Сульфиты потенциометрическое

Низовкин в. К. и Охрименко О. И. О применении потенциометрического титрования и титрования с цветными индикаторами для определения кислотности древесного гидролизата. Тр, Всес, н.-и, ин-та сульфит.-спиртов. и гидролиз, пром-сти, 1947, 2, с, 44—56, 7794 [c.295]

Для выяснения химической сущности и кинетики процесса взаимодействия сульфида натрия с хлором реакцию обесхлоривания изучали при помощи потенциометрического титрования рассола различной кислотности. В кислом дехлорированном рассоле при восстановлении был обнаружен преимущественно сульфат натрия [реакция (1)] и лишь следы сульфита [реакция (2)]. При восстановлении в щелочной среде образуется главным образом элементарная сера [реакция (3)] и в меньшей степени сульфат [реакция (1)]. Направление реакции взаимодействия сульфида натрия и активного хлора зависит также от избытка обесхлоривающего реагента. При избытке МагЗ образуется сера (реакция (3)], при избытке СЬ — сульфит и сульфат [реакции (1) и (2)]. [c.136]

Разработаны методы бромометрического потенциометрического титрования р-нафтолсульфокислот, не содержащих сульфогруппы в положении 8, в присутствии р-нафтолсульфокислот, содержащих сульфо-груп пу в этом положении [c.613]

Изменения в химических свойствах смолы СБС-1, которые произошли после обработки смолы различными окислителями, отчетливо видны из результатов потенциометрического титрования (рис. 6). Они показывают, что этот катионит, даже необработанный окислителем (кривая 1), не монофункционален и, по-видимому, содержит помимо сульфо- еш е и карбоксильные группы. Число последних особенно возрастает при обработке катионита растворами азотной кислоты (кривая 3) и перманганата калия (кривая 4). [c.107]

Для определения принадлежности ионогенных групп к слабокислотным или сильнокислотным у катионита и слабоосновным или силБноосновным у анионита обычно пользуются потенциометрическим титрованием, соответственно щелочью или кислотой (рис. 24). Для катионитов, содержащих сильнокислотные сульфо- или фосфорнокислые группы, так же как и для анионитов, содержащих четвертичные аммониевые основания (являющиеся сильным основанием), характерен длительный период постоянной величины pH, затем резкий спад с наступлением насыщения ионогенных групп (нейтрализации). Слабо кис- [c.78]

Чистогу препарата определяют по бесиветности и прозрачности раствора, рН=4—5 (определяемому потенциометрически), отсутствию хлоридов, предельному содержанию сульфи га натрия (не более 0,5 мл 0,01 н. раствора йода на 40 мл 0,59i>-ного раствора), влаги (не более 2% при высушивании до постоянного веса ири 100—105 ), тяжелых металлов, мышьяка. [c.266]

В 203, 216, 217] в результате потенциометрических измерений с СкЛьэованием водородного электрода найдено значение константы овесия бисульфит - сульфит, равное 5,8 10 , а при измерениях [c.59]

Шеррил и Нойс (103] в дискуссии по результатам работ (203, 216, 217] ставят под сомнение найденное значение константы, т.к. среднее значение получено из весьма различаюишхся величин. В (И, 112] константа равновесия бисульфит - сульфит определена как ЫО" . В последующей серии исследований сульфитных растворов методом потенциометрического титрования со стеклянным электродом Бриттон и Робинсон (108] получили значение рКг 6,99 Румпф (220] - 6,96 Брипон и Робинсон 106] с использованием соединения сурьма - окись сурьмы электрода - 7,74 Бриттон и Додд [107] при титровании с вольфрамовым электродом - 8,78. [c.60]

В [221] для определения константы равновесия бисульфит - сульфит в процессе потенциометрического титрования водных растворов гльфита натрия серной кислотой в среде азота значения pH измеряли ой (стеклянный, каломельный) электродов, з термодинамическую онстанту рассчитывали по формуле [c.61]

Косвенное определение меркаптанов возможно с применением винилсульфонов. К исследуемому раствору добавляют винил-сульфон, сульфит натрия и оттитровывают выделившийся NaOH серной кислотой потенциометрически или визуально в присутствии смешанного индикатора (ализариновый желтый и тимолфталеин) [1491]. [c.77]

Метионин, тифен и 6-метилтиоурацил. Метионин определяют потенциометрическим титрованием раствором I I в солянокислой среде (при этом метионин окисляется до соответствующего сульф-оксида [55, 76]). [c.111]

Сульфит-ионы в среде ледяной СН3СООН при концентрации СНдСООКа, равной 1 М, легко и количественно окисляются [28] ацетатом свинца (IV) при комнатной температуре. Точку эквивалентности при титровании определяют потенциометрическим или амнерометрическим методом она достигается при молярном отношении окислителя к восстановителю, равном 1 1. В отсутствие СНзСООКа реакция окисления протекает очень медленно, а в присутствии НС1О4 вообще не идет. [c.132]

Сульфит и сернистый ангидрид, у Гипохлорит-ионы титруют [101] потенциометрически раствором сульфита натрия при pH 5—8, а хлорит-ионы при pH 4—7. V [c.288]

Этот метод конкурирующего комплексообразования был введен Я. Бьеррумом [7] и теперь широко используется при изучении систем, в которых лиганд является сопряженным основанием слабой кислоты. Так как Л обычно определяется потенциометрически, измеренная величина является линейной функцией gh. Концентрацию водородных ионов в области Ш>/г> 10 М можно определить при наличии подходящего электрода (см. гл. 7). Таким образом, метод, в принципе, можно применить к любому лиганду, который взаимодействует с ионами водорода в пределах этой области. Это условие справедливо для ряда неорганических лигандов (например, фторид-, сульфид-, сульфит-, сульфат-, карбонат- и фосфат-ионов [9]) и почти для подавляющего большинства органических лигандов [8]. [c.82]

Рейхерт, Мак-Нейт и Радел [2] сравнили данные потенциометрического титрования перекиси зодорода такими реагентами, как перманганат, соль Мора, тиосульфат, арсенит, двухлористое олово, треххлористый титан, сульфит и нитрит. Они считают, что наилучшие результаты при oKpauieinibix растворах, содержащих органические вещества, дает 1штрит, и описывают подробную методику применения последнего. [c.465]

Крюков П. А. Электрохимические методы исследования почв. [Сообщ.] 1. Потенциометрические методы анализа почв. 2. Методы измерения электропроводности при исследовании почв. Руководство для полевых и лабораторных исследований почв. Т. 4. Современные методы исследования физико-химических свойств почв. 1947, вып. 2, с. 16—79. Библ. с. 79. 972, 973 Тананаев И. В. Электрометрические методы исследования структуры аналитических реакций. Рефераты докладов на Совещании по электрохимическим методам анализа 10—12 января 1950 г. М.— Л., Изд-во АН СССР, 1949, с. 67—69. 974 Физико-химические методы анализа в гидролизной промышленности. Под ред. В. К. Ни-зовкнна. Л., Лениздат, 1947, 442 с, с илл. (М-во вкусовой пром-сти СССР. Гл. упр. гидролиз, пром-сти. Всес. н.-и. ин-т сульфит.-спирт. и гидролиз, пром-сти. Тр. Т. 2). Библ. с. 424—428 (230 назв.). 975 [c.44]

Низовкин В. К., Пети П. К. и Емельянова И. 3. Электросахариметр — прибор для определения редуцирующих сахаров с помощью автоматического потенциометрического титрования. Тр. Всес. н.-и. ип-та сульфит.-спиртов, и гидролиз, пром-сти, [c.75]

Низовкин в. К. О применении физико-химических методов анализа в гидролизноспиртовой промышленности, Тр, Всес. н.-и, ин-та сульфитно-спиртовой и гидролизной пром-сти, 1947, 2, с. 5—10, 7789 Низовкин в. К. и Емельянова И. 3. Изучение условий автоматического потенциометрического определения сахаров в древесных гидролизатах и сульфитных щелоках. Тр. Всес, и,-и. ин-та сульфит.-спиртов. и гидролиз, пром-сти, 1947, 2, с, 277—325. [c.295]

Для анализа смесей серусодержащих анионов, включая полисульфид, предложено несколько потенциометрических методов. В белой , зеленой и черной жидкостях для обработки древесины определяют полисульфид, тиосульфат, сульфит и содержание активной щелочи [16]. Избытком сульфита превращают но-лисульфид в сульфид и тиосульфат. После осаждения сульфида в виде ZnS и маскирования непрореагировавшего сульфита формальдегидом (реакция 8) тиосульфат титруют потенциометрически стандартным раствором Hg b. [c.508]

Для определения политионатов можно использовать прямое потенциометрическое титрование гексацианоферратом(П1) с катализатором 0з04 [40]. Титрование проводят в сильнощелочной среде при 50—60 °С. Сульфит, сульфид и тиосульфат также окисляются в этих условиях. [c.516]

Потенциометрическое титрование реагентов изучаемого класса в большинстве случаев также позволяет получить данные по концентрации их растворов. Реагенты этого типа могут быть условно представлены в виде многоосновных кислот HgR или HsR. При потенциометрическом титровании их разбавленных (— 0,001М) растворов получаются четкие кривые нейтрализации с одним или двумя скачками pH, которые соответствуют ступенчатой диссоциации сульфо-, гидроксильных или карбокси.льных групп. Так, при потенциометрическом титровании реагента суль-фонитрофенола К (рис. 1) кривая имеет два скачка. Расход щелочи, отвечающий интервалу между двумя пиками на дифференциальной кривой титрования, точно соответствует одному грамм-эквиваленту щелочи [c.167]

Кислотно-основные свойства тиофенсульфониламидов, являющиеся одной из важнейших характеристик реакционной способности, до настоящего времени не исследовались. Нами найдены рКд для восьми тиофенсульфониламидов и соответствующих им тиофен-сульфо-2, 4 -динитроанилидов (табл. 1) потенциометрическим титрованием в водно-ацетоновом растворе. Сопоставление полученных величин, как и ожидалось, свидетельствует о резком усилении кислотных свойств тиофенсульфониламидов (в водном ацетоне уменьшение рКд в среднем на 7,5 единиц pH) при замене водо- [c.4]

Изучена возможность применения монокристаллов сульфа-миновой кислоты в качестве первичного стандарта объемного анализа [106]. Применена простая ячейка, анодное пространство которой отделено от католита агар-агаровым гелем. Конечную точку титрования устанавливали из производной кривой потенциометрического титрования. В образцах кристаллов большого размера массой 5—8,5 г установлено содержание основного вещества 99,952—99,985% со стандартным отклонением 0,004—0,020%. [c.207]

Наличие сульфо-, карбоксильных и фенольных групп у катионитов на основе битумов кроме потенциометрического титрования подтверждается также данными инфракрасной спектроскопии. На ИК-спектрах битумных катионитов (рис. 2) наблюдаются отчетливые полосы поглощения в области 1150, 1200 и 1715 см . Первые две полосы отвечают колебаниям сульфогрупп [ ]. При переводе сорбентов в натриевую форму по сильнокислотным группам обработкой 1.0 м. раствором хлористого натрия с pH=4.0 в динамических условиях происходит изменение спектров поглощения у этих полос, характерное для сульфокатионитов [ ]. Полоса 1715 см соответствует, по литературным данным [ 1, колебаниям двойной связи С=0. Резкое увеличение поглощения у 1600 см" ионитом, заряженным в натриевую форму по всем группам (1.0 к. раствор хлори- [c.59]