Хлорная вода, действие на ионы

Если в растворе присутствуют иодиды и бромиды совместно, то при действии хлорной водой сначала выделяется 2, а затем, после окисления выделившегося иода в йодноватую кислоту, выделяется Вг2. Это свойство используется для обнаружения иодид-иона и бромид-иона при их совместном присутствии в растворе с помощью хлорной воды. Только в этом случае надо брать небольшие количества раствора, содержащего оба аниона, а хлорную воду добавлять по каплям. [c.306]

Написать схему химического равновесия в растворе хлорной воды. Действием каких веществ на хлорную воду можно доказать присутствие в ней а) молекулярного хлора б) иона хлора в) в каком направлении сместится равновесие при добавлении щелочи [c.130]

Обнаружение Вг . При отсутствии в растворе ионов I обнаружение проводят окислением бромид-иона до свободного брома действием хлорной воды или перманганата калия. [c.83]

В три конические пробирки внести в первую 2 капли воды и одну каплю фиолетовых чернил, во вторую 3 капли сильно разбавленного раствора индиго, в третью — кусочек окрашенной ткани. По каплям прибавлять в каждую пробирку свежеприготовленную хлорную воду. Наблюдать происходящие явления. На чем основано белящее действие хлора Какой ион способствует обесцвечиванию [c.249]

Аналогичный метод описывается в работе [317], однако поглощение измерялось при длине волны 660 нм. В другой модификации метода восстановление проводится в среде хлорной кислоты действием ионов двухвалентного олова и аскорбиновой кислоты [318], которые устраняют фоновые наложения и обеспечивают стабильность цвета раствора. Для анализа воды предпочтительно восстановление сульфит-ионами [309]. [c.140]

Вариант 2. Разделите испытуемый раствор на 4 порции. В первой порции откройте СГ-ионы, как указано в варианте 1 во второй —откройте Г- и Вг -ионы действием хлорной воды (см. 7, стр. 370 и 8, стр. 372) в третьей — Вг -ионы реакцией с фуксинсернистой кислотой (см. 7, стр. 370) и в четвертой — Г-ионы реакцией с азотистой кислотой (см. 8, стр. 372). [c.386]

В 1865 г. немецкий химик Вильгельм Лоссен открыл новое вещество — гидроксиламин. Это бесцветное кристаллическое соединение сразу повело себя необычно. При действии на его водный раствор диоксида серы появились катионы аммония, при смешивании гидроксиламина с хлорной водой выделялся азот. Но самое удивительное то, что в среде уксусной кислоты гидроксиламин восстанавливал иод до иодид-ионов, а сам превращался в азот, в то время как в концентрированной соляной кислоте он, наоборот, окислял иодид-ионы до иода, превращаясь в кати- [c.134]

Окислители. Анион Г гораздо легче окисляется, чем хлорид- и бромид-ионы. Даже такие слабые окислители, как Fe или Си , выделяют свободный иод из иодидов. Особенно часто в аналитической практике используют действие на иодиды хлорной воды и нитритов. [c.149]

Определение Вг окислением до Br N. Различные варианты этого метода, основанного на образовании Br N из Вг и H N в присутствии специально вводимого окислителя с последуюш им иодометрическим определением бромциана, применяют и в макро-, и в микроанализе. Однако чувствительность определения ниже, чем при окислении бромид- до бромат-ионов, поскольку эквивалентный вес брома в два [354] или в три раза больше [811, 812, 819, 820]. В качестве окислителя применяют хлорную воду [252, 820], бромат калия [121, 354], иодат и перманганат калия [634]. Остановимся подробнее на самом простом варианте метода с окислением бромид-ионов хлорной водой, прошедшем многократную и всестороннюю проверку. Реакции, про-исходяш ие при действии окислителя, образовании Br N и его взаимодействии с иодид-ионом, описывают следующие уравнения [818] [c.88]

Аналитические сведения. В отличие от хлорат-ионов бромат- и иодат-ионы дают с нитратом серебра труднорастворимые осадки, которые растворяются в водном растворе аммиака. Если на разбавленный аммиачный раствор подействовать двуокисью серы, то выпадает бромид серебра, соответственно иодид серебра Последние можно отличить друг от друга на основании их различной растворимости в концентрированном растворе аммиака или лучше перевести их в раствор действием цинка и серной кислоты или сероводородной воды, а затем после добавления хлорной воды извлечь свободные бром или иод встряхиванием раствора с хлороформом. [c.870]

Определение в виде Вгз или ВгС1 после предварительного окисления. Для анализа растворов, не содержащих иодид-ионов, предложено окислять бромид-ионы в подкисленном водном растворе действием хлорной воды до Вгз и Br l, экстрагировать окисленные формы хлороформом и анализировать экстракты методом стандартных серий [121]. Количественное образование Br l обеспечивается добавлением 10-кратного избытка хлорной-воды по отношению к содержанию брома в анализируемой пробе. Этот вариант метода более точен, но и он имеет отрицательные погрешности порядка 2—4%. Метод использован для анализа морской, воды и различных видов рапы, содержащих в 1 л 0,03—0,25 г Вг . В последнем случае стандартные растворы готовят на ране без Вг плп на 20%-ном растворе КС1. Фотометрический вариант метода более чувствителен и позволяет определять Вг при концентрации 1,6—160 мг л в присутствии значительно превосходящих количеств СГ [632]. Он не требует экстракции Вгз и сводится к измерению оптической плотности водного раствора со светофильтром с максимумом пронускания от 400 до 465 нм. [c.102]

Как действует избыток хлорной воды на Вг—- и J—-ионы [c.355]

Открытие ионов 1- и Вг-. Часть фильтрата подкислите 2 н. раствором Н.2504 и откройте ионы J и Вг действием хлорной воды или раствора ЫаСЮ в присутствии бензола (или СНС , и тому подобных растворителей). [c.486]

Присутствие каких анионов мешает открытию ионов Л и Вг" действием хлорной воды и почему. Как поступать в присутствии указанных анио-аов в растворе [c.516]

Навеску йодоформа HI3 сплавили с твердым КОН, плав растворили. К полученному раствору KI добавили кислоту и действием хлорной воды окислили ионы I"" до 105 . Избыток хлора удалили кипячением, затем в раствор ввели KI и выделившийся I2 оттитровали 23,22 мл раствора тиосульфата натрия с 7" (N328203/12) = 0,02560. Какая масса йодоформа была взята для анализа Ответ 0,1025 г. [c.305]

Гидратацию двойных связей можно осуществить и действием воды в присутствии кислотных катализаторов. Наиболее широко применяется серная кислота, но можно использовать и другие кислоты, например азотную или хлорную. Здесь действует электрофильный механизм с первоначальной атакой протона (см. разд. 15.1). Отрицательно заряженной атакующей частицей может быть Н504 (или аналогичный ион в случае других кислот), так что вначале образуется 27 [c.164]

Действие окислителей. Свободный хлор, хлорная вода, КгСггО,, КВгОл и другие окислители окисляют бромид-ионы в кислой среде до элементного брома [c.246]

Действие окислителей. Хлорная вода, КМПО4, НЫОг, соли железа (III) окисляют иодид-ион до свободного иода. К испытуемому раствору прибавляют немного KN02 или ЫаЫОз н несколько капель уксусной кислоты. Выделяющийся 1з окрашивает раствор в темно-коричневый цвет. Его идентифицируют по реакции с крахмалом или извлекают хлороформом, бензином, прич ем иод придает раствору фиолетовую окраску. Концентрированная азотная или серная кислоты также вызывают выделение иода [c.247]

Второй вариант описанного метода анализа сводится к окислению бромид-иона хлорной водой, содержащей гидрат хлора, удалению избытка окислителя действием фенола и иодометриче-скому определению образовавшегося бромат-иона [873]. Как и в первом варианте, здесь иодид-ионы окисляются совместно с бромид-ионами, но, в отличие от него, устраняются те источники ошибок, которые обусловлены примесями в гипохлорите. Однако большинство авторов ориентируется на получение чистого гипохлорита и пользуется первым вариантом метода. [c.86]

Гяпобромиты (МВгО) и гипоиодиты (МЮ) образуются таким же путем (взаимодействие галогена со щелочами), как и гипохлориты, и близко сходны по свойствам с ними. Они так же легко переходят в бро-маты (МВгОз) и иодаты (МЮз), сходные по свойствам с хлоратами. Как уже указывалось, броматы прочнее хлоратов, а иодаты в свою очередь прочнее, чем броматы. Это легко обнаружить на опыте, если постепенно, порцию за порцией, приливать хлорн ую воду к раствору, содержащую ионы Br и 1 . Окислительное действие хлорной воды будет проявляться в такой последовательности сначала хлор будет окислять ионы I в молекулы свободного иода раствор будет все более буреть, а на- [c.259]

И о д в р-рах иодадов можно открыть действием хлорной воды или р-ра гипохлорита натрия. Выделяющийся свободный иод окрашивает в фиолетовый цвет, прибавленный бензол, располагающийся слоем над поверхностью р-ра иодида. Нитрит калия (натрия) в присутствии Н2804 окисляет иодид-ионы до свободного иода, к-рый можно открыть по сине.му окрашиванию р-ра крахмала. [c.391]

Хлорид хрома растворяется в чистой воде исключительно медленно, но в присутствии ионов Сг" или восстановителей, способных восстанавливать Сг до Сг (например, 5пС1о), он быстро переходит в раствор. Это объясняется тe , что в процессе растворения происходит перенос электрона от Сг , находящегося в растворе, через хлорный мостик к иону Сг на поверхности кристалла. Образующийся при этом ион Сг покидает кристалл и взаимодействует с новым ионом Сг на поверхности. Возмо кно, такой процесс происходит и без удаления иона Сг с поверхности. При объяснении механизма разложения устойчивых комплексов Сг в растворе, содержащем ионы Сг (стр. 2 3, ч. Г), следует учитывать растворяющее действие восстановителя, аналогичное описанному. Точно так же восстановители катализируют реакцию СгС1з с простыми [c.234]

Вариант 2. Разделите испытуемый раствор на 4 порции. В первой порции откройте С1 -поны, как указано в варианте Г, во второй—откройте J - и Вг -ионы действием хлорной воды [c.334]

Действие окислителей. Хлорная вода, КМПО4, HNO2, соли железа (И1) окисляют иодид-ион до свободного иода. [c.281]

В результате обработки осадка солей серебра раствором КВг ион NS- переходит в раствор, где его и открывают реакцией с Fe lg. Ион С1 извлекают из осадка обработкой его раствором (ЫН4)зСОз и открывают прибавлением КВг. Ионы J- и Вг- переводят в раствор действием Zn и H2SO4 и открывают их реакцией с хлорной водой. [c.497]

Иногда превращение ионов NS в H N действием цинка и HjSO может оказаться неполным. Присутствие же этих ионов в растворе помешает открытию ионов J" и Вг , так как прибавляемая хлорная вода будет расходоватьс на окисление NS". Поэтому если реакция на и Вг с хлорной водой дает отрицательный результат, следует добавить в пробирку, где их открывают, каплю раствора KJ или КВг. Если слой органического растворителя пр этом окрашивается после взбалтывания в соответствующий цвет, то в-растворе нет ничего мешающего открытию данных ионов и вывод об их отсутствии правилен. [c.499]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология