Аммиак равновесная

Рис. 154. Равновесная концентрация аммиака в азо-то-водородной смеси (N2 + ЗН2) как функция давления и температуры

Рис. Х1-9. Равновесная конверсия при изотермических и адиабатических условиях а—синтез аммиака б—окисление двуокиси серы /—изотермический процесс адиабатический процесс.

Активность катализатора определяет собой степень ускорения данной реакции по сравнению с протеканием ее без катализатора при тех же условиях. Так, например, скорость окисления сернистого газа на платиновом катализаторе при / = 500—600° С увеличивается в сотни тысяч раз ( 10 раз) по сравнению со с1<оростью этого процесса, протекающего без катализатора, на ванадиевых — несколько меньше, а на железных—еще меньше реа.кция окисления аммиака до окиси азота без катализаторов ничтожно мала, в присутствии же платино-радиевых катализаторов она ускоряется в миллионы раз и заканчивается в десятитысячные доли секунды если реакция синтеза аммиака при 450° С и давлении 300—500 атм достигает равновесного состояния без катализатора через несколько часов, то в присутствии одних катализаторов при тех же условиях равновесие наступает через несколько минут, в присутствии других — через несколько секунд, в присутствии третьих процесс синтеза заканчивается и доли секунды. [c.230]

На СТОЙКОСТЬ и активность катализатора большое влияние оказывает температура. В качестве ее допустимой верхней границы обычно принимают величину 550°С, однако при длительной и интенсивной работе она не должна превышать 520°С. Оптимальное значение скорости образования аммиака при определенной температуре зависит от давления и концентрации аммиака в данной точке реактора. На рис. 1V-20 кривая 7 характеризует зависимость оптимального содержания аммиака в смеси от температуры. Кривая 2 относится к равновесным условиям, т. е. характеризует [c.330]

С образованием аммиака равновесные значения давления водорода и азота будут меньше исходных, т. е. Pн,== Pн l PNH Р , [c.66]

П р и м е р Рассчитать равновесную степень превращения азота и водорода в аммиак при температуре 427 °С и давлении 300 ат. Начальный состав газа в мольных процентах азота 25%, водорода 757о. Реакция протекает по уравнению [c.18]

В соответствии с данными, приведенными выше, равновесная концентрация фенолов в паре увеличивается в 1,2—1,4 раза при содержании в фенолятном растворе 1,5—2,5 г/л аммиака. Принимаем, что в присутствии в щелочно-фенолятном растворе аммиака равновесная концентрация фенолов в паре увеличивается в 1,3 раза [c.70]

Для иллюстрации приводим объемный процент аммиака в равновесной газовой смеси при различных температурах н давлениях для стехио-метрической смеси водорода и азота (табл. 3). [c.91]

Еслп исходная смесь содержит 12% инертных веществ, 22% N2 и 66% (все проценты — мольные), какова будет равновесная мольная доля аммиака при трех указанных давлениях [c.57]

Подсчитаем содержание аммиака в равновесной смеси. Обо-гшачим количество NH3 в 100 л последней через х. Тогда на долю ЗН2 + N2 останется (100 — х) л, из которых 3 объема приходится на Н2 и 1 объем на N2- Таким образом, равновесная смесь состоит из [c.206]

Синтез аммиака из составляющих элементов представляет собой экзотермический процесс стандартная энтальпия реакции (16-1) АЩд = = — 92,39 кДж на моль реакции в записанном виде, или — 46,19 кДж на моль аммиака. При повышении температуры газовой смеси реакция (16-1) затрудняется, а реакция (16-2), наоборот, облегчается, поскольку она протекает с поглощением тепла и частично противодействует повышению температуры. При добавлении в сосуд некоторого количества аммиака из внешнего источника реакция (16-1) также затрудняется, а реакция (16-2), наоборот, облегчается, поскольку последняя приводит к уменьшению количества добавляемого аммиака. Принцип Ле Шателье удобен тем, что позволяет делать качественные предсказания о поведении равновесной системы в условиях внешнего воздействия. [c.52]

Такой способ деления реакционной зоны на части, в которых условия проведения процесса различны, называется секционированием аппарата. На рис. 1Х-74 нанесена кривая равновесных концентраций аммиака в зависимости от температуры (р = 300 ат). Газы поступают в реактор из теплообменника при температуре 450°С. Реагируя в первой секции реактора (первый слой катализатора), газы нагреваются в результате выделения теплоты реакции в условиях, близких к адиабатическим реакционная смесь почти достигает состояния равновесия, обозначенного точкой Л (/ 635 °С). После прохождения через первый слой катализатора газы снова охлаждаются до температуры 450°С. Во второй секции, где происходит дальнейшее превращение, реакционная смесь приближается к состоянию равновесия, соответствующего точке В на кривой. В дальнейших этапах проведения процесса достигаются состояния, близкие к точкам С, О и Е. Как следует из рис. 1Х-74, высота слоев катализатора в направлении движения потока возрастает, поскольку скорость превращения уменьшается очень быстро. [c.424]

Объемный процент аммиака в равновесной газовой смесн прп различных температурах и давлениях (Дж. Р. Партингтон, А. И. Раковский [7]) [c.91]

Положим, что в равновесной смеси содержится 1 моль аммиака, азота и водорода, в том числе аммиака х молей, азота и водорода 1—х молей. [c.137]

Но так как азот и водород при диссоциации аммиака образуются в соотношении На N3 = 3 1, то, очевидно, что в равновесной смеси [c.137]

При экспериментальном определении каа с помощью физической абсорбции хорошо растворимых газов (чаще всего аммиака водой) требуется соответствующий учет равновесного давления газа над раствором, а также нередко и частичного сопротивления массопередаче со стороны жидкости. Если прн этом необходимо работать с колоннами сравнительно большой высоты (например, при специальном исследовании влияния высоты насадки на k( a), использовать систему аммиак — вода можно лишь заменив обычный метод измерения концентрации NH3 на более точный. Доп. пер. [c.207]

Ее значения для моноэтаноламина (МЭА), диэтаноламина (ДЭА) и аммиака при комнатной температуре, вместе со значениями других равновесных констант, представлены в табл. 4, причем [c.246]

Присутствие инертных газов уменьшает степень превращения и процентное содержание аммиака в равновесном состоянии. Соответствующие зависимости представлены на рис. 1У-3. Уменьшение степени превращения в зависимости от содержания аммиака в исходной смеси показано на рис. 1У-4. При заданной температуре повышение давления увеличивает процент аммиака в выходящем газе. Действующие реакторы работают при давлениях от 200 до 1000 ат. В указанном диапазоне температур и давлений равновесное содержание ЫНз составляет от 9 до 75%. [c.319]

Рис. 1У-3 Влияние присутствия инертных газов на степень превращения и содержание аммиака в равновесной смеси

Л —степень превращения В —содержание аммиака в равновесной смеси С — содержание инертных газов в исходной смеси. [c.320]

Определить состав равновесной смеси нри синтезе аммиака из элементов, если синтез протекает при 350° и 100 ата, а констзнта равновесия при этом Кр =36,95 исходная смесь состоит из 3 объемов водорода и 1 объема азота. [c.214]

Рис. 1У-20. Кривая оптимального содержания аммиака (/) и равновесная кривая (2) 226.

Реакция, находящаяся в состоянии равновесия, представляет собой обратимую реакцию. Чтобы пояснить сказанное, рассмотрим еще раз пример с равновесной смесью Н , и ЫНд. Повышение давления в этой газовой смеси создает более благоприятные условия для протекания реакции (16-1) по сравнению с реакцией (16-2), потому что реакция (16-1) приводит к уменьшению результирующего числа молей (или молекул) газа и это ослабляет воздействие на систему, вызванное повышением давления. Рассуждая аналогичным образом, нетрудно понять, что уменьшение давления благоприятствует разложению аммиака с образованием большего числа молей газовой смеси. И в том, и в другом случае можно убедиться в справедливости принципа Ле Шателье когда система, находящаяся в равновесии, подвергается какому-либо внешнему воздействию, она смещается в новое состояние равновесия таким образом, чтобы ослабить это внешнее воздействие. [c.52]

В водном растворе аммиака с концентрацией (NHj) = l моль/л растворимость бромида серебра AgBr составляет S = 3,03-10 моль/л. Она превышает растворимость бромида серебра в чистой воде за счет протекания побочной реакции — образования растворимых комплексных соединений серебра(1) с аммиаком. Равновесная концентрация ионов серебра в заданных условиях равна [Ag" ] = 1,77-10 моль/л. [c.107]

Концентрации промежуточных соединений НаНзг и N31 42, образующихся и разлагающихся в быстрых стадиях, малы и не влияют на концентрацию N 2, возникающего в медленной стадии, следовательно стадии (IV.44) могут быть объединены в одну быструю стадию 2. Поэтому концентрация промежуточных поверхностных соединений азота, возникающих в лимитирующей стадии и превращающихся в последующей быстрой стадии, связана с текущими концентрациями водорода и аммиака равновесным соотношением [c.132]

Как уже упоминалось, ступенчатая реакция окиси пропилена с аммиаком дает при 50—100 С моно-, ди- и триизопропаноламины [100], причем их равновесный выход зависит от соотношения окись пропилена водный аммиак. Скорость реакции образования моно-и диизопропаноламинов аналогична скорости образования моно- и диэтаноламинов, а триизопропаноламин получается значительно медленнее триэтаноламина. Добавление моно- и диизопропаноламинов [c.87]

П. Подсчитать а) степень превращения азота в аммиак при 427° С н давлении 300 ата 6) состав равновесной смеси газов, если в колонну синтеза поступает стехиометрическая смесь и константа равновесия Кс реакции синтсча при данн1>1х условиях равна 0,0136 на 1 моль NH3. [c.213]

По закону действия масс для сдвига равновесия реакции синтеза аммиака вправо необходимо в равновесной газовой смеси увеличить концентрацию азота и водорода или уменьшить концентрацию аммиака. Для этого в промышленных установках газовую смесь, как только из нее образовалось некоторое количество аммиака, выводят из колонны синтеза и освобождают целиком или частично от аммиака. Затем к газовой смеси добавляют свежие азот и водород и вновь пропускают ее через колонну синтеза. Повторяя этот процесс непрерывно, добиваются почти полного использования азотоводородной смеси. [c.59]

Константа изменяется с изменением давления пропорционально величине р-ом. Константа скоройти прямой реакции к определяется по равновесному выходу аммиака (смесь с соотношением И N =3 1), который равен 32% при 450 С и давлении 250 ат. Состав исходной газовой смеси (в мольных долях) [c.169]

При 450 °С, давлении 250 ат и расходе исходной емеси 1000 кмоль1ч определить объем реактора, необходимый для достижения выхода аммиака в количестве 75% от равновесного. [c.169]

В очень большом яш,ике А (рис. VIII, 1), помещенном в термостат с постоянной температурой Г, находится равновесная смесь водорода, азота и аммиака с парциальными давлениями р , p Ящик имеет три отверстия, закрытые отодвигающимися заслонками и, кроме того, перегородками (отмечены пунктиром), каждая из которых проницаема для одного из газов и непроницаема для других. В отдельных, очень больших резервуарах Б , B , S,, также термостатированных. имеются запасы чистых водорода, азота и аммиака при произвольно выбранных давлениях Р и Р . К отверстиям в этих резервуарах. а также к отверстиям в ящике А, снабженным заслонками, могут присоединяться цилиндры с поршнями и заслонками. [c.266]

Цилиндры с газами закрываем заслонками, отделяем от резервуаров, затем. двигая поршни, изотермически и равновесно расширяем (или сжимаем) в цилиндрах газы до давлений и Pj , равных парциальным давлениям газов в ящике А с равновесной смесью (второй процесс). Далее присоединяем оба цилиндра к отверстиям ящика Л, закрытым перегородками, проницаемыми соответственно для водорода и азота, а пустой цилиндр с вдвинутым поршнем присоединяем к третьему отверстию ящика, закрытому перегородкой, проницаемой только для аммиака. Затем отодвигаем заслонки и, одновременно двигая оба поршня, оводим три моля водорода и один моль азота в ящик при по-стоянных давлениях, а два моля объемов) аммиака отбираем в третий [c.267]

Подсчитаем суммарную работу всех процессов. При этом важно иметь в виду, что так как непосредственный синтез аммиака в ящике Вант-Гоффа происходит при постоянных объеме и температуре в равновесной смеси, то никакой работ.ы при этом не совершается. Знаки всех остальных работ будем брать в соответстяни с общим условием (причем система включает ягцик А, резервуары н цилиндры). [c.267]

Проведем теперь весь процесс в обратном направлении, оставив давления газов в резервуарах прежними инзменив давления в равновесном ящике произвольно, но так, чтобы и при новых значениях давлений Phj> Рц NHa в ящике сохранилось равновесие реакции синтеза аммиака. Тогда работа А обратного процесса будет, очевидно, выражаться тем же уравнением (VIII, 14) с обратными знаками и новыми значениями р/ [c.268]

За протеканием реакции в данном случае удобно следить, измеряя мольную долю X аммиака в равновесной смеси. Если при синтезе аммиака берется стехпометрическая смесь водорода и [c.279]

ИЛИ, выражая все мольные доли x через мольную долю х аммиака в равновесной смеси [см. уравнение (VIII, 33)1, получим [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология