Калий желе.шыс

Калий желе- 10 20 Алюми- 0,0161 4 [173] [c.55]

Калибровочный график. В ряд пробирок емкостью 10 мл прибавляют 0,1 —1,0 мкг соединения 1п с интервалом 0,1 мкг, разбавляют до 10 мл 15 н. азотной кислотой, вводят 100 мг металлического желе,за (восстановленного водородом) и выдерживают 30 мин. Отбирают пипеткой аликвотную часть (5 мл) и через ватный тампон переводят раствор в делительную воронку емкостью 25 мл, добавляют 0,1 мл 0,25%-ного водного раствора родамина 6Ж, 6 мл бензола и 0,5 мл 40%-ного раствора бромида калия. Сразу же после добавления проводят экстракцию в течение 30 сск. Дают раствору отстояться, переводят слой органического растворителя в сухую пробирку и измеряют интенсивность флуоресценции на флуорометре. [c.388]

Рафинирование натрия-сырца обычно осуществляют путем отстаивания и фильтрации. При этом натрий удается очистить от оксидов и хлоридов, отделить натриево-кальциевый щлам и получить металл, удовлетворяющий требованиям ГОСТ 3273—75 содержание натрия не менее 99,7%, кальция не более 0,15%, калия не более 0,10%, жел за не более 0,001%- Однако прн таком рафинировании натрия-сырца образуется большое количество натриево-кальциевого шлама — до 12—15% от массы рафинируемого металла. [c.496]

Если желают получить амин в очень чистом виде, то описанный выше продукт растворяют вместе с 1,04 частями кристаллической щавелевой кислоты в 8 частях горячей воды. После обесцвечивания углем из профильтрованного раствора по охлаждении выпадают кристаллы щавелевокислой соли. В каждых 100 мл маточного раствора остается около 5 г соли большая часть ее может быть выделена путем выпаривания и дополнительной кристаллизации. Амин выделяется из чистого оксалата с помощью едкого кали. Его отгоняют с водяным паром н очищают так, как это описано выше. Когда надо получить определенное количество амина в водном растворе (например для расщепления на оптические антиподы), берут взвешенное количество (безводного) оксалата, разлагают его и амин количественно перегоняют с водяным паром. [c.525]

Эталонный раствор железо(111)-иона. Определяют содержание жел еза в железоаммониевых квасцах методом, описанным для хлорида окисного железа. Около 2,5 г препарата (точная навеска) растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 100 мл и доводят объем раствора водой до метки, 20 мл этого раствора переносят в колбу с притертой пробкой, прибавляют 10 мл хлористоводородной кислоты и 2 г йодида калия, смесь взбалтывают и оставляют в темном месте на 30 мин, затем прибавляют 50 мл воды и титруют раствором тиосульфата натрия (0,1 моль/л) (индикатор — крахмал). 1 мл раствора тиосульфата натрия соответствует 0,005585 г железа. [c.170]

Бихромат калия в кислой или щелочной среде окисляет рений с валентностью ниже семи до Ве(УП). К анализируемому раствору добавляют избыток бихромата, а затем избыток сульфата желе-за(П) и титруют обратно перманганатом или сульфатом церия(1У) [8161. [c.85]

Удивительное животное тропических стран, меняющее на глазах окраску кожи то она ярко-зеленая, то почти багровая, а потом — жел-то-бурая... Это хамелеон. Есть и химический хамелеон именно так называли химики-аналитики XIX в. растворы перманганата калия. Как же он меняет цвет [c.342]

Калий желе-зосинеродистый (красная кровяная соль) ГОСТ 4206—48 КэРе(СЫ)б Подавитель Флотация руд тяжелых цветных металлов. Применяется в виде [c.676]

Аргентометрия. Меркурометрия. Меркуриметрия, Титрование рас твором ферроцианида калия (железистосинеродистого калия, жел той кровяной соли), Ториметрия. [c.144]

В качестве протравы при крашении тканей для изготовления цианистого калия, железосинеродистого калия, желе-зосинеродистого железа [c.181]

Взаимодействие иодида калия с солями ртути (I). К небольшому количеству раствора Hg2(NOз)2 добавьте по каплям раствор иодида калия, наблюдая за образованием жел-то-зеленого осадка Hg2I2 Образующийся осадок неустойчив и диспропорционирует со временем на свободную ртуть и НдЬ, образующий с избытком раствора К1 комплексное соединение — тетраиодомеркурат (II) калия K2[HgI4]. Напишите уравнения реакций. [c.260]

Хорошо изучено строение цианидных комплексов железа (И) и (HI). Химическая связь Fe"— N прочнее и короче, чем связь Fe" —N , поэтому при сливании растворов солей железа(П) и ге <сап1 аго Ьорра а( П) калня или растворов солей желе- j г чгя1("а 1пферпата(И) калия образуется малорастворимый продукт одного и того же цвета, состава и строения, формулу которого записывают с учетом лучшего комплексообразования цианид-ионов с атомами Fe" [c.246]

Оксид железа используют в качестве пигментов для производства красок (от красно-бурых до черных). Сульфат желе-за(П) Ре304 ТНдО (железный купорос) употребляют при крашении тканей и кож, в сельском хозяйстве, при консервировании дерева, для очистки сточных промышленных вод от хромовых солей и цианидов, для приготовления минеральных красок, в частности гексацианоферрата(И) калия и железа(П1) КРе + [Ре2+(СК)в] (берлинской лазури). [c.434]

Напишите уравнение реакции, которая будет прото-кать при смешении водпых растворов сульфата жахеза (П1) и карбоната калия, учитывая, что одним из продуктов реакции является гидроксид железа (1П). Почему результате реакции не образуется карбонат жел за (П1) [c.84]

Феррицианиды получаются при действии окислителей на ферро-цианиды. Калиевая соль—единственная соль из феррицианидов, имеющая сколько-нибудь значительное промышленное значение в последние годы некоторое внимание было уделено производству натриевой соли. Железосинеродистый калий, — Производство. — Наиболее старым способом для окисления жслезистосинеродистого калия в желе-зосинеродистый и наиболее часто применяемым, является способ окисления хлором действуют газообразным хлором на сухую соль или на ее водный раствор. Реакция выражается следующим. уравнением [c.70]

Для разложения углекислого калия и полного удаления элемен-toB углекислоты прибавляется рассчитанное количество раствора же-лезосинеродистого кальция, который получается окислением желе-зистосинеродистого кальция. По этому способу получается действительно чистый раствор железосинеродистого калия. [c.71]

Жидкие вещества, как правило, можно вводить в реакцию с акрилони рилом без растворителя, учитывая, что акрилонитрил хорошо смешивается с различными органическими соединениями, Применение растворителей может быть рекомендовано в тех случаях, когда желают ослабить слишком энергичное течение реакции или облегчить разделение смеси продуктов цианэтилирования. В качестве нейтральных растворителей можно применять бензол диоксан пиридин ацетонитрил бутиловый спирт 221,224, 234 Послсдний удобен тем, что растворяет едкое кали, но при 60° он сам реагирует с акрилонитрилом 103,216, 255 В раде случаев употреблялись в качестве растворителей соединения, хотя и реагирующие с акрилонитрилом, но значительно медленнее, чем растворенное вещество. Так, например, аммиак и некоторые алифатические амины можно успешно цианэтилировать в водном р.астворе >55 1 7 тин в присутствии тритона В цианэтилируется с удовлетворительным выходом (50%) в спиртовой среде [c.102]

Кислый тартрат калия (винный камень) КНС4Н4О6 содержится в виноградном соке кристаллы этого вещества иногда образуются в виноградном желе. Это соединение находит применение при производстве пекарского порошка. [c.520]

КАЛИЯ ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТА(М) ТРИГИДРАТ (желтая кровяная соль) 1<4[Ре(СК)б]-ЗН20, светло-жел- [c.232]

А воды) расходуются три эквивалента НгОг, из которых два либо выделяют газообразный кислород, либо отдают его какому-либо окисляющемуся веп1еству, например иод истому калию. Одновременно образуется гидрат окиси железа. Реакция не ката-литическая и заканчивается переходом всего железа в трехвалентное. Такая реакция возможна тсщ ко с солями закисиого, но н , окиспого желена. По мнению Манию, окисное же.лезо образуется только через промежуточную перекись железа, которая либо сразу же распадается с образованием Ре , либо же восстанавли- [c.68]

Реактивы а) препарат тиреодин (лредставляет собой обезжиренную, высушенную и и.чмельчсииую щи-топидную желе.чу убойного скота) б) углекислый натрий, в порошке в) азотнокислый калий, в порошке г) серная кислота, ]5 %-ный раствор л) хлороформ с) хлорамин, 5°/д-ный раствор, свежеприготовленный (или хлорная вода). [c.243]

В стакан емкостью 2—3 л, снабженный техническим тер-люметром, рамной мешалкой и помещенный в баню, загружают 77 г (0,32 М) 4-нитрофенилгидразона, 700 мл тетра-гидрофурана и размешивают до получения прозрачного жел-то оранжевого раствора. К этому раствору, охлажденному до —25°, прибавляют приготовленный ранее диазораствор (см. примечание). Полученную смесь охлаждают до —27° и добавляют 40 г (0,57 М) едкого кали в 30 мл охлажденной воды при. этом немедленно образуется черный осадок и температура реакционной смеси поднимается до —20°. Размешивание реакционной массы продолжают I час при минус 25—20° и 30 минут при комнатной температуре. Затем к полученной смеси добавляют 320 мл диоксана, 700 мл метанола и оставляют до следующего дня. [c.23]

Обсудите соотношение между структурами и скоиствами в следующих случаях а) алмаз, б) лед, в) хлористьп натрий, г) желе.чосинеродистый калий, д) хлористый водород. [c.513]

Определение выполняется следующим образом. К слабоазотнокислому раствору висмута объемом 25—50 мл, содержащему 0,05—0,1 г Bi, прибавляют 1,5—2 г иодистого калия и 0,3—0,5 г уротропина. После полного растворения уротропина со стенок стакана смывают приставшие частички образовавшегося осадка при помощи 96%-ного спирта и приливают еще 10—20 мл спирта. Раствору с осадком дают постоять 15—20 мин., затем осадок отфильтровывают через беззольный фильтр 589 с синей лентой и промывают спиртом. Фильтр с осадком переносят обратно в стакан. После прибавления избытка 0,1 п. раствора нитрата серебра осадок тщательно растирают в стакане стеклянной палочкой (фильтр стараются при этом не разрыхлять). Когда осадок примет равномерный красновато-желтый цвет, стакан нагревают до начала кипения и прибавляют по каплям при постоянном помешивании 2—3 мл концентрированной азотной кислоты. Раствор охлаждают, прибавляют 10 капель насыщенного раствора жел зо-аммиачных квасцов, и избыток нитрата серебра титруют 0,1 п. раствором NH S N. [c.222]

Ферроцианид калия дает с ко нцентрировлнным раствором бариевой соли белый кристаллический осадок желе истосинеродистокислой соли бария и калия Bai Fe( ) l ЗНЮ. В присутствии аммонийных солей ооста.в осадка париируо . Осадок более растворим, че.м соответственная соль кальция, [c.298]

Цианистая ртуть Hg( N)2 выделяет желтовато-белый, жела-тиноо бразный осадок цианистого палладия Pd( N)2, трудно растворимого в разбавленной соляной кислоте, лепко растворимого в избытке цианистого калия и аммиака. Применяя в качестве осадителя едва ионизирующую цианистую ртуть, избегают рас-творяютдего действия Избыточных циан-ионов, хлорные же ионы (большой избыток которых действует растворяющи.м образом) будут связываться ионами ртути(2). [c.569]

В 1749 г французский химик Пьер Макер впервые получил вещест во, которому никак не могли придумать подходящего названия Веще ство представляло собой кристаллы желтого цвета, растворимые в воде и образующие с раствором хлорида железа(Ш) темно-синий раствор и такого же цвета осадок Макер назвал вещество флогистизированной щелочью (термин флогистон означал горючее начало, по представле ниям тех времен присутствующее в любом веществе) Затем это веще ство стали называть желтое синь-кали или просто синь кали Есть у него и другие имена железистосинеродистый калий , а также жел тая кровяная соль Каково современное название соли Макера [c.253]

Смотреть страницы где упоминается термин Калий желе.шыс: [c.515] [c.133] [c.181] [c.203] [c.55] [c.70] [c.73] [c.69] [c.22] [c.386] [c.388] [c.426] [c.231] [c.366] [c.319] [c.371] [c.640] [c.84] [c.635] [c.10] [c.84] [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология