Хлорная вода выделение кислорода

Образующаяся хлорноватистая кислота разлагается. с выделением атомного кислорода — очень сильного окислителя. Отбеливающее действие хлора также основано на образовании хлорноватистой кислоты в хлорной воде. [c.126]

Проведение опыта. В колбу, закрепленную в штативе, налить хлорную воду. Осветить колбу ртутной лампой (экспозиция равна 15—20 мин). Наблюдается выделение пузырьков газа. С помощью тлеющей лучинки можно показать, что выделяющийся газ — кислород. [c.44]

В любом случае в системе появляется чрезвычайно сильный окислитель - сама кислота, свободный хлор или атомарный (в момент выделения) кислород. Хлорная известь широко применяется для отбеливания тканей, волокон, бумаги, для обеззараживания сточных вод, для дезинфекции и т. д. [c.265]

Таким образом, химия лантаноидов - это в основном химия их трехзарядных катионов. Немногочисленные соединения лантаноидов в степени окисления +4 отличаются сильными окислительными свойствами. Даже наиболее устойчивый e(IV) медленно разлагает воду с выделением кислорода, Е° (Се " /Се ) в растворе хлорной кислоты составляет 1,70 В, а потенциал Е° (Рг /Рг ) по оценке близок к 3 В. [c.381]

Смесь соляной (НС1) и хлорноватистой (НСЮ) кислот называется хлорной водой. НСЮ неустойчива и разлагается на свету с выделением атомарного кислорода [c.207]

Хлорная (белильная) известь представляет собой белый с желтоватым оттенком сухой порошок, пахнущий хлором она широко применяется для отбелки тканей, целлюлозы, бумажной массы, для дезинфекции питьевой воды, для дегазации, борьбы с вредителями сельского хозяйства. Эти свойства обусловлены тем, что в ней содержатся соли хлорноватистой кислоты НСЮ, легко разлагающейся под действием влаги, кислот, СОг и др. с выделением кислорода и хлора. [c.209]

Под влиянием света эта реакция значительно ускоряется. На прямом солнечном свету можно поэтому легко наблюдать выделение кислорода из хлорной воды. Это явление химики наблюдали уже давно, и оно было причиной того, что многие вначале хлор принимали за соединение кислорода. [c.836]

Выход по току хлорной кислоты при различных концентрациях соляной кислоты довольно постоянен (рис. 11.30, б, кривая 3) и ограничен минимальным значением (0,5 и.) и максимальным (1,8 н.). При более низких концентрациях-увеличивается доля тока, расходуемого на выделение кислорода. Уменьшение выхода по току хлорной кислоты при концентрациях более 1,8 н. объясняется затруднениями при разряде молекул воды, создаваемыми ионами С1 , и формировании оптимальной структуры поверхности платинового анода. [c.110]

Процесс распада НСЮ ускоряется под действием света. Так, если оставить раствор хлора на солнечном свету, то можно наблюдать выделение кислорода в виде пузырьков. Поэтому хлорную воду хранить надо в темном месте. [c.95]

Так, из рис. 62 следует, что равновесный раствор хлора заметной концентрации в воде существовать не может, ибо линия рд лежит выше линии ей, и хлор должен разлагать воду с выделением кислорода. То же можно сказать и о растворах гипохлоритов. Такой вывод, конечно, справедлив для тех условий (температура, активность), которые мы рассматривали выше. Однако известно, что возможно получение хлорной воды — раствора, содержащего хлор в значительной концентрации. Эта возможность обусловлена тем, что реакция между хлором и водой с выделением кислорода протекает очень медленно. Это относится и к многим другим случаям, например к растворам персульфатов. [c.334]

Зависимость выхода по току хлорной кислоты от концентрации соляной кислоты имеет Довольно широкую стабильную область (кривая 3 на рис. 37, б), ограниченную минимальной концентрацией НС (0,5 г-экв/л) и максимальной (1,8 г-экв/л). При более низких концентрациях увеличивается доля тока на выделение кислорода. Уменьшение выхода по току хлорной кислоты при концентрациях НС1 более 1,8 г-экв/л объясняется затруднениями при разряде молекул воды, создаваемыми ионами хлора, и при формировании оптимальной структуры поверхности платинового анода. [c.61]

Так, из рис. 62 следует, что равновесный раствор хлора заметной концентрации в воде существовать не может, ибо линия рд лежит выше линии ей, и хлор должен разлагать воду с выделением кислорода. То же можно сказать и о растворах гипохлоритов. Такой вывод, конечно, справедлив для тех условий (температура, активность), которые мы рассматривали выше. Однако известно, что возможно получение хлорной воды — раствора, содержащего хлор в значительной концентрации. Эта возможность обусловлена тем, что реакция между хлором и водой с выделением кислорода протекает очень медленно. Это относится и к многим другим случаям, например к растворам персульфатов. Несмотря на очень высокий положительный потенциал, отвечающий равновесию сульфат — персульфат, (фо = +2,01 В), можно все же приготовить раствор персульфата и успеть воспользоваться им прежде, чем персульфат целиком превратится в сульфат. [c.306]

Хлорный электрод, как и кислородный, трудно воспроизводим в связи с тем, что хлор химически взаимодействует с водой с образованием хлорноватистой кислоты, которая, в свою очередь, частично разлагается с выделением кислорода. В результате устанавливается компромиссное значение потенциала нескольких электродных реакций. [c.189]

В справедливости изложенного можно убедиться, если две бюретки (рис. 89) наполнить хлорной водой, причем в одну из них прибавить Nad. На ярком солнечном свету уже на другой день выделяется замет ное количество кислорода в бюретке, где к хлорной воде был добавлен хлористый натрий, тогда как в другой бюретке выделение его едва заметно. [c.257]

Как видно, равновесный потенциал кислородного электрода отрицательнее равновесного потенциала хлорного электрода. Однако выделение кислорода протекает со значительно более высокой поляризацией, чем выделение хлора (рис. VII. 10), поэтому при малых плотностях тока выделяется лишь кислород, при потенциале Е токи на выделение хлора и кислорода сравниваются, а при потенциале Ej (высокая плотность тока) выделяется в основном хлор. Таким образом, при электролизе раствора Na l на катоде выделяется водород, а на аноде — хлор, т. е. наряду с электролизом воды идет процесс [c.212]

При сушке наблюдается преимущественно хлорный тип распада-гипохлорита, а к концу сушки, когда достигается минимальное содержание воды и высокая температура, разложение идет с выделением кислорода. [c.33]

Присутствие кислорода в хлоре следует, повидимому, объяснить не только разрушением окислителя (например, перманганата калия) с выделением элементарного кислорода, но и выделением кислорода из воды под действием хлора выделение кислорода из хлорной воды идет с заметной скоростью и ускоряется на свету или под действием ионов некоторых тяжелых металлов. [c.99]

Хлорная известь, содержащая 10% влаги, в диапазоне 60—130° разлагается весьма интенсивно (почти полностью в течение 1 часа) с выделением кислорода ". Высушенная хлорная известь с содержанием 1,9% воды разлагается при 100° со скоростью, равной скорости разложения влажной хлорной извести при 40°. [c.929]

Интересно поведение соляной кислоты. В концентрированных растворах на аноде выделяется хлор, а в разбавленных кислород, причем меняется э.д.с. поляризации (табл. XXIV, 1). С разбавлением кислоты уменьшается активность ионов хлора и согласно формуле (XI, 14а) равновесный потенциал хлорного электрода делается более положительным, чем потенциал разряда попов ОН, поэтому и происходит изменение анодного процесса существенно уменьшается разряд ионов хлора, и происходит разряд ионов гидроксила или молекул воды и выделение кислорода. [c.618]

Безводная хлорная кислота НСЮ4, солью которой является перхлорат калия, — сильно дымящая, очень гигроскопичная жидкость. Она нестойка и может взрываться при хранении. При нагревании выше 90 °С НСЮ4 разлагается со взрывом. Она взрывается также при соприкосновении с органическими веществами (дерево, уголь и т.д.). Хлорная кислота относится к числу наиболее сильных. Ее разбавленные растворы не проявляют окислительных свойств. Подобно самой кислоте большинство перхлоратов бесцветны, хорошо растворяются в воде и органических растворителях, при нагревании выше 300—600 °С разлагаются с выделением кислорода. В промышленности перхлораты получают электролизом растворов хлоратов [c.266]

В последние годы обнаружена еще одна возможная интересная область применения перхлоратов как катализаторов реакций превращения энергии солнечного излучения в химическую энергию. Хейдт с сотр. " установили, что простой каталитический фотохимический процесс расщепления возможен в воде, содержащей ионизированные перхлораты трех- и четырехвалентного це-рия н избыток свободной хлорной кислоты (концентрация аниона IO4 составляет примерно 2,5—3 М). Часть лучей поглощается при окислении ионов Се (III) до ионов Се (IV), причем выделяется водород другая часть лучей поглощается при обратной реакции восстановления ионов Се (IV) до ионов Се (III) с одновременным выделением, кислорода. При соответствующей конструкции аппарата можно получать водород и кислород в разных точках системы собранные водород и кислород отличаются высокой чистотой (водород не содержит Од, а кислород—Hj) . В дальнейшем они могут быть использованы в качестве источников химической энергии. Хотя, по-видимому, это открытие вносит коренные изменения в область использования солнечной энергии, потребуется еще много времени, пока станет возможным его практическое применение. [c.160]

При хранении даже в темноте безводная кислота частично окрашивается вследствие появления продуктов разложения в этих условиях может произойти самопроизвольный взрыв. По сообщению Миссана и Сухотина 97%-ная хлорная кислота разлагается даже при комнатной температуре с выделением кислорода, двуокиси и трехокиси хлора добавление в качестве стабилизатора 1% хлоральгидрата предупреждает образование окпслов. Смит- указывает, что безводную хлорную кислоту можно хранить без разложения со взрывом в течение 30—60 суток ирн температуре жидкого воздуха при этом окрашивания от продуктов разложения не происходит. Чистые пробы не взрываются при обычных температурах примерно в пределах 30 суток , хотя слегка загрязненный материал может взорваться быстрее. Если нужно приготовить безводную хлорную кислоту, которую нельзя использовать в ближайн1ее время, Смит рекомендует хранить ее в виде кристаллического моногидрата, добавив рассчитанное количество 729о-ной кислоты. Если при хранении безводная хлорная кислота окрашивается в янтарный или более темный цвет, ее следует немедленно разбавить водой и вылить. Безводная кислота ни в коем случае не должна соприкасаться с органическими веществами спиртами, древесиной, бумагой, каучуком, пластмассами, хлопком, пробкой и т. д. [c.189]

Разложение жидкого хлорного ангидрида при температуре ниже 60° С сопровождается накоплением низших окислов хлора в растворе СЬОу. Вещество становится красно-коричневым и непрозрачным. Скорость реакции при этом сильно возрастает, кривая выделения кислорода приобретает 5-образный вид. Вероятно, при более низкой температуре скорость образования низших окислов превышает скорость их распада на СЬ и Ог и выноса из зоны реакции. Накапливающиеся окрашенные окислы хлора СЮз и СЮг катализируют разложение хлорного ангидрида. Накопление низших окислов происходит и при более высокой температуре (70 и 80°С), если к ангидриду добавлено небольшое количество хлорной кислоты или воды. Видимо, полярность молекул НСЮ4 способствует удерживанию СЮз и СЮг в зоне [c.126]

Из нейтральных солевых растворов кислород может выделяться за счет разряда гидроксильных ионов и молекул воды. Преобладающим будет тот процесс, который в данных условиях связан с меньщей затратой энергии. В концентрированных растворах кислородсодержащих кислот.в реакции выделения кислорода, по крайней мере при высоких плотностях тока, непосредственное yчa tиe могут принимать анионы кислоты. Существование подобного механизма было доказано Геровичем и сотр. (1957). В их исследованиях электролизу подвергались концентрированные растворы хлорной и серной кислот, меченные тяжелым изотопом кислорода Ю. При высоких плотностях тока в выделяющемся на платине кислороде присутствует этот изотоп. Поскольку изотопный обмен кислородом между анионами кислоты и молекулами воды в растворе практически исключен, то появление тяжелого изотопа кислорода в выделяющемся газе следует отнести только за счет участия анионов в анодном образовании кислорода. В случае серной кислоты оно может быть непосредственным. Кислород выделяется здесь в результате разряда ионов сульфата, например по реакции [c.449]

Рассматривая окислительно-восстановительные реакции при помощи рис. 62, мы, пользуясь электрохимическими представлениями о равновесных потенциалах, обсуждали возможность протекания таких реакций, где вовсе не обязательно участие металлического электрода, на котором устанавливается скачок потенциала. Так, мы говорили о разложении воды под влиянием различных окислителей (Рг, СЬ, СЮз, ЗгОа) с выделением кислорода или восстановителей (например Сг") с выделением водорода. Каждый из этих процессов можно представить протекающим в гальваническом элементе, у которого одним электродом будет кислородный или водородный, а другим — хлорный, гипохлоритный или какой-либо другой. Но э. д. с. таких элементов, определяемая-величиной собственных потенциалов электродов, является мерой максимальной работы соответствующих процессов. Зная знак и величину максимальной работы, мы можем судить о термодинамической возможности протекания рассматриваемого процесса (независимо от способа его протекания). Поэтому выводы, следующие из диаграммы рис. 62 или подобной ей, справедливы для реакций, совершающихся как на электродах, так и в их отсутствие, т. е. при непосредственном смешении растборов реагирующих веществ. Разумеется, скорость реакций зависит от способа их совершения и может значительно разниться при протекании на электродах и просто при смешении растворов. [c.335]

Приведенные выше данные позволяют сделать прежде всего следующие выво.ды. Тот факт, что емкость двойного слоя окисленной платины до потенциала 2,4 в близка во всех случаях, свидетельствует, по-видимому, о том, что торможение процесса выделения кислорода в случае хлорной и серной кислот вызвано в основном не упрочнением связи кислорода с поверхностью платины, о чем свидетельствует снижение емкости выше двух вольт во всех кислотах, а в основном с адсорбцией на поверхности платины анион-радикалов СЮ и Н50 4, которые, видимо, занимают активные места поверхности. В случае же фосфорной кислоты следует предположить, что либо анионы фосфорной кислоты очень прочно связываются с поверхностью платины и входят в состав окисной пленки, на которой идет разряд воды и адсорбция кислорода, либо анионы фосфорной кислоты в этой области потенциалов неактивны и слабо адсобируются. [c.137]

С помощью изотопа О было установлено, что и в этой области потенциалов, так же как и в областях В [9, 35, 62, 78] и С, выделяющийся кислород содержит кислород аниона, причем доля участия его не одинакова в Оз и Од и закономерно изменяется с потенциалом, как видно из рис. 14. Доля участия кислорода аниона в озоне (vз) всегда меньше. При низких потенциалах (до 3,5 в) как в серной кислоте [35, 78], так и в хлорной кислоте [62 ], а также в области О (по нашим данным) при ф=7 и 8 е в 10Л Нз304 она четко взаимосвязана с долей участия аниона в Оз (у ), одновременно выделяющемся при электролизе, соотношением Vз=7з 2 При потенциале 4,6 б (в области С) в 10Л Нз304 при —30 С это соотношение составило Vg=0,77 Уц. Такая зависимость подтверждает вывод [18, 35, 39] о том, что имеется стадия, отличающая образование озона от выделения кислорода. Значение = 7з доказывает, что в реакции (1 в) третий кислород поступает в озон из воды [62, 35]. Кислород первых двух атомов может появляться на поверхрюстн как при разряде молекул НгО, так и из аниона [реакции (6, 8, 10, 11)]. Большая доля участия аниона в выделяющемся при высоких потенциалах Оз (более 50%) указывает, что, несмотря на по давление реакции синтеза НзЗзОд, разряд анионов на электроде не прекра щается, только продуктом их превращения становятся кислород и озон Соотношение Гд/Уз при потенциале 4,6 в свидетельствует о повышенном уча стии анионов в образовании озона (или повышенном участии воды в синте зе Оа) в области С. Не исключено, что наряду с реакцией (106) происходит процесс, аналогичный реакции (6), ведущий к образованию озонид-ради-калов, третий атом в которых попадает из аниона [c.148]

Анализ хлорной извести. Нагрев до 150° С дает возможность определить влажность продукта. Активный хлор определяется при 200—250° С по выделению кислорода (скорость этого процесса очень велика — он заканчивается в 2—Змин.). Если затем нри той же температуре будет еще наблюдаться медленное выделение газа, то это может быть обусловлено наличием в смеси a lj-HaO или СаС1а-2НаО, которые в данном интервале температур теряют кристаллогидратную воду. Для проверки анализа надо нагреть новую плеску, убрав из реакционного сосуда гидрид кальция, а водяные пары поглотить серной кислотой тогда при нагревании будет выделяться только кислород. [c.284]

Хлорная вода из-за постоянного выделения активной формы кислорода представляет собой сильный окислитель. Этим свойством объясняется обесцве- [c.345]

Изучалось фотохимическое восстановление ионов Се (IV) водой в хлорной кислоте [214]. При облучении фильтрованным ультрафиолетовым светом раствора с концентрацией Се ( 104)4, равной 0,1/, и концентрацией H IO4, равной 1 /, выделяется чистый кислород со скоростью, падающей по мере увеличения концентрации ионов Се (III). (С1О4-ИОНН не поглощают заметным образом в ультрафиолете и при этих условиях не разлагаются.) При облучении растворов сульфата церия (IV) в серной кислоте или в смеси серной и хлорной кислот заметного выделения кислорода не наблюдается, так как концентрация свободных ионов церия (IV) мала Квантовый выход невысок (около 0,1). [c.95]

Хлораты — СОЛИ одной из кислородных кислот хлора, хлорноватой кислоты — H IO3. Хлорнрватая кислота и ее соли при нагревании легко разлагаются с выделением кислорода, переходя в соли хлорной кислоты — перхлораты. Все хлораты в большей или меньшей степени растворимы в воде. Растворимость хлората натрия в воде 50,2% при 20° и 69,7% при 100°. В водных растворах хлораты чрезвычайно устойчивы даже в присутствии многих окисляющихся веществ. [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология