих соотношению 1 1 и примыкающих к ним областях с боль- // шими и меньшими соотношениями реагентов, где наблюдается более сильное и изменение pH. При титровании сильной кислоты С1 сильным основанием ЫаОН (соотношение их 1 1) наблюдается резкий скачок pH. В эквивалентной точке / pH среды равен семи (рис. [c.39]

Для рН-метрического титрования одноосновной кислоты раствором сильного основания до точки эквивалентности функция Грана имеет вид [c.251]

При титровании сильных кислот и сильных оснований (примерно 0,1 н.) можно применять любой индикатор с pH интервала перехода в пределах 4,3-9,7 (от метилового оранжевого до фенолфталеина). При титровании более концентрированных растворов, чем 0,1 н., можно применять любой индикатор с pH интервала перехода 3,3-10,7. [c.598]

При титровании слабой кислоты раствором сильного основания после точки эквивалентности (четвертый этап) п [/экв (НА)НА1 < 1/экв(В)В в растворе находятся соль и избыток титранта [c.215]

Значения pH в точке эквивалентности при титровании слабых кислот растворами сильных оснований [c.170]

Положение начальной точки кривой титрования на оси ординат зависит от концентрации анализируемого раствора до начала титрования. Например, в методе нейтрализации начальная точка кривой титрования зависит от pH анализируемого раствора. Однако pH раствора в свою очередь определяется константой диссоциации анализируемой кислоты или основания. Для сильных кислот и сильных оснований, практически полностью диссоциирующих в растворе на ИОНЫ, положение начальной точки на оси ординат вычисляют непосредственно по их концентрации. Для слабых кислот и слабых оснований необходимо знать константу диссоциации. Например, константа диссоциации уксусной кислоты 1,86-10 Если имеем 0,1 н. раствор [c.340]

Составляя подобным же образом результаты изменения потенциала водородного электрода при титровании сильных кислот растворами оснований и слабых кислот растворами щелочей, легко убедиться, что скачок потенциала в к.т.т, резко убывает с уменьшением степени диссоциации реагирующих кислот и оснований, Если константы диссоциации кислоты и основания малы, го в т,э. вообще не наблюдается скачка потенциала или перегиба на кривой титрования. Табл. 4 иллюстрирует предельные значения констант диссоциации и концентрации титруемых слабых кислот или оснований. [c.68]

При кислотно-основном потенциометрическом титровании наибольшее применение имеет гальванический элемент, состоящий из стеклянного и хлорсеребряного электродов (см. рис. 10.2). ЭДС такого элемента выражается уравнением (10.15) и однозначно зависит от активности ионов Н+. Кривая титрования в координатах ЭДС — объем титранта показывает ясную картину изменений, происходящих в растворе. Стандартными растворами (титрантами) при кислотно-основном титровании служат сильные кислоты и сильные основания. [c.93]

Титрование раствора слабой кислоты раствором сильного основания. Пример такого титрования — взаимодействие раствора уксусной кислоты и раствора гидроокиси натрия [c.116]

РАБОТА 51. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ РАСТВОРА кислоты И РАСТВОРА НЕСКОЛЬКИХ КИСЛОТ РАСТВОРОМ СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ [c.177]

РАБОТА 61. ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНОЕ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ РАСТВОРА СЛАБОЙ КИСЛОТЫ РАСТВОРОМ СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ [c.185]

Рассмотренные типы кондуктометрических кривых характерны также для титрования сильными кислотами солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот. Отличие заключается только в том, что понижение электропроводности в начале титрования, вызванное гидролизом, менее резко выражено, так как подвижность гидроксильных ионов, образующихся в растворе при гидролизе, значительно ниже подвижности ионов водорода. [c.85]

Титрование смеси кислот и двухосновных кислот. Кривая изменения электропроводности при титровании смеси сильной и слабой кислот сильным основанием имеет впд совмещенных кривых титрования сильной кислоты и слабой кислоты (рис. 106, б). Первой нейтрализуется сильная кислота. Вследствие присутствия в растворе сильной кислоты диссоциация слабой кислоты подавлена и вклад ее в общую электропроводность раствора незначителен. В первой точке эквивалентности в растворе будет находиться слабая кислота и соль сильной кислоты, концентрация которой при дальнейшем титровании не изменяется. Поэтому после первой точки эквивалентности будет происходить титрование слабой кислоты. Количество щелочи, израсходованное на титрование сильной кислоты, соответствует отрезку OB, а израсходованное на титрование слабой кислоты — отрезку В С. [c.157]

Уравнение кривой потенциометрического титрования слабой кислоты (рД кисл 4) существенно отличается от полученного ранее уравнения (6.36). Начальная точка кривой, отвечающая раствору чистой кислоты, определяется формулой (6.32). В эквивалентной точке титрования, т. е. при полной нейтрализации кислоты, раствор будет иметь щелочную реакцию за счет гидролиза образовавшейся соли сильного основания. Согласно (6.34), pH такого раствора [c.143]

Проводят фотометрическое титрование сильной кислоты раствором сильного основания в воде. Строят иривые поглощения кислотной и основной форм npnMeHsieMoro индикатора, например нейтрального красного. Для обеих фо рм npji выбранном значении А.тах строят градуировочную кривую зависимости поглощения стандартных pa Tsqpoe от концентрации. Определяют соотношение концентраций обеих форм индикатора в ходе титрования по ряду измеренных значений оптической плотности раствора и строят завиоимость этих значений от объема титранта. [c.367]

Для примера рассмотрим кондуктометрическое титрование сильной кислоты НС1 сильным основанием. По мере добавления титранта NaOH в анализируемый раствор [c.818]

Ранние работы, в которых делались попытки установить различие между отдельными кислотами и основаниями, проводились с использованием смешанных растворителей. Амины в ацетонитриле титровались раствором H IO4 в ледяной уксусной кислоте или в диоксане [1-53]. Неорганические соли в ацетонитриле титровались раствором морфолина в ацетонитриле [99]. Кодеин-фосфат или соли других органических оснований в смеси хлороформ— фенол — ацетонитрил титровались раствором хлорной кислоты в диоксане [74, 346]. Кулонометрическое титрование органических оснований в ацетонитриле проводилось электролитически генерированными ионами водорода [177,425]. Предпринимались попытки эмпирически установить шкалу кислотности путем потенциометрйческого титрования сильных кислот и сильных оснований в 10 растворителях, включая ацетонитрил и диметилформамид [184]. При титровании слабых кислот и оснований в ацетонитриле наблюдалась хорошая воспроизводимость данных [374]. [c.216]

АЛКАЛИМЕТРИЯ И АЦИДИМЕТРИЯ — метод колич. титриметрич. ана.1шза, основанный па использовании реакции нейтрализации, т. е. соединения ионов Н+ + 0Н = И2О (титрование р-ров кислот р-рами щелочей и обратно). При титровании сильной кислоты раствором Сильной щелочи точка эквива.лент-ности практически совпадает с точкой нейтральности. [c.57]

Сопоставьте кривую диссоциации в Вопросе 39 с кривой титрования смеси кислот раствором сильного основания (0,1 М NaOH). Сколько отдельных конечных точек можно определить с точностью, по меньшей мере, 1%, используя индикаторный метод Какие индикаторы будут подходящими [c.197]

Бивалентности при титровании двухосновной кислоты раствором сильного основания выражается следующим приближенным соотношением [c.211]

Ид. При добавлении электролита D к раствору АВ электропроводность раствора понизится. Примером может быть титрование сильной кислоты (НС1) сильным основанием (NaOH) и обратно. [c.40]

Выбор того или иного индикатора для титрования следует производить на основе кривой нейтрализации определяемого вещества. В принципе следует брать такой индикатор, у которого интервал превращения включает то значение pH, которое должен иметь титруемый раствор в точке эквивалентности. Если скачок pH у этой точки очень велик, то можно воспользоваться многими индикаторами. Возьмем, например, титрование сильной кислоты сильным основанием pH в точке эквивалентности равен 7. Следовательно, прежде всего мы можем взять любой индикатор, изменяющий свой цвет вблизи этого значения pH, Но если мы рассмотрим кривую нейтрализации 0,01 н. раствора сильной кислоты, то увидим, что pH меняется от 5 на расстоянии 0,1 % от точки эквивалентности до 9 на расстоянии 0,1% за этой точкой. Следовательно, любой индикатор, лежащий между хлорфенолкрас-ным и крезолкрасным, даст результат с ошибкой, не превышающей 0,1%. Если титруется 0,1 н. раствор кислоты, то соответствующие границы pH расширяются до значений от 4 до 10. Если прибавлять реактив до чисто желтого цвета, то можно применять в этом титровании даже метилжелтый. Можно пользоваться н такими индикаторами, как фенолфталеин и тнмолфта-леин, добавляя щелочь только до появления едва заметной окраски. Но упомянутыми индикаторами нельзя пользоваться, если раствор содержит карбонаты. [c.117]

При титровании сильной кислоты А сильным основанием В концентрация кислоты уменьшается. Так как электропроводность раствора образующейся при этом соли (например, ЫаС1) значительно ниже электропроводности титруемой кислоты и титранта, то по мере прибавления к кислоте основания электропроводность раствора уменьшается и в точке эквивалентности будет наименьшей. При добавлении избытка основания электропроводность раствора вновь начинает возрастать, что приводит к У-образной кривой кондуктометрического титрования. Излом кривой соответствутет точке эквивалентности. [c.11]

Рис. 16.4. Кривые титрования раствора слабой кислоты раствором сильного основания. Черная кривая показывает изменение pH при постепенном добавлении 0,10 М раствора NaOH к 0,10 М раствору уксусной кислоты. Коричневая кривая показывает изменение pH при титровании 0,10 М раствора НС1 раствором NaOH.

Сильная кислота титруется сильным основанием. Допустим, что взято 10 Л1Л 0,1 н. сильной кислоты, например НС1. Раствор титруется 0,1 н. раствором сильного основания, например NaOH. Объем реакционной смеси в процессе титрования непрерывно увеличивается, что, конечно, сказывается на концентрациях. Однако в дальнейших расчетах будем пренебрегать этим изменением объема, что значительно упростит расчеты и практически не повлияет на окончательные выводы. [c.500]

Поскольку сильные кислоты и сильные основания полностью диссо-циирутот в водном растворе, понять поведение таких растворов очень просто. Когда в воду добавляют сильную кислоту, повышение концентрации ионов водорода равно концентрации добавляемой кислоты. При соединении протонов Н ", образуемых кислотой, с гидроксидными ионами ОН , образуемыми основанием, получаются молекулы воды эта реакция называется нейтрализацией. Количество кислоты, содержащееся в образце раствора, можно определить по тому количеству основного раствора известной концентрации, которое требуется для нейтрализации кислоты нейтрализация устанавливается при помощи кислотно-основного индикатора. Эта процедура называется титрованием и представляет собой распространенный аналитический метод. [c.257]

М раствора уксусной кислоты. Однако между этой кривой и кривой титрования сильной кислоты сильным основанием имеются три существенных отличия. 1) Слабая кислота должна иметь более высокий начальный pH. Значение pH 0,100 М раствора НС2Н3О2 равно 2,89 (см. разд. 15,5, где для такого раствора вычислено [Н" ] = = 1,3 10 М). 2) В начальной стадии титрования кривая pH поднимается более круто, а вблизи точки эквивалентности, наоборот, более плавно, чем при титровании сильной кислоты. Чем слабее кислота, тем менее заметно изменение pH вблизи точки эквивалентности (рис. 16.5). 3) Значение pH в точке эквивалентности не равно 1. В рассматриваемом примере раствор в точке эквивалентности содержит 0,050 М Na iHjO, [c.120]

Оценивают буферную емкость раствора. С этой целью снова готовят 20 мл буферного раствора в стакане для титрования, измеряют его pH (pHi). Затем добавляют из бюретки стандартный раствор NaOH (или НС1) известной концентрации. Принимая во внимание, что буферная емкость определяется уравнением (10.20), добавляют малые количества сильной кислоты или сильного основания, чтобы pH изменился не более чем на 0,1—0,3 ед. Измеряют pH (рНг). Находят АрН = рН2—рНь [c.99]

Пример. Рассмотрим титрование сильной кнслоты растзором сильного основания. Так как концентрация сильной кнслоты в первом приближении равняется [Н ] вследствие полной ее диссоциации, в процессе титрования кислоты сильным основанием fH" ] уменьшается, а pH раствора возрастает, что приводит к падению потенциала водородного электрода. Предположим, что титруем 100 мл 0,1 н. раствора H I 0,1 н. раствором NaOH (для простоты расчета не будем учитывать разбавлення раствора во время тнтрования), тогда получим данные, представленные в табл. 1. [c.41]

Титрованиесмеси кислот или о с н о в а н и й. Дифференцированное титрование смеси сильных кислот или сильных оснований в водных растворах невозможно, так как концентрация ионов водорода (или гидроксил-ионов) в каждый момент титрования соответствует суммарному содержанию всех кислот или оснований в растворе. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология