Потенциометрическое титрование в водных растворах

Определение стирола, дивинилбензола, хлорстирола в товарных мономерах. Метод основан на некомпенсационном потенциометрическом титровании мономера раствором брома в ледяной уксусной кислоте в водно-спиртовой среде. Бром присоединяется по месту двойной связи мономера по уравнению реакции [c.258]

Двухфазное титрование применяют для раздельного определения двух кислот или двух оснований при совместном присутствии. Если водный раствор содержит, например, две алифатические кислоты, то визуальным или потенциометрическим титрованием водным раствором щелочи находят только их суммарное содержание. Константы ионизации этих кислот — величины одного порядка, поэтому на кривой потенциометрического титрования наблюдается один скачок потенциала. В присутствий соответствующего экстрагента кислота с малым коэффициентом распределения при взбалтывании остается преимущественно в водной фазе,. кислота с большим коэффициентом оказывается главным образом в фазе экстрагента. При титровании водным раствором щелочи сначала нейтрализуется кислота, характеризующаяся малым коэффициентом распределения, а затем [c.65]

РАБОТА 57. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ ВОДНОГО РАСТВОРА ОСНОВАНИЯ ИЛИ НЕСКОЛЬКИХ ОСНОВАНИЙ РАСТВОРОМ [c.183]

Рис. III.6. Кривые потенциометрического титрования водных растворов

Рис. 34. Кривые потенциометрического титрования водных растворов сильной кислоты (/), слабой кислоты (2) ц смеси сильной и слабой кислоты (3 и 3 ) водным раствором сильного основания

РАБОТА 60. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ С ДВУМЯ МЕТАЛЛИЧЕСКИМИ ЭЛЕКТРОДАМИ [c.184]

Порядок работы 1) проведение потенциометрического титрования водного раствора полиак()иловой кислоты 2) определение степени диссоциации поликислоты а при различных значениях pH 3) построение графика зависимости pK = f(a) и определение константы диссоциации. [c.196]

В потенциометрическом титровании водного раствора хлорида калия 0,09603 Р раствором нитрата серебра получены следующие результаты [c.399]

Дифференциальное потенциометрическое титрование водного раствора смеси галогенидов щелочных металлов [c.236]

Другим фактором, который может оказывать влияние на величину константы диссоциации аминокислоты в ионите, является высокая концентрация ионов в фазе ионита. В связи с этим мы провели ряд потенциометрических титрований водных растворов аминокислоты с различной ионной силой (табл. 3). [c.96]

Если водный. раствор содержит, например, две алифатические кислоты с близкими константами ионизации, то. визуальным или потенциометрическим титрованием водным раствором щелочи можно найти только их суммарное содержание. Поскольку константы ионизации этих кислот — величины одного порядка, то на кривой потенциометрического титрования наблюдается один скачок потенциала. В присутствии соответствующего экстрагента кислота с малым коэффициентом распределения при взбалтывании переходит преимущественно в водную фазу, кислота с ббльшим коэффициентом — в фазу экстрагента. При [c.170]

Методика определения сульфокислот и серной кислоты в продуктах сульфирования керосина основана на потенциометрическом титровании этанольным раствором ГТЭА ацетоно-водного (10 1) раствора анализируемых проб. [c.269]

Для подбора оптимальных условий титрования водных растворов мылонафта нами (с Л. С. Борисовой [84] были сняты на рП-метре кривые потенциометрического титрования щелочных отходов НПЗ, растворов мылонафта и Na-солей некоторых индивидуальных нафтеновых кислот. [c.98]

Константы кислотной диссоциации оксизамещенных дифенилсульфонов определялись методом потенциометрического титрования. Стандартный раствор фенола готовился растворением в 50%-ном водно-спиртовом растворе точной навески фенола. Концентрация се составила 1 моль/л. Титрование осуществлялось [c.85]

Метод основан на некомпенсационном потенциометрическом титровании мономера раствором брома в ледяной уксусной кислоте в водно-спиртовой среде. Бром присоединяется но месту двойной связи мономера по реакции [c.274]

Применение неводных растворителей дает возможность проводить потенциометрические титрования таких веществ, титрование которых в воде осуществляется с трудом или невозможно. В качестве примера на рис. 229 приведены кривые потенциометрического титрования смеси соляной и монохлоруксусной кислоты едким натром в среде воды и ацетона. Как видно из рисунка, при титровании водного раствора на кривой титрования имеются скачки, соответствующие первой и второй кислоте эти скачки обна- [c.395]

В [221] для определения константы равновесия бисульфит - сульфит в процессе потенциометрического титрования водных растворов гльфита натрия серной кислотой в среде азота значения pH измеряли ой (стеклянный, каломельный) электродов, з термодинамическую онстанту рассчитывали по формуле [c.61]

Другие алкилпроизводные карбазола сульфировали при 100 °С и мольном соотношении реагентов 1 3. Во всех случаях основ-нымп продуктами были 3, 6-дисульфокислоты, из которых получены натриевые соли. Содержание основного вещества определено по результатам потенциометрического титрования водных растворов натриевых солей 3, 6-дисульфокпслот высших 9-алкплкарба-золов, обработанных катионитом [5] (табл. 2). [c.156]

Электрод сравнения. В качестве электрода сравнения чаще всего используют каломельный насыщенный электрод. На рис. 33 показана конструкция каломельного электрода, в которой электролитический контакт с титруемым раствором осуществляется с помощью микротрещины в стеклянной стенке сосуда, заполненного насыщенным раствором КС1. В других конструкциях контакт устроен в виде специального щлифа или вплавленной в стенку сосуда асбестовой нити. Необходимо иметь в виду, что при любом способе электролитического контакта на границе между водным раствором КС1 и титруемым неводным раствором возникает межфазо-вый скачок потенциала, который может меняться в процессе титрования, вызывая искажение потенциометрической кривой. Поэтому целесообразно при неводном потенциометрическом титровании водный раствор хлористого калия заменить неводным, например, насыщенным раствором хлористого калия в этиловом или изопропиловом спирте. В этом случае электрод до употребления следует выдержать 1—2 дня для того, чтобы паста каломели пропиталась новым растворителем. Можно также использовать растворы хлористого аммония или хлористого лития. [c.70]

Суммируя данные по потенциометрическому титрованию водных растворов GeOa и измерениям электропроводности, можно сделать вывод о том, что при концентрации GeO, меньше 0,01 М образуется в основном германиевая кислота HaGeOg. Величина первой константы диссоциации германиевой кислоты оценивается по-разному. Значения ее (при 25 °С), рассчитанные по проводимости водного раствора двуокиси германия, находятся в пределах (4,9 1,5)-10" 1327, 7381, а расчет по данным потенциометрического титрования [739] или по растворимости двуокиси германия в разбавленном едком натре дает величины соответственно 7,95 10 ° и 2,75-10" [322]. Последняя величина подтверждается также данными кондуктометрического титрования. Такой большой разброс значений можно, вероятно, объяснить различными методами получения двуокиси германия, используемой для приготовления водного раствора. [c.260]

Амперометрическим прямым титрованием водным раствором КВг/КВгОз сначала определяют суммарное содержание меркаптановой, дисульфидной и сульфидной серы. Эквивалентную точку устанавливают путем измерения силы тока между двумя поляризованными платиновыми электродами при 150 мв. Затем определяют содержание меркаптанов потенциометрическим титрованием навески спиртовым раствором азотнокислого серебра (серебряный и каломельный электроды) и совместно меркаптаны и дисульфиды после восстановления последних до меркаптанов. Ошибка анализа не превышает 3—5 отн. %. По этой схеме анализа предусматривается встречное определение некоторых групп сернистых соединений различными методами, что позволяет лучше контролировать результаты. [c.92]

Результаты потенциометрического титрования водного раствора цианамида (0,0105 М) едким натром (0,098н.) ЛПУ-01 со стеклянным электродом [c.114]

Примечание. . И. ( 0,2—0,3° при О н 0,05° при 15—60°) с перемешиванием. ta6—7 суток. Анализ жидкой фазы потенциометрическим титрованием водных растворов КС1 0,01 н. раствором AgNOj. Для этилового спирта / = 0,790 т. кип. 78,4°. [c.759]

Закономерности потенциометрического титрования водных растворов полималеиновой кислоты рассмотрены в работе [195]. [c.484]

И взвешивании полученного осадка. После отделения меди ионы цинка определяют потенциометрическим титрованием исследуемого раствора стандартным раствором NaOH в водно-ацетоно-вой среде (1 2). При этом наблюдаются два скачка потенциалов, первый из которых соответствует оттитровыванию сильной кислоты, присутствующей в растворе, а второй — оттитровыванию цинка [c.181]

Так называют титрование водным раствором нитрита натрия. Титруют первичные и вторичные амины, нитросоединения, переводя нитрогруппу в аминогруппу. Внешний индикатор — иодокрахмаль-ная бумага, внутренние индикаторы — тропеолин 00, его смесь с метиленовым синим (2 1), с нейтральным красным (2 I). Также применяют потенциометрическое титрование на Р1-электроде. [c.420]

Потенциометрические методы непрерывно развиваются и совершенствуются. Например, разработан [9] прибор, позволяющий получать картину распределения pH в исследуемом материале с пространственным разрешением в одном направлении - мкм, в другом -мм. На основе современных технологий предлагаются [10] микро датчики pH с использованием оптических волокон. Разрабатываются полностью автоматизированные (pH, объем титранта, интервал между порциями титранта и др.) приборы - титраторы для кислотноосновного титрования водных растворов серии Titratine 96 S hott, основанные на совершенно новой концепции титрования [11], [c.303]

В ряде работ для нахождения величины константы диссоциации енены потенциометрические измерения. Так в [106, 107] при овании сульфитных растворов соляной кислотой с использова-I сурьмяного электрода нашли К- - 0,2-10 (при 14 °С), а с приме-IM стеклянного электрода (при 18 С) - 1,66 10" [108]. Метод циометрического титрования водных растворов SO2 с использо-ием в качестве измерительного стеклянного электрода применен в 9], где значение Ki определено 1,27-10 , в [110] - 1,72-10 , в [111, 12]- 1,66-10" ив[113]- 9,8 1,5-10 [c.35]

В работах Н. С. Николаева и Ю. А. Буслаева [371] исследована растворимость в системе НР — ЫЬ 5 — НгО методом потенциометрического титрования НР раствором КОН и кондукто-метрического титрования ниобия НР установлено, что в насыщенном растворе существует H2NbOF5, а методом изотермического растворения обнаружен ряд твердых фаз в системе НР — Тару —НгО, представляющих собой звенья гидролиза Тар5. Так же как в случае ниобия, в насыщенном растворе существует НгТаОр5. Авторы этой работы [371] приводят также значения pH и плотности водных растворов фторида тантала различной концентрации при 25° С. [c.148]

Как нашли Дюпон и Хоторн [158], при потенциометрическом титровании водно-спиртового раствора Ыа2В1оН14 соляной кислотой наблюдается острый перелом в кривой титрования от прибавления одного эквивалента кислоты. Обратное титрование основанием воспроизводит ход кривой. Существование равновесия [c.396]

Цериевое число эмульгатора определяют потенциометрическим методом — титрованием водным раствором сернокислого окисного церия. [c.110]

Метод А заключается в извлечении хлористых солей из нефти горячей водой. В водном экстракте (после проверки присутствия сероводорода, который необходимо удалить) определяют хлО ристые соли титрованием раствором азотно кислой ртути в присутствии индикатора дифенилкарбазида до появления розовой окраски, не исчезающей в течение 1 мин. Можно проводить определение, используя потенциометрическое титрование водной вытяжки. Раствор титруют раствором азотно-кислого серебра, записывая после каждой добавки значение установившегося потенциала. Титруют до получения скачка потенциала, который должен быть не менее 20 мВ, после чего продолжают добавлять раствор азотно-кислого серебра до четкого уменьшения потенциала. Эквивалентную точку определяют по записи потенциометрического титрования. Эта точка лежит в пределах двух или трех, последовательных приливаиий раствора азотно-кислого серебра, при которых происходит скачок потенциала. [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология