Кислород из хлорной воды

Образующаяся хлорноватистая кислота разлагается. с выделением атомного кислорода — очень сильного окислителя. Отбеливающее действие хлора также основано на образовании хлорноватистой кислоты в хлорной воде. [c.126]

Образованием атомарного кислорода объясняется окисляющее и отбеливающее действие хлора в воде. В хлорной воде погибают микроорганизмы. Органические красители, помещенные в хлорную воду, обесцвечиваются. [c.345]

Кислород из НСЮ окисляет краску, разрушая ее. Еще более сильное окисляющее действие производит хлорная вода [c.130]

Хлорная вода является сильным окислителем. Это ее свойство обусловлено присутствием хлорноватистой кислоты, которая легко разлагается на соляную кислоту и кислород [c.367]

Коррозия металлов в кислых растворах как пример сопряженных реакций. В 4.1 были рассмотрены основные кинетические закономерности электрохимических процессов, относящихся к системам, в которых на поверхности металла протекает только одна электрохимическая реакция. Во многих случаях на электроде параллельно идут несколько электрохимических процессов. Например, катодное электроосаждение металлов осложняется параллельной катодной реакцией выделения водорода параллельно анодной реакции выделения хлора (хлорный электролиз) из водных растворов зачастую идет анодный процесс образования молекулярного кислорода из воды. [c.268]

Проведение опыта. В колбу, закрепленную в штативе, налить хлорную воду. Осветить колбу ртутной лампой (экспозиция равна 15—20 мин). Наблюдается выделение пузырьков газа. С помощью тлеющей лучинки можно показать, что выделяющийся газ — кислород. [c.44]

Так происходит разложение хлорной воды на свету. В результате выделяется атомный кислород (рис. 7). [c.20]

Калиевые, натриевые и цинковые соли—окислители. При контакте с горючими веществами взрываются. Хлорная известь не горит, при высокой т-ре выделяет кислород. Тушить водой [c.643]

В любом случае в системе появляется чрезвычайно сильный окислитель - сама кислота, свободный хлор или атомарный (в момент выделения) кислород. Хлорная известь широко применяется для отбеливания тканей, волокон, бумаги, для обеззараживания сточных вод, для дезинфекции и т. д. [c.265]

Смесь соляной (НС1) и хлорноватистой (НСЮ) кислот называется хлорной водой. НСЮ неустойчива и разлагается на свету с выделением атомарного кислорода [c.207]

Под влиянием света эта реакция значительно ускоряется. На прямом солнечном свету можно поэтому легко наблюдать выделение кислорода из хлорной воды. Это явление химики наблюдали уже давно, и оно было причиной того, что многие вначале хлор принимали за соединение кислорода. [c.836]

Водный раствор брома, так же как и хлорная вода, выделяет на прямом солнечном свету кислород [c.837]

Все окислы хлора взрывчаты. Из кислот в свободном состоянии получена только хлорная кислота. При нагревании она также взрывает при разложении ее на хлор, кислород и воду освобождается около 16 ккал моль тепла. Остальные кислородные кислоты хлора известны только в водном растворе. Соли всех четырех кислот получены в кристаллическом состоянии. Их устойчивость значительно возрастает от гипохлоритов к перхлоратам. [c.856]

Весьма активен серный ангидрид, образующий с парами воды в атмосфере аэрозоль серной кислоты. Сероводород под действием кислорода окисляется в сернистый ангидрид. Двуокись азота с парами воды образует азотную и азотистую кислоты. Хлор при воздействии влаги воздуха образует хлорную воду, стимулирующую процессы коррозии, а хлористый водород — разбавленную соляную кислоту, интенсифицирующую коррозионные разрушения (от равномерной коррозии углеродистых сталей до пит-тинга — высоколегированных сталей). [c.140]

Кислород выделяется в активной форме. Благодаря этому хлорная вода обладает сильным окислительным действием она обесцвечивает многие красители, окисляет сернистую кислоту H2SO3 в серную H2SO4 и т. д. Реакция окисления свойственна не только хлорной воде, но и влажному хлору. Окислительное действие хлора является вторичным процессом окисляет не сам хлор, а активный кислород, вытесняемый хлором из воды. [c.484]

Небеленая Ц. может быть подвергнута дополнительной очистке (в первую очередь от лигнина) — отбелке и облагораживанию, к-рые проводят в более мягких условиях, чем варку. Для отбелки Ц. применяют окислители — газообразный хлор, хлорную воду, гипохлориты, двуокись хлора, хлориты, моноокись хлора, перекись водорода, а в последние годы — молекулярный кислород в ш елочной среде. Отбелку ведут в несколько ступеней (обычно от 3—4 до 10—12) чаш е всего на первой Ц. хлорируют, затем следуют одна-две ступени отбелки гипохлоритом натрия (с промежуточными промывками водой), одна ступень отбелки двуокисью хлора и, наконец, кисловка — последовательные промывки водой, разбавленным р-ром минеральной к-ты и опять водой. [c.430]

Многие металлы, введенные в хлор, тотчас с ним соединяются и дают те хлористые металлы, которые отвечают НС1 и окиси, соответствующей взятому металлу. Такое соединение может совершаться быстро, с отделением тепла и света, т.-е. металлы могут гореть в хлоре. Так, напр., накаленный натрий (в совершенно сухом хлоре при обыкновенной температуре и даже при слабом нагревании натрий не изменяется, а при накаливании соединение весьма энергично) горит в хлоре, что и составляет синтез поваренной соли. Порошкообразные металлы горят при этом без предварительного нагревания, сильно накаливаясь, напр., сурьма — металл, который легко превращается в порошок [306]. Даже такие металлы, как золото и платина, не соединяющиеся прямо с кислородом, образуют непосредственно с хлором хлористые металлы. Для этого вместо хлора может служить или хлорная вода, или царская водка. Они растворяют золото и платину, переводя их в хлористые металлы. Царскою водкою называют смесь 1 ч. азотной кислоты с 2 — 3 ч. соляной [307]. Такая смесь переводит в растворимые хлористые соединения не только те металлы, на которые действуют соляная и азотная [c.325]

Для охранения хлорной воды или кристаллогидрата хлора необходимо работать в темноте или преграждать доступ света темным стеклом — иначе выделяется кислород и образуется НС1. [c.598]

В действительности же, в свете исследований Яковкина, фотолиз хлорной воды происходит в силу того, что на свету к обратимой реакции гидролиза хлора присоединяется необратимый процесс фотохимического разложения хлорноватистой кислоты на соляную кислоту и кислород. [c.335]

Кислород выделяется в активной форме. Благодаря этому хлорная вода обладает сильным окислительным действием она обесцвечивает многие красители, окисляет сернистую кислоту H2SO3 в серную H2SO4 и т. д. Реакция окисления свойственна не только хлорной воде, но и влажному хлору. В этом можно легко убедиться если в цилиндр с хлором опустить лоскуток мокрой цветной материи, окраска исчезает. Окислительное действие хлора является вторичным процессом окисляет не сам хлор, а активный кислород, вытесняемый хлором из воды. [c.523]

Это1 раствор в лаборатории называют хлорной водой (аналогичный раствор брома в воде, содержащий некоторое количество НВгО и НВг,- бромной водой бром реагирует с водой хуже, чем хлор, а иод совсем не реагирует). На свету хлорноватистая кислота разлагается (НСЮ = H I -Ь 0°), поэтому хлорную воду надо хранить в темной склянке. Наличием в хлорной воде кислоты НСЮ и образованием атомарного кислорода объясняются ее сильные окислительные свойства например, во влажном хлоре обесцвечиваются многие красители. [c.116]

Подобно хлорной воде, бромная вода на прямом солнечном свету выделяет кислород, причем первоначально образуется бромноватнстая кислота. [c.595]

НОС1 неустойчива и отщепляет атомарный кислород, после чего остается раствор только соляной кислоты. При охлаждении из хлорной воды выделяются кристаллогидраты состава СЬ-5,75Н20, устойчивые при температурах ниже 10°С и являющиеся клатратами, в которых 46 молекул НаО удерживают 8 молекул СЬ. Хлор хорошо растворим в дихлорэтане 2H4 I2 и некоторых других Хлорсодержа-щих органических растворителях. [c.219]

Сера в свободном состоянии играет роль окислителя по отношению к водороду и металлам и роль восстановителя по отношению к кислороду или хлору. Водород в подавляющем большинстве случаев ведет себя как восстановитель, а по отношению к щелочным и щелочноземельным металлам— как окислитель. Азотистая кислота и нитрита являются восстановителями по отношению к сильным окислителям (КМПО4, КгСгаО,, K IO3) и окислителями по отношению к восстановителям (H S, HI, KI). Аналогичным образом ведет себя и перекись водорода. Иод является слабым окислителем и сам окисляется более сильными окислителями, например хлорной водой или азотной кислотой. [c.175]

Галоген. Желто-зеленый газ, термически устойчивый. При насыщении хлором охлажденной воды образуется твердый клатрат. Хорошо растворяется в воде, в большой степени подвергается дисмутации ( хлорная вода ). Растворяется в тетрахлориде углерода, жидких Si U и Ti U. Плохо растворяется в насыщенном растворе Na l. Не реагирует с кислородом. Реагирует со щелочами. Сильный окислитель энергично реагирует с металлами и неметаллами. Образует соединения с другими галогенами. Получение см. Зб 57, 484" . [c.254]

Увеличение концентрации НС1 и уменьшение концентрации хлора приводит к смешению первого равновесия влево. В результате со временем из раствора выделяется кислород, а концентрация НСЮ Зпменьшается. Солнечный свет является хорошим катализатором второй реакции, и раствор хлора в воде - хлорная вода - на свету довольно быстро разлагается. [c.264]

Акт. ок-ль в свободном виде и в соед. со степенями окисл. +1, +3, +5, +7. Самая низшая степень окисл. -1. Третий по величине ОЭО элемент (3,16/2,8) после фтора и кислорода. Важн. пр-т хим. пром-сти (хлорирование орг. соед., полимеры, р-ли, отбеливатели, очистка воды). Производят элекфолизом Na l, хранят в сжатом (жидком) виде. Соед. х. хлорные к-ты и их соли, соляная к-та, натрия хлорид, хлорорг. соед. (сотни наименований), в т.ч. хлоркаучук, хлориды, хлорная вода идр. hlorine [c.236]

Обменом кислорода между водой и хлорной кислотой в растворе можно пренебречь, а механизм, предполагающий образование радикала СЮ4, разлагающегося затем на СЮг и Ог, не согласуется с экспериментальными данными [140]. Поэтому перхлорат-ион должен каким-то иным образом участвовать в электродной реакции, — возможно, путем обмена кислородом с окисной пленкой. Емкость электрода, вычисленная из кривых спада потенциала (по методу прерывания тока) на нижнем отрезке тафелевской зависимости, необычно велика (до 90 мкф1см ), но значительно снижается (до 20 мкф1см ) при высоких плотностях тока. Наконец, в условиях, соответствующих верхнему отрезку тафелевской кривой, происходит выделение озона. [c.297]

В химической промышленности США применяют два метода получения окиси этилена хлорный и прямое каталитическое окисление этилена воздухом или кислородом. Хлорный метод был впервые внедрен в промышленность в 1922 г. фирмой Union arbide orp. и до 1938 г. оставался единственным способом получения окиси этилена. Хлорный метод основан на взаимодействии этилена с хлором, растворенным в воде. В результате реакции образуется этиленхлоргидрин, который затем омыляется известковым молоком в окись этилена. [c.10]

Хлорная вода как окислитель. Нетрудно понять, далее, почему клорная вода является окислителем в том именно смысле, который придал этому термину Лавуазье. При окислении хлорной водой чего бы то ни было, как и при фотолизе хлора, посредствующим звеном является опять-таки промежуточный продукт — хлорноватистая кислота. При фотолизе атомы отщепляемого ею кислорода, соединившись в молекулы, покинут раствор в виде свободного кислорода. В присутствии же легко окисляющихся веществ отщепляющийся от хлорноватистой кислоты атомный кислород расходуется на окисление этих веществ. Тем самым и реакция окисления хлорной водой чего бы то ни было, как и реакция гидролиза хлора, становится необратимой. Обозначая окисляемое вешество через Н, мы можем реакцию его окисления хлорной водой выразить уравнением [c.243]

Выделяющийся кислород является сильным окислителем. Поэтому хлорная вода и влажный газообразный хлор служат энергичными белящими средствами. Гидролизом влажного хлора объясняется его значительное корродирующее действие на металлы. Сухой хлор при обычной температуре практически не действует на железо, медь, чугун, свинед и другие металлы. [c.252]

Процесс растворения железа в хлорной воде достаточно сложен, так как он идет с образованием, вследствие гидролиза, значительного количества гидроокиси железа в коллоидном состоянии. Сложность процесса обусловливается тем, что в состоянии подвижного равновесия находится трехфазная система, претерпевающая целый ряд изменений благодаря постоянному протеканию в ней химических и физико-химических превращений. Даже в чистой воде железо претерпевает химическое разрушение, причем в результате процесса коррозии получается гидроксид двухвалентного железа, который быстро окисляется растворенным в воде кислородом в гидроксид трехвалентного железа (коричневая ржавчина). Эта пленка образуется на некотором расстоянии от поверхности, вследствие чего она не может защитить металл и ржавление железа продолжается до полного его разрушения . Коррозия железа в кпслых растворах и в присутствии окислителей, ускоряющих образованпе ржавчины, проходит значительно скорее, чем в чистой воде. Стендер считает, что сущность растворения железа в хлорной воде сводится к действию сильных кислот, особенно соляной кислоты, получающейся в хлорной воде вследствие гидролиза хлора. Образующееся при растворении железа Fe lg в присутствии сильных окислителей ( I2, НСЮ) быстро переходит в Fe lg. При этом протекают следующие реакции [c.349]

Хлор есть газ желтовато-зеленого цвета, с запахом чрезвычайно удушливым и характерным. При понижении температуры до —50°, или при повышении давления (при 0°) до 6 атм., хлор сгущается [302] в жидкость, имеющую зеленовато-желтый цвет и плотность 1,4, кипящую при —34 , застывающую около —100°. Плотность газообразного хлора в 35,5 более плотности водорода, как и его пай, следовательно, частица содержит СР. При 0° 1 объем воды растворяет около IV2 объема хлора, при 10° около 3 объемов, при 50° опять l /a объема [303]. Такой раствор хлора в воде носит название хлорной воды по разбавлении водою, его употребляют в медицинской и лабораторной практике и приготовляют, пропуская хлор чрез вуль-фов аппарат, или же в опрокинутую реторту, наполненную водою, пропускают конец газоотводной трубки, выделяющей хлор. Хлорная вода от действия света дает кислород и H I. Насыщенная хлорная вода при 0° выделяет кристаллогидрат СР8Н О, при нагревании легко распадающийся на хлор и воду, так что если его запаять в трубку и нагревать до 35°, то получаются два слоя нижний — хлор с небольшим количеством воды, а верхний — вода с небольшим количеством хлора. [c.324]