Азота смещение равновесия с его

Образование димера оксида азота — процесс обратимый, протекающий с выделением теплоты. Следовательно, повышение температуры вызовет смещение равновесия этой реакции в левую сторону. При этом константа равновесия будет падать и равновесная концентрация димера в газовой смеси будет понижаться. Скорость же дальнейшего окисления димера в диоксид азота зависит от концентрации димера р(по), [c.103]

Влияние температуры. Из приведенного уравнения видно, что соединение водорода с азотом сопровождается выделением, а распад аммиака на водород и азот — поглощением теплоты. В этом случае сообщение теплоты извне (повышение температуры) сдвигает равновесие влево — в сторону разложения аммиака, т. е. благоприятствует эндотермической реакции. Наоборот, охлаждение системы (понижение температуры) вызовет смещение равновесия вправо, в сторону образования аммиака, т. е. способствует экзотермической реакции. Следовательно, чем большим тепловым эффектом обладает данный процесс, тем сильнее смещается равновесие с изменением температуры. В про- [c.41]

В промышленной практике переработку оксидов азота осуществляют при температурах 20—40 °С. До концентрации азотной кислоты, равной 56%, снижение температуры способствует существенному увеличению скорости и степени переработки оксидов азота в кислоту благодаря увеличению скорости окисления N0 и смещению равновесия реакции (1.35) в сторону образования НЫОз. При получении азотной кислоты повышенной концентрации наблюдается увеличение физической растворимости оксидов азота в кислоте процесс [c.57]

Сделайте заключение о смещении равновесия, если к исходной смеси добавлен азот, который не участвует в химической реакции. [c.327]

В рассматриваемом случае увеличение количеств азота или водорода в системе усиливает прямую реакцию, т, е. равновесие смещается вправо, в сторону образования аммиака. С другой стороны, уменьшение, например, азота в этой системе вызовет смещение равновесия в сторону диссоциации аммиака. [c.183]

Положения этого равновесия при различных температурах показаны на рис. 1Х-20. Так как азотноватая окись бесцветна, а двуокись азота имеет красно-бурый цвет, за смещением равновесия при нагревании [c.415]

Влияние давления (в случае газовых реакций) на смещение равновесия будет рассмотрено позже (см. синтез аммиака из водорода и азота). [c.69]

Наблюдайте уменьшение интенсивности бурой окраски в том колене, которое находится в холодной воде, и усиление в колене, находящемся в горячей воде. Выньте трубку из стаканов, и то колено, которое было в холодной, опустите в горячую воду, а колено из горячей воды — в холодную. Через 2—3 мин выньте трубку из стаканов и отметьте изменение окраски в каждом колене. В каком направлении происходит смещение равновесия оксидов азота при нагревании и охлаждении Объясните смещение равновесия на основании правила Вант-Гоффа и принципа Ле-Шателье. [c.49]

Изменение давления смещает равновесие газовых реакций, идущих с изменением числа газовых молей. Смещение равновесия под влиянием давления (см. пример 2, с. 156) практически используют при синтезе аммиака из азота и водорода [c.163]

Этот факт является следствием неодинакового увеличения скорости прямого и обратного процессов с повышением температуры. Скорость эндотермической реакции возрастает сильнее, чем скорость экзотермической реакции, что и вызовет смещение равновесия в сторону образования азота и водорода. С понижением температуры равновесие, наоборот, будет смещаться в сторону образования аммиака. [c.98]

Здесь, как и ранее, можно провести эксперимент, подтверждающий факт смещения равновесия. Уменьшим объем реакционной системы в 2 раза. Если бы не было смещения равновесия, давление в ней должно было бы увеличиться тоже в два раза. Однако эксперимент показывает, что давление увеличивается не в два раза, а в меньшей степени. Это происходит потому, что равновесие сместится в сторону образования аммиака, который займет меньший объем, чем сумма газов водорода и азота. Следовательно, произойдет относительное уменьшение объема суммы газообразных продуктов и реагентов по сравнению с тем, которое было бы без смещения равновесия. Соответственно с этим, давление тоже относительно уменьшится. [c.98]

Уменьшение концентрации азота или водорода в приведенной системе вызовет смещение равновесия в сторону диссоциации аммиака. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, при понижении — в сторону экзотермической [c.57]

Способы смещения равновесия в желаемом направлении, основанные на принципе Ле Шателье, играют огромную роль в химии. Так, с его помощью можно определить оптимальные условия осуществления приведенной реакции синтеза аммиака из азота и водорода (см. 65). [c.45]

В промышленности аммиак синтезируют из простых веществ Нг и N2. Реакция азота с водородом экзотермическая, она протекает с выделением теплоты. Поэтому для смещения равновесия в обратимой системе (см. 1.9) необходимо снижать температуру. Такое снижение допустимо до 450°С, при более низкой температуре скорость реакции очень мала. Равновесие в системе смещается в сторону образования аммиака прн увеличении давления, поэтому процесс проводят при давлении около 30 МПа. Для увеличения скорости реакции в производстве аммиака используют катализаторы — железо с добавками оксидов алюминия и калия. [c.149]

Предложение удалять этиленгликоль для смещения равновесия в сторону образования полиэфира барботированием через расплав инертного газа [1] или паров углеводородов [2—4], таких как ксилол, дифенилметан, дитолилметан, образующих с этиленгликолем азеотропные смеси, не нашло практического применения. При использовании первого из этих способов требуется тщательная очистка инертного газа (например, азота) при большом [c.57]

В курсе неорганической химии эти возможности используются значительно слабее даже там, где они могли бы быть реализованы. Например, при рассмотрении химической связи, кристаллических решеток и т. д. Но и в неорганической химии можно найти примеры проблемного подхода. Например, изучение реакции синтеза аммиака из азота и водорода и рассмотрение на ее примере факторов, влияющих на смещение равновесия системы. Или проблема зависимости свойств элементов от порядкового номера в периодической системе (т. е. заряда ядра атома) и др. [c.165]

Этот процесс проводится в специальных автоклавах при температуре около 75 °С под давлением 50 атм. Для смещения равновесия реакции в сторону образования азотной кислоты, а также для увеличения скорости реакции необходимо, чтобы в смеси, поступающей в автоклав, был избыток четырехокиси азота. Обычно количество четырехокиси азота превышает стехиомет-рический расход в 1,75 раза. Не вошедшая в реакцию избыточно взятая четырехокись азота отделяется от образовавшейся азотной кислоты и возвращается обратно в производство. [c.270]

Прибор, в котором изучается смещение равновесия, состоит из двух овальных или круглых баллонов, соединенных между собой стеклянной трубкой (рис. 40). Прибор заполнен бурым газом — двуокисью азота, находящейся в равновесии со своим димером N264, являющимся бесцветным веществом. Состояние равновесия, определяемое следующим термохимическим уравнением [c.72]

Анализ на аммонийный азот проводят путем перегонки с использованием аппарата, показанного на рис. 2.15. Методика анализа основана на смещении равновесия между ионом аммония и свободным аммиаком и улетучивании газообразного аммиака с паром, выделяемым при кипячении воды. В колбу, где находится исследуемая проба, [c.37]

Это приводит к смещению равновесия в сторону образования фуксина и появлению розовой окраски [249]. По той же причине появление окраски вызывают окислители, например хлор, окислы азота и даже кислород воздуха [247]. Нагревание реактива Шиффа в отсутствие альдегидов также приводит к появлению розовой или красной окраски. Чем выше температура, тем быстрее окрашивается реактив и тем интенсивнее возникающая окраска. При 45 °С реактив сразу окрашивается в красный цвет, при 30 — через 10 мин, при 25 °С —через 30 мин. Эти изменения обратимы, и при охлаждении реактив обесцвечивается [248]. Из сказанного вытекает необходимость термостатирования фотометрируемых растворов, лучше всего при 20 °С. Взаимодействие фуксинсернистой кислоты с альдегидами протекает довольно медленно, и максимальная оптическая плотность раствора иногда устанавливается несколько часов [248, 250] и еще дольше [241]. [c.190]

Для выяснения вопроса о таутомерии амид-имидного тина (диадной и триадной) фосфоразотистых соединений мы избрали метод смещения равновесия при введении к атомам азота заместителей различной электро-фильности. Если в таутомерные формы (Illa и III6) ввести ряд заместителей R, постепенно повышающейся электрофильности, нанример [c.76]

Согласно закону смещения, уменьшение концентрации одного из компонентов вызовет сдвиг химического равновесия в сторону образования этого компонента. Уменьшение концентрации азота или водорода в приведенной системе вызовет смещение равновесия в сторону диссоциации аммиака. При повышении температуры равно- [c.94]

Реакция образования аммиака обратима, идет с выделением тепла и значительным уменьшением объема (из трех объемов водорода и одного объема азота получаются два объема аммиака). Поэтому низкие температуры и высокое давление благоприятствуют смещению равновесия реакции в правую сторону, т. е. в сторону образования аммиака. При повышении температуры и понижении давления равновесие реакции сдвигается в левую сторону, происходит диссоциация аммиака на азот и водород, вследствие чего содержание аммиака в равновесной смесн уменьшается. С повышением давления при неизменной температуре содержание аммиака, находящегося в равновесии с азотом и водородом, увеличивается. [c.235]

Рис. 17. Термическая диссоциация смещение равновесия между оксидом азота (IV) N02 и его димером N264

Влияние давления на смещение равновесия будет рассмотрено позже (см. синтез аммиака из водорода и азота). [c.88]

Давление не влияет на смещение равновесия реакции (1) в пределах температур, при которых не происходит диссоциации N2 и О2 на атомы. Однако в связи с тем, что синтез окиси азота [c.29]

Согласно закону смещения, уменьщение концентрации одного из компонентов вызовет сдвиг химического равновесия в сторону образования этого компонента. Уменьшение концентрации азота или водорода в приведенной системе вызовет смещение равновесия в сторону диссоциации аммиака. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, при понижении — в сторону экзотермической [c.76]

Жидкий Н02(Но04) смешивают со слабой азотной кислотой, содержащей 40—45% воды, и направляют в автоклав, куда подается также кислород. В автоклаве при 90°С и 5 МПа происходит реакция образования азотной кислоты. Для смещения равновесия в сторону образования азотной кислоты, а также увеличения скорости реакции необходимо, чтобы в смеси, поступающей в автоклав, был избыток жидкого N204. Обычно количество димера диоксида азота превышает стехиометрическое на 100%- [c.112]

В приборах для вакуумного пиролиза изоиндол улавливали в ловушках, охлаждаемых жидким азотом. Опыты показали, что сразу же после перевода вещества из ловушки в раствор ЯМР- Н спектр фиксирует наличие в нем смеси изоиндола и изоиндоленина. Уже в первых работах [135, 143, 159] по ЯМР-Н спектрам отмечалось, что в таутомерных смесях концентрация изоиндольной формы всегда выше, чем изоиндолениновой, и что со временем содержание о-хиноидной структуры увеличивается [175]. Причем накопление изоиндольной формы (1.27) в растворе подчиняется кинетическому уравнению первого порядка с периодом полупревращения 16 мин. Подобное смещение равновесия наблюдается в растворителях различной полярности и прекращается лишь тогда, когда изоиндолениновая форма полностью (или практически полностью) превращается в термодинамически более выгодную о-хиноидную структуру. [c.58]

С целью смещения равновесия выделяющуюся сильную кислоту НС1 нейтрализуют тем или иным буферным веществом. Эта реакция бимолекулярная и относится к классу Вас2. В переходном состоянии азот заряжается положительно. Следовательно, любые заместители в группе R, обладающие электронодопорными свойствами, т. е. усиливающие основные свойства амина R—NHj, будут способствовать образованию переходного состояния и, значит, приведут к ббльшим константам скорости реакции конденсации. [c.484]

Хлорид-ион был выбран с целью подавления реакции образования трихлорплатината (1.27), а протон был необходим для смещения равновесия (1.28) вправо, чтобы избежать образования значительных количеств свободного аллиламина, который мог бы координироваться платиной (И) по атому азота, а не по двойной связи. Смещением равновесия (1.27) влево этот процесс подавляется и таким образом удается добиться более [c.26]

Интересно отметить, что увеличение количества азота в системе N2— Н2— NN3 приводит к смещению равновесия, в результате чего некоторая часть введенного азота расходуется, если объем системы при введении дополнительного количества азота остается постоянным. В то же время, если давление поддерживается постоянным и, таким образом, концентрация других участвующих в реакции газов уменьшается, равновесие может сместиться в противоположном направлении. При применении принципа Ле Шателъе следует помнить, что пере.иенными, имеющими большое значение, являются парциальные давления или концентрации, а не количества участвующих в реакции вещест.в. В рассмотренном выше примере добавление некоторого количества азота при постоянном общем давлении повышает парциальное давление азота и понижает парциальное давление водорода, причем влияние понижения парциального давления водорода при некоторых отношениях между количествами этих двух газов имеет большее значение, чем влияние повышения парциального давления азота. [c.343]

Реакция (9) обратима состояние равновесия зависит от концентрации образующейся азотной кислоты, давления и температуры. Если образуется очень разбавленная азотная кислота, то она полностью поглощает N02 с одновременным выделением окиси азота, в то время как при образ овании 60%-ной азотной кислоты связывается только небольшая часть двуокиси азота. В производственных условиях обычно не стремятся достигнуть состояния равновесия реакции (9), так как скорость ее по мере приближения системы к равновесному состоянию быстро понижается. Скорость образования азотной кислоты увеличивается с повышением температуры, но при этом равновесие реакции (9) сдвигается в левую сторону. Поэтому повышение температуры для ускорения реакции допустимо только при одновременном применении давления, способствующего смещению равновесия реакции (9) слева направо. При повышенном давлении 1(6—8 ат) и температуре 50- 0 ° С получается 58— 60%-ная азотная кислота (в таких условиях равновесие пол- остью смещено слева аправо), тогда как при атмосферном давлении и обычной температуре можно получить только 50%-ную азотную кислоту. [c.273]

Для смещения равновесия в сторону образования азотной кислоты, а также для увеличения скорости реакции необходимо, чтобы в смеси, поступающей в автоклав, был избыток жидкой двуокиси (четырехокиси) азота. Обышю количество жидкой двуокиси азота превышает стехиометрический расход на 25, о. Не во- [c.356]