Удерживаемый от концентрации раствор

В процессе ионного обмена поглощающийся ион переходит из водной фазы, т. е. из внешнего водного раствора, в фазу ионита, где концентрация молекул воды значительно ниже, чем во внешнем растворе, во всяком случае, для разбавленных растворов. Кроме того, в фазе ионита нарушается структура воды —она становится менее упорядоченной. Поэтому во внешнем водном растворе условия для гидратации ионов более благоприятные, чем в фазе ионита. Вследствие этого ионы, способные к гидратации в большей степени, преимущественно удерживаются в растворе, а гидрофобные ионы, особенно больших размеров, не способные к гидратации и нарушающие структуру воды, вытесняются из раствора в фазу ионита. [c.184]

Не имеют поверхности раздела с растворителем Устойчивость растворов в большой степени связана с наличием сольватной оболочки Концентрация растворов составляет 12—15 /о и выше Частички лиофильны Размер частичек больше 100 ммк Значительная часть водной оболочки удерживается за счет полярных (неионогенных) групп и поэтому сохраняется в изоэлектрической точке [c.175]

Сульфат-ионы осаждаются 2-аминопиримидином [59, 1355], однако при малых концентрациях осадок удерживается в растворе в коллоидном состоянии. [c.31]

Концентрация раствора гидроксида натрия для титрования выделяющейся кислоты особого значения не имеет. Удовлетворительные результаты получаются при концентрации щелочи 0,05— 0,2 н., хотя для большинства случаев наиболее пригоден 0,1 н. раствор. При более высоких концентрациях щелочи, например 0,5 н., местный избыток ее в реакционной системе может удерживаться так долго, что образующийся в данной точке системы оксид серебра растворяется снова лишь с большим трудом. Это увеличивает продолжительность анализа, а также создает более благоприятные условия для мешающего действия альдегидов. Слишком разбавленные растворы щелочи не обеспечивают резкого перехода окраски в конечной точке титрования, а также могут способствовать осаждению ацетиленидов. [c.387]

К рефрактометру погружения обычно прилагается шесть сменных призм, что позволяет работать в области показателей преломления от 1,32 до 1,54 и измерять Дл с точностью порядка 0,00007. Прибор применяют главным образом для измерения концентрации растворов путем сравнения их показателя преломления с показателем преломления растворителя [134]. Однако на нем можно исследовать и твердые вещества, удерживая их на призме с помощью контактной жидкости. [c.105]

Определение содержания воды по температуре помутнения. Ацетон смешивается с водой во всех отношениях, но в присутствии бензола и толуола растворимость воды понижается, и она выделяется в виде мелких капелек мути. Чем больше концентрация ацетона в растворителе, тем больше воды удерживается в растворе при данной температуре. При одной и той же концентрации ацетона в растворителе температура выделения капелек воды (мути) будет тем выше, чем больше содержится в нем воды. Эти закономерности используются при определении воды в смеси ацетон—бензол—толуол. [c.79]

Раствор ацетата цинка нельзя использовать для разделения смесей, содержащих щавелевую кислоту, так как ее цинковая соль малорастворима. При хроматографии таких смесей элюирование проводят 0,2 М раствором ацетата магния [45]. Некоторые кислоты образуют с ионами магния несорбируемые соединения. Их устойчивость значительно зависит от выбора pH. При низких значениях pH диссоциация дикарбоновых кислот подавляется, и их анионы ведут себя как одновалентные ионы коэффициенты распределения дикарбоновых кислот, не образующих комплексов с ионами магния, следовательно, также уменьшаются. Исключением является малеиновая кислота, поскольку она сильно удерживается смолой вследствие преобладающего взаимодействия двойной связи со скелетом смолы. Щавелевая кислота образует несорбируемые комплексы, которые устойчивы в широком диапазоне pH, и она первой элюируется растворами ацетата магния, тогда как в среде ацетата натрия она удерживается прочно. Винная кислота элюируется намного позднее, и ее элюирование можно ускорить путем увеличения концентрации раствора ацетата магния. Однако малеиновая кислота сильно удерживается даже в 1 М растворе ацетата магния. [c.172]

Реагент может быть использован для отделения циркония от алюминия, Ре , редкоземельных элементов, тория и Т1 . Титан удерживают в растворе перекисью водорода. При высокой концентрации серной кислота (более 10 об.%) цирконий осаждается неполностью. [c.47]

Адсорбция. Адсорбция на стекле была изучена для Tl и TF+. Как известно, в результате гидролиза соединений трехвалентного таллия образуется труднорастворимый гидрат окиси даже в кислых растворах. В то же время гидрат окиси одновалентного таллия приближается по свойствам к наиболее сильным щелочам, и одновалентный таллий удерживается в растворе в форме катиона при любых концентрациях гидроксильных ионов. [c.220]

Частицы вещества у поверхности электрода могут удерживаться силами физической или химической природы. Соответственно различают физическую и химическую адсорбцию. При физической адсорбции связи между атомами на поверхности электрода взаимно насыщены и поверхность инертна. При химической (специфической) адсорбции между адсорбентом и адсорбатом происходит перенос электронов, или я-электронное взаимодействие. В зависимости от природы адсорбата и адсорбента может наблюдаться тот или другой вид адсорбции. При погружении металла в раствор электролита заряженная поверхность металла притягивает ионы противоположного знака и образуется двойной электрический слой. Двойной электрический слой можно рассматривать как своеобразный конденсатор. Емкость его зависит от многих параметров, в том числе от природы и концентрации раствора и внещнего напряжения. Заряд конденсатора д является функцией его емкости С и напряжения Е на нем [c.31]

Вблизи заряженной поверхности кристалла в растворе вследствие притяжения электрическим полем сорбируются ионы противоположного знака (компенсирующие ионы), которые и образуют внешнюю обкладку двойного электрического слоя оца может иметь различную толщину в зависимости от концентрации раствора [89]. В очень разбавленных растворах под действием теплового движения ионы, составляющие внешнюю обкладку двойного слоя, могут удаляться на значительные расстояния от поверхности и весь слой может иметь заметную толщину. В концентрированных же растворах слой сжимается почти до моно-молекулярного, а в диффузной его части остается лишь небольшая часть заряда. Важно то, что эти ионы прочно удерживаются электростатическими силами и, следовательно, также являются адсорбированными во внешней обкладке двойного слоя (в растворе). Перенос ионов из раствора во внешнюю обкладку двойного электрического слоя и получил название вторичной обменной адсорбции. Поскольку ионы не входят в решетку кристалла в этом случае, они, по-видимому, в значи-тель юй степени сохраняют при адсорбции свою гидратную оболочку. Вторичная адсорбция наименее специфична, так как в ней могут принимать участие все без исключения ионы, находящиеся в растворе. [c.74]

Концентрация раствора полимера так мала, что при добавлении сшивателя происходит только внутримолекулярное сшивание образования геля при этом не наблюдается. Если к раствору полимера добавлено такое количество сшивателя, что в среднем в одной цепной молекуле образуется одна точка сшивания, то в этом случае можно представить, что в какой-либо рассматриваемой цепной молекуле один мономерный остаток статистического нитевидного элемента реагирует с реакционноспособной группой сшивателя таким путем прочно удерживается молекула реагента, несущая вторую реакционноспособную группу. Положение, в котором прикрепляется первая реакционноспособная группа сшивателя, с равной вероятностью может находиться на любом участке макромолекулы. Однако, когда вследствие теплового движения вторая часть макромолекулы приближается ко второй реакционноспособной группе реагента, происходит фиксация и замыкание кольца. При таком замыкании вторая часть молекулы закрепляется, вследствие чего она не может переместиться под влиянием теплового движения. Итак, уже [c.11]

Соляную кислоту получают, поглощая водой газообразный хлористый водород, выделяющийся из сульфатной печи. В технике процесс поглощения или растворения газа жидкостью называется абсорбцией. Хлористый водород жадно поглощается (абсорбируется) водой. Образующаяся вначале слабая соляная кислота, продолжая поглощать хлористый водород, становится более концентрированной. Пока концентрация кислоты не достигла 20,2%, поглощенный хлористый водород прочно удерживается в растворе и при кипячении кислоты не выделяется. Соляная кислота, содержащая 20,2% хлористого водорода, при МО° С перегоняется полностью, е разлагаясь. Если продолжать насыщать соляную кислоту хлористым водородом выше 20,2%, то газ будет растворяться в ней, но удерживаться будет непрочно. Его легко выделить из кислоты кипячением или продуванием струи воздуха. Концентрированная соляная кислота при этом снова превратится в кислоту, содержащую 20,2% хлористого водорода. [c.96]

Рис. 180. Влияние концентрации растворов различных синтетических веществ на их способность удерживать загрязнения (сравнение с мылом)

Верхняя часть трубки снабжена притертым краником, внизу пмеется каучуковый шланг. Принцип действия сталагмометра основан на отсчете капель, отрывающихся при вытекании определенного объема контактного раствора из капиллярного отверстия. Капля жидкости перед падением удерживается силой поверхностного натя-иления и. только достигнув определенного веса, падает. Величина поверхностного натяжения зависит от концентрации раствора с повышением концентрации поверхностное патяженпе транспортной воды уменьшается и капли разрываются на более мелкие, таким образом, число капель одного п того же объема жидкости увеличивается. Жидкости с большим поверхностным натяжением вытекают крупными каплями. [c.148]

Концентрация растворов составляет 12— 15% и выше Частички лиофнльны Размер частичек больше 100 мш Значительная часть водной оболочки удерживается за счет полярных (неионогенных) групп II поэтому сохра няется в изоэлектрической точке Сухое вещество набухает н может переходить в растворенное состояние (в случае неограниченно набухающих веществ) [c.198]

Разработан быстрый и чувствительный метод фотометрического определения небольших количеств молибдена в шеелито-вых рудах н концентратах [829], основанный на использовании иодида калия как восстановителя. Для удаления элементарного мода применяют сульфит (наггрия. Концентрация соляной кислоты должна быть 2 М. Если присутствуют большие количества вольфрама, то его удерживают в растворе добавлением цитрата аммония. Анализируемый материал переводят в растворимое состояние сплавлением с NaOH. [c.212]

Состав раствора. Оптимальный состав раствора определяется совокупностью многочисленных факторов, в том числе поглотительной емкостью по отношению к окиси углерода, стабильностью и стоимостью. Поскольку важнейшим активным компонентом является ион одновалентной меди, желательно применять растворы с максимально возможной концентрацией этого компонента. Аммиак повышает растворимость меди и вместе с тем повышает эффективность одновалентной меди в отношении связывания окиси углерода. Однако допускаемая концентрация аммиака ограничивается высоким давлением пара аммиака. Для удержания нона меди в растворе необходимо присутствие кислотного иона. Наиболее дешевой кислотой является угольная, но карбонатные растворы дают повышенное давление паров аммиака и двуокис1[ углерода и не могут удерживать в растворе такое количество меди, как растворы других органических кислот, например муравьиной, уксусной и молочной. Органические кислоты могут разлагаться, что ведет к их потере. Одиако во многих случаях их преимуш ества полностью оправдывают их применение. Необходимым комноиентом раствора является и ион двухвалентной меди но поддержапие чрезмерно высокой концентрации ее снижает экономические показатели процесса, так как двухвалентная медь ие абсорбирует двуокиси углерода. [c.355]

В отсутствие электрического поля при пропускании раствора целлюлазного ферментного препарата через слой порошковой целлюлозы в рабочей камере установки на целлюлозе адсорбируется некоторое количество ферментов, определяемое их природными адсорбционными характеристиками. Через некоторое время адсорбция прекращается и концентрация ферментов на выходе из рабочей камеры приближается к концентрации на ее входе (рис. 3.9). При включении тока концентрация ферментов на выходе из рабочей камеры резко падает. При увеличении напряженности поля эффективность электроудерживания возрастает вплоть до предельного значения, когда все входящие в рабочую камеру ферменты удерживаются на цел цолозе и их концентрация на выходе из камеры равняется нулю (рис. 3.9). Максимальная эффективность электроудерживания наблюдается при достижении напряженности поля определенной пороговой величины, которая мало зависела от природы ферментного препарата, но была пропорциональна его концентрации в растворе на входе в рабочую камеру. Например, при концентрации раствора (по белку) 1 г/л пороговое значение напряженности поля составляет около 100 В/см. Без отключения тока десорбция ферментов не наблюдается, тогда как [c.88]

Технические требования к чистоте этих металлов допускают содержание в них примесей молибдена порядка 10- — 10- %, тогда как существующие методы анализа этих металлов (за исключением циркония) имеют чувствительность на 1—2 порядка ниже. Отделяли молибден экстракцией из 4 N серной кислоты. При такой концентрации серной кислоты лучше удерживаются в растворе элементы-основы, а извлечение молибдена еще достаточно полное. Растворы, кроме того, содержали 2% лимонной кислоты для комплексования металла-основы. Полученный хлороформный экстракт ДДК-комплекса молибдена выпаривали, органические вещества разрушали прокаливанием и в остатке определяли молибден ортонитрофенилфлуороном [12]. [c.118]

Гексаметафосфат натрия обладает способностью создавать с ионами кальция и другими ионами металлов растворимые комплексы, в результате чего ионы кальция, а также железа удерживаются в растворе. Именно это предотвращает образование карбонатных отложений кальция и железа, ухудшающих теплопередачу. При избытке ионов кальция образуется труднорастворимое соединение Са5(РзОю)2 [Ю4], поэтому необходимо строго соблюдать соотношение концентраций полифосфата и ионов кальция. [c.191]

Катодом служит слой ртути с поверхностью 1 см . Под действием тока (0,5—0,8 а) медь из анодной ртути переходит в раствор. Вследствие большой разности концентраций меди и ртути на катоде происходит выделение только ртути, а медь удерживается в растворе. По мере накопления очищенная ртуть из затворов анода и катода стекает в водяной насос. Струя воды от водопроводной линии подхватывает капельки ртути и увлекает их по узкой трубке к разделительному сосуду. Из затвора разделительного сосуда ртуть поступает на двухстадийную фильтрацию и вновь возвращается в резервуар ртутнокапельного электрода. [c.60]

Описан также редуктометрический метод титрования молибдена солью хрома (II) в сипьнокислой среде (концентрация соляной кислоты 1 1) с потенциометрическим контролем эквивалентной точки. Метод позволяет определять молибден при одновременном присутствии вольфрама и железа. Большие количества вольфрама удерживаются в растворе щавелевой кислотой в случае титрования солянокислых растворов, если же титрование проводится в сернокислых растворах, можно пользоваться фосфорной кислотой. Доп. перев. [c.371]

Метод 1чо1п ,еитрирования путем дробной кристаллизации является неэффективным при примененин к системе из 1ерекиси водорода и воды. Как показано иа стр. 184, при частичном вымораживании водных растворов перекиси во дорода любых концентраций образуется чистая твердая фаза одиако она очень прочно удерживает маточный раствор. Эта особенность сильно ограничивает степень разделения на каждой стадии. Тем не менее этот метод можно использовать для получения безводного продукта из весьма концентрированных растворов правда, он является весьма трудоемким. Процесс этот может быть доведен д( такой степени, когда анализ перекиси водорода на содержание остаточной воды оказывается трудной задачей [12]. [c.138]

Чем больше разность — (AGa —AGa, и), тем сильнее выражен максимум на изотермах адсорбции. Изменяя pH системы и тем самым —AGa,и, можно влиять на форму изотерм, адсорбции, изменяя ее от кривых с максимумом до кривых с монотонной зависимостью удельной адсорбции от концентрации растворов. Возможной причиной появления максимумов на изотерме адсорбции является конкуренция процессов распределения ионов ПАВ между поверхностью адсорбента и мицеллами, существующими в равновесном растворе. Чем выше заряд мицел 1Ы, тем больше неассоциированных ионов ПАВ может удерживаться в зоне двойного электрического слоя Гуи — Чепмена, образованного прбтивоионами мицеллы в растворе [129, с. 321—336, с. 347—358]. [c.135]

В растворах НС1 вплоть до концентраций 1—2 моль1л Ве + ведет себя совершенно так же, как в растворах H IO4. Однако в более концентрированных растворах соляной кислоты кривая для Ве обнаруживает отрицательные отклонения от закона действия масс, тогда как в растворах хлорной кислоты наблюдаются слабые положительные отклонения. Причина такого отклонения, как и в случае иона Са +, состоит в том, что ионы Ве + связываются с ионами С1" прочнее, чем протоны, и поэтому удерживаются фазой раствора сильнее, чем в растворах хлорной кислоты. Высказывалось предположение, что ион Ве в концентрированных растворах НС1 суш ествует в виде нейтральной частицы или даже отрицательно заряженного иона. [c.264]

СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ, хотя и в меньшей степени. Это отличие, вне всякого сомнения, объясняется комплексообразованием между катионами и ионом GI", благодаря которому катионы сильнее удерживаются фазой раствора. Второе отличие состоит в том, что пять ионов— Fe(III), Ga(III), Sb(V), Au(III) и Tl(III) — имеют в концентрированных растворах соляной кислоты более высокие коэффициенты распределения, чем в растворах хлорной кислоты той же концентрации [41, 156, 157]. В бромидных растворах, кроме перечисленных ионов, такой же особенностью обладает ион In III) [158], Это тем более странно, что указанные ионы в рассматриваемой области концентраций соляной кислоты образуют анионные хлорокомплексы. В самом деле, образование комплексов с ионом G1 является наиболее вероятной причиной крутого спада кривых коэффициента распределения для Fe(III) и Ga(III) в области 1—4 М HG1. Последуюш ий подъем кривых при более высоких концентрациях соляной кислоты представляет собой почти точное повторение поведения этих элементов при анионном обмене в растворах HG1 (рис. 4.6). То же самое можно сказать относительно ионов S1)(V) и Т1(П1). Относительно Au(III) известно, что, уже начиная с концентрации HG1 в несколько десятых молей на литр, золото находится в растворе главным образом в виде аниона AnGl . [c.273]

При добавлении к раствору белка слабой кислоты диссоциация карбоксильных групп в белковых молекулах подавляется, и в конечном счете в белке будет достигнуто равенство положительных и отрицательных зарядов. В зависимости от числа и природы основных и кислых групп в белке такое состояние достигается при разных концентрациях водородных ионов. Кислотность раствора, при которой в белках наблюдается равенство положительных и отрицательных зарядов, получила название изоэлектрической точки (ИЭТ). ИЭТ бЬльшинства растительных белков лежат в слабокислой среде. В изоэлектрической точке белки обладают наименьшей растворимостью, их растворы — самой низкой вязкостью и белки часто или совсем не удерживаются в растворах или выпадают из них в осадок при очень слабых внешних воздействиях. [c.54]

Процесс роста кристалла со ступеньками складывается из следующих стадий I) переход атомов (ионов) из раствора в адсорбционный слой 2) диффузия адсорбированных атомов (ионов) по направлению к ступеньке 3) диффз зия адсорбированных атомов (ионов) вдоль края ступенек к излому. При присоединении атомов ступенька будет двигаться, и в местах изломов она будет расти. Атом, встречая ступеньку, удерживается на ней благодаря соприкосновению по двум из шести своих сторон. Атом движется вдоль ступеньки до попадания в излом, где соединяется с кристаллом по трем сторонам. Если концентрация раствора, окружающего кристалл, выше равновесной, изломы адсорбируют большее число атомов и ступенька движется. Все ступеньки двигаются к краю грани и исчезают, образуя совершенную поверхность, занятую частично ад- [c.15]

Продукты реакции поступают в первую ступень непрерьшной противоточной трехступепчатой батареи с содержанием воды 50% от массы шлама (СаСОз). В дальнейшем, при переходе со ступени на ступень и выходе из батареи, шлам удерживает воды в 1,5 раза больше собственной массы. Желательно добиться 98% извлечения NaOH. Определить расход воды (на 100 кг сухого шлама) и концентрации растворов на каждой ступени. [c.374]

Закономерности, относящиеся к явлениям пониження температуры замерзания и повышения температуры кипения растворов, имеют большое значение для уяснения вопросов, связанных с по- вышенвем морозостойкости и засухоустойчивости растений. Специальными биохимическими исследованиями установлено, что при отклонении температуры внешней среды от нормы как в сторону понижения, так и в сторону повышения в клетках организма начинают усиленно протекать процессы образования растворимых веществ, главным образом сахаров. В результате этого концентрация клеточного сока увеличивается, а относительное содержание воды в нем уменьшается. Чем выше концентрация раствора, тем ниже температура его замерзания и тем выше температура его кипения. В организме с повышенной концентрацией клеточного сока последний не замерзает при падении температуры ниже нуля это позволяет организму сохранять жизнедеятельность в условиях отрицательных температур. С другой стороны, чем больше концентрация клеточного сока, тем меньше давление его паров, тем медленнее идет процесс испарения, тем прочнее удерживает организм воду при повышенной температуре. [c.24]

Полученный сырой фенол содержит от 10 до 13% влаги, некоторое количество которой удерживается в растворе N32804, концентрация которого может быть более 70 г/л. Эта примесь затрудняет непосредственное использование сырого фенола, которое в некоторых случаях возможно. Разработаны процессы обезвоживания и очистки, использующие управляемую обработку концентрированной серной кислотой серная кислота впоследствии служит для нейтрализации раствора фенолята натрия. Это дает возможность снизить содержание влаги в сыром феноле до 3%. [c.142]