Нитрофенолы

Если у о-нитрофенола водородная связь внутримолекулярная, то у п-нитрофенола она межмолекулярная, так как в последнем веществе водород удален от кислорода ннтрогруппы. [c.133]

Ди-трет-бутил-4-нитрофенол ер 28589) [c.173]

Активация заместителя X нитрогруппами, находящимися в о- и п-положениях, настолько сильная, что нитроарильная группа ведет себя как ацильная, особенно в полинитросоединениях. Эта активация становится очевидной из рассмотрения констант диссоциации нитрофенолов (табл. 1). Ацильная группа, присоединенная к гидроксилу, ослабляет О—Н-связь и дает возможность атому водорода удалиться в виде иона, например в уксусной кислоте Ас—О—Н о- и п-мононитрофенолы в 10 раз более сильные кислоты, чем л -соединения. 3,5-Динитрофенол — наиболее слабая кислота из динитрофенолов — является единственным изомером, в котором ни одна из нитрогрупп не находится в сопряжении) [c.547]

Использование сорбционной доочистки при обработке биохимически очищенных сточных вод стало уже традиционным. Новое решение в данной области применительно к сточным водам, содержащим трудно окисляемые органические загрязнители (красители, нитрофенолы, хлорорганические вещества и др.), предполагает проведение сорбционной обработки таких сточных вод до биохимической очистки. Это позволит избежать развития биомассы на угле и значительно повысить эффективность адсорбционного извлечения органических загрязнений из сточных вод, так как их концентрация станет более высокой. Для осуществления предлагаемого способа разработана установка, в которой предусмотрена адсорбция в псевдоожиженном и неподвижном слоях активного угля. Проведенные исследования показали, что сточные воды, прошедшие предварительную сорбционную обработку, полностью очищаются на станциях биохимической обработки. Применение таких установок в производственных условиях станций биохимической очистки сточных вод способствует стабильному снижению БПК на 99% и ХПК на 98%-Учитывая большую распространенность в нашей стране биохимической обработки сточных вод, которая в некоторых случаях не обеспечивает необходимой степени очистки, можно рекомендовать применение предварительной сорбционной очистки. [c.97]

Азотная кислота энергично взаимодействует с фенолом, давая наряду с желательным нитрофенолом также щавелевую кислоту и смолистые побочные продукты. Если фенол сперва просульфировать, то ароматическое кольцо достаточно деактивируется, поэтому нитрование до пикриновой кислоты проходит гладко [c.554]

Определите теплоту сгорания кристаллического я-нитрофенола eH NOg при 298 К, если теплота образования = —191,66 кДж/моль. Полученную величину сопоставьте со справочником [М.]. [c.61]

Конденсацию 4-нитрофенола н 4-нитрохлорбензола в среде нитробензола в присутствии поташа проводили стальном эмалированном реакторе емкостью 3,2 м , снабженном якорной мешалкой и рубашкой для обогрева жидкой дифе-иильной смесью (ВОТ). Нагрев реактора с загруженным сырьем проводили около суток. При температуре реакционной массы 250 С возникла утечка паров нитробензола через сальник вала мешалки, и аппарат был поставлен на охлаждение. После устранения утечки обогрев реактора продолжили. Примерно через сутки произошел выброс реакционной массы. [c.346]

В кислой форме и-нитрофенола на атоме кислорода уже нет отрицательного заряда. Неподеленные электронные пары кислорода гораздо труднее вовлекаются в делокализацию поэтому энергетический уровень первого возбужденного электронного состояния оказывается выше, чем у основной формы. Поглощение света имеет максимум при 320 нм, который приходится на начало ультрафиолетовой области, и вследствие этого соединение имеет бледную желто-зеленую окраску. Фенолфталеин, бесцветный в кислой среде и розовый в основной среде, имеет более сложную молекулу, которая в зависимости от кислотности среды изменяется подобным же образом. [c.307]

Многие вещества, такие, как фенолфталеин, метиловый оранжевый и лакмус, имеют разную окраску в кислых или основных растворах поэтому они используются в качестве кислотно-основных индикаторов (см. рис. 5-7). Хотя п-нитрофенол-плохой индикатор, потому что изменение его окраски мало заметно, он имеет очень простую молекулу, на примере которой удобно показать, что происходит, когда индикатор меняет окраску. Поскольку фенолы обладают в растворах свойствами слабых кислот, они вступают в следующую реакцию [c.306]

Внутримолекулярная водородная связь. Наряду с межмолекуляр-ной Н-связью распространена и внутримолекулярная водородная связь. Образование ее возможно при одновременном наличии в молекуле акцепторной группы А—Н и донорной группы, содержащей атом В. Примером может сложить молекула о-нитрофенола [c.140]

Следовательно, в растворе п-нитрофенола наряду с равновесием (I) между обоими таутомерами должно также существовать равновесие ионизации (И) [c.242]

Иногда исходные вещества реагируют одновременно в нескольких направлениях. Например, при нитровании фенола образуются три изомера о-, м- и и-нитрофенол при нагревании бертолетовой соли одновременно протекают две реакции [c.31]

Механизм показывает два пути перехода от нитрозобензола в нитрофенол. При высоких концентрациях азотной кислоты и низких концентрациях азотистой кислоты реакция идет преимущественно по механизму через окисление и перегруппировку. Для растворов с низкой концентрацией азотной кислоты и высокой концентрацией нитрита реакция протекает преимущественно через образование соли диазония. [c.564]

При более высоких концентрациях азотной кислоты выход соли диазония меньше, а также получается некоторое количество нитрофенола по механизму окисления и перегруппировки. [c.564]

Р-Динитрофенол. .. а-Динитрофенол. . . у-Динитрофенол, , . п-Нитрофенол. ... з<-Нитрофенол. ... Фенолфталеин. ... Ализариновый желтый [c.496]

В основном растворе п-нитрофенол имеет ярко-желтую окраску. Его максимум поглощения приходится на длину волны 400 нм. В основной форме п-нитрофенола его атом кислорода и нитрогруппа получают возможность взаимодействовать с ароматическим кольцом, в результате чего возникает одна большая делокализованная электронная система [c.306]

Наоборот, прибавление какой-либо щелочи к бесцветному раствору п-нитрофенола (А) повлечет за собой связывание присутствующих согласно равновесию (И) Н+-ионов и смеиение равновесия (I) и (И) вправо. В результате этого молекулы формы (А) почти исчезнут из раствора, а анионы (С) накопятся в нем и раствор пожелтеет. [c.243]

В результате хлор вообще не расходуется, а суммарный процесс сводится к окислению бензола в фенол. Несмотря на это усовершенствование, хлорные методы получения фенола постепенно исчезают, но с их помощью синтезируют некоторые производные фе-но.юв, например м-нитрофенол [c.178]

Действительно, можно считать твердо установленным, что перемена окраски у индикаторов связана с изменением их строения. Почему же изменение строения происходит при прибавлении к растворам кислот или щелочей Для объяснения этого придется обратиться к ионной теории индикаторов. В полном согласии с этс й теорией одна (а иногда и обе) таутомерная форма индикато-ро11 оказывается либо слабой кислотой, либо слабым основанием, ли 5о веществом амфотерным. Так, в случае -нитрофенола желтый таутомер его представляет собой кислоту. Это станет очевидным, ес и обратить внимание на то обстоятельство, что группа —ОН в молекуле этого таутомера входит в состав группы Оч-Ы—ОН, [c.242]

Экстракция органическими растворителями (сольвентная экстракция) — один из важнейших способов лабораторного и промышленного выделения ГАС из углеводородных систем. В качестве растворителей, позволяющих отделять ГАС от углеводородов, испытано большое число полярных органических соединений (фенолы, нитробензол, нитрофенол, анилин, фурфурол, низшие кетоны и спирты, ацетофенон, ацетил-фуран, ацетилтиофен, диметилформамид, ацетонитрил, диметил-сульфоксид и др. [58—63]), но ни одно из них не дает четкого разделения, и полученные экстракты, как правило, содержат значительную долю полициклоароматических углеводородов. Для повышения эффективности разделения экстракция часто проводится в системе, содержащей два сольвента, не смешивающиеся между собой или обладающие ограниченной взаимной растворимостью пропан и фенол [64], циклогексан и диметилформамид [65] и т. д. Экстракционная способность полярных растворителей по отношению к отдельным группам нефтяных ГАС может существенно различаться. Так, диметилформамид экстрагирует из масляных дистиллятов карбоновые кислоты в 7—8 раз эффективнее, чем сернистые соединения [66 ]. Однако практически использовать эти различия для четкого фракционирования ГАС на отдельные типы чрезвычайно трудно, в связи с чем методы сольвентной экстракции обычно служат средством отделения суммы ГАС или грубого разделения высокомолекулярных ГАС в соответствии со средней полярностью их молекул (не по функциональному признаку) [67-69]. [c.10]

В разнообразных нитрующих смесях используется азотная кислота или одно из ее производных. Одна разбавленная азотная кислота обычно применяется только в тех случаях, когда сосдихкише нитруется очень быстро и необходимо избежать образования иолииитросоединений. При нитровании фенола разбавленной азотной кислотой получается моно-нитрофенол, при пспользовании же более концентрированных кислот часто получается тринитропроизводное, т. е. пикриновая кислота. Разбавленная азотная кислота при нагревании действует в первую очередь как окислитель, а не как нитрующий аго[1т. Концентрированная и дымящая азотная кислота иногда применяется 1сри нитровании ароматических соединений с неконденсированными системами колец. [c.544]

Ннтрогруппа мол<ет активировать другую нитрогрупну, находи щуюся в о- или п-положении, ослабляя С—К-связь. Так, о-динитрз бензол можно гидролизовать в о-нитрофенол при действии едким натром. [c.548]

При восстановительных процессах (восстановление нитрогруппы в нитрофеноле и пикрщювой кислоте на платине, восстановление карбонильной группы в ацетоне) основным активным центром также является одноатомный ансамбль. Кроме того, для платиновых катализаторов активной оказывается и более сложная структура — пятиатомный ансамбль [Р1]5. Механизм реакции в этом случае еще не вполне ясен и требует дальнейшего изучения. [c.362]

Восстановление ароматических (в том числе гетероциклических) хлоридов или бромидов водными формиатами в присутствии катализатора гидрирования и межфазного катализатора описано в патенте [553]. Примером является восстановление о-хлорнитробензола, который далее дегалогенируется до анилина. Эта реакция осуществляется на поверхности раздела фаз, о чем свидетельствует тот факт, что анионные поверхностно-активные реагенты также оказывают каталитическое действие. Другая группа исследователей [1616] использовала систему муравьиная кислота/триэтиламин при 100 °С для селективного восстановления с помощью Р(1/С одной из нитрогрупп до аминогруппы в полинитробензолах. Примерами являются 3-нитроанилин (77%), 2-амино-4-нитрофенол (57%), метил-З-амино-5-нитробензоат (65%)- Подобная же смесь реагентов была использована а) для восстановления фенила или двойной связи в сопряженных алкинах с образованием г ыс-алкенов и алканов (48—84%) и б) для гидрогенолиза третичных алкиламинов (61—93%) [1617] [c.377]

На примере каталитического восста-повленпя водородом д-нитрофенола и других нптросоединений можно проследить влияние растворителя на феноменологическую кинетику реакции, описываемую достаточно сложными ленгмюровскпми уравнениями. Было показано [17], что в общем виде скорость восстановления на ни- .елевом катализаторе выражается уравнением [c.54]

Рис. 3.2. Зависимость скоростп реакции восстановления нитрофенола водородом на нпке-лепом катализаторе при давле-нли 100 кгс/см , рассчитанная по уравнению (3.10).

Остановимся на разнообразных металлоорганических соединениях, которые были исследованы как противонагарные присадки. В качестве противонагарной присадки представляет интерес нитрофенолят железа [австр. пат. 210544]. Для снижения-нагарообразования в моторном топливе предложен алкоголят алюминия [англ. пат. 697730] это вещество в зоне сгорания разлагается с образованием оксида алюминия, который способствует выпадению нагара в виде хлопьев, уносимых с отработанными газами. Проти-вонагарными присадками могут служить также органические соли молибдена [пат. США 2739049]. [c.271]

Ароматические нитросоединения играют важную роль как взрывчатые вещества и промежуточные продукты для получения главным образом аминов (анилин из нитробензола, толуидины из мононитротолуола, л -фенилендиамин и ж-толуилендиамин из динитробензола и диннтротолуола). Нитрофенолы обычно получают [c.344]

Нитрофенолы применяют для ряда синтезов, в том числе в производстве средств защиты растений, обладающих высокой инсектицидной активностью. Так, упоминавшиеся ранее фосфороргани-ческ1 е препараты тиофос и метафос содержат л-нитрофенокси-группу. [c.345]

Основы неорганической химии для студентов нехимических специальностей (1989) -- [ c.86 ]

Химия и технология ароматических соединений в задачах и упражнениях (1984) -- [ c.53 , c.93 , c.94 , c.184 ]

Механизмы реакций в органической химии (1977) -- [ c.79 , c.144 , c.168 ]

Органическая химия. Т.2 (1970) -- [ c.149 , c.201 , c.203 , c.258 , c.259 , c.279 , c.293 , c.299 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.209 , c.212 , c.222 , c.545 ]

Нитрование углеводородов и других органических соединений (1956) -- [ c.0 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.209 , c.212 , c.222 , c.545 ]

Фенолы (1974) -- [ c.24 , c.25 , c.35 ]

Количественный органический анализ по функциональным группам (1983) -- [ c.51 , c.54 , c.327 , c.328 , c.499 , c.505 ]

Биоорганическая химия (1991) -- [ c.107 ]

Органическая химия Часть 2 (1994) -- [ c.0 ]

Пестициды химия, технология и применение (1987) -- [ c.111 , c.113 , c.115 ]

Новые окс-методы в аналитической химии (1968) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология органических веществ (1966) -- [ c.340 ]

Органическая химия (1998) -- [ c.184 , c.185 ]

Санитарно-химический контроль воздушной среды (1978) -- [ c.267 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.379 ]

Ароматические углеводороды (2000) -- [ c.66 , c.79 , c.94 , c.139 , c.141 , c.169 ]

Промышленный синтез ароматических нитросоединений и аминов (1954) -- [ c.61 , c.62 , c.117 , c.234 ]

Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами том 1 (1967) -- [ c.405 ]

Фотометрический анализ издание 2 (1975) -- [ c.2 , c.9 , c.49 , c.57 , c.63 , c.63 , c.76 , c.90 , c.121 , c.123 , c.134 , c.322 ]

Руководство по малому практикуму по органической химии (1964) -- [ c.236 , c.237 ]

Органическая химия (1963) -- [ c.17 , c.27 , c.44 ]

Теоретические проблемы органической химии (1956) -- [ c.58 , c.332 ]

Вредные органические соединения в промышленных сточных водах 1982 (1982) -- [ c.9 , c.135 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1988) -- [ c.129 , c.169 , c.279 , c.331 , c.332 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.447 , c.506 ]

Органическая химия 1965г (1965) -- [ c.398 ]

Органическая химия 1969г (1969) -- [ c.455 ]

Органическая химия 1973г (1973) -- [ c.427 ]

Механизмы реакций в органической химии (1991) -- [ c.72 , c.153 , c.187 ]

Курс органической химии (1979) -- [ c.173 , c.175 ]

Основы химии и технологии ароматических соединений (1992) -- [ c.232 , c.257 , c.262 , c.324 , c.385 , c.399 , c.419 , c.538 ]

Электрохимический синтез органических веществ (1976) -- [ c.26 ]

Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами Книга1 (1967) -- [ c.405 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1971) -- [ c.469 , c.470 ]

Органическая химия Издание 4 (1981) -- [ c.359 ]

Теоретические основы органической химии (1964) -- [ c.9 , c.477 , c.485 ]

Основы технологии органических веществ (1959) -- [ c.280 , c.291 ]

Основы органической химии 2 Издание 2 (1978) -- [ c.306 ]

Курс органической химии (1970) -- [ c.310 , c.311 ]

Биохимия фенольных соединений (1968) -- [ c.218 ]

Лекционные опыты и демонстрационные материалы по органической химии (1956) -- [ c.338 , c.347 ]

Руководство к малому практикуму по органической химии (1975) -- [ c.207 , c.213 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.177 , c.291 ]

Основные начала органической химии Том 2 1958 (1958) -- [ c.265 , c.271 , c.274 , c.309 , c.358 , c.363 , c.400 , c.590 ]

Количественный анализ органических соединений (1961) -- [ c.174 ]

Органическая химия (1976) -- [ c.239 ]

Химия красителей (1979) -- [ c.48 ]

Основы технологии органических веществ (1959) -- [ c.280 , c.291 ]

Электрохимический синтез органических веществ (1976) -- [ c.26 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.0 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.0 ]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) -- [ c.443 ]

Химия и технология ароматических соединений в задачах и упражнениях (1971) -- [ c.58 , c.102 , c.103 , c.201 ]

Химия и технология ароматических соединений в задачах и упражнениях Издание 2 (1984) -- [ c.53 , c.93 , c.94 , c.184 ]

Фенопласты (1976) -- [ c.233 ]

Промышленный синтез ароматических нитросоединений и аминов (1964) -- [ c.61 , c.62 , c.117 , c.234 ]

Химия красителей (1981) -- [ c.23 , c.48 , c.49 ]

Химия синтетических красителей (1956) -- [ c.1797 ]

Химия синтетических красителей (1956) -- [ c.1797 ]

Противопожарная техника на предприятиях химической промышленности (1961) -- [ c.156 ]

Валентность и строение молекул (1979) -- [ c.136 ]

Основы химической защиты растений (1960) -- [ c.100 , c.169 , c.226 ]

Теория технологических процессов основного органического и нефтехимического синтеза Издание 2 (1975) -- [ c.220 , c.410 ]

Химия гербицидов и регуляторов роста растений (1962) -- [ c.87 , c.97 ]

Химия и технология пестицидов (1974) -- [ c.140 , c.148 ]

Химия пестицидов (1968) -- [ c.114 ]

Природа химической связи (1947) -- [ c.205 , c.309 , c.318 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.394 , c.398 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.177 , c.291 ]

Органическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.185 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.173 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.90 ]

Введение в химию и технологию органических красителей Издание 3 (1984) -- [ c.67 , c.151 , c.259 ]

Производство циклогексанона и адипиновой кислоты окислением циклогексана (1967) -- [ c.150 , c.203 ]

Химия и технология промежуточных продуктов (1980) -- [ c.285 , c.289 , c.293 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.339 ]

Анализ органических соединений Издание 2 (1953) -- [ c.135 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.513 , c.514 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.214 , c.217 , c.227 , c.554 , c.558 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.522 , c.561 , c.562 , c.578 , c.581 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.476 , c.741 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1961-1966) Ч 2 (1969) -- [ c.0 ]

Гетерогенный катализ в органической химии (1962) -- [ c.0 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.0 ]

Пестициды (1987) -- [ c.111 , c.113 , c.115 ]

Начала органической химии Кн 2 Издание 2 (1974) -- [ c.25 , c.102 , c.107 ]

Начала органической химии Книга 2 (1970) -- [ c.28 , c.113 , c.118 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.0 ]

Основы органической химии Ч 2 (1968) -- [ c.231 ]

Курс органической химии _1966 (1966) -- [ c.363 , c.365 ]

Органическая химия Издание 4 (1970) -- [ c.244 ]

Введение в химию и технологию органических красителей (1971) -- [ c.35 , c.39 , c.102 ]

Курс органической химии (1955) -- [ c.445 , c.484 , c.485 , c.497 ]

Химия азокрасителей (1960) -- [ c.86 , c.148 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.122 ]

Введение в химию и технологию органических красителей Изд 2 (1977) -- [ c.126 , c.132 , c.230 , c.469 ]

Применение биохимического методы для очистки сточных вод (0) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология