Силикаты ленточные

Цепочечные силикаты Ленточные силикаты Слоистые силикаты [c.10]

Рис. 7.2. Кремневые кислоты с цепочечной, ленточной и листовой структурой с —цепочка кремневая кислота [НгЗЮз] , силикаты —лента кремневая кислота

Еще более широкие возможности открывает варьирование состава минералов в силу их исключительного многообразия. Кварц и силикаты, слагающие подавляющее большинство-пород, содержат в основном связи Si—О и связи катион — кислород атомы алюминия могут быть катионами или заменять Si. Эти связи играют различную роль при разрушении силикатных минералов разных структурных типов [275]. В кварце и каркасных силикатах (полевых шпатах) обязательно рвутся силоксановые связи в цепочечных и ленточных си-ликатах возможно скольжение и разрыв по определенным плоскостям, образованным только связями Ме—О в островных силикатах связи Si—О—Si отсутствуют. Перечисленные связи различаются по геометрическим параметрам (длина, валентные углы), распределению электронной плотности и энергии связи колебания этих величин для отдельных классов силикатов имеют более узкие пределы, [276]. Важно, что во всем диапазоне изменений полярности связей Si—О они остаются существенно ковалентными, несмотря на большую разницу [c.93]

Глинистые минералы составляют группу слоистых и слоисто-ленточных силикатов и состоят в основном из двух структурных элементов - кремнекислородного тетраэдра и алюмокислородного октаэдра. Они характеризуются гидрофильной поверхностью, способностью к сорбции и ионному обмену [1,2]. Из-за изоморфного замещения атомов кремния и алюминия на катионы более низкой валентности плоские грани кристаллической решетки глинистых минералов приобретают отрицательный заряд. Его компенсация происходит за счет адсорбции ионов Mg Са, Ре", К и На" . Эти катионы представляют ионообменный комплекс глин. Сила взаимодействия катионов ионообменного комплекса с кристаллической решеткой глин обусловливает их физико-химические и механические свойства, в частности, набухаемость. При контакте глин с водой молекулы воды проникают в межплоскостное пространство структурных [c.199]

Коллоидно-химическую науку, однако, интересуют формы молекулярно связанной воды. Нами ранее [71—74] было показано, что следует выделять сорбционно (прочно) связанную воду, воду граничных слоев и осмотически связанную воду. Свойства и отличительные особенности указанных категорий молекулярно связанной воды удобно рассмотреть применительно к слоистым и слоисто-ленточным силикатам, которые обладают большой вариабельностью коллоидно-химических свойств в зависимости от особенностей строения, состава обменного комплекса, и в последнее время находят все возрастающее применение в качестве эффективных сорбентов, катализаторов, наполнителей полимерных сред, загустителей, пластификаторов, компонентов буровых растворов и т. д. [c.31]

Большинство структур силикатов не подчиняется закону плотнейших упаковок. К ним относятся кольцевые, слоистые, каркасные материалы. Плотнейшие упаковки характерны для многих минералов островной структуры, некоторых цепочечных (пироксены) и ленточных (амфиболы) силикатов. Как правило, плотнейшую упаковку образуют ионы кислорода, гидроксильные ионы или изоморфно замещающие их ионы фтора. В некоторых минералах плотнейшая упаковка охватывает не все анионы (02-, 0Н , Р ), в других анионы не занимают всех мест плотнейшей упаковки. [c.30]

Детальные сведения об ИК-спектроскопии прочно связанной слоистыми и слоисто-ленточными силикатами воды можно найти в монографии [66] и обзорах [94, 95]. [c.37]

Цепи, соединенные поперечными связями, образуют ленты. Известны ленточные структуры среди силикатов. [c.162]

Многие силикаты при продолжительном нагревании с большим трудом растворяются в НС1, в результате чего выпадает студенистый или порошковатый кремнезем. Последний представляет собой сохранившиеся обрывки радикалов, преимущественно листовых или ленточных островные и каркасные силикаты, если они растворяются, всегда дают гель в осадке. Соляная кислота сравнительно летучее соединение, поэтому продолжительное кипячение ее противопоказано. [c.124]

Другой мотив этой структурной группы силикатов образуется, если две бесконечные цепочки соединяются через вершины тетраэдров вместе, образуя сдвоенные бесконечные в одном направлении ленты или пояса (ленточные структуры). При этом могут образовываться разнообразные по составу и конфигурации мотивы в виде лент сдвоенная цепочка с четырехчленными кольцами (рис. 5, в), имеющая радикал состава сдвоенная цепочка с [c.23]

Характеристики слоистых и слоисто-ленточных силикатов [c.378]

Для решения этих вопросов в настоящей работе в качестве модельных коллоидно-химических объектов были выбраны различные представители природных слоистых и слоисто-ленточных силикатов, которые обладают большой вариабельностью коллоидно-химических свойств в зависимости от особенностей строения, состава обменного комплекса и в последнее время находят все возрастающее применение в качестве эффективных сорбентов, катализаторов, наполнителей полимерных сред, загустителей, пластификаторов, компонентов буровых растворов и т. д. [c.57]

Наличие различных типов адсорбционных центров приводит к резкому падению дифференциальных теплот адсорбции полярных Таблица 2. Активные центры слоистых и слоисто-ленточных силикатов [c.59]

Силикат натрия (силикат-глыба) доставляется в склад по лезной дороге в вагонах с нижней выгрузкой (полувагонах) и выгружается в завальные ямы. Из завальных ям 2 силИкат-глыб грейферным краном I засыпается в штабеля по всей площади склада. По мере потребления силикат-глыба из штабеля грейфеР ным краном подается через бункер-воронку 3 в поточно-транспорТ ную систему, состоящую из питателя 4, ленточного конвейера с железоотделителем 6, элеватора 7, и поступает в бункер-весЫ [c.166]

Силикаты с цепочечным и ленточным строением способны расщепляться на тонкие волокна (асбест), а с плоскостным строением легко расщепляются на отдельные пластины (слюды). Силикаты могут набухать в результате того, что молекулы НаО размещаются между анионными слоями (глины). [c.326]

Глинистые минералы являются смешанно-пористыми образованиями, в структуре которых имеются микро-, мезо- и макропоры. В силу различных условий формирования глинистые минералы существенно различаются по пористости, на основании этого признака глинистые минералы разделены на три группы слоистые силикаты с жесткой стру1стуриой ячейкой (каолинит, глауконит и др.), слоистые силикаты с расширяющейся структурной ячейкой (монтмориллонит, вермикулит) и слоисто-ленточные силикаты (лалыгорскит и сешолит) [2]. [c.102]

Силикаты. При взаимодействии диоксида кремния с расплавленными основаниями состав образующихся силикат-ионов зависит от количеств 5102 и основания. Силикат-ионы могут иметь тетраэдрическую а), цепную и ленточную структуры (б), содержащие анионы (510з) и (5102) [c.501]

На рис. 16 представлена технологическая схема получения жидкого стекла из силикат-глыб. При необходимости их дробят в шнековых ]робилках и далее ленточным транспортером 2 подают в голоику скребкового элеватора 3, затем транспортером 4 в автоклавы 5 (вра-шаютиеся горизонтальные или стационарные вертикальные). Одновременно в автоклавы подают горячую воду насосом 7 из емкости 6, острый пар и 42%-й раствор едкого натра иэ мерника 0 после подогрева его в емкости 8. [c.87]

В природных условиях, среди многочисленных минеральных образований разного происхождения наибольшую роль в адсорбционных процессах выполняют глинистые, слоистые и слоисто-ленточные алюможелезомагниевые силикаты, цеолиты и кремнеземы. Наибольшая сорбционная способность имеется у монтмориллонита (площадь внешней и внутренней поверхности 8 = 800 м /г) и гидрослюды (8 = 150 м /г), более слабая - у каолинита (8 = 90 м /г), песчаных и карбонатных пород. [c.34]

II. Слоистые и слоисто-ленточные алюможелезомагниевые силикаты делят на минера1Ы с расширяющейся и жесткой структурой. Первые вермикулит и монтмориллонит) составляют основу бентонитовых глин и отбеливающих земель . Они имеют первичную микропористую структуру, обусловленную строением [c.109]

В процессе нагревания минералов, содержащих (ОН)-, вода выделяется при температуре от 150 до 1000 С. Особенно прочно гидроксильная группа удерживается в структуре ленточных (роговые обманки) и слоистых (слюды) силикатов. Минералы из группы гидроксидов, где (ОН)- является главной составной частью, дегидратируются при температуре 150—500 С. Для них характерны листовая структура и пониженная механическая прочность исключение составляют диаспор и отчасти гётит. [c.116]

Эти минералы имеют минимум три единичных направления, которые принимаются за координатные оси, поэтому отношение осей ййфЬйФСй. Подавляющая часть минералов данной категории обладает сложным составом (силикаты) и сложной структурой (слоистая, каркасная и ленточная). Поэтому изометрический облик представляет собой исключение, для минералов характерен несколько искаженный облик, по сравнению с обликом кристаллов средней категории. По кристаллографическим константам минералы низшей категории определяются большей частью однозначно. [c.177]

Синтезированная волокнистая фаза была отнесена к новому структурному типу ленточных силикатов. Возможность существования многорядных кремнийкислородных лент в структурах Ва-си-ликатов была впервые предсказана Н. В. Беловым еще в 1947 г. и экспериментально подтверждена им же в 1971 г. В полученной волокнистой фазе так же, как и в пироксенах, амфиболах и слоистых силикатах, кремнекислородные радикалы полярны. Поэтому кремнекислородную ленту из трех пироксеновых цепочек можно рассматривать, по Н. В. Белову, как промежуточное звено между слоистыми силикатами и амфиболами. Эта волокнистая фаза устойчива в низкотемпературной области синтеза и с повыщением температуры переходит в амфибол. [c.109]

О новом типе ленточных силикатов/В, А, Дриц, Ю, И, Гончаров, [c.254]

Минералы с цепочечными и ленточными кремнекислородными радикалами составляют большую группу. Цепочечные кремнекислородные мотивы состава [8Юз]1 имеют, например, метасиликаты (силикаты с отношением О 81 = 3). К ним, в частности, относятся минералы группы пироксенов с общей формулой К2+8 Оз, где К2+ — двухзарядный катион (или катионы) металлов. Представителями пироксенов являются минералы энстатит Мд[810з], ди-опсид aMg(SiOз]2 и др. Ленточные кремнекислородные радикалы имеют минералы группы амфиболов — соединений, как правило, сложного состава, сходного с составом пироксенов, но в отличие от них, содержащих группы ОН". К амфиболам относятся такие минералы, как роговая обманка, тремолит и пр. Кремнекислородный мотив в этих минералах представляет собой сдвоенную цепочку с шестичленными кольцами — [814011] . Сдвоенная цепочка [c.23]

J бункер-воронку 4, снабженную вибраторами. Из бункера силикат-глыба через питатель 5, ленточный транспортер 6, элеватор 7 (Юступает на ленточный транспортер 8 с плужковыми сбрасывателями. Плужковые сбрасыватели силикат-глыбу загружают в один цз бункеров 9, снабженных сигнализаторами верхнего уровня. Двтоклав 10 представляет собой стационарный вертикальный сосуд (объем 10 м , диаметр 1600 мм, высота 4500 мм), снабжен- )ЫЙ предохранительным клапаном и взрывной мембраной, срабатывающими при повышении давления в аппарате. Из бункера 9 силикат-глыбу подают в автоклав, при этом автоклав загружают глыбой на 2/3 объема (2,5 т). По окончании загрузки силикат-глыбы в автоклав начинает поступать вода из мерника объемом Ю м уровень воды в автоклаве после заполнения на 1,0 см ниже уровня силикат-глыбы. После загрузки люк автоклава герметично закрывают и в автоклав подают острый пар давлением 0,7 МПа. При достижении в автоклаве давления 0,45 МПа подачу пара прекращают, и далее процесс идет за счет тепла реакции растворения. Степень разварки силикат-глыбы — 95—97%. Температура варки автоклаве — 150—180 °С, давление 0,4—0,5 МПа. Длительность процесса варки — 6 ч, в том числе загрузка — 0,5, нагрев — 0,5, варка — 3,5, разгрузка — 0,5, дополнительные операции— 1 ч. [c.169]

Наряду с указанными силикат-ионами, имеющими ограниченные размеры, существует огромное число силикат-ионов с неограниченными размерами. Тетраэдры [SIO4] могут объединяться, образуя цепочечные, ленточные, плоскостные и пространственные структуры, отрицательный заряд которых нейтрализуется положительными ионами металлов (рис. 74). [c.326]

Несмотря на то что исследование этих связей находится еще в начальной стадии, однако уже выяснилось, что некоторые свойства, как твердость, плотность, расщепляемость, термическая устойчивость, кроме того, оптические свойства силикатов определенным образом связаны с их внутренним строением. Наиболее ярко это проявляется в расщепляемости. Уже было отмечено, что силикаты с листовой структурой, как правило, показывают особенно большую расщепляемость параллельно поверхностям сеток, так что построенные таким образом соединения, например слюды, часто могут быть расщеплейы очень легко на тонкие листочки. Соответственно этому у силикатов с цепочечными и ленточными структурами наблюдается очень хорошая расщепляемость параллельно направлению цепей или лент. В связи с этим часто эти силикаты имеют вид стебельков или волокон, как асбест. Силикаты с островными структурами, как правило, проявляют гораздо менее выраженную расщепляемость. Поскольку, вообще говоря, расщепляемостью они обладают, то проявляется она главным образом параллельно [c.546]

По особенностям строения, химическому составу, физико-химическим с йствам можно выделить три большие группы природных сорбентов дисперсные кремнеземы, слоистые и слоисто-ленточные силикаты, каркасные силикаты (цеолиты). Кроме того, в практике водоочистки исполь-з>уются природные образования, не относящиеся к трем азанным гр пам сорбентов, - перлит, асбесты, бокситы, магнезит, доломцт и др. [483]. , [c.397]

При растворении в H2SO4 минерал можно кипятить в течение нескольких часов, но сульфаты Са, Ва, Sr, Pb труднорастворимы, поэтому в минералогической практике эту кислоту по возможности не используют. Многие силикаты при продолжительном нагревании с большим трудом растворяются в серной кислоте, в результате чего выпадает студенистый или порошковатый кремнезем. Последний представляет собой сохранившиеся обрывки радикалов, преимущественно листовых или ленточных островные и каркасные силикаты, если они растворяются, то всегда дают гель в осадке. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология