Теплота смешения серной кислоты

Тепловой эффект разбавления зависит от температуры процесса поэтому при более, точных расчетах для вычисления теплоты разбавления смешения пользуются уравнением теплоты образования серной кислоты [c.24]

При разбавлении 100%-ной серной кислоты водой или при смешении серной кислоты двух разных концентраций выделяющееся тепло (теплота растворения и смешения) можно сравнительно точно определить по следующей формуле [c.34]

Данные о теплотах разбавления и смешения серной кислоты и олеума приведены в Приложениях IX, X. [c.27]

Теплота изменения концентрации сульфирующего агента, соответствующая теплоте выделения из сульфирующего агента серного ангидрида, расходуемого на образование сульфокислот, может быть вычислена, если известны пределы изменения концентрации серной кислоты или олеума, а также и количества их, принимающие участие в процессе. Для вычисления, очевидно, могут быть использованы формулы (92), (93) и (94), определяющие теплоту разбавления моногидрата серной кислоты водой и теплоту смешения серного ангидрида и воды, так как эти теплоты равны по величине и противоположны ПО знаку теплотам выделения серного ангидрида из серной кислоты и олеума. [c.165]

РИС, 5. Интегральные теплоты смешения серной кислоты, жидкого и газообразного триоксида серы с водой. [c.19]

На рис. 1-11 приведен график для определения теплоты разбавления 100%-ной серной кислоты при 15 °С до концентраций, указанных на оси абсцисс, а также теплоты смешения серной кислоты двух концентраций. Так, теплоту смешения концентрации Сх и Сг определяют по уравнению [c.26]

Ц2 — теплота смешения серного ангидрида и воды при образовании кислоты концентрации тг % в ккал/кг воды, д — теплота смешения серного ангидрида и воды при образовании кислоты концентрации т % в ккал/кг воды, [c.150]

По приведенным формулам можно вычислять и обратные величины, т. е. теплоты поглощения паров воды и серного ангидрида серной кислотой. Подробные данные о тенлотах разбавления - и смешения серной кислоты и олеума приведены в Приложениях VI и УП. [c.25]

Оптимальный состав нитрующей смеси зависит от строения нитруемого вещества. Нитрующую смесь готовят прибавлением к азотной кислоте серной кислоты. При смешении азотной и серной кислот выделяется большое количество теплоты, поэтому приготовление нитрующей смеси нужно вести при перемешивании и охлаждении. При нитровании ароматических соединений, содержащих электроноакцепторные заместители, для приготовления нитрующей смеси приходится брать моногидрат или даже олеум. Вместо азотной кислоты в промышленности используют меланж , в котором кроме азотной кислоты содержится 7,5—9% серной кислоты и 4% воды. Для приготовления нитрующей смеси применяют также нитраты металлов. [c.172]

Иные варианты этого способа изложены в патентах Франции [62] и ФРГ [63], применительно к утилизации отработанных растворов осадительных ванн вискозного производства. Маточные растворы, остающиеся после отделения мирабилита, возвращаются в схему производства вискозы. Один из вариантов предусматривает удешевление процесса выделения сульфата натрия за счет использования на стадии плавления мирабилита теплоты, получаемой при смешении серной кислоты с маточными растворами, возвращаемыми в схему производства вискозы. [c.157]

Теплота выделения 80з из сульфирующего агента.. Для вычисления этой теплоты могут быть применены формулы, определяющие теплоту смешения серного ангидрида с водой, так как эта теплота равна по величине (и противоположна по знаку) теплоте выделения ЗОз из серной кислоты и олеума. [c.219]

Электролитом для свинцовых аккумуляторов служит раствор серной кислоты. Концентрированная серная кислота представляет собой прозрачную жидкость без цвета и запаха, имеющую маслянистую консистенцию. Плотность ее равна 1,84 г/см при 10 °С, содержание в ней чистой кислоты составляет около 95 %. Чистая серная кислота хорошо смешивается с водой в любых пропорциях. При смешении ее с водой выделяется большое количество теплоты. Концентрированная серная кислота имеет точку кипения 33 С. При нагревании она выделяет серный ангидрид в виде газа, который, поглощая водяные пары из воздуха, образует густой туман. [c.32]

Рис. 90. Интегральные теплоты смешения серной и фосфорной кислот.

Тепловой эффект растворения определяется природой веществ. Например, при смешении концентрированной серной кислоты с водой выделяется столько теплоты, что раствор может закипеть. Наоборот, растворение хлорида кальция или нитрата аммония сопровождается сильным охлаждением. [c.103]

Способность к ассоциации проявляют аммиак, спирты, пероксид водорода, гидразин, серная кислота и многие другие вещества. Ассоциация приводит к повышению температуры плавления, кипения, теплоты парообразования, изменению растворяющей способности и т. п. Часто возможность растворения вещества связывают с его способностью образовывать водородные связи. Так, смешение спирта с водой (двух ассоциированных жидкостей) сопровождается выделением теплоты и уменьшением объема. Это свидетельствует о химизме и уплотнении структуры при связывании водородными связями разнородных молекул спирта и воды. [c.140]

Теплота разбавления и смешения. При добавлении воды к серной кислоте выделяется теплота разбавления Ср, которая выражается в кДж на 1 кг 100%-ной Н2304 и может быть вычислена несколькими способами. Например, ее определяют как разность теплот образования серной кислоты Q2 и Ql (конечная концентрация Сг и начальная концентрация Су). Значения [c.21]

Рассчитайте количество теплоты, выделяющееся при смешении 1 г 100 1/(1-й серной кислоты и 100 мл воды (что во что вливается Почему ). Термодинамические характеристики веществ приведены в Приложении 1. [c.299]

При технологических расчетах теплот смешения серной и фосфорной кислот обычно допускают, что тепловой эффект смешения определяется растворением серной кислоты во всей воде раствора фосфорной кислоты. Однако в связи с резким отклонением коэффициента активности воды от единицы в растворах системы Н3РО4—Н2О при содержании фосфорной кислоты >20—25% [8] молено ожидать, что только часть воды смешиваемых растворов будет взаимодействовать с серной кислотой остальная же вода будет, по-видимому, связана с фосфорной кислотой. Взаимное влияние фосфорной и серной кислот при их смешении может отразиться на изменении диссоциации как молекул кислоты, так и кислотных анионов. Кроме того, не исключено кислотно-основное взаимодействие [9] мел<ду фосфорной и серной кислотами аналогично реакции, наблюдаемой в безводной системе Н3РО4—Н2504 [10]. [c.196]

Формула Портера, связанная с громоздкими арифметическ1 ,мн вычислениями, и экспериментальные данные о теплотах смешения серного ангидрида и воды номографированы (рис. 81). Этой номограммой мы рекомендуем пользоваться в технических расчетах при определении тепловых эффектов смешения кислот и теплов1,1х [c.168]

При сернокислотном разложении природного фосфатного сырья [основной компонент-апатит Са1оРа(Р04)в], сопровождающемся кристаллизацией дигидрата (гипса) или полугидрата сульфата кальция, в процесс вводят серную кислоту, фосфатное сырье и воду, а выводят продукционную экстракционную фосфорную кислоту ЭФК (30—48% РаОв), влажный фосфогипс и водяной пар с малым (при работе с ва-куум-испарительной установкой) или с большим (при воздушном охлаждении от реакционной суспензии в экстракторе) содержанием воздуха. Фосфогипс, состоящий из дигидрата или полугидрата сульфата кальция, содержит 18—40% воды, остальное — дигидрат или полугидрат сульфата кальция. В экстракторе выделяется значительное количество теплоты, которое отводится преимущественно путем испарения воды при воздушном охлаждении и в вакуум-испарителях экстракционных систем. Источники теплоты — экзотермические процессы разложения фосфата, смешения серной кислоты с жидкой фазой (фосфорной кислотой) фосфорнокислотной суспензии сульфата кальция, кристаллизации сульфата кальция [77, 109]. [c.71]

При получении водных растворов серной кислоты, кроме теплоты образования, выделяется также теплота разбавления серной кислоты водой. Теплота разбавления Нг504 до концентрации башенной кислоты (75% Н2504) составляет 94 000 ккал на 1 71 Н2504. Выделение тепла происходит и при смешении кислот различных концентраций. Этот тепловой эффект, называемый теплотой смешения (Q .л), можно определить по формуле [c.62]

Теплота смешения 100%-ной серной кислоты, 100%-ной азотной кислоты и воды при образовании G кг нитрующей смеси (состава т, I и п) может быть найдена путем следующих рассуждений. Пусть имеется Gh,,so4 серной кислоты, Оиноз азотной кислоты и GnaO К-г воды, при смешении которых получается G кг нитрующей смеси. Исчерпывающее разбавление этих количеств кислот может быть осуществлено двумя способами [c.214]

III фактор. Снижение концентрации серной кислоты в результате ее смешения с водой в пластовых условиях сопровождается значительным повышением температуры и теплосодержания разбавленной системы. Из рис. 73 видно, что максимальное повышение температуры до 100 °С достигается при разбавлении исходной концентрированной 93 %-ной кислоты до 65 %-ной концентрации, а максимальный теплоприток в количестве 630 тыс. кДж на 1 т Н2504 — при бесконечном разбавлении. Привнесенное таким образом в пласт достаточно большое количество теплоты способствует снижению вязкости пластовых флюидов. Благодаря более резкому снижению вязкости нефти (Цн), чем вязкости воды (р. ), происходит [c.136]

MIXA ID Моделирование работы сборника серной кислоты 3,7 Система нелинейных уравнений МТБ с учетом теплот разбавления и смешения 1 1,2 0,4 [c.611]

Рассчитать количество теплоты, выделившееся при смешении 10 кг моногидрата (98,5% H2SO4) с 5 кг 20% раствора серной кислоты. [c.72]

На наличие распределения воды между структурными группами серной и фосфорной кислот в смешанном растворе указывают полученные зависимости экспериментальных теплот смешения исходных веществ от состава. Как видно на рис. 4.23, экзотер.уичность теплоты смешения растворов серной н фосфорной кислот с увеличением кислотной составляющей падает, Эта зависимость, а также зависимость [c.119]

Серная кислота жадно соединяется с водой, при этод выделяется большое количество тепла. При смешении ее с водой нужно быть очень осторожным и понемногу, все время размешивая жидкость, лить кислоту в воду. При этом кислота, будучи тяжелее воды, опускается и весь раствор разогревается сравнительно равномерно. Если же наливать воду в кислоту, то вода будет оставаться сверху. От теплоты растворения этот слой воды быстро нагревается и п )е-враш ается в пар, в результате происходит разбрызгивание, а а иногда и выброс крепкой кислоты. [c.170]

Отрицательно к теории Аррениуса относился и другой крупнейший русский ученый Коновалов. Исследуя электропроводность смесей уксусной кислоты с анилином и других подобных систем, он установил, что электропроводность растворов становится тем больше, чем сильнее химическое взаимодействие между компонентами раствора. Он пишет по поводу теории Аррениуса, что она является лишь механической схемой явления гальваноправодности, а не их теорией . На основан,ИИ своих исследований Коновалов пришел к выводу, что не диссоциация, а, наоборот, ассоциация является причиной возникновения электропроводности. Этот вывод Коновалов подтвердил термохимическими исследованиями и показал, что наибольшей электропроводности соответствует наибольшая теплота смешения. Он пишет Нельзя не заметить — что электропроводность тем сильнее, чем сильнее признаки химической реакции между растворенным веществом и растворителем. Например, хорошо проводят ток водные растворы тех кислот, при смешении которых с 1В0Д0Й проявляется химическое взаимодействие, например, — серной . [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология