Арсениты растворимость

Реакция с сульфид-ионами в кислой среде (фармакопейная). Арсенит-ионы при реакциях с растворимыми сульфидами (натрия, аммония) образуют желтый осадок сульфида мышьяка(П1) АзгЗз только в сильнокислой среде [c.442]

Вторая волна, которой приписывают восстановление элементного мышьяка до арсина, уменьшается, если раствор выдерживать некоторое время в контакте со ртутью, а также при введении в него нитрата серебра. В этих условиях начало полярограммы фиксируется при О е, что указывает на присутствие в растворе ионов Ag+ и Hg+. Так как исследованные металлы образуют относительно малорастворимые арсениды, можно заключить, что при потенциалах образования элементного мышьяка эти металлы взаимодействуют с ним с образованием арсенидов. По-видимому, это явление найдет широкое применение при определении микроколичеств мышьяка методом инверсионной вольтамперометрии. Кроме того, детальное изучение описанных выше систем позволило из полярографических данных рассчитать растворимость арсени-дов серебра и ртути в ртути, которые составили 1,13-10 и 1,24< 10 моль л соответственно. [c.81]

К к и ш е ч н ы м И. относится большинство неорганич. соединений, в первую очередь мышьяковистые (арсенаты кальция, магния, марганца, свинца, цинка арсенит кальция, парижская зелень), соли кремне-фтористоводородной к-ты, фториды металлов, растворимые в воде соли бария и нек-рые др. Из органич. [c.138]

Проведению реакции мешают ионы С1-, Вг и J , которые образуют с азотнокислым серебром соли, менее растворимые, чем. арсенит серебра. С солями мышьяковистой кислоты образуют также окрашенные осадки многие другие катионы, например Сц2+, Hg2+ и др. [c.175]

Мышьяковистокислый натрий (арсенит натрия). Белый кристаллический порошок, хорошо растворимый в воде (26,7%). При хранении постепенно переходит в менее токсичный арсенат натрия. Технический препарат является смесью средних и кислых солей мета- и орто-мышьяковистых кислот. Выпускается в виде темно-серой или черной пасты или порошка, содержащих не менее 52% мышьяковистого ангидрида. Применяется в качестве гербицида для уничтожения сорных трав, для борьбы с вредителями сельского хозяйства и лечения чесотки у овец. Относится к сильнодействующим ядохимикатам. Токсическая доза для человека — от 5 до 15 мг, минимально смертельная доза — около 100 мг. [c.75]

Арсенит кальция — белый или светло-серый порошок, не слеживается, в воде растворяется плохо, имеет кислую реакцию, плотность 3,3—3,5. В зависимости от состава, растворимость различная, [c.53]

Арсенит натрия — белое кристаллическое вешество, хорошо растворимое в воде и практически нерастворимое в органических растворителях. Технический препарат является смесью орто- и метаарсенитов, в которой преобладает последний. [c.591]

Арсенит кальция — белое твердое вещество, очень плохо растворимое в воде и практически нерастворимое в органических растворителях. Кислотами препарат разлагается с выделением АзгОз и соответствующей соли кальция. Он применялся ранее в качестве протравителя семян, для борьбы с грызунами и саранчой. [c.592]

Некоторое применение находят в США арсенит и арсенат цинка, употребляемые для пропитки древесины. Для этой цели арсенит или арсенат цинка растворяют в водном растворе аммиака и полученным раствором пропитывают древесину. После испарения влаги и аммиака на древесине осаждается нерастворимый в воде арсенит или арсенат цинка, который предохраняет ее от разрушения микроорганизмами и насекомыми. Вследствие плохой растворимости цинковых солей кислот мышьяка в воде он не вымывается из древесины длительное время. [c.592]

Таким образом полярография с растворимым металлическим анодом довольно широко входит в арсенал электрохимических методов исследования. Это направление дает возможность судить не только о качественной [c.55]

Из твердых инсектофунгицидов хорошо растворимы в воде арсенит натрия, едкий натр, железный купорос, медный купорос, сода кальцинированная, хлорид бария, цианид натрия и цианид калия. Все остальные твердые препараты трудно растворимы или практически нерастворимы в воде. [c.11]

В присутствии влаги и СО2 арсенит кальция подвергается гидролизу и средние соли переходят в кислые (растворимые в воде), в результате чего выделяется свободная мышьяковистая кислота. [c.24]

Очистка сточных вод. Сточные воды производства арсената кальция содержат мышьяк в нерастворимой форме (в виде арсената кальция) и в растворимой форме (например, арсенит и арсенат натрия). Поэтому перед сбросом в водое.м их необходимо очищать. [c.75]

Арсенаты и арсенит ы. Из арсенатов таллия (I) ортоарсенат Т1зА804 малорастворим. Выпадает в осадок в виде бесцветных кристаллов с шелковистым блеском. Одно- и двухзамещенные соли Т1Н2А504 и Т12НА504 обладают гораздо большей растворимостью ( 12%). Метаарсенат таллия (I) хорошо растворим в воде ([173]. [c.330]

В отличие от гидроокисей олова, сурьмы и висмута, гидроокиси мышьяка (HI) и мышьяка (V) не выпадают в осадок, так как первая из них заметно растворима в воде (2,05 г на 100 г НгО в расчете на АзаОз), вторая — хорошо растворима (65,8 г на 100 < НаО в расчете на AsaOe). В сильнокислых растворах мышьяк существует в виде иона As + и арсенил-иона AsO+. [c.200]

В настоящее время арсенит кальция практически не используется. Некоторое применение в США находят арсенит 2п(Аз02)2 и арсенат 2пз(Аз04)2 цинка для пропитки древесины, Для этой цели арсенит или арсенат цинка растворяют в аммиачной воде и полученным раствором пропитывают древесину. После испарения воды и аммиака на древесине осаждается нерастворимый в воде арсенит или арсенат цинка, предохраняющий древесину от разрушения насекомыми и микроорганизмами. Вследствие малой растворимости цинковых солей мышьяковой и мышьяковистой кислот они не вымываются из древесины длительное время. По опубликованным данным такая обработка древесины предохраняет ее в течение около 25 лет. [c.490]

Самым эффективным методом является пропускание через массу стекла больших пузырей газа, которые, поднимаясь, уносят с собой мелкие пузырьки газа. Раньше для осуществления этого блокирующего процесса в горшках размешивалась свежесруб-ленная древесина пар от нее служил для этой цели. В настоящее время часто примешивается азотнокислый аммоний, куски которого, завернутые в сырую бумагу, бросают в горшок. Еще лучше выделять газ из самого расплава, так как стекло перенасыщается газом, и газ, выделяясь в маленькие пузырьки, увеличивает их размер и облегчает пх удаление. Этого можно добиться в некоторой степени в известковонатриевых стеклах применением сульфата как источника натрия. Это вещество восстанавливается углем до ЗОз и СО в период сравнительно поздней стадии плавления, и, таким образом, газ выделяется в то время, когда он больше всего необходим. Восстановление продол кается в течение некоторого времени благодаря тому, что растворимость сульфата в стекле очень мала излишек сульфата всплывает па поверхность расплава в виде так называемого щелока и растворяется довольно медленно. Иногда добавляется мышьяковистый ангидрид, который растворяется, образуя арсенат или ар-сенит. Происходит разложение с выделением кислорода, который поднимается через всю массу (так как арсенит, будучи тя келее стекла, опускается на дно). [c.299]

Соли мышьяковистой кислоты называют арсенитами, а соли сурьмянистой — антимонитами. Кроме солей ортокислот НзАзОз и Нз5ЬОз, известны соли метамышьяковистой кислоты НАбОз и метасурьмянистой НЗЬОг. В воде растворимы только арсени-ты и антимониты щелочных металлов. [c.214]

Из трудно растворимых соединений мышьяка имеют значение в анализе сульфиды АзгЗз и As Ss, арсенит и арсенат серебра AgaAsOs, Ag3AsO4 и арсенит меди СиНАзОз, а также магний-ам-моний-арсенат MgNH4As04 и соль комплексной молибденово- [c.437]

Растворите осадок в нескольких каплях Зн. H l,. Введите в раствор немного твердого NaaSOs и нагрейтй смесь в кипящей водяной бане, чтобы ускорить восста новление арсената в арсенит и удалить избыток SOj, Разбавьте раствор водой и пропустите в него сероводо род. Выделение желтого осадка AS2S3, растворимого в едких щелочах и аммиаке, доказывает наличие арсенат иона. [c.195]

Осаждение арсенатов. Арсенаты циркония и гафния более растворимы, чем фосфаты. Они, например, растворяются в концентрированной азотной кислоте. При разбавлении такого раствора водой постепенно появляется осадок арсенатов, обогащенный гафнием. Так, из сырья с 12% гафния получали 20%-ный по гафнию продукт с извлечением гафния около 33% [95]. В указанных условиях получаются желатинообразные осадки арсенатов, плохо отмывающиеся от примесей. Для получения кристаллических осадков осаждение необходимо вести из гомогенного раствора в условиях медленного образования осадителя. Гумп и Шервуд [114] кипятили раствор оксихлоридов циркония и гафния с арсенитом натрия в присутствии серной и азотной кислот, при этом арсенит-ион окислялся до арсената, и образовывался осадок, обогащенный гафнием. [c.35]

Арсенит цинка, впервые испытанный Лутером [44], хотя и применяется на тихоокеанском побережье США, но в небольших масштабах, вследствие его опасности для растений. По Шене [45], арсенит цинка содержит небольшое количество растворимого мышьяка, но в полевых условиях под действием атмосферной углекислоты растворимость его сильно увеличивается. [c.47]

Иногда при осаждении в присутствии коллектора образуется соединение между коллектором и осаждаемым веществом. Так, гидроокись железа легко осаждает мышьяк (III) и (V) и фосфор, образуя малорастворимые арсенит, арсенат и фосфат железа. Осаждение микрокомпонента может быть более полным, чем можно было бы предполагать по растворимости образовавшегося соединения, вследствие того, например, что гидроокись железа сильно адсорбирует арсенат железа из его насыщенного раствора. Другой случай образования соединения при осаждении встречается при использовании теллура в качестве коллектора для золота, платины и палладия. Эти металлы количественно осаждаются при добавлении восстановителей (например, SO2 или Sn b) к раствору их солей, содержащему небольшие количества теллурита щелочного металла. Вероятно благородные металлы образуют при этих условиях теллуриды и осаждаются как таковые совместно с восстановленным теллуром. Однако осаждение этих металлов было бы полным и в том случае, если бы образование соединения и не происходило и восстановленные металлы действовали бы просто как кристаллизационные центры для элементарного теллура. Последний тип собирания следов определяемого элемента иллюстрируется станннтной реакцией на висмут в присутствии солей свинца. Восстановленный висмут образует зародыши кристаллизации, на которых быстро отлагается свинец в отсутствие висмута восстановление свинца станнитом происходит очень медленно Этот частный случай почти не имеет практического значения для количественного анализа, но аналогичные случаи могут найти прйме-нение. [c.36]

У сульфидов мышьяка AS2S3 и AS2S5 преобладает кислотный характер, вследствие чего они практически не растворяются даже в концентрированных растворах НС1. Поэтому они хорошо растворимы не только в растворах сульфидов и полисульфидов щ,елочиых металлов и аммония, но и в растворах едких щелочей, аммиака и даже в слабощелочном растворе карбоната аммония. Так, при растворении AS2S3 образуются арсенит- и тиоарсенит-ионы [c.330]

Арсенит натрия (МаАзОз). Приготавливается сплавлением карбоната натрия с оксидом мышьяка. Белые или сероватые слитки или порошок, растворимые в воде. Используется в виноградарстве (инсектицид) для консервирования шкур в медицине в производстве мьша и антисептиков и т.д. [c.114]

Арсенит кальция (СаНАзОз). Белый порошок, не растворимый в воде. Используется как инсектицид. [c.114]

Арсенит свинца (РЬ(Аз02)2). Белый порошок, слабо растворимый в воде. Используется в виноградарстве (инсектицид). [c.114]

Наибольший интерес для практического применения в анализе представляют, пожалуй, методы ионометрического определения состава многокомпонентных смесей без их предварительного разделения с одним ионоселективным электродом. Определение в этой группе методов выполняется с привлечением хорошо известного в аналитической химии арсенала средств, позволяющих изменять условные константы комплексообразования близких по свойствам ионов, менять валентное состояние одного из ионов и тем самым нивелировать его метающее влияние или использовать групповой реагент, но учитывать различие в стехиометрии сосдинеиий, образуемы.ч с лим реагентом присутствующими в анализируемой смеси ионами. Анализ становится возможным, если ввести комплексообразователи, связывающие в прочные комплексы мешающие ионы, выбрать интервал pH, при котором электрод селективен к определенному иону многокомпонентной смеси, подобрать титрант, который образует комплексы различной прочности или продукты реакции, отличающиеся по своей растворимости, и провести дифференцированное титрование. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология