Нитрофенолы Нитрофенолят

Неудерживаемое вещество о-Нитрофенол -Нитрофенол тг-Нитрофенол [c.207]

Три-7 рет -бутилфенол Пирокатехин Резорцин Гидрохинон а-Нафтол Р-Нафтол о-Нитрофенол л-Нитрофенол -Нитрофенол [c.25]

Расположите приведенные ниже соединения в порядке возрастания величин рКа - а) п-фторфенол, п-хлорфенол, фенол б) п-нитрофенол, / -нитрофенол, З-нитро-4-хлорфенол. [c.127]

Определение о-, м- и п-нитрофенолов. Нитрофенолы проявляют в водных растворах слабые кислотные свойства [c.150]

Следовательно, в растворе п-нитрофенола наряду с равновесием (I) между обоими таутомерами должно также существовать равновесие ионизации (И) [c.242]

Ди-трет-бутил-4-нитрофенол ер 28589) [c.173]

Азотная кислота энергично взаимодействует с фенолом, давая наряду с желательным нитрофенолом также щавелевую кислоту и смолистые побочные продукты. Если фенол сперва просульфировать, то ароматическое кольцо достаточно деактивируется, поэтому нитрование до пикриновой кислоты проходит гладко [c.554]

Механизм показывает два пути перехода от нитрозобензола в нитрофенол. При высоких концентрациях азотной кислоты и низких концентрациях азотистой кислоты реакция идет преимущественно по механизму через окисление и перегруппировку. Для растворов с низкой концентрацией азотной кислоты и высокой концентрацией нитрита реакция протекает преимущественно через образование соли диазония. [c.564]

При более высоких концентрациях азотной кислоты выход соли диазония меньше, а также получается некоторое количество нитрофенола по механизму окисления и перегруппировки. [c.564]

Иногда исходные вещества реагируют одновременно в нескольких направлениях. Например, при нитровании фенола образуются три изомера о-, м- и и-нитрофенол при нагревании бертолетовой соли одновременно протекают две реакции [c.31]

Р-Динитрофенол. .. а-Динитрофенол. . . у-Динитрофенол, , . п-Нитрофенол. ... з<-Нитрофенол. ... Фенолфталеин. ... Ализариновый желтый [c.496]

Многие вещества, такие, как фенолфталеин, метиловый оранжевый и лакмус, имеют разную окраску в кислых или основных растворах поэтому они используются в качестве кислотно-основных индикаторов (см. рис. 5-7). Хотя п-нитрофенол-плохой индикатор, потому что изменение его окраски мало заметно, он имеет очень простую молекулу, на примере которой удобно показать, что происходит, когда индикатор меняет окраску. Поскольку фенолы обладают в растворах свойствами слабых кислот, они вступают в следующую реакцию [c.306]

В основном растворе п-нитрофенол имеет ярко-желтую окраску. Его максимум поглощения приходится на длину волны 400 нм. В основной форме п-нитрофенола его атом кислорода и нитрогруппа получают возможность взаимодействовать с ароматическим кольцом, в результате чего возникает одна большая делокализованная электронная система [c.306]

В кислой форме и-нитрофенола на атоме кислорода уже нет отрицательного заряда. Неподеленные электронные пары кислорода гораздо труднее вовлекаются в делокализацию поэтому энергетический уровень первого возбужденного электронного состояния оказывается выше, чем у основной формы. Поглощение света имеет максимум при 320 нм, который приходится на начало ультрафиолетовой области, и вследствие этого соединение имеет бледную желто-зеленую окраску. Фенолфталеин, бесцветный в кислой среде и розовый в основной среде, имеет более сложную молекулу, которая в зависимости от кислотности среды изменяется подобным же образом. [c.307]

Если у о-нитрофенола водородная связь внутримолекулярная, то у п-нитрофенола она межмолекулярная, так как в последнем веществе водород удален от кислорода ннтрогруппы. [c.133]

Использование сорбционной доочистки при обработке биохимически очищенных сточных вод стало уже традиционным. Новое решение в данной области применительно к сточным водам, содержащим трудно окисляемые органические загрязнители (красители, нитрофенолы, хлорорганические вещества и др.), предполагает проведение сорбционной обработки таких сточных вод до биохимической очистки. Это позволит избежать развития биомассы на угле и значительно повысить эффективность адсорбционного извлечения органических загрязнений из сточных вод, так как их концентрация станет более высокой. Для осуществления предлагаемого способа разработана установка, в которой предусмотрена адсорбция в псевдоожиженном и неподвижном слоях активного угля. Проведенные исследования показали, что сточные воды, прошедшие предварительную сорбционную обработку, полностью очищаются на станциях биохимической обработки. Применение таких установок в производственных условиях станций биохимической очистки сточных вод способствует стабильному снижению БПК на 99% и ХПК на 98%-Учитывая большую распространенность в нашей стране биохимической обработки сточных вод, которая в некоторых случаях не обеспечивает необходимой степени очистки, можно рекомендовать применение предварительной сорбционной очистки. [c.97]

Определите теплоту сгорания кристаллического я-нитрофенола eH NOg при 298 К, если теплота образования = —191,66 кДж/моль. Полученную величину сопоставьте со справочником [М.]. [c.61]

Внутримолекулярная водородная связь. Наряду с межмолекуляр-ной Н-связью распространена и внутримолекулярная водородная связь. Образование ее возможно при одновременном наличии в молекуле акцепторной группы А—Н и донорной группы, содержащей атом В. Примером может сложить молекула о-нитрофенола [c.140]

Действительно, можно считать твердо установленным, что перемена окраски у индикаторов связана с изменением их строения. Почему же изменение строения происходит при прибавлении к растворам кислот или щелочей Для объяснения этого придется обратиться к ионной теории индикаторов. В полном согласии с этс й теорией одна (а иногда и обе) таутомерная форма индикато-ро11 оказывается либо слабой кислотой, либо слабым основанием, ли 5о веществом амфотерным. Так, в случае -нитрофенола желтый таутомер его представляет собой кислоту. Это станет очевидным, ес и обратить внимание на то обстоятельство, что группа —ОН в молекуле этого таутомера входит в состав группы Оч-Ы—ОН, [c.242]

Наоборот, прибавление какой-либо щелочи к бесцветному раствору п-нитрофенола (А) повлечет за собой связывание присутствующих согласно равновесию (И) Н+-ионов и смеиение равновесия (I) и (И) вправо. В результате этого молекулы формы (А) почти исчезнут из раствора, а анионы (С) накопятся в нем и раствор пожелтеет. [c.243]

Конденсацию 4-нитрофенола н 4-нитрохлорбензола в среде нитробензола в присутствии поташа проводили стальном эмалированном реакторе емкостью 3,2 м , снабженном якорной мешалкой и рубашкой для обогрева жидкой дифе-иильной смесью (ВОТ). Нагрев реактора с загруженным сырьем проводили около суток. При температуре реакционной массы 250 С возникла утечка паров нитробензола через сальник вала мешалки, и аппарат был поставлен на охлаждение. После устранения утечки обогрев реактора продолжили. Примерно через сутки произошел выброс реакционной массы. [c.346]

В разнообразных нитрующих смесях используется азотная кислота или одно из ее производных. Одна разбавленная азотная кислота обычно применяется только в тех случаях, когда сосдихкише нитруется очень быстро и необходимо избежать образования иолииитросоединений. При нитровании фенола разбавленной азотной кислотой получается моно-нитрофенол, при пспользовании же более концентрированных кислот часто получается тринитропроизводное, т. е. пикриновая кислота. Разбавленная азотная кислота при нагревании действует в первую очередь как окислитель, а не как нитрующий аго[1т. Концентрированная и дымящая азотная кислота иногда применяется 1сри нитровании ароматических соединений с неконденсированными системами колец. [c.544]

Активация заместителя X нитрогруппами, находящимися в о- и п-положениях, настолько сильная, что нитроарильная группа ведет себя как ацильная, особенно в полинитросоединениях. Эта активация становится очевидной из рассмотрения констант диссоциации нитрофенолов (табл. 1). Ацильная группа, присоединенная к гидроксилу, ослабляет О—Н-связь и дает возможность атому водорода удалиться в виде иона, например в уксусной кислоте Ас—О—Н о- и п-мононитрофенолы в 10 раз более сильные кислоты, чем л -соединения. 3,5-Динитрофенол — наиболее слабая кислота из динитрофенолов — является единственным изомером, в котором ни одна из нитрогрупп не находится в сопряжении) [c.547]

Ннтрогруппа мол<ет активировать другую нитрогрупну, находи щуюся в о- или п-положении, ослабляя С—К-связь. Так, о-динитрз бензол можно гидролизовать в о-нитрофенол при действии едким натром. [c.548]

При восстановительных процессах (восстановление нитрогруппы в нитрофеноле и пикрщювой кислоте на платине, восстановление карбонильной группы в ацетоне) основным активным центром также является одноатомный ансамбль. Кроме того, для платиновых катализаторов активной оказывается и более сложная структура — пятиатомный ансамбль [Р1]5. Механизм реакции в этом случае еще не вполне ясен и требует дальнейшего изучения. [c.362]

Восстановление ароматических (в том числе гетероциклических) хлоридов или бромидов водными формиатами в присутствии катализатора гидрирования и межфазного катализатора описано в патенте [553]. Примером является восстановление о-хлорнитробензола, который далее дегалогенируется до анилина. Эта реакция осуществляется на поверхности раздела фаз, о чем свидетельствует тот факт, что анионные поверхностно-активные реагенты также оказывают каталитическое действие. Другая группа исследователей [1616] использовала систему муравьиная кислота/триэтиламин при 100 °С для селективного восстановления с помощью Р(1/С одной из нитрогрупп до аминогруппы в полинитробензолах. Примерами являются 3-нитроанилин (77%), 2-амино-4-нитрофенол (57%), метил-З-амино-5-нитробензоат (65%)- Подобная же смесь реагентов была использована а) для восстановления фенила или двойной связи в сопряженных алкинах с образованием г ыс-алкенов и алканов (48—84%) и б) для гидрогенолиза третичных алкиламинов (61—93%) [1617] [c.377]

На примере каталитического восста-повленпя водородом д-нитрофенола и других нптросоединений можно проследить влияние растворителя на феноменологическую кинетику реакции, описываемую достаточно сложными ленгмюровскпми уравнениями. Было показано [17], что в общем виде скорость восстановления на ни- .елевом катализаторе выражается уравнением [c.54]

Рис. 3.2. Зависимость скоростп реакции восстановления нитрофенола водородом на нпке-лепом катализаторе при давле-нли 100 кгс/см , рассчитанная по уравнению (3.10).

Экстракция органическими растворителями (сольвентная экстракция) — один из важнейших способов лабораторного и промышленного выделения ГАС из углеводородных систем. В качестве растворителей, позволяющих отделять ГАС от углеводородов, испытано большое число полярных органических соединений (фенолы, нитробензол, нитрофенол, анилин, фурфурол, низшие кетоны и спирты, ацетофенон, ацетил-фуран, ацетилтиофен, диметилформамид, ацетонитрил, диметил-сульфоксид и др. [58—63]), но ни одно из них не дает четкого разделения, и полученные экстракты, как правило, содержат значительную долю полициклоароматических углеводородов. Для повышения эффективности разделения экстракция часто проводится в системе, содержащей два сольвента, не смешивающиеся между собой или обладающие ограниченной взаимной растворимостью пропан и фенол [64], циклогексан и диметилформамид [65] и т. д. Экстракционная способность полярных растворителей по отношению к отдельным группам нефтяных ГАС может существенно различаться. Так, диметилформамид экстрагирует из масляных дистиллятов карбоновые кислоты в 7—8 раз эффективнее, чем сернистые соединения [66 ]. Однако практически использовать эти различия для четкого фракционирования ГАС на отдельные типы чрезвычайно трудно, в связи с чем методы сольвентной экстракции обычно служат средством отделения суммы ГАС или грубого разделения высокомолекулярных ГАС в соответствии со средней полярностью их молекул (не по функциональному признаку) [67-69]. [c.10]

Смотреть страницы где упоминается термин Нитрофенолы Нитрофенолят: [c.207] [c.328] [c.368] [c.536] [c.171] [c.439] [c.303] [c.314] [c.314] [c.314] [c.186] [c.186] [c.548] [c.548] [c.548] [c.550] [c.487] [c.56] [c.133] [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология