Связь двойная ионная

Физико-химические свойства ДНК. Различные факторы, нарушающие водородные связи (повышение температуры выше 80 °С, изменение pH и ионной силы, действие мочевины и др.), вызывают денатурацию ДНК, т. е. изменение пространственного расположения цепей ДНК без разрыва ковалентных связей. Двойная спираль ДНК при денатурации полностью или частично разделяется на составляющие-ее цепи. Денатурация ДНК сопровождается усилением оптического поглощения в УФ-области пуриновых и пиримидиновых оснований. Это явление называют гиперхромным эффектом. При денатурации [c.183]

Единственное отличие между такой связью и обычной ковалентной состоит в том, что в связи бор —азот оба электрона первоначально принадлежат только одному из рассматриваемых атомов. Такая связь называется семиполярной двойной связью, координационной связью, ко-ионной связью или дативной ковалентной связью. Последний термин, видимо, является наиболее удачным, поскольку он отражает основную характеристику — идентичность такой связи с обычной ковалентной поэтому в [c.98]

С другой стороны, только некоторые типы кратных связей могут присоединять водород (например, нитрогруппы, двойные сопряженные связи в ионных средах и т. д.) другие могут гидрировать через некоторые функциональные производные (например, карбонильные). [c.239]

В дальнейшем [541] самопроизвольное а— - -превращение было обнаружено нами при исследовании растворов ПАВ неионного типа гомологического ряда алкилоламидов жирных кислот с числом углеводородных атомов от 9 до 11. Как оказалось, динамическое равновесие между а- и р- пленками существенно зависит от концентрации ПАВ в системе. Априори можно полагать, что при добавлении к воде алкилоламидов жирных кислот заметно изменялась молекулярная составляющая расклинивающего давления. В предварительно проведенных опытах [541] была установлена специфичность поведения ПАВ с различной длиной углеводородной цепи. В связи с возможным влиянием ПАВ на свойства двойных ионных слоев [542] представляло интерес изучить корреляцию поверхностной активности молекул гомологического ряда ПАВ с электрокинетическими Характеристиками двойных слоев для границ жидкость — газ и твердое тело — жидкость, с одной стороны, и с устойчивостью смачивающих пленок, полученных из растворов алкилоламидов жирных кислот, — с другой. [c.200]

Однако наличие большого положительного формального заряда на атоме серы указывает, что данная структура не вполне удовлетворительна. Намного лучшее описание связи в ионе 50 , устраняющее формальный заряд -ь 2 на атоме серы, достигается в предположении образования двух двойных связей между серой и кислородом. [c.479]

Вследствие делокализации л-связи порядок связи С—О составляет примерно 1 1/3. Длина связи в ионе СО3" является промежуточной между длиной одинарной и двойной связей. [c.72]

Вследствие поляризующего действия заместителей на двойную связь при ионной полимеризации следует ожидать образования только таких продуктов, в которых боковые алкильные цепи находятся в положениях 1,3, но не 1,2. По той же причине большинство мономеров полимеризуется только по катионному или только по анионному механизму. [c.936]

Все же теория кристаллического поля не может правильно объяснить относительную силу лигандов и дает очень скудную информацию о возбужденных состояниях, при которых происходит перенос электрона и заряда. Далее, она не может дать объяснение возможности существования двойных связей между ионом металла и лигандом, хотя было показано, что этот факт играет важную роль во многих комплексах . Следовательно, мы можем заключить, что хотя теория кристаллического поля в некоторых случаях и была удачной, она еще имеет много серьезных ограничений. [c.265]

Концентрационная коагуляция связана с тем, что увеличивающаяся концентрация электролита приводит только к сжатию внешней части двойного ионного слоя. [c.122]

Последнее связано с переносом электрических зарядов через границу раздела электрод — раствор и образованием ионного двойного слоя, аналогичного двойному ионному слою на границе электрохимически активного металла в растворе его ионов. Следует заметить, что сама платина, будучи инертным металлом, не принимает участия в установлении электродного равновесия. Положение этого равновесия определяют два фактора парциальное давление газообразного водорода, насыщающего раствор, и активность иоиов водорода в растворе. [c.56]

Электроды с кристаллическими мембранами можно разделить на группы, руководствуясь теми же принципами, что и при классификации электродных потенциалов на электроды первого, второго и третьего рода. Электрод с кристаллической мембраной первого рода реагирует на тот ион, который участвует в переносе заряда через мембрану. У электродов второго рода ион, ответственный за перенос заряда, связан с определяемым ионом химическим равновесием. В электродах третьего рода определяемый ион и ион, участвующий в переносе заряда, связаны двойным химическим равновесием. Константами этих равновесий обычно являются произведения растворимости соединений, образующих мембрану. [c.193]

Если энергия гидратации не достаточна для разрыва связей между ион-атомами и электронами, т.е. энергия металлической связи в кристаллической решетке превышает энергию гидратации, то на поверхности металла могут разряжаться катионы из раствора. Поверхность металла при этом приобретает положительные заряды, которые с анионами раствора также образуют двойной электрический слой (рис. 4.1, б). [c.39]

Одним из распространенных методов повышения прочности адгезионных связей является обработка поверхности электрическим разрядом [63]. Методом ИК-спектроскопии определено, Что обработка электрическим разрядом во всех газовых средах, в том числе в инертных, приводит из-за наличия остатков кислорода к образованию кислородсодержащих групп и групп с Двойными связями. Бомбардировка ионами осуществляется обычно ири пониженном давлении в атмосфере активных газов, способных образовывать новые химические связи и свободные радикалы на поверхности. Ниже приведены данные, свиде- [c.125]

Таким образом, нуклеофильное присоединение спирта по активированной двойной связи (а) слагается из нуклеофильной атаки двойной связи алкоголят-ионом и последующей нуклеофильной атаки атома водорода растворителя (спирта) полученным карбанионом Л-цЛу ). [c.111]

Общепринятые значения одинарной, двойной и тройной связей азот —азот равны 145, 125 и ПО пм. Постройте график зависимости /св =/(< ) и методом интерполяции определите порядок обеих связей в ионе N3 (/<.в = 117пм) и молекуле НКз (длина связей ИЗ и 124 пм). [c.234]

V)—типично ионные. Как видно из приведенных схем, структуры (II)—(V) обеспечивают частично двойной характер связи С—СНз, что объясняет изменение длины последней. Эти структуры также показывают, что электронный заряд переходит от атомов Н к орто- и пара-атои и углерода кольца. К сожалению, в настоящее время не существует удовлетворительного способа определения относительных весов различных структур, вследствие чего это описание носит только качественный характер. Следует отметить также, что двойная связь С—СНз в структурах (II) — (V) не содержит обычной я-связи двойной характер обусловлен спариванием тетраэдрической орбитали, направленной к одному из атомов Н, с я-орбиталью атома С1 бензольного кольца. [c.381]

На электродах типа Ме/Ме " анодной составляющей электродного тока г . соответствует переход ионов через двойной слой с разрывом связей в металле и образованием новых связей в растворе. Аналогичному переходу в обратном направлении соответствует катодный ток i (см. рис. 46). Возникновение связей металлического иона с раствором сводится к образованию комплексов [c.137]

ЧТО И В реакциях присоединения к двойной связи контактных ионных пар [35, 43]. [c.266]

Последнее связано с той особой ролью, которую играет скачок потенциала в двойном ионном слое. От его знака и значения зависит адсорбция органических ионов и молекул на электроде. [c.24]

Как присоединение протона по двойной связи образует ион карбония, так и отрыв протона от углеводорода должен привести к образованию иона карбония. В спиртовом растворе едкого кали при 175° устанавливается равновесие между этилалленом, пентином-1 и пентином-2. Эти переходы представляются следующим образом [39] [c.109]

Способность ион-атома переходить в раствор электролита различна у разных металлов. Ион-атомы металла могут переходить в раствор, если энергия гидратации ионов достаточна для разрыва связи между ион- атомами и ЗJ eктpoнaми. При этом на поверхности металла осгается эквивалентное количество электронов, которые сообщают металлу отрицательный заряд. Этот заряд вызывает электростатическое притяжение между положительно заряженными ион-атомами металла, перешедши.ми в раствор, и поверхностью металла. Образуется двойной электрический слой, устанавливается некоторая разность потенциалов между металлом и раствором электролита (рис. 4.1, а). [c.39]

Когда ионы металла переходят в раствор (энергия гидратации ионов достаточна для разрыва связи между ион-атомами и электронами), на поверхности металла остается эквивалентное количество электронов (рис. 7), которые в раствор не переходят и сообщают металлу отрицательный заряд. 3)тот заряд вызывает электростатическое притяжение между положительно заряженными ионами металла, нерешедщими в раствор, и поверхностью металла. Указанные явления на границе металл — водный раствор электролита приводят к возникновению двойного электрического слоя, образуемого электрическими зарядами, находящимися на металле, и ионами противоположного заряда, располагающимися у поверхности металла в растворе, что приводит к установлению некоторой разности потенциалов между металлом и раствором электролита (рис. 8, а). [c.15]

В соответствии с теорией ДЛФО добавление эаектролнта в хяисперсную систему вызывает сжатие двойного электрического слоя у частиц, вследствие чего они могут подойти друг к другу на расстояния, на которых преобладают силы притяжения. Уменьшение толщины двойного слоя сопровождается обменом противоионов этого слоя на вызывающие коагуляцию ионы электролита, Сжатие двойного электрического слоя происходит как за счет уменьшения потенциала в результате специфической адсорбции нонов добавленного электролита на поверхности частиц, так и благодаря ограничению диффузии противоионов в раствор в связи увеличением ионной силы раствора. По преобладанию того нли иного механизма процесса коагуляции различают нейтрализаци-онную и концентрационную коагуляцию. Области преимущественного действия механизмов коагуляции можно оценить с помощью теории ДЛФО. [c.333]

ОКСОНИЕВЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — соединения, содержащие положительно заряженный атом кислорода, связанный тремя ковалентными связями с органическими радикалами (тремя простыми или одной простой и одной двойной связью) и ионной связью с анионом. Органические О. с. можно рассматривать как производные иона гидроксония НаО" , напрнмер, триэтилоксонийфторборат (СзН5)з О+ВР . О. с. — солеобразные соединения, растворимые в полярных растворителях, нерастворимые в эфире и углеводородах. Наиболее стойкие ароматические О. с. [c.180]

Удаление одного из интранулярных водородов понижает внутреннюю энергию циклодекана, особенно если этот водород принадлежал атому типа III. Поэтому тригональные углеродные атомы (карбонильная группа, экзоциклическая двойная связь, карбониевый ион) или гетероатомы (азот, кислород) занимают в десятичленном кольце положение типа III. При этом наблюдается [91] уменьшение расстояния между двумя С-атомами типа III (или соответственно атомом углерода и гетероатомом), находящимися на противоположных сторонах кольца (в положении 1 и 5). Для самого циклодекана соответствующее расстояние составляет 3,29 А, для циклодеканона СНа - - - СО 3,04—3,13 А, для 1-оксациклодекано-на-5 О - - - СО 2,83 А. [c.374]

Для гидрозолей установлена связь между агрегативной устойчивостью и скоростью электрофореза. Чем золь более устойчив, тем у него выше скорость електрофореза. Электрофорез же обусловлен существованием двойного ионного слоя мицеллы, и скорость его пропорц иональна электрокинетическому потен- [c.202]

Деформационное локальное расширение решетки вблизи поверхности металла ведет к отсасыванию электронов из соседних областей, в том числе из френкелевского двойного слоя, вследствие выравнивания уровня Ферми. Возникновение локального потенциала деформации растянутой области сопровождается изменением в противоположном направлении потенциала областей, которые выполнили функцию донора электронов. Нелокализо-ванные электроны френкелевского двойного слоя наименее прочно связаны с ион-атомами остова кристаллической решетки (относительно электронов внутренних областей) и в первую очередь втягиваются в растянутые области кристалла, оголяя поверхностный монослой ион-атомов остова решетки, несущих положительный заряд. В результате такого перетекания электронов образуется двойной электрический слой, состоящий из отрицательно заряженной обкладки — растянутых подповерхностных областей кристалла и положительной обкладки — монослоя выдвинутых наружу положительных поверхностных ион-атомов. Для краткости будем называть такой двойной слой, обусловленный деформацией, внутренним двойным слоем металла. Одновременно изменяется структура френкелевского двойного слоя вследствие частичного ухода в металл внешних электронов и в связи с этим уменьшается тормозящий выход электронов из металла скачок потенциала, а следовательно, уменьшается работа выхода электронов (уровень химического потенциала электронов внутри металла сохраняется). [c.98]

Деформационное локальное расширение решетки вблизи поверхности металла ведет к отсасыванию электронов из соседних областей, в том числе из френкелевского двойного слоя, вследствие выравнивания уровня Ферми. Возникновение локального потенциала деформации растянутой области сопровождается изменением в противоположном направлении потенциала областей, которые выполнили функцию донора электронов. Нелокализованнце электроны френкелевского двойного слоя наименее прочно связаны с ион-атомами остова кристаллической решетки (относительно электронов внутренних областей) и в первую очередь втягиваются в растянутые области кристалла, оголяя поверхностный монослой ион-атомов остова решетки, несущих положительный заряд. В результате такого перетекания электронов образуется двойной электрический слой, состоящий из отрицательно заряженной обкладки — растянутых подповерхностных областей кристалла и положительной обкладки — монослоя выдвинутых наружу положительных поверхностных ион-атомов. Для краткости будем называть такой двойной слой, обусловленный деформацией, внутренним двойным слоем металла. [c.101]

Анионы первичных и вторичных нитроалканов ирисоеднияются но кратной связи а,р-неиредельных карбонильных соедгшений, сложных эфиров и цианидов аналогично тому, как это происходит при присоединении к активированной двойной связи енолят-ионов. [c.1670]

В результате на границе раздела фаз возникает двойной электрический слой и начинается индукционный период. Измерение дзета-потенциала показывает, что твердая фаза заряжена положительно по отношению к раствору [61]. Этот положительный заряд образуют ионы кальция, жестко связанные с кристаллической решеткой системой связей 51—О—Са" , посколь-известно, что с одним силикатным тетраэдром 5104 ион Кальция связан только одной связью, не образуя хелатов. Со стороны раствора плотную часть двойного электрического слоя образуют гидроксильные ионы, часть из которых связана с ионами кальция специфически, т. е. химической связью, а не только ЗДектростатически. Известно, что в растворе гидроокиси кальция значительная часть кальция находится в форме Са(ОН) и даже олекул Са(ОН)2. Далее в глубь раствора ионы ОН образуют Диффузную часть двойного электрического слоя, создающую по- Нциал течения, или дзета-потенциал. Со стороны твердой фазы раствору примыкает тонкая, порядка четырех слоев кристалли- [c.117]

Различие в поведении двух главных типов ненасыщенных соединений объяснялось электронной конфигурацией атомов, образунщих двойную связь, и неэквивалентностью сродства, которое эти атомы приобретают в результате активации двойной связи посредством поляризации. Установлено, что во всех реакциях присоединения к ненасыщенным соединениям проявление этого свойства не служит выражением свойств нормальной ковалентной формы, а оказывается следствием семиполярной или активированной структуры. Склонность к присоединению у олефинов считалась следствием высокой реакционной способности полярных центров у активированной формы. Образование продуктов присоединения к ненасыщенным соединениям в некоторых случаях может быть приписано активации двойной связи поляризацией. Ионный реагент оказывается источником возникновения нестойкой семиполярной связи [c.561]

В результате взаимодействия между непредельными жирными кислотами по месту двойных связей и ионами серебра образуются сравнительно устойчивые п-комплексы присоединения. Перед разделением ненасыщенные жирные кислоты переводят в их метиловые эфиры и хроматографируют в колонке, заполненной твердым носи-теЛем-сорбентом с нанесенным нитратом серебра или в тонком слое этого же сорбента. В качестве твердого носителя обычно используют специально подготовленные кремневую кислоту [312, 3], силикагель [313, 314], флоресиль [315], ионообменную смолу [3]. Для достижения высокой четкости разделения и хорошей воспроизводимости набивка колонки доЛжна удовлетворять следующим требованиям сохранение высокой проницаемости для растворителей при [c.141]

На первой стадии исследования основная роль отводится ионам гидроксония и гидроксила — продуктам диссоциации воды. Траектория движения каждого из этих ионов в потоке воды, проходящем через магнитное поле, представляет собой циклоиду. Двигаясь из одной точки и вращаясь в одной плоскости, но в разные стороны, эти ионы ориентируют ближайшие молекулы воды (поскольку последние обладают большим дипольным моментом). Происходит объединение молекул воды, нанизанных на гидроксильную и гидроксониевую циклоидные арки, в плоские кольцевые ассоциаты (что обусловлено водородными связями). Иными словами, происходит разделение гидроксильных и гидроксониевых ионов на вращающиеся навстречу друг другу образования, которые, выйдя из поля, перестают вращаться и могут образовывать нейтральные кольцевые ассоциаты. Энергия водородных связей, объединяющих ионы в кольца, очень мала. Но в соответствии с положениями квантовой химии кольца могут быть устойчивыми. Аналогичная ситуация наблюдается в кольце бензола, которое гораздо устойчивее, чем это вытекает из тривиального учета ненасыщенных двойных связей [121]. Ассоциат находится в состояниях 1 и 2 (рис. 34). Амплитуды вероятностей этих состояний составляют а энергия одинакова. Поэтому кольцевой ассоциат и является системой с двумя состояниями. Его [c.97]

На стр. 100 и 115 были приведены структуры с одной двойной связью и двумя ординарными связями для ионов карбоната и нитрата. Опыт показывает, что эти ионы — плоские, и центральный атом в них находится на одинаковых расстояниях от всех трех атомов кислорода, так что возможен резонанс между тремя эквивалентными струк- [c.131]

Способность электрода адсорбировать органические молекулы понижается при наличии скачка потенциала в двойном ионном слое. Наличие электрического поля иойного слоя затрудняет адсорбцию органических молекул. По мнению Фрумкина, это связано с тем, что поле втягивает в себя молекулы воды, имеющие большую диэлектрическую постоянную, вытесняя с поверхности органические молекулы. Поэтому адсорбционная способность электрода оказывается максимальной вблизи нулевой точки, т. е. в тех условиях, когда отсутствует ионный слой. Очевидно, введением в электролит поверхностно-активных ионов, изменяющих знак и величину ионного слоя, можно изменить адсорбционную способность электрода. Некоторые конкретные примеры были рассмотрены выше. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология