Раствор концентрации по показателю

Прибор для определения концентрации растворов по показателю, преломления (интерферометр или рефрактометр). [c.19]

Определение показателя преломления производится для идентификации веществ (главным образом жидких), для установления их чистоты, для определения концентрации растворов. Значение показателя преломления используется для нахождения величины молекулярной рефракции MRq, являющейся важной характеристикой вещества [c.54]

Для растворов, концентрация которых не очень мала, правильнее брать вместо [Н+] активность иона водорода. Тогда водородный показатель рНд раствора следует определять как десятичный логарифм активности ионов водорода в этом растворе с обратным знаком [c.587]

Определите концентрации ионов Н и ОН в растворах, водородный показатель которых равен 3,2 5,8 9,1 11,4 6,5. Во сколько раз концентрации ионов Н больше или меньще концентрации ионов ОН в этих растворах [c.148]

Для быстрого определения содержания акриламида в растворе измеряют показатель преломления. Перекристаллизованный из бензола акриламид высушивают до постоянного веса при 45 °С. Из такого акриламида с температурой плавления 85 °С приготовляют водные растворы следующих концентраций 3, 5, 6, 7, 8, 9, 10, [c.59]

Задание. Установить концентрации растворов по показателю преломления. [c.18]

Важнейшая практическая задача потенциометрии — определение концентраций кислот или оснований, т. е. pH растворов. Концентрация ионов Н+ оказывает существенное влияние на химические процессы, протекающие в водных и неводных (но содержащих водородные атомы) средах, в том числе и в биологических системах. Например, кровь здорового человека имеет pH 7,3—7,4. Снижение этого показателя до 7,2 свидетельствует о нарушении нормальной жизнедеятельности, а pH 7,1—о необратимых изменениях. [c.92]

Значения показателя преломления зависят от температуры - с ростом Т величина его падает. В зависимости от длины волны света и концентрации раствора значение показателя преломления меняется. Как правило, измерения проводят для спектральной линии желтого натриевого пламени при 20 °С. При обозначении указывают температуру и длину [c.38]

Построив кривую титрования, можно определить концентрацию ионов С -уо в исходном растворе и показатель концентрационного произведения растворимости рПР. [c.636]

Относительная погрешность определения коэффициента диффузии для веществ с показателем преломления 10 не превышает 1—2%. Например, при определении коэффициента диффузии D для ОП-10 из раствора концентрацией 0,5 /о погрешность составляет 1-2%. [c.60]

Задачи 121-130. Даны показатели преломления п и концентрации растворов С пяти стандартных растворов и показатель преломления исследуемого раствора. Считая, что между п и С существует линейная зависимость, методом наименьших квадратов определить концентрацию в исследуемом растворе. [c.35]

В первые годы эксплуатации очистку высокосернистого газа от кислых компонентов осуществляли в две ступени с подачей в них растворов МЭА разной концентрации. Показатели установок очистки Мубарекского ГПЗ с использованием раствора МЭА даны в табл. 2.10 >[28]. [c.45]

Поляризуемость молекулы а можно вычислить по изменению показателя преломления с концентрацией. Показатели преломления раствора п и растворенного вещества По, а также поляризуемость молекулы а связаны между собой уравнением (14.52), которое можно представить в виде [c.619]

Уменьшение глинистой фазы в растворе свидетельствует о выводе определенной части ГИПХ-3 из раствора в составе флокул. Поэтому и поверхностное натяжение фильтрата выше величин аналогичной концентрации КПАВ в водном растворе. Но показатели увлажняющей способности оказались на уровне величин с водными растворами химических реагентов. [c.177]

Когда прямое определение вещества невозможно (когда вещество образует одну из фаз гетерогенной системы или находится в труднодоступных местах), используют косвенную рефрактометрию. Добавляют точно известное количество V другого вещества, образующего с исследуемым истинный раствор, измеряют показатель преломления этого раствора и его концентрацию в процентах С , а затем -количество определяемого вещества Х [c.200]

Показатели преломления спирто-водных растворов, концентрация которых выражена в об. % [c.242]

Интерферометрическим методом ККМ определяют по точке излома кривой зависимости Ап = /(С) (где Аи — измеряемая разность показателя преломления раствора и показателя преломления воды С — концентрация раствора ПАВ). Метод имеет то преимущество, что исследуемый раствор в ходе определения не подвергается каким-либо воздействиям, изменяющим условия мицеллообразования (воз- [c.130]

В минеральных и органических кислотах устойчивость кислотоупорных эмалей высока. Обычные кислотоупорные эмали устойчивы к горячим щелочным растворам концентрации до 5 %. Специальные кислотоупорные эмали могут эксплуатироваться как в кислотах, так и в кипящих растворах щелочей концентрации до 10 % и углекислых щелочей концентрации до 40 %. Изделия с эмалевыми покрытиями работают в жидких средах до 200 °С, а в газообразных — до 600-700 °С. Для специальных эмалей эти показатели соответственно равны 250 °С и 1000 °С. Морозостойкость стальной эмалированной аппаратуры достигает —70 °С, а чугунной — не менее —30 °С. [c.232]

Концентрация раствора. вес. % Плотность раствора, кг/м Удельная электропроводность раствора. сим-слг Вязкость раствора. СПЗ Показатель преломления осветленного раствора pH осветленного раствора [c.99]

Ход определения. Приготавливают водный раствор исследуемого вещества (сахар, мочевина) определенной весовой концентрации. Определяют плотность раствора и показатель преломления. Измерения производят при 20° С. Далее в соответствии с найденными значениями и величинами плотности (0,9982) и показателя преломления (1,3330) воды, соответствующих указанной температуре, рассчитывают рефракцию растворенного вещества. [c.127]

Воды и водные растворы содержат и ионы водорода, и гидроксид-ионы. В чистой воде и нейтральных растворах концентрации этих ионов очень малы и одинаковы. В кислых растворах концентрация ионов водорода велика, поэтому концентрация гидроксид-ионов исчезающе мала. В основных растворах концентрация гидроксид-ионов велика и исчезающе мала концентрация ионов водорода. Понятие pH построено на соотношении концентраций этих двух ионов. Термин pH значит в переводе с английского показатель степени концентрации ионов водорода (power of hydrogen ion) - например, pH 3 означает, что раствор содержит Ю М ионов водорода. (Понятие pH было введено в разд. В.б первой главы.) [c.428]

Водородный показатель. Постоянство ионного ироизведения воды позволяет вычислять концентрацию гидроксид-ионов ио величине концентрации ионов гидроксония и наоборот. Очевидно, что в чистой воде концентрации ионов 0Н+ и ОН одинаковы и равны 10- моль/л. В кислых растворах концентрация ионов ОН+ больще 10 , а ОН--—меньше моль/л. В щелочных растворах, наоборот, [ОН ]<10 , а [0Н-]> Ю моль/л. Соотношением этих концентраций и характеризуется кислотность и щелочность различных водных растворов. Однако поскольку неудобно применять числа с отрицательными показателями степени, для характеристики кислотности и щелочности водных сред используется не само значение концентрации иоиов гидроксония (для простоты нх обычно называют ионами водорода), а его десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Эта величина получила название водородного показателя и обозначается pH. Таким образом, [c.178]

Наилучшие результаты титрования получают, вводя К2СГО4 в концентрации 5-10" —5-10 - г-моль/л, что соответствует прибавлению 1—2 мл 5%-ного раствора К2СЮ4 на 100 мл титруемого раствора. Концентрация катионов серебра в титруемом растворе теоретически должна превысить 2- 0 г-ион/л. Чувствительность индикатора, найденная опытным путем, соответствует концентрации AgNOg 3-10 —4-10 г-моль/л, что отвечает показателю концентрации pAg=4,5—4,4. В присутствии осадка чувствительность индикатора практически сохраняется. Концентрацию хлорид-ионов в растворе вычисляют по формуле [c.428]

Для уменьшения агрессивного воздействия натриевой соли ЭДТА на сталь необходимо производить подщелачивание концентрированного (рабочего) раствора до показателя pH = 8,8 9,0. Подщелачивание производится аммиаком или едким натром. Концентрация рабочего раствора комплексона не должна превышать 15 г/кг. [c.75]

В качестве примера приводим кривую гель-хроматографии смеси глюкозы ж соответствующих олигосахаридов (см. стр. 468) вплоть до целлогексаозы в водном растворе на геле сефадекс 0-25 (рис. 22). На оси ординат отложены в качестве индикатора концентрации показатели преломления, по оси абсцисс — объемы элюирующего растворителя. [c.46]

Кондуктометрические определения основаны на измерении электропроводности растворов, которая может меняться в результате происходящих в растворе химических реакций. Электропроводность раствора зависит от природы электролита, его температуры и концентрации находящегося в растворе вещества. С возрастанием температуры увеличивается электропроводность, так как увеличивается подвижность ионов. При постоянной температуре электро-рроводность раствора зависит от концентрации растворенного вещества чем она выше, чем больше электропроводность. Электропроводность раствора служит показателем сонцентрации растворенного вещества. [c.262]

Более интересно применение методов, основанных на рассеянии света, для определения средней молекулярной массы полимеров в растворах. Для расчетов необходимо знать мутность, концентрацию, показатель преломления, длину волны, производную показателя по концентрации и так называемый второй вириальный коэффициент, являющийся мерой неиде-альности раствора. Использование метода светорассеяния ограничено размерами молекул они должны быть меньше длины волны. [c.317]

Состав растворов щелочных силикатов можно определять по-разному. Обычно одной характеристикой является силикатный модуль раствора, а другой могут быть или содержание 5102, или МгО, или содержание твердого вещества (5Юг+МгО) в массовых процентах. В последнем случае долгий химический анализ может быть заменен высушиванием раствора и прокаливанием остатка. Содержание МгО определяют по результатам титрования кислотой с индикатором в слабокислой области. Кремнезем находят или гравиметрическим методом, или фотоколориметрически реакцией с молибденовой кислотой. В целях оперативности очень удобно один из анализов заменить измерением какого-либо свойства раствора обычно это или плотность раствора, или показатель преломления. Тогда, ограничиваясь одним химическим анализом (5Юг, или МгО, или ЗЮг + МгО) и одним свойством раствора, можно по калибровочным графикам или по эмпирическим формулам однозначно определить с достаточно высокой точностью концентрацию и модуль раствора щелочного силиката. Измерение показателя преломления растворов затруднено необходимостью иметь рефрактометр с призмами, устойчивыми к щелочам. [c.44]

В чистом мономере [102] и в бензольных [И, 106] и толу-ольных [107] растворах кинетический порядок реакции относительно концентрации инициатора равен 0,5. Скорость фо-тоинициированной реакции в чистом мономере строго пропорциональна корню квадратному из интенсивности света, но в бензольных растворах величина показателя у интенсивности, по-видимому, зависит от концентрации мономера [108]. В случае реакций, фотосенсибилизированных перекисью бензоила, скорость пропорциональна корню квадратному из концентрации сенсибилизатора только при низких значениях концентрации [104] это ограничение можно объяснить просто очень сильным поглощением света [109, 117]. Все остальные результаты хорошо согласуются с теоретическими представлениями. [c.110]

Общим свойством всех прозрачных растворов является их помутнение вблизи их критической точки смешения. Причина этого помутнения — рассеяние света, резко возрастающее вблизи критической точки смешения (в области однородного раствора) вследствие появления больших флуктуаций концентрации раствора. Поскольку показатель преломления раствора зависит от его концентрации, флуктуации концентрации сопровождаются флуктуациями показателя преломления. Раствор становится оптически неоднородной средой и вызывает сильное рассеяние падаюи1ёго света. Из-за [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология