Хлорная вода свойства

Если в растворе присутствуют иодиды и бромиды совместно, то при действии хлорной водой сначала выделяется 2, а затем, после окисления выделившегося иода в йодноватую кислоту, выделяется Вг2. Это свойство используется для обнаружения иодид-иона и бромид-иона при их совместном присутствии в растворе с помощью хлорной воды. Только в этом случае надо брать небольшие количества раствора, содержащего оба аниона, а хлорную воду добавлять по каплям. [c.306]

Хлорная вода и ее свойства. Насытьте 10—15 мл дистиллированной воды хлором (или возьмите воду, имеющуюся в лаборатории). Отметьте ее цвет, запах и возможные процессы, происходящие при растворении хлора в воде. [c.110]

Свойства хлорной воды [c.249]

Окислительные свойства хлорной воды, а) К сероводородной воде прибавить немного хлорной воды. Что происходит Составить уравнение реакции. [c.302]

Опыт 29. Восстановительные свойства тиосульфатов. К раствору тиосульфата натрия приливаете по каплям хлорной воды. Наблюдайте исчезновение запаха хлора и появление в растворе сульфат (VI)-ионов. [c.58]

Опыт 2. Получение хлорной воды и исследование ее свойств [c.118]

Равновесие реакции сильно смещено влево и поэтому раствор галогена в воде обладает свойствами свободного галогена. Эти растворы, например хлорная вода, бромная вода, используются в лаборатории в качестве окислителей. [c.86]

При действии на хлорную воду раствором гидроксида натрия образуется раствор хлорноватистокислого натрия, так называемая жавелевая вода, обладающая практически теми же окислительными свойствами, что и хлорная вода. Получить жавелевую воду электролизом еще проще—достаточно угольные электроды опустить в разбавленный раствор хлорида натрия, налитый в обычный стакан. При электролизе без разделения электродных пространств образующийся хлор сразу [c.269]

Комм. Каково строение тиосульфат-иона Используя значения ф° для окислителя и восстановителя, объясните, почему при взаимодействии тиосульфат-иона с различными окислителями образуется сульфат-ион (Пз) или тетратионат-ион (П2) При взаимодействии тиосульфат-иона с хлорной водой возможно также выделение осадка. Каков его состав и в чем причина его образования Охарактеризуйте строение и окислительно-восстановительные свойства дисульфат-иона, пероксодисульфат-иона и тетратионат-иона. В чем заключается сходство и различие строения этих ионов Предложите способ обнаружения тиосульфат-иона в растворе в присутствии сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов. [c.151]

Выполнение работы. В три пробирки внести по 3—5 капель хлорной, бромной и йодной воды. Добавить к хлорной воде несколько капель сероводородной воды до появления мути. К бромной и йодной воде добавить порошок магния или алюминия. Перемешать растворы стеклянной палочкой и отметить их обесцвечивание. Написать уравнения всех протекаюш,их реакций. Какие свойства во всех случаях проявляют галогены [c.133]

Окислительные свойства хлорной воды [c.139]

Опыт 7. В 4 пробирки налить по 3—5 мл сернистой кислоты. В первую прилить хлорную воду, во вторую — бромную,, в третью — раствор соли железа (П1), в четвертую — разбавленный раствор перманганата калия. В каждой пробирке обнаружить сульфат-ион. Какие свойства сернистой кислоты проявляются в этих опытах [c.166]

Опыт 2. Свойства хлорной воды. Пользуясь хлорной водой, получите элементарные бром и иод. Пробирки с бромом и иодом сохраните. Составьте уравнение реакции. [c.233]

Хлорная вода и ее свойства [c.125]

Хлорная вода является сильным окислителем. Это ее свойство обусловлено присутствием хлорноватистой кислоты, которая легко разлагается на соляную кислоту и кислород [c.367]

Окислительно-восстановительные свойства манганата. В одну из трех пробирок (предыдущий опыт) добавить несколько капель хлорной воды, в другую — раствор серной кислоты (до кислой реакции), а в третью — раствор сернистой кислоты. Как изменяется окраска Составить уравнения реакций. [c.320]

Сохраните хлорную воду для исследования свойств хлора в опытах 5 и 6. [c.119]

При насыщении воды хлором образуется хлорная вода, которая обладает сильными окислительными свойствами. Взаимодействие хлора с водой (гидролиз хлора) протекает по уравнению [c.263]

Опыт 27.5. Полученную в опыте 27.1 хлорную воду использовать для изучения ее свойств. [c.249]

Комм. Чем обусловлена кислотная среда растворов 111 и П2 Сравните протолитические свойства НС1 и НСЮ в водном растворе. Почему происходит обесцвечивание лакмуса в Hi Какое вещество останется в раствора после 2—3 суток хранения хлорной воды в открытом сосуде По результатам опытов сравните степень дисмутации простых веществ в воде и объясните, почему не идет реакция в П3. [c.129]

Хлорноватистая кислота НСЮ — слабая одноосновная кислота, раствор которой может быть получен действием хлора на воду. X. к. неустойчива 2НСЮ = 2НС1 + + О2. Эта реакция определяет сильные окислительные свойства X. к. Соли X. к. (гипохлориты) применяются как окислители, для отбеливания тканей, целлюлозы, бумаги, для дезинфекции воды. См. Жавелевая вода. Хлорная вода, Хлорная известь. [c.150]

В одну микропробирку налейте 6 капель раствора бромида калия, а в две другие — по 6 капель раствора иодида калия. В первую и вторую пробирки добавьте по 3—4 капли хлорной воды, полученной в оп. 3, а в третью—3 капли бромной воды. Остаются ли растворы бесцветными Составьте уравнения реакций. Какой галоген обладает более сильными окислительными свойствами [c.203]

Белящие и дезинфицирующие свойства хлорной извести аналогичны свойствам жавелевой и хлорной воды, а именно угольная кислота вытесняет из гипохлорита кальция хлорноватистую кислоту, которая и производит окисляющее действие. [c.218]

Физические свойства. Свободный хлор при стандартных условиях — газ желто-зеленого цвета (от греч. hloros — желто-зеленый). В 1 объеме воды при 20°С растворяется 2,3 объема хлора. Хлорная вода желтого цвета, но со временем и особенно на свету она обесцвечивается. [c.219]

Пробирку с хлором, в которой находится также немного раствора соли, закройте пальцем под водой, переверните и встряхните, не отнимая пальца. В пробирке образуется раствор хлора -хлорная вода. У нее сильные отбеливающие свойства. Например, если добавить хлорную воду к бледно-синему раствору чернил, то он обесцветится. [c.43]

Хлорная вода, а также влажный хлор вследствие образования хлорноватистой кислоты, являющейся окислителем, обладают окислительными свойствами и бактерицидным действием. [c.9]

Назовите важнейшие природные соединения хлора. ф2. Укажите общий принцип получения хлора.. фЗ. П еречислите его физические и химические свойства. 4. Строение лтома хлора. ф5.. Назовите способы получения хлора, фб. Как изменяется устойчивость кислородных соединений хлора 07. iro происходит с хлором при растворении в воде 8. Укажите названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением степени окнсления хлора 9. Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с гидроксидом калия на холоду и при нагревании. 10. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г гидроксида калия 11. Что такое жавелевая вода Составьте уравнения реакций, протекающих при ее получении. 12. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная ф13. Если к разбавленному раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорную воду, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнения реакций. 14. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде а) щелочь б) кислоту в) хлорид натрия 13, Каким опытом можно показать присутствие в хлорной воде а) свободного хлора б) иона С1 16. В какой последовательности изменяются прочность и окислительные свойства кислородных кислот хлора 17. Сколько литров хлороводорода (н. у.) растворено в 2 л 20%-ной соляной кислоты (р=1100 кг/м ) [c.211]

Опыт 10. Восстановительные свойства иона МПО4 . К раствору К2МПО4 прилейте хлорную воду. Объясните наблюдаемое. [c.142]

Соли данных кислот — гипохлориты (КОС ), гипобромиты (КОВг) и гипоиодиты (KOI) — более устойчивы, особенно сухие. В этом же ряду снижается и окислительная активность НОГ и их солей. Образованием НОС как сильного окислителя в хлорной воде объясняются белящие свойства хлора (сухой lj не отбеливает). Наибольшее практическое значение имеют гипохлориты. Их окислительные свойства обусловлены тем, что под действием СОа и влажного воздуха образуется Н0С1 [c.344]

Это1 раствор в лаборатории называют хлорной водой (аналогичный раствор брома в воде, содержащий некоторое количество НВгО и НВг,- бромной водой бром реагирует с водой хуже, чем хлор, а иод совсем не реагирует). На свету хлорноватистая кислота разлагается (НСЮ = H I -Ь 0°), поэтому хлорную воду надо хранить в темной склянке. Наличием в хлорной воде кислоты НСЮ и образованием атомарного кислорода объясняются ее сильные окислительные свойства например, во влажном хлоре обесцвечиваются многие красители. [c.116]

Физические и химические свойства хлора. Самое слово хлорос означает желто-зеленый. Действительно, это зеленовато-желтый газ с резким запахом, в 2,5 раза тяжелее воздуха, сгущается в оранжевожелтую жидкость при О °С и небольшом давлении (около 400 кПа). Плотность жидкого хлора 1,57 г/см , кипит он при —34° и затвердевает при —101 °С. Один объем воды растворяет около пяти объемов хлора (при 0°С), получающийся раствор называют хлорной водой. [c.394]

Перхлорат галлия. Фостер получил соединения Ga( 10 )з 9,5Н20 и 0а(С104)з-6Н,0 растворением галлия в горячей концентрированной хлорной кислоте. Свойства этих соединений описаны. Перхлорат галлия образует в неводных растворителях комплекс с мочевиной состава Ga[С0(МН2),21(С104)з, плавящийся при 179 °С. В воде мочевина осаждает Оа(ОН)з. При обезвоживании гидратов перхлората галлия было получено основное соединение, предполагаемый состав которого 3Ga,0j-Ga( 10 )з. Был измерен коэффициент активности перхлората галлия в водных растворах и изучены изостатические свойства . [c.56]

Шорыгина, Изумрудова и сотр [87] предложили модифицировать гидролизный лигнин хлорированием, чтобы придать ему свойства образовывать комплексы с некоторыми металлами Хлорирование гидролизного лигнина осуществляли хлорной водой, содержащей количество хлора, близкое к насыщению при 12° С Таким образом в лигнин вводится заданное количество хлора иа расчета на хлорирование по реакции замещения При расчете на введение 10% хлора в лигнин (дозировка регулируется модулем хлорная вода определенной концентрации лигнин ) в него вступает - 12% хлора, что следует объяснить взаимодействием боковых цепей лигнина с НС1, образующейся в процессе электрофильного замещения и присутствующей в системе НСЮ При задании введения в лигнин 20% хлора фактически вступает 19%, что объясняется частичным расходом хлора на идущие параллельно окислительные процессы Взаимодействие с хлором при 12—20° С протекает в течение 30 мин, по истечении которых хлор в маточном растворе практически не обнаруживается Но даже при таком ратковременном хлорировании в мягких условиях отщепляется ntyiOBHna содержащихся в исходном лигнине метоксильных групп, и лигнин приобретает значительное количество карбонильных и карбоксильных групп (табл II 1) Происходящие при хлорировании химические процессы глубоко изменяют свойства лигнина, снижают его молекулярный вес, лигнин приобретает пирокатехиновые группы, в нем образуются хиноидные системы [c.117]

Свойства (см. также табл. 31). Простое вещество СЬ — желто-зеленый, негорючий газ с уду111ающим запахом, в 2,5 раза тяжелее воздуха. Умеренно растворим в воде (образуется хлорная вода ). Хлор очень реакционноспособен, вытесняет бром и иод из их соединений с водородом и металлами со многими элементами образует хлориды. Порошкообразные сурьма, мышьяк и раскаленное железо сгорают в газообразном хлоре, например [c.381]

Этиленгликоль НО — СН, — СНа — ОН по своим свойствам напоминает глицерин. Это — маслянистая сладкая жидкость, жадно притягивающая влагу из воздуха. Исходным веществом для получения этиленгликоля служит этилен газов крекинга нефти. При пропускании этилена через хлорную воду образуется -хлорэтиловый спирт этилен-хлоргидран) [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология