Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Оксоний концентрация ионов

    Центральный вопрос при рассмотрении кислотно-основных равновесий — определение концентрации ионов оксония (ионов водорода). Его концентрация может изменяться в очень широких пределах, и поэтому часто ее представляют в виде взятого со знаком минус десятичного логарифма. Эта величина называется показателем ионов водорода и обозначается pH  [c.238]

    Стеклянный электрод представляет собой тонкостенную мембрану из специального стекла, припаянную к стеклянной трубке. Внутрь трубки наливают раствор с известной концентрацией ионов оксония и погружают трубку в испытуемый раствор. Во внутренний и внешний растворы вводят два электрода сравнения и измеряют разность потенциалов между ними. Значение этой разности определяется концентрацией катионов оксония в испытуемом растворе. [c.38]


    Рассмотрим реакцию, в которой участвуют ионы слабого электролита, например реакцию инверсии тростникового сахара в уксуснокислом растворе. Скорость этой реакции пропорциональна концентрации ионов водорода (точнее говоря ионов оксония) и равна [c.103]

    Так же, как с помощью водородного электрода можно измерить концентрацию катионов оксония в воде, с помощью электрода, изготовленного из платины, над которым пропускают газообразный диоксид азота, можно измерить концентрацию ионов ЫОг  [c.237]

    Подставляя в (XII.12) находимую отсюда концентрацию ионов оксония, получаем [c.341]

    Смит и Борзее указывают, что скорость конденсации в диапазоне pH 3—5 пропорциональна концентрации ионов оксония, а механизм катализированной реакции конденсации. можно пред  [c.46]

    Зная произведение растворимости сульфида ПР (М8) и концентрацию ионов оксония, можно определить концентрацию катионов металла в разбавленном растворе кислоты после установления равновесия. [c.308]

    Отсюда следует, что значения <р полуреакций и реакций зависят от концентрации ионов оксония. Вертикальными линиями I... I обозначены начальные, неравновесные, концентрации реагентов. [c.553]

    В 1,247 В и 1,436 В. Таким образом, с увеличением концентрации ионов оксония увеличивается окислительная способность перманганатных анионов. Если сопоставить полученные значения со значениями стандартных электродных потенциалов полуреакций  [c.553]

    Влияние концентрации иона оксония, мало заметное при пользовании методом определения изменения валентности, подчеркивается этим методом. [c.45]

    Пример . Даны молярная концентрация раствора и константа диссоциации кислоты вычислить концентрацию иона оксония и степень диссоциации. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8 10 5. Вычислить концентрацию Н 0+ в 0,04 М растворе и степень диссоциации. [c.69]

    Если к чистой воде прибавить немного разбавленной кислоты, концентрация иона оксония увеличится. Предполо жим, что Сд о+=10 5 тогда по уравнению Сд о+ он =10 получим, что Сон- 10" . Таким образом, кислый раствор — это раствор, в котором больше, чем 10- , или Сод- меньше, чем 10 . Можно также определить щелочной раствор как раствор, в котором С р+ меньше, чем 10 , или С д- больше 10 . [c.113]

    Определение концентрации ионов оксония. Определение в растворах имеет большое значение во всех химических процессах. Чтобы определить применяют два метода колориметрический и электрометрический. До рассмотрения колориметрического метода необходимо определить, что такое индикатор. Индикатор — это вещество, изменяющее свою окраску при определенной Сд о+- индикаторы представляют собой слабые кие-лоты или основания. Ниже указаны обычные индикаторы и те н,о+ при которых индикаторы изменяют свои окраски  [c.116]


    Электрометрическое определение концентрации иона оксония. В этом методе применяют принцип концентрационного элемента. Потенциал такого типа гальванического элемента зависит от логарифма отношения концеи-траций двух растворов в элементе (стр. 109). Уравнение разноста потенциалов имеет следующий вид  [c.118]

    Стеклянный электрод до известной степени аналогичен водородному электроду. В поверхностном слое стеклянной мембраны происходит замена ионов Li" " и s на ионы НзО" ". Обмен ионами идет до установления некоторого равновесия, состояние которого зависит от концентрации ионов НзО . Поэтому стеклянная мембрана функционирует как электрод, обратимый по отнощению к ионам оксония. [c.517]

    Отличительной чертой воды по сравнению с большинством других жидкостей является содержание ионов оксония и гидроксила— продуктов диссоциации молекул воды. Концентрация этих ионов мала и составляет величину порядка моль/л. [c.118]

    Естественно, что этому процессу, представляющему собой обмен протоном между двумя молекулами воды и не приводящему к химическому изменению в системе, соответствует константа равновесия, равная единице. Однако говоря об ионизации иона оксония, надо в правой части уравнения рассматривать Н2О как сопряженное основание и вводить в выражение для константы ионизации в числитель концентрацию воды, а не ее молярную долю. В итоге получим [c.274]

    Для какого иона — катиона оксония или гидроксид-иона в чистой воде больше а) массовая доля, б) молярная концентрация  [c.99]

    Отличительной чертой воды по Сравнению с большинством, других жидкостей является содержание ионов оксония и гидроксила— продуктов диссоциации молекул воды. Концентрация этих ионов мала и составляет величину порядка 10 моль/л. Однако большая подвижность этих ионов по сравнению с примесными ионами приводит к тому, что их влияние необходимо-учитывать в ряде процессов. Так, идеально очищенная вода должна проявлять слабую электропроводность. [c.118]

    Нет искусства столь же трудного, как искусство наблюдения это свойство образованного трезвого ума и большого опыта, который приобретается только практикой , — писал немецкий химик Юстус Либих в 1865 г. Реакции гидролиза были в числе первых химических процессов, которые мог наблюдать человек. Гидролизом называют обменное взаимодействие вещества с водой, причем в результате реакции меняется концентрация катионов оксония и гидроксид-ионов в растворе. Степени окисления атомов при гидролизе не меняются. Ковалентные соединения при гидролизе непосредственно взаимодействуют с водой. Те из солей, которые подвержены гидролизу, сначала диссоциируют на ионы, а полученные при этом ионы-протолиты (среди которых могут быть как слабые основания, так и слабые кислоты) обмениваются протонами с молекулами воды. [c.153]

    Такая сложная зависимость константы скорости реакции от концентрации реагирующих веществ может быть объяснена, если предположить, что самой медленной определяющей стадией является присоединение протона к молекуле сахарозы, гидратация же образующегося соединения, его распад и диссоциация иона оксония протекают быстро. [c.167]

    По Пенчеку [17, 20] обрыв цепи может происходить в результате встречи растущего иона с эфирной связью своей или чужой макромолекулы с образованием ненапряженного третичного оксони-евого иона. Поскольку низкомолекулярные олигомеры циклического строения не обнаружены, то к данной системе не применим механизм обрыва, предложенный для оксациклобутана [8, 53] и заключающийся в образовании на конце растущей цепи тетрамеров. Однако нельзя исключить возможность частичного обрыва цепей, связанного с выпадением из раствора ассоциированных макромолекул. Из того факта, что молекулярная масса падает с увеличением концентрации сокатализатора — воды (табл. 1), следует, что часть материальных цепей заканчивается в результате переноса цепи через сокаталиаатор  [c.11]

    Концентрация положительных ионов может увеличиваться также при растворении соединений, содержащих о ин-ионы. К таким соединениям относятся производные оксония для водных сред (например, ОНзС , OH.,NOg), производные аммония для жидкого аммиака (например, NH4 I, NH4NO3) и т. д. В этом случае увеличение концентрации положительных ионов растворителя не является результатом основно-кислотного взаимодействия, а связано с простой диссоциацией. [c.133]

    Величина /Си, называется ионным произведением воды. При 25°Сэта величина близка к 10 М . При других температурах этим значением пользоваться нельзя. Ионизация воды — эндотермический процесс, и поэтому Kw растет с увеличением температуры. Например, при 0°С ионное произведение воды равно 0,114 10" М , а при 100°С — 55 10 М . Заметим, что ионное произведение воды нельзя непосредственно использовать для сравнения кислотных свойств воды с другими кислотами. Эта величина отличается от констант ионизации своей размерностью. Чтобы получить сопоставимую с константами ионизации кислот величину, нужно в уравнении реакции (15.4) рассматри-рать одну молекулу Н О как растворитель, а другую как ионизуемую кислоту и выразить концентрацию последней в единицах молярности. Поскольку речь идет о почти чистой воде, то в 1 л содержится 1000/18 = 55,6 молей воды, т. е. Сн,о= 55,6 М. Поэтому константа ионизации воды равна /Сщ,/55,6. Например, при 25°С она будет равна 1,8 10 М. Для определения константы ионизации иона оксония НдО" необходимо записать уравнение ионизации для этого иона в виде [c.236]


    Ионное произведение воды при 60° С равно 9 10 . Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (молъ/л) катионов оксония и гидроксид-ионов в воде при этой температуре. [c.123]

    При этом в растворе появляются ионы водорода Н , существующие и форме ионов гидроксония (синонимы ионы оксония, гидрония) НзО или даже в равновесии с формами НзО -НгО, Нз0 -2Н20, концентрация которых намного меньше концентрации НзС . Для выражения активности этих ионов используют величину pH, равную [c.67]

    Пояснения к таблице. Значение молярных концентраций кислот в растовре задаются разбавлением исходных растворов в 10, 100 и 1000 раз. Koнцeнtpaцию катионов оксония и гидроксид-ионов рассчитывают по результатам точного измерения pH раствора, а значения степени протолиза и константы кислотности — по этим данным с учетом молярной концентрации Со- [c.42]

    Таким образом, геометрия поверхности катализатора, по-видимому, влияет на энергию активации я теплоты адсорбции десорбции, что в конечном итоге, и оиределяет концентрацию и подвижность адсорбированных частиц на поверхности. Если эти частицы являются радикалами и реакция лротекает лутем их рекомбинации, увеличение поверхностной. концентрации реагирующих веществ приводит к ускорению каталитической. реакции. Кроме того, катализатор (Может действовать как кислота (или основание), ускоряя реакцию образующимися ионами карбония или оксония. Фактически это указывает на возможность разработки катализаторов, действующих путем концентрирования и ориентирования (реагирующих веществ, адсорбированных в лолимолеку-лярных слоях. [c.533]

    Трассерная диффузия ионов водорода особенно интересна. По данным Вульфа [149], коэффициент трассерной диффузии иона водорода уменьшается с ростом концентрации фонового электролита гораздо быстрее, чем коэффициент трассерной диффузии других ионов (см. также рис. 3.11). Это можно объяснить тем, что ион водорода движется не только за счет гидродинамического перемещения иона оксония (Н3О+), но также и благодаря прототропному механизму (см. разд. 4.2.2.2), т. е. протон может перескочить от иона Н3О+ к соседней молекуле воды без перемещения ранее связанной с ним молекулы НаО. В связи с этим следует также отметить, что снижающее трассерную диффузию иона водорода влияние Li l особенно велико — значительно больше влияния иона К+. Это, вероятно, объясняется- тем, что ион К+, обладающий близким к молекуле Н2О размером, почти не деформирует структуру воды. Однако имеющий малый размер ион Li+ с высокой плотностью поверхностного заряда оказывает сильное разрушающее влияние на структуру воды даже при такой низкой концентрации, при которой влияние ионов К+ пренебрежимо мало. Ориентированное положение молекул воды в гидратной оболочке иона Li+ отличается от структуры молекул воды, связанных только водородными связями, и это затрудняет перенос протона между молекулами воды. Следе- [c.286]

    В отношении влияния неэлектролитов на водные растворы электролитов наблюдается значительное различие между электролитами, ионы которых мигрируют чисто гидродинамически, и электролитами, ионы которых переносят электричество и по прототропному механизму. В растворах первых электролитов основной механизм миграции не изменяется под влиянием неэлектролитов изменяются лишь условия переноса электричества. В растворах ионов с прототропной проводимостью присутствие неэлектролита, особенно в большой концентрации, существенно изменяет механизм переноса электричества. Гидродинамическая миграция может подавить прототропный механизм проводимости, а природа последнего при повышении концентрации неэлектролита в растворе может измениться, если обмен протонов между молекулами неэлектролита будет преобладать над обменом протонов между молекулами воды. Однако влияние неэлектролитов на про-тотронную проводимость трудно отделить от их влияния на гидродинамическую миграцию отчасти потому, что участвующие в прототропной проводимости ионы оксония мигрируют, также по гидродинамическому механизму, и отчасти потому, что другие ионы электролита переносят электричество также в результате гидродинамической миграции. [c.411]

    Широко исследовалось влияние природы и концентрации неэлектролита, температуры раствора на механизм прототропной проводимости ионов водорода и гидроксила. Можно полагать, что ионы оксония (Н3О+) и гидроксила переносят электричество не только путем перехода протонов, но также обычйой гидродинамической миграцией. Для облегчения интерпретации экспериментальных данных по изучению проводимости растворов следует определить долю участия в переносе электричества каждого механизма переноса. Эти два типа проводимости нельзя измерить и изучить раздельно, однако их можно приближенно вычислить, полагая, что значения гидродинамической подвижности ионов Н3О+ и 0Н не отличаются заметно от значений подвижности ионов, равных им в данной среде по размеру и заряду и не переносящих электричество по протопропному механизму. В кристаллической решетке радиус иона оксония гнзО+ =1,38—1,40 А, иона гидроксила гон-= 1,32—1,40 А. Радиусы ионов К+ и F почти равны этим ионным размерам (гк+ = 1,33 А, гр-=1,33 A), поэтому в первом приближении можно полагать, что разница между проводимостью растворов НС1 и КС1 в одинаковых условиях соответствует проводимости иона водорода по прототропному механизму, тогда как разница между проводимостью растворов КОН и KF представляет прототропную проводимость ионов гидроксила. С другой стороны, сравнение значений проводимости растворов KF и КС1 дает информацию об изменении условий в растворе при переходе от величины ионного радиуса гр- = 1,ЗЗА до гс1-=1,81 А. [c.437]

    Этот тип инициирования ограничен нуклеофильностью аниона А , образующегося из протонной кислоты. У не очень сильных кислот анион достаточно нук.теофилен, чтобы конкурировать с мономером за нротон или за вторичный ион оксония. Так, даже серная кислота при концентрации 10 мол.% недостаточно сильна, чтобы нолимеризовать тетрагпдрофуран [81. Ион бисульфата более [c.420]


Смотреть страницы где упоминается термин Оксоний концентрация ионов: [c.246]    [c.15]    [c.198]    [c.337]    [c.300]    [c.155]    [c.53]    [c.165]    [c.793]    [c.354]    [c.217]    [c.58]    [c.71]    [c.9]    [c.52]    [c.132]   
Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.113 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Ионная концентрация

Концентрация ионов

Оксония-ион



© 2024 chem21.info Реклама на сайте