Реактивы, таблица

Таблица 2.8. Результаты определения масляного альдегида в присутствии метилэтилкетона (0,1 н. реактив)

В таблицах приведены схемы анализа смеси неорганических веществ, основанные на последовательном выделении групп катионов и аниопов действием групповых реакти BOQ, Перед систематическим анализом обычно проводят предварительное испытание анализируемого вещества дробными реакциями, что позволяет выбрать ту или иную схему. [c.30]

Реактив готовят для одного определения следующим образом. Точно отмеривают пипеткой 50 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра и вносят в колбу емкостью 250 мл с притертой пробкой. Прибавляют 1 мл б н. раствора гидроксида натрия и взбалтывают. Затем при перемешивании раствора прибавляют по каплям концентрированный водный аммиак точно до растворения осадка оксида серебра. Для этого обычно необходимо 1—2 мл аммиака слишком большой избыток аммиака делает реактив менее чувствительным. Вносят навеску альдегида (0,0015—0,0020 моль) и несколько минут взбалтывают раствор. Образование серебряного зеркала или коричневой мути указывает на положительную реакцию. Реакционную смесь выдерживают некоторое время (см. в табл. 2.5 для альдегидов, не указанных в таблице, это время следует определить предварительными опытами). [c.98]

Данные таблицы показывают, что реакция с концентрированной азотной кислотой может служить хорошей красочной реакцией для анабазина. Заслуживает внимания реактив Эрдмана, который позволяет обнаруживать лупинин. Этим легко можно установить наличие лупинина в анабазине. Взаимодействие анабазина с серой протекает очень характерно. При смешивании последних постепенно происходит растворение серы и образуется вишнево-красное окрашивание. Нагревание усиливает процесс, и когда температура доходит примерно до 130°, анабазин превращается в темную густую массу одновременно выделяется сероводород. При этом, как нам удалось выяснить, происходит дегидрирование анабазина. [c.128]

По 3 капли раствора вещества № 1 поместите на 4 предметных стекла и добавьте на первое предметное стекло 3 капли первого реактива, на второе — 3 капли второго реактива и т. д. Наблюдайте, что происходит на каждом предметном стекле и отметьте свои наблюдения в таблице. Если реактив I не вступил в реакцию с веществом раствора М 1, то в клетке таблицы проставьте знак минус, если же образовался осадок, то отметьте его цвет. [c.37]

Таблица 12.48 Харакгеристика работы трубчатого реакт ора

Применение спектрофотометра или фотоэлектроколориметра требует тшательного выбора участка спектра. Если известен спектр поглощения, следует выбирать такой участок, где в наименьшей мере накладывается поглощение реактива. Если в области максимума спектра поглощения комплекса Хмакс реактив почти не поглощает света, наиболее целесообразно составлять калибровочный график при Ямакс- Однако нередко полоса поглощения реактива значительно перекрывает полосу поглощения комплекса. В этом случае выбирают Яопт следующим образом. На основании данных о спектрах поглощения составляют для отдельных длин волн таблицу или график абсолютной разницы (емек—енк) и относительной разницы (емне енк) между ними. Наибольшая абсолютная разница при этом не совпадает с положением максимума комплекса, а находится в точке а, справа от него (рис. 40). Измерения в этой точке в наибольшей мере обеспечивают высокую чувствительность. Однако необходимо иметь в виду, что воспроизводимость и надежность определения зависят также от соотношения Емек енн- Действительно, если светопоглощение реактива составляет значительную долю от общего поглощения, то небольшие случайные колебания количества взятого реактива или даже кинетики образования окрашенного комплекса приведут к [c.137]

Результаты анализа запишите в таблицу, составленную из трех вертикальных колонок. В первой колонке Ион перечислите анализируемые ионы во второй колонке Реактив запишите формулу реактива, который необходим для обнаружения катиона или аниона в образце в третьей колонке + / — , отметьте наличие или отсутствие иона в исследуемом образце с помощью знаков -f- и — — соответственно. [c.143]

Если диффузионный ток какого-либо иона используется для определения как данного иона, так и других ионов, то это также отмечено в таблице. Например, восстановление иона серебра используется как для определения самого серебра (по катодному методу), так и для титрования хлорид- или иодид-ионов. Например, в графе Вещества, для определения которых может быть использован ток данного иона указано Ag+ (реактив КС1 или KI). Это значит, что диффузионный ток восстановления ионов серебра используется для его определения при помощи растворов хлорида или иодида калия. Этому случаю соответствует форма кривой титрования а. Там же во второй строке указано — С1, Вг, NS" и другие ионы, дающие осадки с Ag+. Это значит, что данные ионы могут быть оттитрованы раствором нитрата серебра по диффузионному току восстановления ионов серебра, т. е. кривая имеет форму б. [c.358]

Определяемый элемент или иои Реактив (номер по таблице А) Метод [c.179]

Определяемый .лемент или ион Реактив (номер по таблице А Метол [c.180]

Определяемый Реактив (номер по таблице А) Метод [c.374]

Изучение аналитических свойств изомера (II) показало, что цветные реакции его с ионом свинца и другими катионами, как и предполагалось, аналогичны цветным реакциям сульфарсазена. Однако ио сравнению с сульфарсазеном новое соединение при несколько большей чувствительности имеет меньшую контрастность цветной реакции с ионом свинца в области малых концентраций (см. таблицу), а потому вряд ли может представить практический интерес как реактив на свинец. [c.229]

Одновременно целесообразно наблюдать за ходом разделения методом хроматографии на пластинках в тонком слое дезактивированной окиси алюминия (см. стр. 38). Растворитель — смесь хлороформа с метанолом (1 1), проявитель — реактив Драгендорфа. Все наблюдения за ходом хроматографического разделения заносят в таблицу (см. стр. 32). [c.177]

Реактив Гриньяра применялся с посредегвенным успехом при получении ароматических [20, 26—31], алициклических [24, 25, 32, 33], а также алифатических кетонов [21, 34—36], содержащих заместители, вызывающие пространственные затруднения. По имеющимся данным, выходы в этих синтезах составляют 30— 70%, и, повидимому, нет большого различия в том, находится ли ароматическая, алициклическая или вызывающая пространственные затруднения алифатическая группа в магнийорганическом соединении или в галоидангидриде кислоты. Из рассмотрения данных по синтезу кетонов, приготовленных с помощью приведенных в таблице Шгнийорганических соединений, следует, что наилучшие выходы (50—70%) были получены в тех случаях, когда и реактив Гриньяра, и хлорангидрид принадлежали к указанным выше типам. Объяснение этого факта, повидимому, заключается в том, что пространственные затруднения препятствуют взаимодействию второй молекулы реактива Гриньяра с образовавшимся кетоном. [c.48]

Как видно из этой таблицы в большинстве случаев тот или другой органический реактив дает одинаковую окраску флуоресценции с рядом неорганических ионов. Однако регулируя pH раствора и другие условия реакции, можно в некоторых случаях реакцию проводить так, чтобы флуоресценцию давал только один из ионов, т. е. чтобы флуоресцентное определение стало специфическим для этого иона. Для некоторых ионов—железа, фтора, селена и других—флуоресцентное определение основано на гашении флуоресценции других веществ. Так, например, ион фтора может быть определен по гашению флуоресценции алюминия с флуоресцином и другими веществами. При этом ион фтора, связываясь с алюминием в прочный комплекс, разрушает флуоресцирующее соединение алюминия с флуоресцином. Аналогично действует цинк на флуоресценцию родамина в присутствии родани-дов. При добавлении цинка к флуоресцирующему родамин-рода-нидному раствору интенсивность флуоресценции уменьшается вследствие образования нефлуоресцирующего цинк-роданид-ордаминного комплекса (рис. 94). [c.155]

Определяемый элемент Реактив (номер по таблице А, стр. 300) Метод [c.336]

Далее, если вещество жидкое, то определяют его температуру кипения, если же твердое, то температуру плавления (см. ниже) при этом следует помнить, что некоторые твердые О. В. (напр., иприт, дифенилцианарсин, бромбензилцианид) могут, будучи в загрязненном состоянии, являться при обычной температуре жидкостями. После определения характерных температур, можно выделить из списка лишь немногие О. В., подходящие к данным опыта. Затем производятся простейшие пробы на присутстиие характерных элементов — мышьяка, серы, азота и галоида. После этих проб неизвестное О. В. может быть определено по таблицам с почти полной уверенностью. Для контроля следует испытать характерные свойства того О. В., которое определено — его растворимость, гидролиз, действие щелочей и характерных реактивов. Например, если предыдущие пробы указывают на дифосген, то следует применять, как реактив, анилиновую воду если иприт, — то реактив Гринь-яра и т. п. [c.199]

Пользуясь таблицей произведения растворимости, подобрать реактив, с помощью которого можно обнаружить ионы меди (П) в растворе комплексной соли, [c.318]

В приведенных таблицах перечислены известные сульфохлориды— производные важнейших ароматических соединений. Реактив I означает пятихлористый фосфор или, реже, хлорокись фосфора II — хлорсульфоновую кислоту III—один из прочихметодов синтеза, включая вышеупомянутые реакции замещения. Ссылки, относящиеся к этим последним, приведенные в тексте, не повто- [c.278]

Кислые катализаторы ускоряют первую стадию (ПЫ) результате образования с кетонами сопряженных кислот, ч еще сильнее поляризует карбонильную группу. Эта реакт оказалась чрезвычайно полезной для превращения мноп жидких альдегидов и кетонов в твердые гидразоны темпер туры плавления твердых 2,4-динитрофенилгидразонов сведен в таблицы [c.30]

Если анализируемое втестЕО растворяют медленно, то мс но его нагреть на водяной бане и потом опять охладить. Концентрация раствора Гриньяра не должна быть ниже 0,8 для веществ, содержащих кристаллизационную воду, эта концентрация недостаточна, так как тогда количественно реагирует только один атом водорода в этих случаях надо брать реактив 1,5 N концентрации. Вещества, содержащие NHa-rpynny, и в этом случае реагируют только при небольшом нагревании, так что и слепой опыт приходится ставить при той же температуре. Вычисления производят по формуле, приведенной на стр. 458, где V — объем, приведенный к 0°Си 760 мм давления, например, по таблицам Кюстера при этом приходится из. показаний барометра вычесть упругость пара пиридина, равную при 15°— 13 мм, 16"—14 мм, 17°—15 мм, 18°—16 мм, 19°—17 мм, 20° С—18 мм. [c.463]

В последнее время Бодэ провел систематическое исследование реакции с купралем [28—31]. В первую очередь он исследовал влияние различных комплексообразующих веществ на реакцию осаждения и изучил спектры поглощения почти всех солей металлов с купралем. В результате его исследований [29] была составлена табл. 23, в которой показано вияние pH раствора и присутствия комплексона и цианида калия на количественное осаждение того или иного элемента и на экстракцию образующегося соединения. Из этой таблицы видно, какие возможности представляет данный реактив в комбинации с комплексоном и цианидом калия для количественного разделения и определения следов элементов. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология