Гипохлориты потенциометрическое

Промышленные сточные воды, обработанные гипохлоритом кальция или хлорной известью для очистки от вредных органических веществ или от цианидов, обычно содержат некоторый избыток гипохлорит-ионов. Определение щелочности таких вод затруднено, так как избыток окислителя обесцвечивает индикатор. В этих случаях определение рекомендуется проводить потенциометрическим титрованием кислотой со стеклянным электродом или же применить описанные ниже методы определения щелочности сточных вод гипохлоритных заводов. [c.32]

Гипохлорит можно титровать хлоридом меди(1), это первый потенциометрический метод определения гипохлорита [17]. [c.374]

Описано потенциометрическое определение хлора с применением раствора антимонилтартрата. Титрование образующегося в щелочной среде гипохлорит-иона проводят нри помощи потенциометра марки рН-340 с электродной парой Pt-НКЭ [259]. [c.99]

Наиболее распространенным титрантом для потенциометрического определения гипохлорит-ионов является арсенит натрия. [c.100]

Кроме прямого титрования гинохлорит-иона арсенитом натрия описан вариант, в котором к раствору гипохлорит-ионов прибавляют стандартный раствор арсенита натрия. Избыток арсенита титруют броматометрическим методом [756]. Отдельные авторы рекомендуют для ускорения реакции гинохлорит-иона с арсенитом натрия применять четырехоксид осмия [257]. Титрование проводят компенсационным методом, в качестве индикаторного электрода рекомендуют платиновую спираль, электрод сравнения — каломельный. Ошибка определения гинохлорит-иона потенциометрическим титрованием арсенитом натрия, по данным [353], составляет + 0,11%. Гипохлорит-ион можно определить иодометрически [715]. [c.100]

Потенциометрическое титрование гипохлорит-ионов в работе [715] рекомендуют проводить в уксуснокислой среде путем прибавления избытка раствора иодида калия, выделившийся иод титруют раствором соли ртути(1). [c.100]

V Гипохлорит-ионы титруют раствором NaAsOg потенциометрически [19, 29, 30] в щелочной среде (pH > 12). При определенной щелочности определению не мешают хлорит-ионы. [c.193]

Сумму хлорит- и гипохлорит-ионов и двуокиси хлора ( активный хлор ) в присутствии различных альдегидов определяют [48] добавлением анализируемого раствора к взятому в избытке стандартному раствору арсенита, содержащему КаНСОз и 0з04. Избыток арсенита титруют потенциометрически раствором гипохлорита или иода. [c.195]

Большинство титрований с использованием растворов сернокислого гидразина выполняют потенциометрическим [2] или амперометрическим методом с двумя поляризованными платиновьши электродами [2] (например, при определении брома). Иод титруют в присутствии крахмала [11], гипохлорит- и гипобромит-ионы — с применением люцигенина (люминесцентный индикатор) [12]. При титровании бромат-ионов или брома для установления конечной точки добавляют небольшие количества иода и крахмала [13—15]. [c.262]

Иодид. Арсенат-ионы [80, 81], золото (III) [82, 83], церий (IV) [84], марганец (III) в виде пирофосфатного комплекса[85], селенит-[83], иодат- [86], гипохлорит- [86], SOg -HOHH [87] титруют в кислом растворе потенциометрически или амнерометрически раствором KI. [c.286]

Сульфит и сернистый ангидрид, у Гипохлорит-ионы титруют [101] потенциометрически раствором сульфита натрия при pH 5—8, а хлорит-ионы при pH 4—7. V [c.288]

Кроме того, можно применять хорошо известную реакцию мышьяк(П1)—церий(1У). Этот метод был использован [21] для определения хлората в присутствии перхлората. Хлорат восстанавливается избытком мышьяка(III) или железа(II). Обратное титрование проводят стандартным раствором церия(IV), используя в качестве индикатора ферроин и в качестве катализатора осмиевую кислоту. В этих условиях перхлорат не восстанавливается. Установлено, что реакцию катализируют ионы Ag+ [22]. Хлорат, гипохлорит, хлорит и хлорид можно определить в одном растворе, проводя потенциометрическое титрование мышьяком (III) в присуТ ствии катализатора OSO4 [23]. [c.283]

Хлорат можно оттитровать потенциометрически мышьяком (И1), используя в качестве катализатора OSO4 [23]. Предварительно подбирая условия, можно определить последовательно гипохлорит, хлорит, хлорат и хлорид, используя для титрования первых трех ионов мышьяк (П1) и для хлорида —AgNOa или Hg(N03)2. Основ-ные стадии методики следующие. [c.284]

Сначала определяют гипохлорит. Если хлорит отсутствует, гипохлорит можно оттитровать потенциометрически при pH 8 [c.284]

С помощью иодиметрического метода можно определять в смеси хлорит и диоксид хлора [8]. По описанной выше методике находят сумму соединений. После колориметрического определения диоксида хлора с тирозином можно рассчитать содержание хлорита. Хлорид, хлорат и хлорит не мешают определению диоксида хлора. В результате проведения интересного исследования Норкис [9] нашел объяснение, почему арсенит в присутствии осмиевой кислоты в гидрокарбонатной среде ускоряет реакцию взаимодействия хлорита с иодидом. По-видимому, механизм процесса следующий арсенит восстанавливает 0з04 до Ма20з04, который в свою очередь восстанавливает хлорит до гипохлорита, а сам окисляется до Оз . Гипохлорит окисляет иодид до иода, который и взаимодействует с мышьяком (П1). Методика, основанная на описанных выше реакциях, успешно использована для определения диоксида хлора и хлорита [10]. Эти же реакции используют и в потенциометрическом методе определения хлорита, гипохлорита, хлората и хлорида, который будет подробно описан ниже. [c.328]

Обычно приводят редокс-метод, в котором используют мы-шьяк(П1) и осмиевую кислоту как катализатор [10]. Похожий метод, но с потенциометрической индикацией конечной точки титрования позволяет анализировать смеси, содержащие хлорит, гипохлорит, хлорат и хлорид [18]. Хлорит титруют при pH = 8—12 с платиновым индикаторным электродом в присутствии 0з04. Подробно методика описана в разделе Хлорат . [c.330]

В другом методе [18] используют последовательное потенциометрическое титрование гипохлорита, хлорита, хлората и хлорида. Гипохлорит титруют 0,025 М раствором мышьяка (III) с платиновым индикаторным электродом при pH 8. Хлорит и хлорат титруют соответственно при pH = 8—12 и в разбавленной H2SO4, причем в каждом случае используют в качестве катализатора тетраоксид осмия. Точность титрования растворов гипохлорита, содержащих малые концентрации хлорита, выше при использовании иодиметрического титрования. Подробно метод описан в разделе Хлораты . [c.374]

Хлор мон<но титровать нотенциометрически раствором гидрохинона в среде 20%-пого раствора H2SO4 или 15%-ного раствора НС1 [951], определению мешает гипохлорит-ион, титрующийся аналогично. Для титрования элементного хлора используют также гидразннсульфат с потенциометрической фиксацией конца реакции [1038]. Титрование ведут в среде 5—10%-ного раствора НС1. Мешают определению все активные соединения хлора. [c.99]

Потенциометрическое определение гииохлорит-ионов в отсутствие хлорит-ионов авторы работы [810] рекомендуют проводить титрованием раствором сульфита натрия. В качестве буферного раствора используют смесь гидроксида магния с сульфатом магния. Авторы работы [353] считают, что при титровании гипохлорит-ионов в щелочной среде раствором сульфита натрия получаются неправильные результаты и рекомендуют подкислять раствор N серной или уксусной кислотой. [c.100]

Рис. 3. Кривые потенциометрического титрования гипохлорит-иоисв (/), смеси гииохлорит-ионов и карбоната натрия (II), смеси шелочи и карбоната натрия III) серной кислотой (0,1 Л) [351]

Потенциометрическое титрование гипохлорит-ионов раствором гидразинсульфата при pH 13 дает относительную ошибку +2% [983]. Автоматическое микротитрование гипохлорит-ионов раствором ферроцианида калия проводят в 0,6 N Н2804 [564]. [c.101]

Была сделана попытка применить для потенциометрического определения гииохлорит-ионов раствор меркуронитрата в 17У Н2804 [333]. Однако эта попытка пе дала положительных результатов, так как в процессе титрования наблюдались потери гипохлорит-ионов в виде элементного хлора. [c.101]

Прямое потенциометрическое титрование хлорат-ионов раствором соли Мора рекомендуют проводить в среде фосфорной кислоты, так как при этом в системе протекает целевая реакция восстановления хлорат-ионов до хлорид-ионов и подавляются побочные реакции восстановления хлорат-ионов до гипохлорит-ионов и элементного хлора [1036]. Реакция катализируется 0,01 М раствором четырехоксида осмия, но требуемое количество OSO4 (0,75 мл 0,01 М раствора на 0,8—8 мг СЮд) приводит к отрицательным ошибкам. Титрование проводят в среде Н3РО4 (1 1) при нагревании титруемой смеси до 70—80° С с гладким платиновым электродом и насыш енным каломельным электродом сравнения. Перед точкой эквивалентности титровать следует медленно, выжидая 1—3 мин. перед прибавлением каждой порции титранта. Не мешают определению хлорат-ионов ионы SO4", РО , 840, , Вг , СГ (до 30-кратного избытка), F (до 75-кратного избытка) и NO3 (до 15-кратного избытка). Иодид- и гипохлорит-ионы мешают и должны быть удалены обработкой HaOg. Ошибка составляет + 0,21%. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология