Аммиак равновесное давление

Рис. 111-25. Равновесное давление паров Н З п КНз над водными растворами аммиака при 20 С

Рассчитайте константу равновесия реакции синтеза аммиака при 500 °С. Считая газы идеальными, найдите равновесную долю аммиака при давлении стехиометрической смеси [c.36]

При экспериментальном определении каа с помощью физической абсорбции хорошо растворимых газов (чаще всего аммиака водой) требуется соответствующий учет равновесного давления газа над раствором, а также нередко и частичного сопротивления массопередаче со стороны жидкости. Если прн этом необходимо работать с колоннами сравнительно большой высоты (например, при специальном исследовании влияния высоты насадки на k( a), использовать систему аммиак — вода можно лишь заменив обычный метод измерения концентрации NH3 на более точный. Доп. пер. [c.207]

В задачах II.4.35 — II.4.38 вычислить теплоту адсорбции аммиака на угле, сели равные значения удельной адсорбции при температурах и Т достигаются при равновесных давлениях и р. . [c.49]

Рис. П1-26. Равновесное давление СО и МНз над водными растворами аммиака а — при 20 °С б — при 40 С в — при 60 С,

С образованием аммиака равновесные значения давления водорода и азота будут меньше исходных, т. е. Pн,== Pн l PNH Р , [c.66]

Для отгонки аммиака из жидкости необходимо дальнейшее повышение температуры жидкости, т. е. увеличение равновесного давления NH3 над жидкостью, что обеспечивается подачей вниз дистиллера острого водяного пара. [c.199]

На рис. 377 показано изменение давления паров над плавом карбамида в зависимости от температуры синтеза 2 . Это давление зависит не только от температуры, но и от состава системы, в частности от соотношения компонентов МНз СО2 в исходной смеси. Оно резко увеличивается при возрастании содержания СО2 в исходной смеси сверх стехиометрического соотношения. Избыток же NHз не приводит к такому сильному возрастанию давления. При избытке аммиака давление понижается при добавлении к системе воды. Помимо температуры и состава системы на величину равновесного давления влияет степень заполнения реакционного аппарата жидкой фазой (плотность загрузки) — чем она больше, тем больше давление [c.540]

Построить график зависимости равновесной концентрации аммиака от давления. [c.152]

Равновесное давление аммиака над водными растворами [26]. [c.236]

Зависимость равновесного давления паров аммиака р мм рт. ст. от температуры (в интервале 162—195,4° К) имеет вид [c.337]

В других растворителях, например жидком аммиаке, органических жидкостях, газы растворимы гораздо больше, чем в воде. Использовать другие жидкости, как использовали воду, уже нельзя. Летучесть жидкости в фазе-датчике значительно изменяется при растворении в ней газа из критической фазы. Поэтому во второй серии опытов фазами-датчиками были аммиакаты различных солей 118—21]. Вследствие обратимой реакции диссоциации над аммиакатом устанавливается равновесное давление аммиака. Над многими аммиакатами оно измерено [20]. Газами — растворителями в серии опытов с аммиакатами служили ацетилен, этан, шестифтористая сера. [c.82]

Диффузия, возникающая под действием градиента концентрации, приводит к искажению элюируемых зон при хроматографическом анализе. Однако эта же способность газов диффундировать в свободном пространстве может быть использована в анализе для разделения летучих продуктов реакции (например, воды, аммиака, двуокиси углерода, галогенов). Любое летучее соединение, находящееся в замкнутой системе, создает в ней некоторое равновесное давление пара. Если газообразное вещество непрерывно захватывается за счет адсорбции второй фазой, то равновесие смещается и в конце концов практически весь газообразный компонент удаляется из образца, полностью концентрируясь во второй фазе. Простым примером такого процесса может служить высушивание осадков над концентрированной серной кислотой или другими осушителями. При использовании небольшого аппарата с адсорбентом, обладающим большой поверхностью, можно добиться достаточно высокой скорости диффузии пара от исходной поверхности к поверхности сорбента. [c.470]

После такой термообработки и последующего напуска бензола при равновесном давлении 5 мм рт. ст. на цеолите с 19 катионами никеля в элементарной ячейке реакция протекает медленно, а на цеолите с 14 катионами никеля в элементарной ячейке получены только следы бензола. Если повысить давление до 100 мм рт. ст., то после 20-минутного периода разработки катализатора скорость реакции резко увеличивается. Подобное различие в каталитических свойствах объясняют тем, что в условиях невысоких температур термообработки на катализаторе остается адсорбированная вода, которая подавляет реакцию циклотримеризации. Окись азота и пиридин также оказывают ингибирующее действие. Вероятно, эти основания, взаимодействуя с ионами никеля, затрудняют адсорбцию на них молекул ацетилена. Избыток аммиака также подавляет реакцию. Однако вакуумирование при 100° С восстанавливает активность цеолита. В спектре также наблюдаются полосы поглощения при 2430 и 2865 см , приписываемые валентным колебаниям групп СНг. Сравнивая эти данные с результатами исследования никелевых катализаторов, нанесенных на силикагель [158], можно предположить, что эти группы принадлежат углеводородным соединениям, которые образуются при линейной полимеризации ацетилена в присутствии следов металлического никеля. Методом ЭПР установлено, что никель в цеолите существует в двух формах Ni° и Ni . На нуль-валентное состояние части никеля указывает также потемнение образцов. [c.259]

Равновесная концентрация аммиака при давлении 300 ат в несколько сотен раз выше, чем при атмосферном давлении (например, при температуре [c.100]

Зависимость равновесного выхода аммиака от давления и температуры для азотоводородпой смеси стехиометрического состава, не содержащей примесей, приведена в табл. 8. [c.88]

Равновесное давление NHg над жидкостью, выходящей из ПГКЛ, составляет 20 мм рт. ст. Равновесным давлением аммиака над жидкостью, входящей в ПГКЛ, можно пренебречь. [c.512]

Поэтому равновесное давление газа А над раствором при том же гпрс ниже, чем в отсутствие в растворе превращения. Растворимость же соответственно повышается. Этим объясняется исключительно высокая растворимость в воде таких газов, как хлористый водород и аммиак. [c.38]

По исследованиям Моргана и Маасса [28], аммиак находится в растворе преимущественно в виде NH4OH и влиянием второй реакции можно пренебречь. Таким образом, для определения равновесного давления вполне корректно пользоваться формулой (1-38), т. е. при небольших концентрациях раствора растворимость следует закону Генри. К подобным же выводам пришел Хахам [601, который, однако, учитывал диссоциацию NH4OH и пользовался уравнением (1-40). [c.67]

Реакция образования карбамида из карбамата аммония идет с поглощением тепла, поэтому при повышении температуры процесса возрастает равновеепый выход карбамида. Ис-следования показали, что максимальная степень превращения в карбамид достигается при 220 °С. При этом равновесное давление процесса (избыток аммиака — 100%) составляет 33,3 МПа. Установлено, что избыток NH3 сверх стсхиометрического содержания повышает равновесную степень превращения, так как аммиак связывает реакционную иоду, удаляя се из сферы реакции, а избыток СО2 ме оказывает существенного влияния. [c.191]

Поглощение аммиака рассолом сопровождается выделею1ем тешта. Позтому при абсорбции аммиака рассол нагревается. При зтом, как видно из уравнения (30), растет равновесное давление NH3 над раствором. Аммиак поглощается из газа рассолом только в том случае, если давление аммиака в поступающем газе больше равновесного давления аммиака над рассолом при данных условиях. Чем больше зта разница давлений (так называемая движущая сила абсорбции), тем быстрее протекает процесс абсорбции. Следовательно, повышение температуры рассола будет ухудшать поглощение аммиака. Этим объясняется необходимость охлаждения рассола при его аммонизации. [c.94]

Связывание диоксида углерода аммиаком влечет снижение равновесного давления СО2 над раствором. Это облегчает его поглощеше, так как растет разность между давлением СО2 в поступающем газе и его равновесным давлением над раствором. Взаимодействие диоксида углерода с аммиаком ведет, в свою очередь, к снижению равновесного давления аммиака над раствором и тем самым создает более благоприятные условия для его поглощения. Равновесное давлеше аммиака) нал, аммонизированным рассолом, содержащим диоксид углерода, можно рассчитать по уравнению (33), справедливому для растворов с концентрацией Na l, равной 85—90 н.д. [c.94]

Взаимодействие диоксида углерода с аммиаком, как и их поглощение ассолом, сопровождается выделением тепла и, следовательно, повыше-ием температуры рассола. Это увеличивает равновесное давление СОг ад раствором, что снижает скорость и полноту его поглощения. С другой тороны, с повышением температуры рассола увеличивается скорость имических реакщш, которыми сопровождается растворение диоксида тлерода, и умеш>шается вязкость раствора, что благоприятствует диффу-ии активного компонента — аммиака к поверхности раздела фаз. Это гриводит, наоборот, к повышению скорости поглощения СО2. [c.95]

В условиях отделения абсорбщш, где равновесное давление СО2 над la TBopoM невелико, последний фактор преобладает над первым до емпературы около 55 С. Поэтому с точки зрения скорости и полноты юг лощения диоксида углерода в процессе абсорбции полезно создать гредельно повышенный температурный режим, насколько позволят необходимые скорость и полнота поглощения аммиака. Следует также иметь I виду, что диоксид углерода достаточно хорошо поглощается только 1 том случае, если в рассоле есть аммиак. Поэтому поглощение аммиака ужно растянуть по всей высоте абсорбера, для чего также полезно поддерживать предельно допустимые повышенные температуры, особенно шзу абсорбера, куда поступает концентрированный аммиачный газ кз отделения дистилляции. [c.95]

Согласно уравнению (46) количество осажденного ЫаНСОз возрастает с понижением температуры жидкости, выходящей из осадительной копон-ны. Поэтому необходимо, чтобы эта температура была по возможности ниже, насколько позволяет качество кристаллов ЫаНСОз. Нормы технологического режима требуют, чтобы она не была выше 30° С. Снижение температуры выходящей суспензии имеет также значение для снижения потерь аммиака на фильтрах, так как при зтом падает равновесное давление аммиака над раствором. [c.139]

Исходные данные. Плотность водных растворов аммиака [24] приведена на рис. 10.5. Упругость пара аммиака над водными растворами и фазовое разшовесие нар — жидкость для таких растворов при температуре кипения (под атмосферным давлением) показаны на рис. 10.6 и 10.7. Кислые компоненты, например H S, СОа и HGN, содержащиеся в некоторых промышленных газах, в частности в газах коксования углей, оказывают существенное влияние на давление пара аммиака над водными растворами, образующимися при процессах очистки. Диаграммы равновесного давления паров аммиака, HjS и Oj над водными растворами, содержащими любые два или все три перечисленных компонента, были приведены в гл. четвертой (рис. 4.1—4.4). Там же ука аны методы расчета, позволяющие расширить охваченный этими диаграммами интервал. Фазовые равновесия пар — [c.235]

Для этой цели используется острый водяной пар, подаваемый в нижнюю часть дистилляционной колонны, который, барботируя через жидкость, нагревает ее, повышая вьщеляясь в газовую фазу, разбавляет газ, снижая парциальное давление аммиака. Пристутствие СО2 в жидкости снижает равновесное давление аммиака над жидкостью вследствие образования в ней углекислых солей аммония и тем самым затрудняет его отгонку. По этой же причине ухудшается и отгонка СО2 в присутствии в растворе аммиака. Таким образом, скорость и полнота отгонки аммиака из жидкости зависят от температуры, давления аммиака в газовой фазе и от состава жидкости. [c.195]

На рис. 88 показано изменение содержания Oj и NH3 в фильтровой жидкости при ее движении по высоте ТДС. Из рисунка видно, что наиболее интенсивно СО2 отгоняется из фильтровой жидкости в верхней части ТДС, а нижние его бочки служат для отгонки остатков СО2. Полноте отгонки СО2 из жидкости в ТДС способствует растворенный в ней хлорид аммония, придающий жидкости кислые свойства. (В кислых растворах диоксид угперода растворяется хуже, чем в нейтральных или щелочных.) Содержание аммиака в фильтровой жидкости при ее движении по ТДС сверху вниз вначале, как видно из рис- 88, возрастает благодаря растворению в жидкости аммиака из газовой фазы. По мере движения филыровой жидкости к низу ТДС температура ее повышается, вызьшая рост равновесного давления NH3. С того момента, когда равновесное давление NH3 над жидкостью начинает превышать парциальное давление NH3 в газе, аммиак начинает выделяться из жидкости в газовую фазу. В результате содержание аммиака в жидкости на входе в ТДС и на выходе практически не изменяется. [c.199]

Из ТДС фильтровая жидкость, освобожденная от СО2, самотеком идет в среднюю часть СМ 9 (см. рис. 86), где она смешивается с известковым молоком, поступающим в СМ из мешапки известкового молока 7 через щелевой расходомер 8 с температурой 90-95°С и концентрацией активного СаО 200—220 н. д. Расход известкового молока в смесителе составляет 2,0-2,5 м на 1 т соды. Избыток активного СаО (2,5 н. д.), поддерживаемый в смесителе, повьипает скорость и полноту разложения NH4 I. При смешении фильтровой жидкости с известковым молоком объем ее возрастает до 8,0-8,5 м на 1 т соды. В результате протекающей реакции разложения NH4 I равновесное давление аммиака над жидкостью повышается и он частично вьщеляется в газовую фазу. Температура жидкости в СМ понижается примерно на 2-3°С. Из нижней части СМ 9 жидкость поступает в верхнюю часть ДС i и движется по нему сверху вниз, постепенно теряя аммиак. На рис. 89 показано изменение содержания аммиака в жидкости по высоте ДС. [c.199]

Избыточное количество СОг не оказывает влияния на выход, карбамида но концентрация ее оказывает значительное влияние Чем выще концентрация СОг в исходном газе, тем выще степень конверсии. Обычно источником СОг служит экспанзерный газ — отход от производства аммиака. Содержащиеся в углекислом газе примеси (Нг, СО, N2, О2 и другие) уменьшают парциальное давление аммиака и, следовательно, его растворимость в жидкой фазе. Так, например, если при начальном содержании СО в исходном газе 98—99% степень конверсии составляет 65—66 % при содержании СО2 85—86% степень конверсии, при прочих равных условиях, снижается до 45%. Рост степени конверсии с повышением общего давления в системе синтеза показан на рис. 381. Так как карбамид образуется только в жидкой фазе, то чем больше степень заполнения ею аппарата (плотность загрузки),тем больше в нем жидкой фазы и больше равновесное давление над. ней газовой фазы (см. выше) — это увеличивает выход карба-мида [c.542]

Смит 1 описал приготовление тригидрата перхлората бария и его применение в качестве осушителя. Рефрактометрическими определениями установлено, что коэффициенты преломления кристаллов тригидрата равны 1,533 и 1,532, а молекулярная рефракция составляет 41,60 сж . Описано приготовление безводного перхлората бария и его использование в качестве осушителя и поглотителя аммиака. Аммиакаты перхлората бария подробно изучены Смитсом , измерившим их равновесные давления диссоциации при различных температурах (табл. 20). [c.50]

Зависимость равновесного выхода аммиака от давления и температуры для стехиометрического состава азотоводородной смеси, не содержащей примесей, характеризуется данными, приведенными в таблице 11. [c.242]

Аммиак поглощается, рассолом сравнительно быстро, а углекислый газ — медленно, причем скорость поглощения его значительно увеличивается с повышением содержания аммиака в жидкости. По мере поглощения аммиака рассолом повышается давление его паров над жидкостью. При определенной концентрации и температуре раствора давление паров аммиака над ним становится равным парциальному давлению паров аммиака в газе, который подают на абсорбцию, и тогда процесс поглощения прекращается. Известно, что чем выше парциальное давление газа, тем больше скорость его растворения в жидкости. Поэтому скорость абсорбции будет тем больше, чем выше парциальное давление NH3 и СО2 в поступающем газе и чем меньше равновесное давление паров NH3 над раствором. Разность между парциальным давлением газа и давлением его паров над раствором определяет скорость поглощения газа. По мере повышения в рассоле содержания СО2 давление паров NH3 над жидкостью понижается, растворимость Na l уменьшается по мере увеличения содержания аммиака. [c.265]

ЦИИ и в достаточно широком диапазоне температур и давлений, то энергию и энтропию адсорбции можно определить стандартными термодинамическими методами как функцию степени покрытия поверхности. Однако опубликованные недавно данные, полученные этими методами, недостаточно обширны, чтобы можно было их проанализировать. Принципиальные экспериментальные трудности связаны с очень низкими равновесными давлениями, низкими степенями покрытия поверхности, низкими температурами, а также с каталитическим разложением многих оснований при высоких температурах. Аммиак интенсивно удерживается на поверхности прокаленного алюмосиликатного катализатора, что указывает на высокую кислотную силу этого катализатора. Ропер [155] показал, что при данной температуре адсорбция аммиака на единицу поверхности при давлении 7,5 мм для катализатора крекинга больше, чем для силикагеля, и продолжает оставаться такой же при повышении температуры. [c.79]

Кривая, выражающая изменение равновесного давления с изменением температуры при постоянном количестве адсорбированного газа, называется изосте-рой адсорбции. На рис. 15 изображены в виде изостер опытные данные Титова по адсорбции аммиака на древесном угле. На рисунках 3, 11 и 15 представлены одни и те же экспериментальные данные в форме изотерм, изобар и изостер. Фактически опыты [c.39]

При проведении реакции в непрерывно действующем реакторе оказалось целесообразным поддерживать в нем (при помощи дроссельного вентиля) давление выше равновесного для того, чтобы избежать обеднения жидкой фазы аммиаком. Было найдено, что при 60—70 ат и 150° образуется меньше иминодиэнантовой кислоты, чем при равновесном давлении (около 25 ат). [c.314]