Алюминаты и алюмосиликаты кальци

Технология производства портландцемента основана на превращении естественно встречающейся смеси карбоната кальция, алюминия и кремния в алюминат кальция или алюмосиликат кальция. Этот процесс глубоко эндотермичен (требуемый удельный расход тепла — около 5,86 млн. кДж/т, температура в зоне кальцинации 900°С, в реакционной зоне— 1500°С). Время собственно процесса составляет около 48 ч при полностью высушенном сырье. Некоторое время затрачивается на предварительную осушку сырых материалов. [c.293]

Алюминат и алюмосиликат бария-кальция, тройной карбонат [c.140]

Отф ильтрованный алюминатный раствор идет на обескремни-вание с помощью известкового молока и нагревания в автоклавах под давлением 1,5—2,5 ат. Большая часть 5102 переходит в осадок в виде алюмосиликата кальция и натрия. Этот осадок — белый шлам — отделяют и фильтрат алюмината натрия разлагают, в от-личпе от способа Байера, карбонизацией. В карбонизаторы, [c.262]

Очень прочные и тугоплавкие окислы кальция, магния и алюминия в данных условиях не восстанавливаются и не плавятся, но взаимодействуют друг с другом, образуя легкоплавкие силикаты, алюминаты, алюмосиликаты СаО-8Юг, ( a0)2-Si02, СаО-АЬОз, (Са0)2-А120з-5102 и др. Большая часть серы превращается в сульфид кальция. Эти соединения не растворяются в жидком чугуне. Они образуют шлак. Для получения легкоплавкого шлака к руде добавляют флюсы известь или известняк, разлагающийся в доменной печи с образованием извести. Температура начала шлакообразования — около 1000°С. [c.170]

В автоклавах при высоких температуре и давлении образуется белый шлам из нерастворимого алюмосиликата кальция и малорастворимого алюмосиликата натрия. Глинозем извлекают из очищенного раствора алюмината натрия путем карбонизации диоксидом углерода. При карбонизации образуется осадок А1(0Н)з и раствор соды, который после упаривания возвра- [c.458]

До обработки водой портланд-цемент состоит из смеси силикатов кальция, главным образом a2Si04 и aaSiOs, и алюмината кальция СазАЬОб. При обработке водой алюминат кальция гидролизуется до гидроокиси кальция и гидроокиси алюминия, которые в свою очередь реагируют с силикатами кальция, образуя алюмосиликаты кальция в виде смешанных кристаллов. [c.535]

Взаимодействие указанных оксидов друг с другом и с СаО приводит к образованию соединений, которые при температуре обжига в известковой печи плавятся (например, СаО-РегОз с температурой плавления 1225° С, 2РеО-8Юг с температурой плавления 1225°С, a0 Pe0-2Si02, плавящееся при температуре 1100° С). Могут получаться и другие, более тугоплавкие соединения — силикаты, ферриты, алюминаты и алюмосиликаты кальция. Все эти соединения являются вредным балластом, с которым теряется часть СаО (так называемая неактивная известь). [c.39]

Бария-алюминия титанат бария гидроксид [гидроокись Б., баритовая вода водный раствор Ва(0Н)2, едкий барит] бария-кальция алюминат, алюмосиликат, титанат бария карбонат [углекислый Б., витерит (а) — мин., тройной карбонат — 50 % ВаСОг, 45 /о ЗгСОз, 5% СаСОз] нитрат (азотнокислый Б., нитробарит — мин.) оксид (окись Б.) сульфат (сернокислый Б, бариг — мин., белила баритовые, белила бланфикс, бланфикс, тяжелый шпат —мин.) суль- [c.132]

Острое отравление. Животные. При введении в желудок крысам для тройного карбоната ЛД50 = 545 мг/кг, для алюмосиликата Б.-кальция 708 мг/кг. Интратрахеальное введение 50 мг тройного карбоната крысам давало слабый фиброгенный эффект. При однократном 4-часовом вдыхании пыли тройного карбоната в концентрации 135 мг/м у крыс увеличивается суммационно-пороговый показатель, нарушаются ориентировочные рефлексы, изменяются мышечная сила и частота дыхания концентрация 36 мг/м - является подпороговой. При вдыхании в аналогичных условиях пыли алюмосиликата Б.-кальция (94 мг/м ) и алюмината Б.-кальция. (46 мг/м ) сходные сдвиги тех же показателей. Концентрация 36 мг/м является подпороговой для тройного карбоната, 35 мг/м — пороговой для алюмосиликата Б.-кальция, 14 мг/м — пороговой для алюмината Б.-кальция. Пороговая концентрация алюмината Б.-кальция по раздражающему действию на слизистые оболочки [c.140]

Добавляемые в шихту наполнители препятствуют полному переходу окиси алюминия в алюминат натрия, так как при прокаливании образуются трудно растворимые в воде метаалюминат кальция AI2O3 СаО и алюмосиликат кальция Са0(А120з 8102)2. v Некоторая часть алюмината натрия все же остается в плаве и переходит в раствор при выщелачивании. [c.417]

Процесс образования шлака начинается в заплечиках при температуре около 1000° С. Образующаяся при разложении известняка окись кальция, соединяясь с иевосстановившимися окислами кремния, марганца, алюминия из пустой породы и золы кокса, превращается в различные силикаты, алюминаты и алюмосиликаты кальция и т. д., сплав которых и представляет собой шлак. [c.182]

При выщелачивании прокаленной шихты, называемой иногда плавом, несмотря на ее сыпучесть, легкорастворимый алюминат натрия переходит в раствор. При последующем упаривании моно-хроматного щелока алюминат разрушается, и образующаяся гидроокись алюминия выпадает в форме коллоидального осадка, затрудняющего дальнейшие процессы фильтрации, кристаллизации и т. п. и загрязняющего продукт. Для устранения этого при наличии глиноземистых веществ шихту корректируют соответствующим уменьшением количества соды или увеличением СаО. Этим создается возможность образования взамен растворимого алюмината натрия труднорастворимых алюмината кальция СаО AUOg и алюмосиликата кальция СаО 2AI2O3 2Si02, остающихся после выщелачивания в шламе. Образующийся все же в некоторых количествах алюминат натрия в значительной мере устраняется в процессе выщелачивания при карбонизации углекислым газом [c.285]

Отфильтрованный раствор алюмината натрия идет на обес-кремнивание с помощью известкового молока и нагревания в автоклавах под давлением 1,5—2,5 кгс/см . Большая часть ЗЮг переходит в осадок в виде алюмосиликата кальция и натрия. Этот осадок — белый шлам — отделяют и фильтрат алюмината натрия разлагают. Для этого в карбонизаторы, содержащие подогретый раствор алюмината натрия, пропускают при перемешивании отходящие печные газы, содержащие СОг. Карбонизацию не доводят до конца, чтобы вместе с осаждающейся гидроокисью алюминия не выпадал 510г из имеющегося в растворе силиката натрия. [c.233]

Влияние концентрации азотной кислоты на химизм разложения алюминатов и алюмосиликатов кальция определяется процессами в квазитройной системе А1(К0з)з-6Н20— a(N0g)2—HgO. Возможно протекание процессов [c.33]

Процессы ионного обмена наиболее широко распространены в природе, так как заряженные частицы — ионы — встречаются в растворах чаще, чем нейтральные молекулы. Нейтральная молекула представляет собой частный случай частицы, у которой число положительных и отрицательных зарядов равно. Она является только одним звеном вернеровского ряда комплексных частиц все остальные члены этого ряда несут электрические заряды — положительные или отрицательные. Примеры таких рядов были найдены Вернером для комплексных соединений кобальта, хрома и других металлов при замещении в аквакомплексных соединениях молекул воды на ионы хлора или других галогенов и при аналогичных замещениях молекул аммиака в аммиачных комплексах. С тех пор примеры таких рядов комплексов значительно умножились [1]. Такие же ряды комплексных соединений можно привести и для органических веществ [2]. Таким образом, ионообмен должен быть основным процессом, при рассмотрении природных явлений, протекающих в минералах, горных породах и почвах, а также в некоторых технологических процессах. Важное значение ионного обмена в природе было отмечено различными авторами. Еще в 1845 г. Томсон и Спенс [3] установили, что если взять смесь мела с сульфатом аммония, то при промывании водой такой колонки из нее переходит в фильтрат сернокислый кальций вместо сернокислого аммония. В 1852—1856 гг. Вай установил, что 1) почва способна к обмену катионов аммония, калия, магния, кальция в эквивалентных соотношениях, причем концентрация анионов остается неизменной 2) обмен возрастает с увеличением копцептрации соли в растворе, достигая некоторого максимума 3) обмен ионов проходит быстро 4) катионный обмен происходит на глине, которая содержится в почве 5) при взаимодействии растворов алюмината натрия можно приготовить искусственно алюмосиликат, на котором можно проводить катионный обмен, как на глинах. Вай установил большое значение ионного обмена для жизнедеятельности растений на различных почвах. В 1908 г. на особое значение ионообменной сорбции обратил внимание академик К. К. Гедройц, систематически изучавший взаимодействие различных почв с омывающими их растворами. В 1912 г. М. Потресов [4] описал цеолитный способ исправления жестких вод, основанный на ионном обмене между цеолитом й водой. В 1916 г. академик А. К. Ферсман [5] опубликовал подробное исследование цеолитов России. Вигнер [6] рассмотрел подробно явление ионного обмена в минералах — цеолитах, иначе называемых нермутитами и представляющих водные алюмосиликаты кальция и натрия. Академик Н.С. Курпаков 17] исследовал состав пермутитов методом физико-химического анализа. [c.164]

Силикатные цементы синтезируют обжигом (при 1400—1600Х) до спекания тонкоизмельченной смеси известняка и богатой SiOa глины. При этом частично разрушаются связи Si—О—Si и А1—О—А1 (т. е. деполимеризуются исходные алюмосиликаты глины), образуются относительно простые по структуре силикаты и алюминаты кальция и выделяется Oj. Тонко измельченный цементный клинкер, будучи замешан с водой в тестообразную массу, постепенно твердеет. Этот переход (схватывание цемента) обусловливается сложными процессами гидратации и поликонденсации составных частей клинкера, приводящими к образованию высокомолекулярных силикатов и алюминатов кальция. [c.577]

Оксид кальция взаимодействует с той частью веществ пустой породы (оксиды кремния, магния, алюминия), которые при данных условиях не плавятся, не восстанавливаются и не растворяются в чугуне. Из них образуется легкоплавкий шлак в виде силикатов, алюминатов, а также алюмосиликатов СаО-ЗЮа (СаО)2-ЗЮа СаО-А1аОз (СаО)2-А1аОз-5Ю2 и др. Большая часть сульфата кальция растворяется в шлаке. [c.148]

Публикации (в основном патенты), касающиеся приготовления, свойств, активности и стабильности гетерогенных катализаторов пиролиза появились в литературе с начала 60-х годов. Наибольший интерес и значение уже в тот период получили исследования по каталитическому пиролизу, выполненные в Московском институте нефтехимической и газовой промышленности им. И. М. Губкина под руководством Я. М. Пауш-кина и С. В. Адельсон [375]. В качестве активных компонентов катализаторов для пиролиза в публикациях предлагаются соединения многих элементов периодической системы, в большинстве случаев оксиды металлов переменной валентности (например, ванадия, индия, марганца, железа, хрома, молибдена и др.), оксиды и алюминаты щелочных и щелочноземельных металлов (большей частью кальция и магния) и редкоземельных элементов, а также кристаллические или аморфные алюмосиликаты [376]. Обычно активные вещества наносят на носители, в качестве которых применяют пемзу, различные модификации оксида алюминия или циркония, некоторые алюмосиликаты. Сведения о работах по исследованию процесса каталитического пиролиза, опубликованные до 1978 г., систематизированы в обзоре [377]. [c.180]

Скорость этих реакций при температурах выше 1000 °С больше скорости реакций, ведущих к образованию других соединений (алюминатов кальция, алюмосиликатов и т. д.)- Фактически образование алюмината натрия и силикатов кальция идет также за счет обменного разложения образовавшихся ранее ферритов и силикатов натрия с окисью алюминия и окисью кальция. Часть алюминия связывается в виде малорастворимого алюмината кальция СаО-АЬОз и таким образом теряется для производства. Небольшая часть 510г связывается в виде растворимого Ка20-510г, который в последующем загрязняет раствор алюмината. Окись железа связывается в виде ЫагО РегОз. [c.319]

Применение. Б. применяется как поглотитель газов в технике глубокого вакуума в небольших количествах в сплавах со свинцом — в типографском деле в аппаратуре для получения серной кислоты. Оксид Б. применяется для сердечников электромагнитов в производстве пероксида и гидроксида Б. гидроксид Б.— для очистки сахара в лабораторной практике. Хлорид Б. используют для борьбы с сельскохозяйственными вредителями в керамической и текстильной промышленности в производстве минеральных красок для очистки котельной воды и рассолов от сульфатов. Карбонат Б. применяется в керамической промышленности для производства оптического стекла и эмалей как зооцид для борьбы с грызунами. В составе тройного карбоната служит основой твердых растворов, применяемых в электронной промышленности. Аналогично применяются алюминат и алюмосиликат Б.-кальция. Сульфид Б. используется в кожевенной промышленности особо чистый сульфид Б.— в производстве люминофоров. Сульфат Б. применяется как утяжелитель глинистых растворов при глубоком бурении для производства минеральных красок в бумал<ной, резиновой, текстильной и керамической промышленности в медицине. Нитрат Б.— ком-. [c.134]

Спустя два года Уэй [3] опубликовал исследования о природе ионообменных составляющих почвы. Он определил способность к обмену тонко размолотых альбита, полевого шпата и силиката кальция, приготовленного путем смешивания растворов силиката натрия и соли кальция. Полученные результаты были отрицательны. Затем он приготовил студнеобразный алюмосиликат натрия, смешав растворы алюмината и силиката натрия. После неполного высушивания состав полученного вещества соответствовал приблизительно формуле Ыа20-А120з-35102-2НаО. Из этого соединения он приготовил с помощью ионного обмена аналоги, содержавшие калий и кальций. Каждый из этих двойных силикатов поглощал ион аммония из его раствора. Это позволило сделать вывод, что способная к ионному обмену составная часть почв — двойной силикат алюминия с натрием, калием или кальцием. [c.8]

Наиболее важными процессами, лежащими в основе силикатной технологии, являются процессы термической обработки, в результате которой осуществляется синтез таких продуктов, как силикаты и алюминаты кальция при производстве различных видов цемента, сложные силикаты и алюмосиликаты натрия и кальция в процессах получения стекла, ферриты при получении магнитной керамики, титанаты и им подобные вещества при получении специальных диэлектриков, процессы спекания и формирования керамического черепка, связанные с упрочнением изделий без изменения их формы, и т. д. Во всех этих случаях мы используем химические реакции при высоких температурах с участием твердых тел. Подобные реакции получили название пиросиликатных. [c.59]

Смотреть страницы где упоминается термин Алюминаты и алюмосиликаты кальци: [c.484] [c.115] [c.140] [c.345] [c.186] [c.36] [c.46] [c.50] [c.23] [c.394] [c.489] [c.423] [c.194] [c.26] [c.225] [c.337] [c.250] [c.14] [c.14] [c.318] [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология