Окись кальция гашение

При окислении кислородом элементарных металлов образуются окись лития, железная окалина и другие оксиды, а при окислении сульфидов металлов — оксиды железа, никеля, меди, цинка, свинца. При обезвоживании соответствующих гидроксидов получают оксиды алюминия, титана и других металлов, при термическом разложении карбонатов — оксиды магния, кальция и других металлов. При действии воды на окись кальция образуется его гидроокись (гашение извести). [c.15]

В производстве эта реакция называется гашением извести, окись кальция — негашеной известью, а гидроокись кальция — гашеной известью. [c.133]

Кальций, окись (не-, гашеная известь) То же При контакте с водой разогревается и может воспламенить горючие материалы. Тушить песком, золой То же [c.641]

Кальция соединения. Окись кальция СаО (негашеная известь) И гидроокись кальция Са(ОН)г (гашеная известь) применяются 1) взамен гидроокиси натрия для нейтрализации масел кислотной очистки и удаления из нефтяных фракций сероводорода и органических кислот 2) в производстве смазок — кальциевых (солидолов) и кальциево-натриевых. [c.310]

При разложении этиленхлоргидрина гидроокисью кальция в аппарате соответствующей конструкции (минимальное время пребывания жидкости в реакционной зоне и возможность быстрого отвода образующейся окиси этилена из этой зоны) выход окиси этилена может достигнуть 96%, считая на превращенный этилен-хлоргидрин . Выход окиси этилена зависит от качества извести, применяемой для разложения этиленхлоргидрина, и от условий ее гашения. Нежелательные примеси (глина, карбонат магния) замедляют гашение извести и ухудшают взаимодействие полученного известкового молока с этилен.хлоргидрином. Известковое молоко готовят путем гашения предварительно раздробленной извести горячей водой (80—85 °С) в специальных аппаратах-гасителях. Для приготовления медленно расслаивающегося и быстро реагирующего с этиленхлоргидрином известкового молока очень важно, чтобы известь была надлежащим образом обожжена. Понижение температуры обжига приводит к тому, что в извести остается необожженный известняк, так называемый недопал при слишком высокой температуре обжига получается пережженная окись кальция, трудно поддающаяся гашению. После гашения известковое молоко отделяется от шлама и стекает в емкости, в которых оно перемешивается во избежание расслаивания при хранении. [c.179]

Химические ожоги кожи дают и некоторые твердые вещества фенол, окись кальция (негашеная известь), хлорная известь, фосфорный ангидрид, йод, гидрат окиси кальция (гашеная известь) и др. Все эти вещества следует брать из банок, где они хранятся, фарфоровым шпателем или ложкой. [c.14]

Окись кальция можно получить прокаливанием углекислого кальция. Тонкоизмельченный порошок мела помещают в пробирку с газоотводной трубкой и нагревают пробирку в пламени горелки. Выделяется углекислый газ, в пробирке остается окись кальция. В этом можно убедиться, бросив кусочек вещества, оставшегося в пробирке, в стаканчик с водой — произойдет реакция, известная в технике под названием гашение извести . [c.46]

По мере уменьшения гидравлического модуля, т. е. с увеличением количества глинистых и кремнеземистых примесей, в продукте обжига будет меньше свободной извести и больше силикатов, алюминатов и ферритов кальция. В связи с тем что способностью к гашению обладает свободная окись кальция, а гидравлическими свойствами — силикаты, алюминаты и ферриты кальция, по мере понижения содержания СаО гидравлическая известь будет менее способна к гашению и более способна к гидравлическому твердению. [c.108]

Жженая и гашеная известь. При обжиге твердых известняков карбонаты кальция и магния теряют углекислоту и превращаются в окись кальция или окись магния получается жженая (комовая) известь [c.154]

Продолжительность и температура обжига, вызывающие в большей или меньшей степени уплотнение MgO, отражаются соответствующим образом на ее способности подвергаться гидратации. По своей способности реагировать с водой окись магния значительно уступает окиси кальция. Медленно протекающая гидратация окиси магния отражается на свойствах магнезиальных известей. В то время, как окись кальция, полученная при обычной температуре обжига известняков 1100—1200°, сообщает извести способность быстро и энергично гаситься, окись магния в течение продолжительного промежутка времени оказывается погашенной только частично. Присутствие в извести повышенных количеств MgO отрицательно отражается на способности гидратироваться также и у окиси кальция, что, по-видимому, является следствием остающейся связанности обоих окислов, образовавшихся после декарбонизации доломита. В начале гашения магнезиальная известь состоит преимущественно из Са(0Н)2 и MgO, которые можно не только обнаружить, но и частично механически отделить друг от друга. [c.75]

Второй кусочек мрамора поместить в сухой тигель и поставить прокаливать в горячую муфельную печь. (Температура в муфельной печи должна быть около 910 °С.) Через 20—25 мин тигельными щипцами перенести тигель в эксикатор и охладить его там до комнатной температуры. После охлаждения вынуть тигель и полученную окись кальция смочить 1—2 каплями дистиллированной воды. Что наблюдается Добавить в тигель еще 8—10 капель воды, размешать образовавшийся гидроксид кальция (гашеную известь) и дать осадку отстояться. 2—3 капли полученного раствора перенести пипеткой в пробирку и добавить 1 каплю фенолфта-леина. Что наблюдается Растворим ли гидроксид кальция в воде Написать уравнения реакций разложения карбоната кальция при нагревании и взаимодействия оксида кальция с водой. Как называется раствор гидроксида кальция в воде [c.317]

Окись кальция негашеная известь, или кипелка ) и продукт ее взаимодействия с водой — Са(0Н)2 гашеная известь, или пушонка ) находят широкое применение в строительном деле. С химической стороны гашение извести заключается в протекающем с выделением тепла присоединении к СаО воды по схеме [c.363]

Окись и гидроокись кальция. Кусочек мрамора величиной с горошину прокаливают в фарфоровом тигле на пламени паяльника в течение 10 —15 мин. При этом карбонат кальция распадается на СаО и СО . При 910° давление углекислого газа достигает атмосферного давления. Это — температура разложения мрамора. Она аналогична температуре кипения какой-нибудь жидкости или температуре возгонки (сублимирования) твердого вещества. Остающуюся окись кальция (жженая известь) после охлаждения смачивают малым количеством воды. Происходит энергичное выделение тепла с образованием гидрата окиси кальция (гашеная известь). При взбалтывании последней с водой образуется молочная суспензия (известковое молоко). Путем фильтрования отделяют все нерастворившееся и получают фильтрат, представляющий собой раствор a(OH) — известковую воду , показывающую щелочную реакцию. Из такой известковой воды можно осадить карбонат кальция, пропуская в нее СО, (достаточно даже выдыхаемого воздуха). [c.96]

Газообразный СОа улетучивается при нагревании (2). Окись кальция по линии 4 поступает в аппарат В, где осуществляется гашение извести [c.251]

Полезной частью извести является свободная (активная) окись кальция, легко реагирующая с водой в обычных условиях гашения. [c.35]

Химические ожоги кожи могут причинить и такие твердые вещества, как фенол, хлорная известь, окись кальция (негашеная известь), гидрат окиси кальция (гашеная известь). Особенно осторожным нужно быть при работе с твердыми щелочами. [c.330]

Другой минеральной добавкой в коксовую шихту может служить окись кальция. Эта прибавка имеет следующие назначения. Она, как известно, является флюсом и соответственно уменьшает его расход в доменной печи. Вместе с тем еще в коксовой печи она химически связывает избыток воды в шихте и физически за счет тепла гашения ее испаряет. Снижение влажности шихты значительно повышает ее насыпной вес. Кроме того, окись кальция переводит значительную часть серы шихты в сульфид кальция. Несмотря на то, что общее содержание серы в коксе повыщается (в результате поглощения окисью кальция части летучей серы), она в коксе будет находиться в безвредной форме, так как aS не растворяется в чугуне, а переходит полностью в шлак. Это положение надо принимать условно, так как часть серы из aS сгорает до перехода в шлак. [c.467]

При гашении окись кальция превращается в гидрат по следующей реакции [c.22]

Полученная известь (окись кальция СеО) подвергается гашению. [c.18]

Окись кальция энергично реагирует с водой, образуя гидрат окиси кальция a(OH) , или гашеную известь. [c.68]

Гашеная известь. Гашеную известь получают из негашеной извести-кипелки при действии на нее воды, которая жадно соединяется с известью с выделением значительного количества тепла. Кипелка (окись кальция) при действии воды образует более или менее рыхлый белый порошок гашеной извести (пушонки)—гидрата окиси кальция. [c.38]

При горении щелочноземельных металлов и при прокаливании их карбонатов получают окиси этих металлов. Прокаливанием карбоната кальция и получают обычно окись кальция. Окись кальция в общежитии называют жженой или негашеной известью. При обливании окиси кальция водой происходит образование гидроокиси кальция Са(0Н)2, называемой часто гашеной известью [c.406]

Окись кальция (негашеная известь) также быстро вступает во взаимодействие с водой, образуя гидрат окиси кальция или гашеную известь [c.173]

D R - дисперсия в результате химической реакции — это метод, который позволяет связывать загрязненный материал и превращать его в стойкое к выщелачиванию твердое вещество с высокими геомеханическими характеристиками. В качестве главного реагента в наиболее частых случаях используют специально обработанную окись кальция ("негашеная известь"). При гашении извести в процессе гидратации освобождается энергия в виде тепла и получается гидроокись кальция ("гашеная известь") [c.245]

Окись кальция относится к числу наиболее дешевых адсорбентов, так как ее можно приготовить измельчением технической окиси кальция с последующим просеиванием через сито для отбора частиц нужной величины. Гашением технической окиси кальция можно приготовить гыфо-окись кальция, которая после просеивания также пригодна для использования в качестве адсорбента. [c.347]

Окись кальция СаО, или негашеная известь, легко реагирует с водой, выделяя большое количество тепла (гашение извести). Гидроокись (гашеная известь) значительно менее растворима а воде, чем гидроокиси барил и стронция она образуется при прибавлении гидроокиси щелочного металла к концентрированному распюру кальциевой соли. Гашеная на воздухе известь содержит карбонат 1сальция. [c.290]

Иначе ведут себя окислы металлов. Если окись кальция СаО растворить в воде, то опущенная в раствор красная лакмусовая бумажка окрасится в синий цвет наощупь такой раствор кажется мыльным. То же получится, если растворить окись натрия Na20 в воде. Растворимые в воде окислы — окись кальция, окись натрия — образуют при соединении с водой гидраты окисей или щелочи (основания). Например, окись кальция СаО (негашеная известь), соединяясь с водой, образует гидрат окиси кальция (гашеную известь) [c.149]

Известковое молоко, содержащее большое количество твердой фазы, а также молотые или гранулированные карбонат и окись кальция следует использовать при очистке маломутных вод, когда добавление дисперсных материалов способствует ускорению коагуляции. Рекомендуемое в последние годы применение извести в негашеном виде объясняется стремлением избавиться от потерь активной части при гашении, которые достигают 20%, и меньшей потребностью СаО по сравнению с Са(0Н)2 (примерно на 25%) при решении одной и той же технологической задачи [5]. Ращук и др. [6] показали, что при исиользовапии молотой строительной извести для подщелачивания железосодержащих сточных вод, по- [c.257]

Второй кусочек мрамора, величиной с горошину, поместить в сухой тигель и поставить прокаливать в горячую муфельную печь. (Температура муфельной печи должна быть около 910°.) Через 20—25 мин. железными щипцами перенести тигель в эксикатор и охладить его там до комнатной температуры. После охлаждения вынуть тигель и полученную окись кальция смочить 1—2 каплями дистиллированной воды. Что наблюдается Добавить в тигель еще 8—10 капель воды размешать в ней об-разававшийся гидрат окиси, кальция (гашеную известь) и дать [c.295]

Второй кусочек мрамора, величиной с горошину, поместить в сухой тигель и поставить прокаливать в горячую муфельную печь. (Температура в муфельной печи должна быть около 910 °С.) Через 20—25 мин железными щипцами перенести тигель в эксикатор и охладить его там до комнатной температуры. После охлаждения вынуть тигель и полученную окись кальция смочить 1 -2 каплями дистиллирозаннои воды. Что наб.людается Добавить в тигель еше 8—10 капель воды, размешать в ней образовавшуюся гидроокись кальция (гашеную известь) и дать ей отстояться. Доказать присутствие в растворе гидроокиси кальция, добавив туда 1 каплю фенолфталеина. [c.325]

Кальций. Металлический кальций получают электролизом расплавленного хлористого кальция Ga lg. Это серебристо-белый металл, обладающий несколько большей твердостью, чем свинец. Он реагирует с водой, а если его поджечь, то горит на воздухе с образованием смеси окиси кальция СаО и нитрида кальция agNa. Кальций реагирует с холодной водой, образуя гидроокись кальция Са(0Н)2. Окись кальция обычно называют негашеной известью, а гидроокись кальция — гашеной известью. [c.113]

МОГЛО происходить при указанной температуре, необходимо отсасывать выделяющуюся двуокись углерода, так как давление СОг превышает атмосферное давление только при температуре, значительно превышающей 800° (см. табл. 57, стр. 312). Часто, однако, бывает достаточно тяги горячих газов, чтобы вызвать необходимое снижение давления. Обжиг при слишком высокой температуре, помимо лишней затраты топлива, вызывает спекание извести, если известняк содержал примесь глинистых веществ, что сильно затрудняет последующее гашение такой извести ( пережог ). Совершенно чистая окись кальция плавится чрезвычайно трудно. Окись кальция, получающаяся при прокаливании не содержащего примесей углекислого кальция (мрамора), представляет собой рыхлый аморфный, довольно легко реагирующий с водой порошок даже в том случае, когда нагревание производили до очень высокой температуры. Реакция жженой извести с водой известна под названием гашения извести. Она сопровождается выделением значительного количества тепла (см. табл. 53 стр. 289). При внесении окиси кальция в цламя гремучего газа она дает очень яркий свет ( друммондов свет ). Расплавленная в электрической печи окись кальция при застывании образует кристаллы удельного веса 3,40. При нагревании до высокой температуры в присутствии угля СаО образует карбид, который широко применяется в технике (см. стр. 478). Кроме приготовления известкового раствора (гидроокиси кальция), СаО применяют как материал для футеровки печей, в качестве [c.293]

Температура обжига каустического доломита составляет 923— 1023 К. Она изменяется в зависимости от состава сырья и конструкции печи. В получающемся в результате обжига продукте наряду с MgO содержатся примесь СаСОз и небольшое количество извести. Если доломит обжигать при температуре 1073—1273 К, то можно получить доломитовую известь, содержащую в значительном количестве способную к гашению окись кальция. Обжиг при температуре 1773—1873 К дает спекшийся металлургический доломит, применяемый в огнеупорной промышленности. [c.56]

Окись кальция, или жженая известь ( al ium oxydatum), aO применяется в гашеном виде для дезинфекции выгребных ям и пр. [c.85]

Окись кальция и гашеная известь находят широкое применение ъ строительном деле. Смесь гашеной извести с прском и водой применяется для скрепления кирпичей при кладке кирпичных стен, а также для штукатурки. Затвердевание этой Смеси происходит следствие поглощения углекислого газа из воздуха к образования кристаллического карбоната кальция. Вследствие выделения при этом процессе воды во вновь построенных зданиях долгое время держится сырость. [c.269]

Вопросы и задачи. 1. Чем обусловлено деление второй группы периодической системы на подгруппы Перечислить металлы, относящиеся к подгруппе а) главной, б) побочной. 2. Дать общую характеристику второй группы периодической системы с точки зрения строения атомов. 3. Какие металлы называют щелочноземельными Привести общую характеристику щелочноземельных металлов согласно строению их атомов и месту, занимаемому в периодической системе. 4. Какую валентность проявляют в соединениях щелоч-номмельные металлы Ответ обосновать с точки зрения строения их атомов. 5. привести формулы и названия важнейших природных соединений а) кальция, б) магния. 6. Как получают а) кальций, б) магний, в) окись кальция, г) окись магния, д) гашеную известь, е) гидроокись магния 7. Рассказать о физических и химических свойствах а) магния, б) кальция, в) окиси кальция, г) окиси магния, д) гидроокиси кальция. 8. Рассказать о применении в технике а) магния, б) кальция, в) окиси кальция, г) окиси магния, д) гидроокиси кальция. 9. Привести технические названия веществ а) окиси магния, б) окиси кальция, в) гидроокиси кальция. 10. Какой процесс называют гашением извести Привести уравнение процесса и указать его особенности. [c.202]

Навоз можно вносить совместно с известью, смешивать или компостировать с молотым известняком, доломитовой мукой, известковым туфом и другими карбонатными (необожженными) известковыми удобрениями при условии заделки их в почву в день внесения. Смепшвать, компостировать или вносить навоз совместно с гашеной известью, обожженой доломитовой пылью или другими известковыми удобрениями, содержащими окись кальция или магния либо гидраты их окисей, не рекомендуется во избежание потерь его азота в виде аммиака [c.294]

Сначала прокалите мел на голом пламени, затем полученную окись кальция очень осторожно погасите водой (если у вас есть готовая гашеная известь, можно сразу ею воспользоваться), К раствору гашеной извести (гидроксид кальция — Са(ОН) г) добавьте стиральную соду (карбонат натрия— Nag Oз) и про-кпнятите. Будет идти реакция, в результате которой образуются едки11 натр и карбонат кальция [c.97]

Жженая известь (жженка, комовая известь) получается при обжиге известняков, при этом углекислый кальций переходит в окись кальция. Перед внесением в почву жженую известь обычно гасят (одна весовая часть воды на три части извести). При гашении свежеобож-женой извести водой она переходит в гашеную известь (пушонку). Гашение извести можно проводить также путем оставления ее на 1—2 месяца в кучах, покрытых землей. При длительном хранении гашеная известь постепенно переходит в углекислую. 1 т жженой извести, или 1,5 т гашеной извести заменяют 2 т молотого известняка. Особенно сильное действие жженая известь оказывает на тяжелых дерново-подзолистых и серых лесных почвах. [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология