Титрование растворами органических красителей

ТИТРОВАНИЕ РАСТВОРАМИ ОРГАНИЧЕСКИХ КРАСИТЕЛЕЙ [c.222]

Примеры титрования растворами органических красителей [c.212]

Реакции титрования и титруемые вещества. 1. Процессы титрования различных органических веществ стандартными растворами органических красителей основаны на реакциях взаимодействия ионов или сочетании противоположно заряженных комплексов, сопровождающихся образованием нерастворимых в воде продуктов. К числу определяемых таким образом веществ относятся красители нитросоединения, подобные пикриновой кислоте антибиотики поверхностно-активные вещества алкалоиды. [c.216]

Некоторые органические красители при адсорбции их на поверхности осадка резко изменяют окраску. Так, если титровать хлориды раствором азотнокислого серебра в присутствии флуоресцеина, наблюдается следующее. При отсутствии осадка флуоресцеин имеет желто-зеленую окраску и не изменяет ее от прибавления хлоридов или введения ионов серебра (в отдельности). До тех пор, пока при титровании в растворе находится избыток ионов хлора, флуоресцеин также не изменяет окраски. Флуоресцеин — соединение кислотного характера и образует окрашенные анионы, которые не адсорбируются на отрицательно заряженных частицах осадка. После точки эквивалентности, вследствие адсорбции ионов Ag+, осадок приобретает положительный заряд это вызывает адсорбцию красителя, причем поверхность осадка окрашивается в яркий розовый цвет. [c.420]

Установление точки эквивалентности. Для прямого титрования катионов применяют специальные индикаторы— органические красители, образующие с катио-нами окращенные комплексные соединения, которые менее прочны, чем соединения этих катионов с комплексоном. Перед титрованием к раствору соли металла добавляют индикатор, образуется его комплекс с металлом определенной окраски. Если теперь к раствору добавлять комплексон, то индикатор будет вытесняться из его комплекса с катионом. В точке эквивалентности катионы связываются комплексоном, а индикатор полностью высвобождается. Поскольку свободный индикатор имеет иной цвет, то в точке эквивалентности происходит изменение окраски. [c.174]

Момент окончания титрования (КТТ) можно установить при помощи химической реакции или по изменению некоторого физико-химического свойства раствора. В классических вариантах титриметрии чаше всего используют индикаторы — органические красители. [c.578]

Для этого применяют метод прямого и обратного титрования и др. В первом случае титрование ведут при определенном значении pH стандартным раствором комплексона III. Точку эквивалентности устанавливают с помощью индикаторов, представляющих собой органические красители, образующие с катионами окрашенные комплексные соединения металл-индикаторы). [c.254]

Для первого упражнения можно предложить титрование со стеклянным электродом 0,1 н. раствора соляной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра. Чтобы нагляднее продемонстрировать широкие возможности потенциометрического метода, можно раствор кислоты подкрасить органическим красителем (или чернилами) титровать такой раствор обычным способом объемного анализа с индикатором невозможно. Результаты потенциометрического титрования записывают в виде таблицы (например, табл. 7). [c.200]

Многие органические красители существуют в растворе в виде ионов и могут принимать участие в образовании этого вторичного слоя. Некоторые красители, адсорбируясь на поверхности осадка, резко меняют свой цвет. Такой резкий переход окраски может, служить чувствительным детектором для обнаружения конечной точки титрования, если краситель неодинаково адсорбируется по обе стороны точки эквивалентности. [c.349]

Метод адсорбционного титрования применяется для нахождения точки эквивалентности при добавлении к раствору какой-ни-будь соли АВ раствора другой соли СО, дающей с первой нерастворимый осадок. В титруемый раствор добавляют в небольшом количестве органический краситель, способный давать мало растворимую соль с тем ионом прибавляемой соли, который входит в состав осадка. [c.113]

Типичным адсорбционным индикатором является органический краситель флуоресцеин, применяющийся при титровании хлорид-ионов нитратом серебра. В водном растворе флуоресцеин частично диссоциирует на ионы водорода и отрицательно заряженный флуо- [c.204]

Из приведенных схем реакций видно, что грамм-эквивалент КВгОз, употребляемого в качестве титрованного раствора, равен /б его грамм-молекулы. При прямом титровании раствором КВгОз точку эквивалентности определяют по появлению бледно-желтой окраски раствора (свободный бром). Чтобы легче обнаружить появление свободного брома, можно применить в качестве индикаторов органические красители (метиловый оран- [c.139]

Комплексонометрические индикаторы. Некоторые органические красители образуют с катионами металлов окрашенные комплексы с гораздо меньшими значениями рКк, т. е. гораздо менее стойкие, чем комплексы, образующиеся с комплексонами, из которых готовят рабочие растворы в комплексонометрии. Такие окрашенные соединения, образующие с определяемыми ионами металлов малоустойчивые комплексы, используют в качестве комплексоно-метрических индикаторов. Окраска комплексного соединения индикатора отличается от окраски свободного индикатора. Поэтому в процессе титрования комплексное соединение индикатора с катионом металла разрушается и индикатор выделяется в свободном виде, при этом происходит изменение окраски титруемого раствора, особенно заметное в точке эквивалентности. Схематически это можно представить следующим образом. до титрования [c.239]

Образовавшийся при этом свободный бром окрашивает раствор в бледно-желтый цвет. Окраска эта весьма слаба, и точку эквивалентности по ней точно фиксировать нельзя. Существуют, однако, органические красители, которые разрушаются свободным бро-, мом и окрашенный ими раствор обесцвечивается. Из таких красителей чаще всего применяют известные индикаторы метода нейтрализации—метиловый оранжевый и метиловый красный, которые могут служить индикаторами и при броматометрическом титровании. [c.412]

При объемном комплексометрическом методе определения жесткости, т. е. титровании пробы воды раствором трилона Б, индикаторами реакции могут служить некоторые органические красители, образующие окрашенные соединения (также комплексного характера, но значительно менее устойчивые) с ионами кальция и магния и имеющие какой-либо иной цвет в отсутствие последних. [c.160]

В связи с тем, что гипохлорит является сильным окислителем и разрушает органические красители, применение внутреннего индикатора при этом титровании не представляется возможным. Однако конечную точку титрования можно найти с помощью внешнего индикатора—иод-крахмальной бумаги. До тех пор пока титруемый раствор содержит гипохлорит, капля его, помещенная на иод-крахмальную бумагу, будет окрашивать ее в синий цвет. Титрование считают законченным, когда иод-крах-мальная бумага при действии на нее капли титруемого раствора перестанет окрашиваться. [c.237]

Иногда точку эквивалентности комплексонометрического титрования определяют физико-химическими методами. Но чаще всего используют специфические индикаторы-комплексообразователи, т. е. органические красители, образующие с катионами окрашенные комплексные соединения (так называемые металл-индикаторы). Например, катионы кальция, магния (и некоторые другие) дают с такими индикаторами внутрикомплексные соединения красного цвета. Эти соединения, однако, менее прочны, чем комплексы тех же катионов с комплексоном И1. Поэтому при титровании анализируемого раствора комплексоном П1 ионы металла переходят от индикатора к комплексону и выделяется свободный индикатор, имеющий синюю окраску. Таким образом, в точке эквивалентности красная окраска раствора сменяется синей. [c.360]

Некоторые органические красители при адсорбции их на поверхности осадка резко изменяют окраску. Так, если титровать хлориды раствором азотнокислого серебра в присутствии флуоресцеина, наблюдается следующее. При отсутствии осадка флуоресцеин имеет желто-зеленую окраску и не изменяет ее от прибавления хлоридов или введения ионов серебра (в отдельности). До тех пор пока при титровании в растворе находится [c.412]

Исследуемое вещество сжигают в трубке над платиновым контактом в токе кислорода и полученные газообразные продукты поглощают 5%-ным раствором перекиси водорода, находящимся в передней части трубки, наполненной бусами из кусочков стеклянной палочки. В процессе сожжения галогены восстанавливаются перекисью водорода до соответствующих ионов. После споласкивания трубки галогениды определяют в растворе прямым титрованием нейтральным раствором нитрата серебра в присутствии органических красителей в качестве адсорбционных индикаторов [c.52]

Реакция описана в 1893 г. венгерским ученым Гюори. Титрование ведут при 50—60° С в присутствии большого количества 25%-ной НС1. В качестве индикаторов для броматометрии применяют также 0,1 %-ные водные растворы органических красителей — бордо, хризоидина Р, нафтола черно-синего и хинолинового желтого. [c.537]

В ряде случаев, особенно в микроанализе, применяют также титро вание растворами органических красителей (индигокармина, метилового оранжевого, метиленового синего и др.) Например, метиловый оранжевый применяется для титрования 8п (метиловый оранжевый при этом обесцвечивается) метиленовым синим можно титровать МоС , й Т1С1з. [c.247]

Индикаторы метода Фаянса — X ода ков а (прямое титрование). В 1923 г. К. Фаянс предложил адсорбционные индикаторы. В 1927 г. Ю. В. Ходаков подробно рассмотрел механизм титрования с адсорбционными индикаторами. При адсорбционном индикаторе типа флуоресцеина и эозина деформация анионов красителя вызывает изменение окраски раствора. Эти красители применяют как индикаторы на катион серебра, адсорбируемый на поверхности частиц галогенида серебра. Необходимое условие для изменения окраски — присутствие коллоидных частиц галогенида серебра. Органический краситель может применяться как адсорбционный индикатор в том случае, если он заметно адсорбируется осадком вблизи точки эквивалентиости. Поэтому, например, эозин можно применять как адсорбционный индикатор при титровании бромидов, иодидов и роданидов, однако нельзя применять при титровании хлоридов. Хлорид-ионы адсорбируются на поверхности хлорида серебра значительно меньше, чем эозин, поэтому окраска эозина изменяется в самом начале титрования хлоридов. [c.429]

При седиметрическом титровании растворов катионов (например, ионов серебра) растворами анионов (например, хлорид-ионами) частицы осадка после изоэлектрической точки приобретают отрицательный заряд. В таких случаях в качестве адсорбционных индикаторов можно применять ряд органических красителей, катионы которых адсорбируются на отрицательно заряженной поверхности осадка, например родамин 6Ж [c.231]

Соли четвертичного аммония в разбавленных растворах можно определять с помощью сульфонированного красителя. Обычно используют общеизвестные сульфоиированные индикаторы, которые с четвертичными аммониевыми солями образуют окрашенные продукты, растворимые в углеводородах. Интенсивность окраски углеводородного слоя является мерой количества четвертичной аммониевой соли. Принцип этого метода тот же, что и титрования сульфатами или сульфонатами, а именно соль катиона четвертичного аммония и сульфонированного органического красителя оказывается растворимой в углеводородных растворителях, если оба компонента содержат достаточно гидрофобные группы. Сульфонат-ион обусловливает окраску, а ион четвертичной аммониевой соли способствует переходу окрашенного вещества в углеводородный слой. [c.523]

Метод прямого титрования. Титрование ведут при определенном значении pH стандартным раствором комплек-сона HI. Точку эквивалентности устанавливают с помош,ью ин- дикаторов мурексида, кислотного хрома черного, эриохрома черного Т и др. Эти индикаторы представляют собой органические красители, образуюш,ие с катионами окрашенные комплексные соединения (металл-индикаторы). [c.249]

Металлохромные индикаторы являются органическими красителями, содержащими донорные группы, которые вовлекают ион металла в реакцию комплексообразования с возникновением хелата, отличающегося по своей окраске от самого индикатора в этих же условиях. Поскольку металлохромные индикаторы ведут себя подобно кислотно-основным индикаторам (разд. 4.8.4), окраска свободного индикатора зависит от pH и ее изменение при хелонометрическом титровании определяется значением pH титруемого раствора. [c.308]

В комплексонометрии чаще всего применяют специальные индикаторы, являющиеся органическими красителями, которые образуют с катионами металлов различно окрашенные лаки, представляющие собой внутрикомплексные соединения этих металлов. Такие индикаторы применяются при прямом и обратном комплек-сонометрическом титровании. Действие этих индикаторов основано наследующем принципе. Органический краситель— индикатор— образует с катионами металлов внутрикомплексное соединение, окрашенное в яркий цвет. Если к раствору этого соединения добавить титрованный раствор комплексона, то происходит разрушение внутрикомплексного соединения металла с индикатором и образуется новое, более прочное внутрикомплексное соединение [c.561]

Пригодными для проведения количественных определений индивидуальных азотсодержащих кремнийорганических соединений оказались следующие органические красители-индикаторы. Для титрования циклических азотсодержащих кремнийорганических соединений и азотсодержащих, кремнийорганических соединений, в которых атомы азота непосредственно связаны с атомами. кремния, применяют кристаллический фиолетовый, бромкрезоловый пурпуровый, бромфеноловый синий и диметил-аминоазобензол (в виде 0,5%-ных ацетонитрильных растворов), тимоловый оиний, метиловый красный и диметиловый оранжевый (в виде насыщенных ацетонитрильных растворов). Изменения окрасок приведенных индикаторов совпадают со скачками потенциометрических титрований азотсодержащих кремнийорганических соединений. [c.427]

В люминесцентном химическом анализе известны органические красители, которые изменяют интенсивность или цвет флуоресценции при изменении pH раствора. Их применяют в титриметрических методах анализа, основанных на окислительно-восстановительных реакциях. Кроме того, некоторые флуо ресцирующие органические вещества в адсорбированном состоянии теряют способность к свечению они нашли применение в осадочном титровании в качестве адсорбционных флуоресцирующих индикаторов при определении некоторых катионов (Ag РЬ, Hg и др.) и анионов, и в первую очередь галогенидов. [c.217]

Индикаторами при титровании служат органические соединения, дающие характерное окрашивание в присутствии определяемого иона, например хромоген черный ЕТ-00 (эриохром черный Т) — органический краситель, относящийся к классу азокрао1телей. Это соединение образует с катионами многих металлов комплексы, окрашенные в винно-красный цвет. Раствор самого индикатора при pH от 7 до 10 - синий. Пока в растворе имеются ионы определяемого металла, раствор окрашен в красный цвет. По мере титрования трилоном Б ионы металла связьшаются, концентрация их в растворе уменьшается и в точке эквивалентности, когда связаны все ионы, цвет раствора изменяется в ганий. Следует обратить внимание учацщхся на то, что комплексонометрическое титрование ведут при определенном значении pH анализируемого раствора, которое достигается использованием соответствующего буфера. Например, для титрования трилоном Б буферный раствор готовят, растворяя 54 г хлорида аммония в 350 мл концентрированного раствора аммиака, затем разбавляют водой до общего обьема 1 л. Приемы титрования по комплексонометрическому методу те же, что при обычном титровании с цветным индикатором в колбу титрования помещают точно отмеренный объем анализируемого раствора, добавляют буферный раствор, индикатор, перемешивают и титруют раствором трилона Б до изменения окраски раствора. Для расчета результатов анализа пользуются обычно формулой для прямого титрования. [c.129]

Комплексонометрические индикаторы представляют собой органические красители, которые образуют с катионами металлов внутрикомплексные соединения, окрашенные в яркий цвет. Если к раствору такого соединения прилить титрованный раствор трилона Б, то катионы металла из внутрикомплексного соединения с индикатором перейдут в более прочное внутрикомплексное соединение с трилоном Б. Освободившиеся молекулы индикатора окрасят раствор в другой цвет, отличный от цвета внутрикомплексного соединения индикатора с катионом металла. Следовательно, при взаимодействии раствора трилона Б с исследуемым раствором резко меняется окраска, что позволяет определить конец титрования. [c.224]

При титровании с помощью трилона Б в титруемый раствор вводят индикаторы — некоторые органические красители, образующие с катионами металлов при pH < 7 менее стойкие комплексы, чем с трилоном Б, и заметно изменяющре свой цвет в точке эквивалентности. В качестве индикаторов применяют ксиленоло-вый оранжевый, эриохром черный Т и другие с различным изменением окрасок. [c.188]