Амфотерность спиртов

Химические свойства спиртов определяются подвижностью водорода гидроксогруппы. Водород гидроксила более подвижен, чем атомы водорода, непосредственно связанные с атомом углерода, например в метане. Спирт служит примером амфотерных соединений, т. е. соединений, способных проявлять как слабокислотные, так и основные свойства. [c.329]

Амфотерные растворители проявляют слабо выраженный кислотно-основной характер, т. е. они являются более слабыми кислотами, чем протогенные, и более слабыми основаниями, чем протофильные. К амфотерным растворителям относят воду, спирты, кетоны и др. Резкую границу между амфотерными и протогенными или протофильными растворителями провести трудно, так как на характер кислотно-основного взаимодействия и на направление процесса существенное влияние оказывают кислотно-основные свойства взаимодействующего партнера. [c.35]

А1> амфотерный АР+30Н-=А1(0Н),4 А1(0Н),-ЮН-+2Н,0= =[А1(0Н),-2Н,0] При добавлении щелочей выпадает студенистый осадок, который растворяется в избытке щелочи, но не растворяется в нашатырном спирте. [c.327]

Спирты, таким образом, являются амфотерными соединениями и в этом отношении напоминают воду. [c.643]

Все поверхностно-активные вещества делятся на две большие группы ионогенные и неионогенные. В свою очередь, ионогенные ПАВ, в зависимости от характера образующихся при диссоциации в водных растворах длинноцепочечных ионов, можно разделить на анионоактивные и катионоактивные вещества, Кроме того, имеются еще и амфолитные, или амфотерные, ПАВ, которые содержат в молекуле две противоположно заряженные группы — анионо- и катионоактивные. Основой для получения ПАВ могут служить нормальные парафины, а-олефины с прямой цепью и высокомолекулярные спирты (ВЖС). [c.338]

Амфотерные растворители — проявляющие как кислотные, так и основные свойства — вода, алифатические спирты (СНзОН С.Л,ОН). [c.182]

Интенсивно разрабатываются методы этерификации в присутствии амфо-терных каталитических систем, представляющих собой осажденные на носитель гидраты окислов алюминия, титана и олова, соли титана, олова, циркония и карбоновых кислот или органические соединения титана. Наибольшую каталитическую активность обнаруживают тетраалкилтитанаты и тетраалкилцирконаты. Амфотерные катализаторы частично или полностью растворимы в реакционной массе и легко удаляются из нее осаждением, гидролизом, обработкой сорбента ш или простой фильтрацией. Этернфикация в их присутствии протекает при более высокой температуре (160—200 °С) и требует большего избытка спирта (40% и выше), чем при использовании кислотного катализатора. [c.238]

Аминокислоты представляют собой амфотерные соединения общей формулы N+Нз— H(R) OO . Физические исследования показали, что и в кристаллах они находятся в ионной форме Инфракрасный спектр аминокислот не обнаруживает ни линии, характерной для СООН-группы, ни линии ННг-группы. Аминокислоты обладают поэтому всеми свойствами полярных соединений легко растворяются в воде и нерастворимы в большинстве органических растворителей. Боковые цепи аминокислот оказывают существенное влияние на их свойства. Увеличение длины углеродной цепи резко понижает растворимость аминокислот в воде и повышает их растворимость в спирте. [c.459]

Исследуемое вещество имеет эмпирическую формулу СзН702Ы. Установите его строение, зная, что оно обладает амфотерными свойствами, с метиловым спиртом дает вещество состава С4НдЫ02, а при нагревании выделяет аммиак и образует вещество состава С3Н4О2. обнаруживающее кислотные свойства. [c.101]

Молекулы белков состоят из аминокислот, содержат ионогенные группы —СООН, —NHзOH) и обладают амфотерными свойствами. Белки растворимы в растворах щелочей, некоторые из них растворимы в воде и разбавленных растворах солей и кислот. Растворы белков очень нестойки к действию температур при нагревании происходит денатурация многих белков и переход их в нерастворимую форму. Белки осаждаются из растворов электролитами, спиртом и ацетоном. До сих пор многие белки из-за сложности строения не получены синтетическим путем. [c.418]

Вторая группа охватывает амфотерные (амфипротные) рас- творители. Подобно воде, они слабо диссоциируют, однако их Ионное произведение обычно значительно меньше. Как и вода, они легко отдают протоны, но также легко и принимают их. Диэлектрическая проницаемость их больше, чем растворителей первой группы, но обычно меньше, чем воды. В качестве примера растворителей этой группы можно назвать спирты. [c.338]

Оранжево-желтый порошок. Интервал изменения окраски 0,1%-ного водного раствора pH 3,1—4,4. Окраска изменяется от красной к желтой. В спирте не растворим. Переход окраски обусловлен pea к-цией амфотерного иона метилового оранжевого с ионами гидроксила [c.374]

Определите строение вещества состава зH,02N, которое обладает амфотерными свойствами, при реакции с азотистой кислотой,выделяет азот, с этиловым спиртом образует соединение состава 5Hll02N, а при нагревании переходит в вещество состава СвНюОаЫа- [c.98]

Введение гидроксильной группы сообщает органической молекуле характер амфотерного соединения. Однако диссоциация спиртов (иначе, алкоголе й) еще меньше, чем у воды, и поэтому электрический ток они не проводят. Амфотерный характер спиртов доказывается, с одной стороны, обратимостью приведенной выше реакции их образования (где спирт выступает в качестве основания), с другой — протекающим по схеме [c.310]

Встретив в перечне основных растворителей спирты, которые страницей ранее размещались среди кислотных растворителей, читатель, вспомнив неоднократные призывы не забывать об амфотерности, уже не удивится. Действительно, спирты по отношению к растворенным в них кислотам проявляют свойства оснований, что связано именно с электронодонорностью кислорода. Так, например, при растворении НС1 в этаноле вначале образуется водородная связь между атомом кислорода в спирте и атомом водорода в НС1 энергия взаимодействия между компонентами этого раствора столь значительна, что в результате взаимодействия образуются ионы [c.43]

Обладают амфотерными свойствами. Реагируют с основаниями, кислотами и спиртами. Способны образовывать биполярный ион [c.13]

Классический пример амфотерного растворителя — вода. Но поскольку еще будет повод поговорить об амфотерности воды, а также потому, что книга эта все же посвящена неводным растворителям, в качестве примера амфотерных растворителей назовем спирты. Известно, что, замещая атом водорода в гидроксильной группе на металл, например, на натрий, спирты проявляют свойства кислот. Основные же свойства спиртов выражаются в том, что они взаимодействуют с кислотами, образуя сложные эфиры. [c.62]

С точки зрения теории кислот и оснований Бренстеда [Ч, Льюиса (- и Усановича Р) при смешении кислот со спиртами возможно кислотноосновное взаимодействие, в котором амфотерный спирт, повидимому, проявит свои основные свойства. [c.792]

Возможные ошибки при определении pH колориметрическим методом. Неточности определения pH могут зависеть от солевой ошибки, обусловленной высокой концентрацией солей в растворе, изменяющей растворимость и диссоциацию индикатора от белковой ошибки, связанной с наличием в растворах белковых веществ (кровь, плазма и др.), так как белки, обладающие амфотерными свойствами, взаимодействуют с кислотными и основными индикаторами, а также адсорбируют индикатор (при этом происходит изменеиие общей концентрации его в испытуемом растворе) от индикаторной ошибки, связанной с добавлением значительных количеств индикаторов, которые, являясь слабыми кислотами или основаниями, сами могут, особенно в незабуференных растворах, изменять значение pH от спиртовой ошибки, так как исследуемые растворы, содержащие спирт или другие органические растворители, могут изменять растворимость и степень диссоциации самих индикаторов от температурной ошибки, зависящей от изменения константы диссоциации индикатора при колебаниях температуры в средах, подлежащих определению pH так, например, п-нитро-фенол имеет при 0°С р/С=7,30, а при 50° С р/(=6,81. [c.89]

Низкодонорные и амфотерные спирты по сравнению с водой не оказывают ни нивелирующего, ни дифференцирующего действия на силу оснований. [c.133]

Пайнес [611 пытался объяснить стереохимические особенности дегидратации спиртов совместным действием основных и кислотных центров поверхности окиси алюминия, действующей как бифункциональный (или амфотерный) катализатор [c.59]

Спирты являются амфотерными соединениями, при воздействии щелочных металлов образуются легко гидролизуемые алкого-ляты [c.307]

Сульфален представляет собой белый или белый с желтоватым оттенком кристаллический порошок без запаха. Препарат нерастворим в воде, мало растворим в 95% спирте и хлороформе, трудно — в метиловом спирте, легко растворяется в растворе гидроксида натрня и разведенной хлороводородной кислоте (амфотерное вещество). [c.258]

Как следует из данных, приведенных в гл. V, lg уо молекул карбоновых кислот в этиловом спирте составляет 2,0, а величина lgvo J,(. в этом растворителе равна 2,0. Следовательно, в этиловом спирте нельзя ожидать заметных хгзменений в величинах р т. Действительно, экспериментальные данные хорошо подтверждают эти соображения. Величина р )Гт бензойной кислоты в воде равна 9,8, в этиловом спирте — 9,13 того же порядка величина р т и в других амфотерных растворителях. [c.446]

Приведенные в табл. 41 данные показывают, что это справедливо для сильных кислот в амфотерных растворителях. Например, в этиловом спирте рАГ = 19,13 р соляной кислоты я 2,0 и — lg куКобА= 19,13 — 2,0 = 17,13 (в воде —Ан/Аобд=14), поэтому точность титрования соляной кислоты и других сильных кислот в неводных растворителях возрастает. [c.451]

Амфотерные растворители, к которым относят пероксид водорода Н2О2, спирты, участвуют в реакциях как присоединения, так и отдачи протона. [c.104]

И кислоты, и основания в амфотерных растворителях заметно более слабые электролиты по сравнению с водными растворами. Так, трихлоруксусная кислота, совсем неплохо диссоциирующая в воде (/<дисс = 0,2), в этиловом спирте — совсем слабый электролит (Кдисс = 2-10 ). Вспомним также и один из тех примеров, с которых начиналась книга сопоставление силы серной кислоты в воде и бутиловом спирте. [c.62]

Амфотерные (амфипротные) растворители вода Н2О, этиловый спирт С2Н5ОН, метиловый спирт СНзОН и др. [c.34]

Смотреть страницы где упоминается термин Амфотерность спиртов: [c.481] [c.108] [c.150] [c.328] [c.92] [c.274] [c.277] [c.447] [c.350] [c.113] [c.311] [c.206] [c.70] [c.132] [c.72] [c.275] [c.547] [c.222] [c.361] [c.354] [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология