Щелочные металлы от борат-ионов

Титрованию мешают ионы, образующие осадки или недиссоцииро--ванные соли со фтором илн торием. К ним относятся сульфат-, фосфат-, арсенат-, хлорид-, нитрат-, перхлорат-, гипохлорит-ионы и в меньшей степени ионы щелочных металлов, борат- и сульфид-ионы. Арсенит-, хлорат- и силикат-ионы не оказывают влияния на титрование. [c.755]

Как видно, гидролиз соли состоит в частичном образовании свободной слабой кислоты НА и сильного основания (Na ) 0Н , из которых образована соль. Вследствие слабости кислоты НА происходит частичное обращение реакции нейтрализации, и термин гидролиз часто определяется именно в таком смысле. В результате гидролиза образуются ионы гидроксила, что, конечно, сопровождается уменьшением концентрации ионов водорода (ср. стр. 440) таким образом, вследствие гидролиза, раствор соли слабой кислоты и сильного основания имеет щелочную реакцию. Этим объясняется тот хорошо известный факт, что такие соли щелочных металлов, как цианиды, ацетаты, бораты, фосфаты и др., имеют в растворе ясно выражен-ную щелочную реакцию. [c.496]

Отделение щелочных металлов от борат-ионов. Раствор выпаривают на водяной бане несколько раз досуха после добавления соляной кислоты и метанола. Бор улетучивается в виде борнометилового эфира. [c.797]

Таким образом, в расплавленных окисях, гидроокисях и карбонатах щелочных металлов легко растворяются окиси алюминия, бора и кремния, имеющие в этих условиях характер кислот и образующие растворимые алюминаты, бораты или силикаты. Помимо применения для растворения веществ, трудно растворимых в водных растворах, эти процессы используют, например при производстве стекла и цемента, а также в металлургии при образовании шлака. Расплавленные сульфаты или пиросульфаты находят применение при растворении руд, в состав которых входят труднорастворимые окиси металлов, например, РезОд, являющиеся более сильными донорами кислорода, чем ион 5,0 - [c.227]

Ионная проводимость борат-аниона в водных растворах боратов щелочных металлов при бесконечном разбавлении (и ), най- [c.163]

Бораты щелочноземельных металлов по ионному распаду в водном растворе значительно отличаются от боратов щелочных металлов. Так, электропроводность водных растворов метаборатов бария, стронция и кальция возрастает с разбавлением, а характер зависимости IV/—УМ показывает, что данные бораты при разбавлении полностью гидролизуются [c.166]

В неводных системах выбор аниона фонового электролита обычно определяется соображениями растворимости. Электролит тоже должен окисляться труднее, чем реагент. Галогениды неприменимы из-за легкости их окисления. Нитраты пригодны для низких анодных потенциалов, а при высоких его значениях удобны перхлорат СЮ4 ), тозилат (ТзО ), тетра фтор борат (Вр4 ) и гексафторфосфат (РЕб""). В качестве противоионов используют алифатические четвертичные аммониевые катионы. Эти катионы не окисляются ни при каком значении потенциала, попадающем в диапазон рабочих потенциалов известных ныне растворителей. Они могут быть восстановлены, но при потенциалах, намного более катодных, чем те, при которых идет разряд большинства других растворимых катионов. Используются также соли щелочных металлов. Ионы натрия и лития не подвергаются окислению и нормально растворимы во многих растворителях. [c.52]

Существуют только два хорошо известных и применимых во всех случаях метода получения щелочных металлов в виде их хлоридов, когда анализируемый минерал нерастворим в соляной кислоте. Один из них— старый—был предложен Берцелиусом , другой—более новый—дан Лоуренсом Смитом. Оба метода находят применение при анализе силикатов. Первый начинается с разложения пробы плавиковой и серной кислотами и удаления кремния и избытка фтора, затем следует удаление всех металлов, кроме щелочных, и превращение оставшихся сульфатов в хлориды. В методе Лоуренса Смита минерал разлагают нагреванием порошка его со смесью хлорида аммония и карбоната кальция, причем происходит полное разложение, и щелочные металлы превращаются в хлориды, которые могут быть извлечены водой. В обычном случае ничего дру гого при этом не извлекается, кроме большого количества кальция и сульфат-ионов, если они присутствовали. И тот и другие легко удалимы, так что в конце концов остается только раствор хлоридов щелочных металлов. В анализе необычных соединений, например боросиликатов или сложных стекол, могут перейти в раствор и другие вещества, например бораты, и потребуется специальная обработка для их удаления. [c.920]

Удаление кальция и сульфат-ионов. Раствор, полученный в результате обработки, описанной в разделе Обработка порошка минерала (стр. 923), содержит большое количество кальция, большее или меньшее количество сульфатов и боратов, если они были в пробе, и иногда магний при высоком его содержании в анализируемом веществе. В последнем случае, чтобы быть уверенным в удалении магния, выпаривают раствор приблизительно до 100 мл, фильтруют, промывают остаток насыщенным раствором гидроокиси кальция, обрабатывают фильтрат, как будет описано ниже, и присоединяют остаток к первоначальному остатку, если этот последний будет проверяться на возможное содержание в нем щелочных металлов. [c.924]

Восстановление сложноэфирных и лактонных группировок является в настоящее время общей реакцией в химии углеводов, причем выбор восстанавливающего агента определяется, как правило, растворимостью восстанавливаемого соединения. Высоко реакционноспособный алюмогидрид лития [И, 12] применяется в тех случаях, когда используется сухой органический растворитель, а боргидриды калия и натрия [13] — когда наиболее подходящим растворителем служит вода. Боргидриды щелочных металлов успешно реагирует со сложными эфирами углеводов и лак-тонами, но наиболее подходящим для этой цели является боргидрид натрия, поскольку он растворим и в воде и в эффективном органическом растворителе бмс-2-метоксиэтиловом эфире (диглиме) [5]. Растворимость продукта реакции может также влиять на успешное протекание восстановления, особенно если приходится иметь дело с высокомолекулярными соединениями. Кроме того, большое значение имеет легкость выделения продуктов реакции из комплексов с ионами металлов [14, 15] или с борат-ионом [16, 17]. Чтобы вызвать диссоциацию таких комплексов, часто необходима специальная обработка в частности, это относится к поли-гидроксильным соединениям. Ввиду высокой реакционной способности гидридов металлов по отношению к карбонильным группам вообще при восстановлении сложных эфиров необходимо защищать альдегидные и кетонные функциональные группы углевода (см., однако, [18]) обычно образованием гликозида (ацетали и кетали не реагируют). Реакции восстановления гидридами металлов обычно осуществляются при умеренных температурах (О—60°), длятся они от получаса до 3 час. Если условия реакции тщательно подобраны, выходы целевых продуктов обычно высокие. [c.231]

К анодным замедлителям коррозии относятся некоторые соединения со щелочными свойствами фосфаты, полифосфаты, силикаты, бораты, бензоат натрия и др. Ингибирующее действие таких соединений проявляется только при наличии в среде растворенного кислорода, который и играет роль пассиватора. Не являясь окислителями, эти вещества лишь способствуют адсорбции кислорода на поверхность металла. Кроме того, они тормозят анодный процесс растворения из-за образования плотных труднорастворимых пассивных пленок, представляющих собой продукт взаимодействия ингибитора с ионами корродирующего металла. [c.188]

Известно лишь немного солей, содержащих диоксидифторо-борат-ионы. Соли никеля Ы1[Вр2(ОН)2]2 ЗНВр2(ОН)2 и ЧВр2(ОН)2]2 получены из водных растворов . При нагревании эти соли, очевидно, превращаются в производные поликислот. Простые соли щелочных металлов неизвестны, однако приго- [c.262]

Расплавленные метафосфаты, бораты и силикаты представляют собой неорганические полимеры. При высоких температурах они способны растворять многие окислы [2]. Поэтому явление с мопассивации металлов продуктами их коррозии — малорастворимыми оксидами — не характерно для этих сред. Деполяризующая активность фосфатных анионов понижается в ряду мета-, пара-, ортофосфатов щелочных металлов и в зависимости от природы катионов от к На+ и [41. Установлено падение коррозионной стойкости металлов в ряду Аи Р1 -> Р(1 AgМоN1СиРеТ1Сг. Причем золото, платина и палладий индифферентны к этим средам и их используют в качестве электродов сравнения, обратимых по ионам О ". Серебро не устойчиво. Молибден и никель проявляют стойкость только в отсутствии примесей кислорода и воды, Си, Ре, Т , Сг активно растворяются. [c.376]

Мешающие ионы. Алюминий и железо (1П) мешают вследствие образования малорастворимых соединений КазА1Ре и МазРеРб. Бораты, соли аммония, нитраты и кремнекислота в малом количестве (меньше 50 мг) не мешают определению. Большие количества этих веществ, а также большие количества солей щелочных металлов мешают. Бромид-, иодид-, сульфат-, арсенат- и фосфат-ионы мешают, если их много, так как соли этих анионов и свинца малорастворимы. В количестве, меньшем 10 мг, сульфат-ионы не мешают. Мешают также большие количества хлорид-ионов. [c.1102]

Игольчатые кристаллы ТЮ2, Zr02, У Ге20з. Для выращивания игольчатых кристаллов двуокиси титана из растворов в расплаве ранее использовались расплавы боратов щелочных металлов [20] с добавками окиси алюминия [21]. Существенным недостатком щелочноборатных флюсов является медленное растворение в воде и кислотах. В то же время известно, что фторсодержащие силикатные стекла обладают пониженной химической устойчивостью в растворах кислот и щелочей вследствие того, что ионы фтора в стекле частично замещают кислород, тем самым разрыхляя структуру стекла [22, 23]. По аналогии с силикатными стек- [c.206]

При нагревании смеси карбоната кальция и хлорида аммония образуются оксид и хлорид кальция, которые достаточно энергично разлагают силикаты. При обработке расплавленной массы водой полученный водный раствор хлоридов щелочных металлов загрязняется обычно только ионами кальция и, кроме того, суль-фат- или борат-ионами, которые могут присутствовать в анализируемом материале. Эти примеси легко удаляются перед определением щелочных металлов. Многие химики при определении щелочных металлов предпочитают именно этот способ разложения силикатов (известный кгLK метод Лоуренса Смита [3]). [c.230]

По мнению Суше, в водных растворах боратов щелочных металлов могут существовать анионы ВзОз и В О , которые прн малых концентрациях гидролизуются до метаборат-иона ВО и Н3ВО,. [c.162]

Влияние добавки борной кислоты к растворам боратов щелочных металлов сказывается в замедлении гидролиза пентаборат-иона, в присоединении к метаборатам и тетраборатам избытка борной кислоты и в превращении их в более кислые полибораты. На это указывает, например, одинаковая ионная проводимость (и ) тетраборат-, метаборат- и пентаборат-ионов в растворе 3%-ной борной кислоты, примерно равная 15 мо-см (увеличению размера аниона соответствует уменьшение его ионной проводимости) [c.165]

В задачу корректирования раствора включается удаление накопляющегося бората щелочного металла, являющегося конечным продуктом окисления борогидрида. Поэтому перед корректированием обедненного раствора рекомендуется вводить в него соединения щелочноземельных металлов в твердом или в растворенном виде МеСЬ, М 04, Ме(СНзОО)2, СаС12, ЗпСЬ, ВаС12, в результате чего происходит полное осаждение борат-ионов. Возможный избыток, например, ионов Са + или Ва" осаждают соответственно в виде оксалата или сульфата. [c.51]

Определению иодида не мешают NaF, Zn, КВг, Mg (0,1 М растворы). При содержании 1 5-10 мкг/мл определению иодида не мешают 5—10 мг нитратов, сульфатов, хлоратов, хлоридов, бромидов, 1—3 мг боратов, фторидов, фосфатов щелочных металлов, I мг ионов А1, Са, Mg, Си, Zn, Pb, d, Со, Ni, Fe . Анализу мешают окислители K IO3, КВгОз, К2СГО4, ионы Мп и Fe (10 мкг/мл), а также Hg + и Ag+ (0,1—1 мкг/мл). При содержании 2 мкг/мл хлоридов иодаты проявляют такую же каталитическую активность, как иодиды [1,3]. [c.137]

Бор обнаруживает большое сродство к кислороду, образуя. окислы бора, борную кислоту и бораты, которые вследствие образования оксо-мостиков (В—О—В) могут иметь циклическую или линейную полиядерную структуру. Эфиры бора с низшими спиртами летучи, и их используют для отделения бора от других элементов. Тетрафенилборат-ион находит применение для гравиметрического определения ионов щелочных металлов. Бор образует устойчивые тетраэдрические комплексы с органическими окси-анионами. В качестве примеров можно привести бис-комплексы его с салицилат-ионом и пирокатехином. Комплексообразование с содержащими кислород лигандами, как указывалось в гл. 11, имеет большое значение при титровании и фотометрическом определении борной кислоты и борат-иона. Применение реагента азометина Н, предложенного для фотометрического определения бора, основано как на прочном связывании бора с кислородом, так и на донорных свойствах атомов азота [7]. Образующееся желтое внутрикомплексное соединение имеет строение СЬХХУП. [c.314]

Бораты — это соли метаборной НВОг или тетраборной Н2Б4О7 кислот. Растворимы лишь бораты щелочных металлов, например Ыа2В407-10Н20. Растворы их бесцветны и имеют щелочную реакцию. Устойчив в растворах только ион ВО2. [c.207]

Как отмечалось ранее, кристаллические окислы, например, щелочных (iNa20, К2О и т. п.) и щелочноземельных (СаО, MgO и т. д.) металлов, их силикаты, алюминаты, ферриты, а также стекла состоят из простых и сложных ионов. Хотя при плавлении доля гомеополярной связи обычно несколько усиливается [9], однако отсюда не следует, что ионы, существовавшие в кристаллах, объединятся в жидкости только в нейтральные молекулы 110]. Напротив, рентгеноструктурное изучение расплавленных карбонатов, сульфатов [11] и нитратов [12] щелочных металлов, а также боратов свинца [12] показывает, что в жидкости сохраняются те же простые (L1+, iNa+, К+, РЬ +) н сложные ионы (С0 , S0 ), которые наблюдались и в твердом состоянии. [c.141]

Различают неснолько случаев Г. солей. Гидро,лиз солей слабых кислот и сильных основ а-ьий (напр., цианидов, боратов и карбонатов щелочных металлов) отвечает схеме I В А = В+ 4- А А- Н О = НА Ч--1-ОН характеризуется большим сродством аниона к про10иу п малым сродством катиона к ОН . Растворы средних солей ятого типа содержат свободные ионы 0Н и показывают щелочную реакцию. Закон действующих масс для Г. олно-осиовной соли ВА этого типа выражается ур-нием [c.460]

В то же время получить эти двухзамещенные гидропентабораты очень трудно. Поэтому нахождение в растворе преимущественно этих ионов маловероятно. В связи с этим Суше [12] оспаривает выводы Карпени, считая, что наличие изогидрической точки может указывать и на присутствие смеси боратов в растворе. По мнению Суше, в водных растворах боратов щелочных металлов могут существовать анионы ВбОя и В4О7, которые при малых концентрациях гидролизуются до метаборат-иона и ортоборной кислоты. Кроме того, состояние боратов в водном растворе может изменяться в зависимости от концентрации бората и присутствия в растворе тех или иных добавок, в частности борной кислоты. Оно зави- [c.229]

БОРОГИДРИДЫ МЕТАЛЛОВ (боранаты, тетрагидридо-бораты, тетрагидробораты), комплексные соед, содержащие группу [ВН4]. Последняя имеет тетраэдрич. конфигурацию, межатомные расстояния В—Н равны О,] 2-0,13 нм. В зависимости от природы связи группы [ВН4] с металлом М различают ионные Б.м, (М-щелочной или щел.-зем. металл) и ковалентные (М-Ве, А1 или переходный металл). [c.307]

Поскольку прохождение электрического тока через раствор в большинстве случаев обусловлено наличием в нем ионов, то при выборе электролита ячейки всегда следует использовать хорошо растворимые соли, которые имеют высокую подвижность ионов и разряжаются при высоких потенциалах. Как правило, выбирают соли с трудноокисляющимися анионами (перхлораты, тетрафтор-бораты, нитраты) и катионами щелочных и щелочноземельных металлов, а также аммония и тетраалкиламмония. Высокий потенциал разряда - обязательное, но не единственное требование, предъяв- [c.97]

Определению 0,05 мкг иодида в 5 мл раствора не мешает 0,01—0,1 г ацетатов, хлоратов, сульфатов, фосфатов, боратов и фторидов щелочных и щелочноземельных металлов, Mg, 2п, А1, Си, Сг, N1, Со, Мп, до 100 мкг РЬ, Bi и до 10 мг нитратов. Определению мешает более чем 10-кратный избыток Ре , Вг- и 50-кратный избыток Мо . Эти примеси катализируют окисление о-фенилендиамина. Ионы А + и связывают иодиды и ингибируют реакцию. Предлагаемый метод с применением о-фенилендиамина более избирателен, чем реакция окисления ариламинов (о-толидина, о-дианизина, бензидина) в слабокислой среде. Указанные ариламины в сильнокислой среде в присутствии иодидов пероксидом водорода не окисляются. [c.139]

Метод определения железа с предварительным концентрированием в виде ионного ассоциата тетрахлорида железа с ТФФ оказался почти универсальным. Он был применен при анализе алюмоаммиачных квасцов, сульфатов, хлоридов, фосфатов, метафосфатов, карбонатов и боратов щелочных, щелочноземельных, редкоземельных металлов, соединений титана, алюминия, ниобия, циркония, теллура, кадмия и многих других металлов. Очень надежным этот метод оказался при анализе особо чистых продуктов, в технологии очистки которых применяли методы с использованием органических реагентов, комплексонов, ионообменную очистку на смолах, соосаждение примесей на различных коллекторах и др. Не лимитирует определение желеЗа по этому методу присутствие сильных окислителей [55],, например пероксидных соединений. Чувствительность метода достаточно высока — е = 2,8-10 , пределы обнаружения (Г—5)-10 % (масс.). Параметры метода приведены в табл. 3.6 и 3.7. [c.101]

Для прямого активирования ионными растворами чаще всего используют Pd b (0,5—2 г/л) в соляной кислоте, в растворах хлоридов, в которые вводят различные буфферирующие добавки (ацетаты, бораты, фосфаты), органические кислоты, органические растворители и полимерные вещества. Предложено также использовать комплексные соединения Pd и других каталитически активных металлов с органическими лигандами, а также щелочные растворы. Используют и растворы солеи Pd [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология