Фосфорные кислоты пирофосфорная

При длительном нагревании до 260° С фосфорная кислота превращается в пирофосфорную (дифосфорную) кислоту, легко растворимую в воде [c.195]

В отличие от неорганических кислородных кислот фосфорные кислоты образуют ряд устойчивых поликислот эфиры некоторых из них встречаются в биологических системах. Наиболее распространены эфиры пирофосфорной (дифосфорной) и три-фосфорной кислот [c.183]

ПИРОФОСФАТЫ (дифосфаты) — соли пирофосфорной (дифосфорной) кислоты Н4ра07 (см. Фосфорные кислоты). [c.192]

Жидкие и твердые катализаторы, так же как молекулярные соединения фтористого бора, серная кислота, твердая фосфорная кислота (пирофосфорная кислота на кизельгуре) и хлористый алюминий, в ряде случаев не поддаются регенерации или регенерируются с трудом. С точки зрения быстрой и удобной регенерации обращает на себя внимание фтористый бор. Тонкой пленкой адсорбированного газообразного фтористого бора быстро и легко можно покрыть пористый адсорбент, причем эта пленка может быть возобновлена. [c.60]

Полимеризация с фосфорной кислотой как катализатором. Важнейший способ полимеризации газообразных олефинов состоит в пропускании их над обработанными ортофосфорной кислотой кизельгуром, активированным углем или асбестом нри температуре 170—220° и давлении 15—40 ат. Наилучшим катализатором является смесь 75% ортофосфорной п 25% пирофосфорной кислот на кизельгуре. Содержание олефинов в полимеризате при применении этого катализатора составляет около 90%. Катализатор находится в виде шихты в специальных камерах тепло полимеризации (около 16 ккал/моль при полимеризации пропепа) снимается добавлением холодного газа. Течение реакции полимеризации исходного сырья, очень богатого олефинами, регулируется добавлением газа депропанизации, в котором содержание олефинов сильно понижено полимеризацией. [c.65]

Ка литической активностью обладают пиро- и ортофосфор-ные кислоты. Так как в товарной фосфорной кислоте содержатся все три изомера, то в качестве катализатора применяют такую кислоту, средний состав которой отвечает пирофосфорной модификации, что соответствует концентрации 108—110% . [c.22]

Фосфорная кислота ЗНО -j- Р О Пирофосфорная к. 2Н0 -j- PjO, Метафосфорная к. НО + Р 0. [c.141]

Фосфорные кислоты — в зависимости от соотношения ангидрида и воды подразделяются на ортофосфор Ную, метафосфор-ную и пирофосфорную ислоты, которые в чистом виде раз- [c.22]

Как осушитель, Р2О5 превосходит все другие. Используется в качестве диффузанта при получении кремния п-типа. Обезвоживая Н3РО4, можно получить пирофосфорную Н4Р2О7 и метафосфорную НРОз кислоты. Различные соли фосфорных кислот используются как важные удобрения. [c.302]

Чаще всего катализатором процесса является фосфорная кислота на различных носителях. Независимо от способа приготовления сама фосфорная кислота существует в виде смеси нескольких кислот (орто-, пиро- и метафосфор ной). Таким образом, характеристика кислоты, принятая на основании ее среднего состава, является условной. Распространено применение ортофосфорной — НдРО и пирофосфорной — Н4Р2О7 кислот на различных носителях. [c.322]

Однако в чистом виде она не существует, а вместе с орто- и метафосфор-ными кислотами входит в состав товарной фосфорной кислоты.Орто-фосфорная кислота также обладает каталитической активностью. Концентрация товарной фосфорной кислоты измеряется по ортофос-форной кислоте. Оргофосфорную кислоту принято считать 100%-ой, пирофосфорной кислоте соответствует концентрация товарной кислоты >100% (108-110%). Фосфорную кислоту такой концентрации и используют в качестве катализатора. [c.40]

Распад кислых солей серной и фосфорной кислоты с щелоч< ными металлами при прокаливании может приводить к образованию солей двухъядерных кислот дисерной (пиросерной) или дн-фосфорной (пирофосфорной), например КагЗаО , а Р 07 [c.254]

Кетеноподобное соединение ДЦК очень энергично присоединяет воду, и его применяют для дегидратации в тех случаях, когда под влиянием других реагентов процесс дегидратации протекает с большим трудом. С моно- и диэфирами фосфорной кислоты ДЦК легко реагирует в эфирном растворе при 25 С с образованием соответствующих симметричных ди- или тетраэфиров пирофосфорной кислоты и с одновременным осаждением дициклогексилмочевины превращение почти количественное (Корана , 1953) [c.250]

Указанную выше температуру обезвоживания фосфорной кислоты нужпо поддерживать очень точно, так как уже при снижении ес до 30° С возможно выделение нолугидрата. При 42,4° С ортофосфорная кислота плавится, и обезвоживание выше этой температуры приводит к ее загрязнению пирофосфорной кислогой. [c.255]

От ортофосфорной кислоты путем частичного отщепления воды (конденсация) производятся различные конденсированные фосфорные кислоты. Важнейшими из конденсированных кислот являются пирофосфорная кислота Н4Р2О7 и метафосфорные кислоты, имеющие аналитический состав НРО3. Однако метафосфорные кислоты и их соли полимерны, например, состав гексаметафосфата отвечает формуле (ЫаРОз)е [c.111]

Эти простетические группы также, как и их способы соединения с белками, могут быть очень различными. Так, в фосфопротеидах собственно белок соединен с фосфорной ли пирофосфорной кислотами эфирообразно через гидроксильные группы оксиаминокислот. В хромопротеидах простетической группой является красящее вещество гем, представляющее собою соединение порфиринового ряда, содержащее металл. В гемоглобине (красящем веществе крови), который является переносчиком кислорода у позвоночных, гем содержит железо в гемоцианине, содержащемся в крови и гемолимфе некоторых беспозвоночных животных, гем содержит медь. Железо содержат и ряд других представителей этой обширной и важной группы белков, например, цитохром С — катализатор клеточного дыхания, каталаза и пероксидаза — окислительные ферменты и т. д. Различен также и характер связи простетической группы с белком в хромопротеидах. Согласно современным представлениям, белок (глобин) в гемоглобине связан с гемом водородными связями, возникающими между атомом железа гема и имидазольным кольцом гистидиновых остатков в белке. В цитохроме связующим звеном, по-видимому, является тиоэфирная группа (см. рис. 10). [c.533]

Замечания по поводу сокращений. Следует помнить, что через Р[ обозначают смесь ионных форм фосфорной кислоты, присутствующих в растворе при данных условиях. В интервале pH от 4 до 10 это Н2РО4 (р/С = 6,8) и НРО ". То же относится и к обозначениям АМР, ADP и АТР под PPi подразумевают смесь ионов пирофосфорной кислоты. Выше pH 4,4 в заметном количестве присутствуют только Н2Р2О [c.222]

При использовании вместо аммиака морфолина получают нук-леозид-5 -морфолидофосфаты, которые имеют некоторые преимущества как по реакционной способности, так и по растворимости [2436]. При их реакции с фосфорной кислотой образуются с высоким выходом нуклеозид-5 -пиро сфаты [86, 88, 92, 192а, 2436], взаимодействие с пирофосфорной кислотой приводит к получению трифосфатов [188а, 2436]. Еще большее значение имеют реакции [c.129]

Получение. Нагревают в платиновой чашке концентрированную фосфорную кислоту при 250 °С в течение 6—7 ч на электроплитке или над открытой тигельной печью. Сначала происходит кипение с разбрызгиванием, затем кипение прекращается. При дальнейшем нагревании остаток начинает дымить. Для установления окончания реакции образования пирофосфорной кислоты 2—3 капли вещества растворяют в воде и раствор нейтрализуют аммиаком. При добавлении к нему 0,1 н. раствора нитрата серебра должен выпасть чисто белый осадок пирофосфата серебра Ag4P207. Желтый цвет осадка указывает на примесь фосфата серебра AgзP04. Полученный препарат содержит 52—55 % пирофосфорной кислоты Н4Р2О7. [c.319]

Как видно уже из этого фрагмента формулы, АДФ, по существу, есть замещенный амид пирофосфорной кислоты. И АДФ и особенно АТФ — очень реакционноспосббные вещества, обладающие так называемыми макроэргическими связями Р—О—Р в реакциях фосфорилирования, т. е. передачи остатка фосфорной кислоты, когда эти связи разрываются, освобождается много энергии. И обратно, образование АТФ из АДФ требует затраты энергии (8—10 ккал моль) которую концентрирует его макро-эргическая молекула. [c.463]

Фосфорной кислотой упрощенно называют ортофосфорную кислоту Н3РО4. Она изготовляется и применяется в виде водных растворов концентрированные растворы имеют консистенцию густого сиропа. Безводная фосфорная кислота кристаллизуется в виде бесцветных призматических кристаллов ромбической системы, плавящихся при 42,35° они легко расплываются на воздухе. При 284° п давлении 1 ат начинается дегидратация ортофосфорной кислоты и превращение ее в пирофосфорную Н4Р2О7 и метафосфор-ную НРОз кислоты. [c.91]

Впервые тиаминдифосфат был выделен в кристаллическом виде из дрожжей Ломанном и Шустером [96]. Этими же авторами установлена его структура (112) по данным гидролиза и титрования. Так, с помощью титрования было установлено, что в составе молекулы содержатся одна сильная и две более слабые кислотные группы. Рассмотрение величин р/Са, а также тот факт, что ферментативный гидролиз кофермента приводил к тиамину (ИЗ) и 2 экв. фосфорной кислоты, позволили сделать предположение, что кофермент представляет собой пирофосфорный эфир тиамина. Щелочной гидролиз и идентификация неорганического пирофосфата в продуктах гидролиза подтвердили это предположение. В результате расщепления кофермента сульфитом натрия было установлено, что дифосфатная группировка расположена в тиазольном фрагменте молекулы, поскольку продуктами такого расщепления были несодержащий фосфора пиримидин и тиазолдифосфат. Таким образом, было определено место присоединения дифосфатного остатка, позднее подтвержденное синтезом. [c.627]

Создание пирофосфатной связи несимметричного Р , Р -диэфира пирофосфорной кислоты при синтезе кофермента А конденсацией аденозин-3, 5 -дифосфата и 4-фосфата D-пантетеина (LIII) осуществляется фосфоамидным методом, который заключается в конденсации фосфоамидного производного нуклеозида, имеющего незащищенные гидроксильные группы с другим, также незащищенным фосфорным эфиром. Такие производные фосфорной кислоты и ее эфиров доступны, реакционноспособны, устойчивы в условиях опыта и обладают специфичностью в синтезе нуклеотидных коферментов. [c.82]

Смотреть страницы где упоминается термин Фосфорные кислоты пирофосфорная: [c.161] [c.242] [c.243] [c.419] [c.247] [c.193] [c.105] [c.282] [c.293] [c.294] [c.325] [c.452] [c.460] [c.121] [c.162] [c.376] [c.42] [c.33] [c.47] [c.111] [c.142] [c.108] [c.117] [c.149] [c.150] [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология