Окисляемость воды перманганатная

Опыт № 2. Определение окисляемости сточной воды перманганатным методом [c.120]

Подобное же перераспределение электронных плотностей, не сопровождающееся полным переходом электронов, наблюдается и при окислении и восстановлении органических соединений. Вследствие того, что электроны, образующие связь, смещены к более электроотрицательному атому, в данном примере — атому кислорода, он получает отрицательный заряд. Заряд атома, возникающий после такого распределения электронов, называют степенью окисления. Степень окисления — это кажущийся заряд атома, который возникает при отдаче или присоединении электронов в ионных соединениях или в результате притягивания или оттягивания электронных пар от одного атома к другому в молекулах полярных соединений. При этом условно считается, что молекула состоит только из ионов. Степень окисления может иметь положительное, нулевое и отрицательное значения. Она вычисляется как алгебраическая сумма полярных связей. Степень окисления атомов в ионных соединениях по величине и знаку соответствует заряду иона, а у атомов неполярных молекул (Нг, Ог и др.) равна нулю, так как отсутствует одностороннее оттягивание общих пар электронов. Рассмотрим изменение степени окисления атома углерода при окислении щавелевой кислоты перманганатом калия. Эта реакция проводится при определении перманганатной окисляемости воды по уравнению [c.49]

Окисляемость воды может определяться перманганатным либо бихроматным методом. [c.533]

Реактивы для определения перманганатной окисляемости воды (см. п. 4.3.27) [c.572]

Перманганатную окисляемость воды х (мг О2 на 1 л Н2О) рассчитывают по формуле [c.59]

Наиболее распространенным методом определения окисляемости является перманганатный, обеспечивающий окисление гумусовых веществ на 60% [28]. При замене перманганата калия бихроматом калия достигается практически полное окисление содержащихся в воде органических веществ (93—95%). [c.53]

После фильтрации вода полностью освободилась от ионов минеральных солей, кроме того наблюдалось дальнейшее уменьшение содержания сольвара в результате частичной сорбции на ионитах. В итоге проведенной трехстадийной доочистки полностью обессоленная вода характеризовалась следующими показателями остаточное содержание сольвара— 2ч-5 мг/л, перманганатная окисляемость воды — не более 10 мг Ог/л. Разработанная трехстадийная схема доочистки воды производства полистирола для вспенивания позволяет получить чистоту воды в соответствии с техническими требованиями и в случае ее применения организовать обратное водоснабжение. [c.97]

Обработка сточных вод хлором или раствором хлорной извести — один из самых распространенных и относительно дешевых способов очистки сточных вод от загрязнения их органическими веществами (и некоторыми неорганическими, например цианидами). Но так как сточные воды обычно содержат и быстро реагирующие с хлором вещества и вещества, взаимодействующие с ним очень медленно или неполно, и органические вещества, совсем не окисляющиеся хлором (притом в самых разнообразных количественных отношениях друг к другу), определение окисляемости сточной воды перманганатным или тем более хроматным методом не дает достаточных данных для выводов о том, как вода будет хлорироваться. [c.54]

В зависимости от применяемого окислителя различают окисляемость перманганатную и бихроматную. Окисляемость воды перманганатом косвенно характеризует концентрацию легкоокисляю-щихся органических веществ в воде [c.58]

Величина бихроматной окисляемости превышает перманганатную более чем в 2 раза. Преимущества этого метода заключаются в следующем 1) возможность определения не в день взятия пробы (допустимость консервирования воды для определения) 2) почти полное окисление органических веществ в воде (на 85— 100%) 3) хорошее совпадение данных при параллельных определениях. [c.69]

Обычно окисляемость воды определяют с помощью перманганата калия — перманганатная окисляемость (ПО), однако при этом окисляется лишь около 50% органических веществ. Наиболее полное окисление (90—95%) достигается в случае применения бихромата калия — брххроматная окисляемость (БО). Этот показатель иногда называют химическим потреблением кислорода (ХПК). [c.41]

Предварительная обработка древесины нри этом методе такая же, как и при сульфитном. Обработка древесины производится кипячением под давлением в растворе, который содержит едкий натр, сернистый натрий или сернокислый натрий и соду. После окончания процесса растворения отработанный варочный щелок (черный щелок) спускается в сборник, а размельченная масса целлюлозы промывается небольшим количеством воды в варочном котле, после чего переводится для промывки в диффузоры. Сама промывка ведется противотоком нри самом экономном расходовании воды, так как при регенерации черного щелока важно не только полностью уловить химикалии, но и получить раствор по возможности с более высокой концентрацией. Промывка может считаться законченной, если перманганатная окисляемость воды в промытой целлюлозе не превышает 500 лег/л. Дальнейшая обработка целлюлозы происходит таким же образом, как на заводах сульфитной целлюлозы. [c.470]

Перманганатная окисляемость воды,. и О . -г [c.43]

Выше указывалось, что с увеличением содержания диэтиленгликоля возрастала перманганатная окисляемость воды (табл. 5). [c.93]

Из Табл. 5 видно, что при концентрациях диэтиленгликоля 500, 750 и 1000 мг л перманганатная окисляемость воды была соответственно 51,2 62,4 и 70,4 мг/л кислорода, в то время как в контроле она была равна лиш ь 30,4 мг/л. Для биохимического окисления органических веществ в контроле потребовалось 0 дней, а для окисления их в воде, содержащей большие концентрации диэтиленгликоля, — 45 дней. [c.93]

На перманганатную окисляемость воды винилацетат также не оказал заметного влияния. [c.149]

Трибутилфосфат не оказывает существенного влияния на перманганатную окисляемость воды. При концентрациях в растворе до 100 мг/л трибутилфосфат не влияет на фазу I нитрификации (нитриты появляются во всех сосудах одновременно и в одинаковых количествах). В этот же период количество аммонийного азота уменьшается. Тормозящее действие трибутилфосфата сказывается при содержании его в растворе с концентрацией 250 мг/л (рис. 25, 26). [c.157]

Температура воды С Значение k Значение 6 при перманганатной окисляемости воды мг/л Ог [c.369]

Это касается и других показате лей исходного качества воды перманганатной окисляемости содержания железа (рис. 5.2) а также pH, щелочности, жест кости и т. д. [c.221]

Определение перманганатной окисляемости воды природного [c.57]

Этот метод обезжелезивания воды может быть применен в следующих случаях а) при щелочности воды более 2 мг-экв1л б) при pH воды после аэрации выше 7 в) при окисляемости воды (перманганатная) менее 0,15 [Ре2+] -]-3 мг/л Ог г) при содержании аммонийных солей менее 1 мг/л д) прн содержании сероводорода менее 0,2 мг/л. [c.286]

Перманганатная окисляемость воды является важной характеристикой питьевых вод, а также вод рек, защищенных от попадания промышленных сточных вод, поскольку при загрязнении последними перманганатная окисляемость не соответствует полному содержанию органических примесей в воде. [c.57]

Все же при использовании массового материала по окисляемости вод отклонения расчетных средних величин от фактических можно считать в целом несущественными. Подсчет выполнен по перманганатной окисляемости, так как по ней имеются многолетние ряды наблюдений, по которым и составлена карта окисляемости. Составить в настоящее время карту бихроматной окисляемости речных вод СССР невозможно. Количество легкоокисляемых органических веществ определяется путем умножения валового органического вещества на коэффициент отношения перманганатной окисляемости к бихроматной. Приводимые в работе коэффициенты по цветности, как известно, указывают на роль веществ почвенного происхождения в генезисе органического вещества вод. Высокие значения их свидетельствуют о большом содержании фульвокислот. [c.73]

Органические вещества рек Северо-Восточной приморской холмистой тундровой равнины —северной провинции Восточно-Европейской равнины, сложенной четвертичными ледниковыми и водно-ледниковыми, а по побережью морскими отложениями, изучены весьма слабо и рассматриваются сугубо предварительно. Минерализация вод повышается по сравнению с минерализацией вод в предыдущей провинции, не поднимаясь, однако, выше уровня очень малой минерализации. Цветность и окисляемость вод также повышаются. Абсолютные величины перманганатной окисляемости, вероятно, не являются характерными для всей провинции в силу недостаточности наблюдений. [c.76]

Растворенные органические вещества (РОВ). Эта группа веществ включает различные органические соединения органические кислоты, спирты, альдегиды и кетоны, сложные эфиры, в том числе эфиры жирньк кислот (липиды), фенолы, гуминовые вещества, ароматические соединения, углеводы, азотсодержащие соединения (аминокислоты, амины, белки) и т. д. Для количественной характеристики РОВ используют косвенные показатели общее содержание Сорг, Морг, Рорг, перманганатную или дихроматпую окисляемость воды (ХПК), биохимическое потребление кислорода (БПК). [c.35]

Для промышленных целей воду испытывают по следу-1 ющим показателям 1) температура, цвет, запах, прозрач- ность, сухой остаток, pH 2) азот (общий, аммонийный, нитратный, ннтритный) 3) окисляемость бнхроматная, перманганатная 4) биохимическая потребность в кислороде 5) относительная стабильность 6) растворенный кислород 7) хлориды, свободный хлор 8) фосфаты 9) фториды 10) жесткость общая, постоянная (некарбонатная), временная (карбонатная) кальциевая, магниевая 11) специфические ингредиенты, характеризующие промышленные сточные воды — неорганические соединения железа, меди, хрома, кобальта, никеля, свинца, цинка, кадмия, ртути органические соединения—фенолы, цианиды, синтетические вещества 12) катионы К , Na+, a +, Mg +, Fe , л 13) анионы h, SO -, NO-, НСО и SIO23-. [c.296]

В то же время ни тот, ни другой метод в отдельности не приводит к достаточно глубокой предочистке воды. Перманганатная окисляе-ыость последней в обоих случаях остается на уровне 50% от окисляемости исходной воды. [c.90]

Здесь Сэкв и Сост — эквивалентная и остаточная концентрации хлора, БО и ПО — бихроматная и перманганатная окисляемость воды, мг/л О2. В зависимости от времени года Сост колеблется в пределах 0,5—1,0 мг/л. [c.162]

Косвенно о суммарном наличии органических веществ судят по окисля-емости воды, которая выражается в миллиграммах кислорода, необходимого для окисления органических примесей в 1 л исследуемой воды. Другим косвенным критерием служит уменьшение содержания растворенного в воде кислорода после ее 5-суточного хранения (биохимическое потребление кислорода — БПКб)- Обычно окисляемость воды определяют по результатам титрования перманганатом калия (перманганатная окисляемость — ПО) при этом окисляется лишь около 50% органических веществ. Наиболее полное окисление (90—95%) достигается в случае применения дихромата калия (бихроматная окисляемость — БО). Этот показатель иногда называют химическим потреблением кислорода (ХПК). [c.162]

БО и ПО — бихроматная и перманганатная окисляемость воды, мг кислородг на 1 л, ко)7еблется в пределах 0,5—1,0 мг/л в зависимости от времени года. Скорость обесцвечивания описывается следующим выражением [c.261]

При переработке сырого древесного уксуса в этилацетат в присутствии этилового спирта и серной кислоты образуются очень близкие по составу горячие кислые сточные воды, количество которых на небольшом заводе составило около 30 м /сутки. После охлаждения и обессмоливания эти воды становятся очень мутными, окрашены в темно-желтый цвет, обладают слабым запахом смолы, имеют кислую реакцию (pH = 3,2) и содержат почти 10 г/л растворенных веществ. К числу последних в первую очередь относятся свободные органические кислоты (около 0,7% в пересчете на уксусную кислоту), далее — летучие и нелетучие фенолы (соответственно 544 и 666 лг/л), обусловливающие цвет, занах и перманганатную окисляемость воды, равную 1 г/л. Концентрация азотистых соединений (не содержащих серы) в данном случае незначительна (ниже 25 мг/л). [c.384]

Окисляемость. Окисляемость воды — показатель расхода сильного окислителя в стандартных условиях для окисления органических примесей, содержащихся в 1 л воды. При применении перманганата калия (КМПО4) — перманганатная, бихромата калия (К2СГ2О7) — бихроматная окисляемость. Результаты определения перманганатной окисляемости воды выражают в кислородных или перманганатных единицах (О2, КМПО4, мг/кг), различающихся в 3,95 раза. [c.477]

Окисляемость воды выражают числом миллиграммов кислорода, потраченных на окисление органических веществ в 1 л воды мг Ог Л ). Окисляемость вод рек северных ра1Юнов значительная из-за присутствия в них гуминовых соединений. В качестве окислителей органических веществ при определении окисляемости воды обычно применяют перманганат калия (перманганатная окисляемость), бихромат калия (бихроматная окисляемость— гумус). Во избежание ошибки предварительно в исследуемой воде определяют неорганические восстановители (Ре2+, ЗОз , НгЗ). [c.112]

Насколько полно в относительно чистых питьевых и поверхностных водах реагируют органические загрязнения при окислении перманганатом, показывает следующее исследование [199]. Если сравнить окисляемость, определенную перманганатным методом, со значением ХПК, определенным бихроматным способом (см. разд. 5.5.2), то окажется, что при окислении КМПО4 расходуется лишь около 25% необходимого для полного окисления количества кислорода. Следовательно, для оценки количества органических примесей в пробе воды определение ХПК с бихроматом значительно более пригодно. Этим методом органические загрязнения окисляются практически полностью. Однако определение перманганатной окисляемости обычным методом может быть все же полезным для рядового ускоренного анализа питьевой воды. [c.61]

Окисляемость воды характеризуется количеством кислорода, эквивалентным количеству расходуемого окислителя. Она выражается в миллиграммах кислорода, расходуемого для окисления веществ, содержащихся в 1 л воды. В зависимости от используемых окислителей и полноты окисления органических веществ различают перманганатную и дихроматную окисляемость (ХПК) [c.177]

Нашими исследованиями установлено, что в грунтовых водах содержится от 0,4 до 23,2 мг/л Сорг. или в среднем (на основании более 300 анализов) 3,6 мг/л (табл. 22). Учитывая, что в пресных водах перманганатная окисляемость обычно приближается к величине содержания Сорг., можно считать значения содержания органического вещества, приведенные Б. А. Скопинцевым и полученные нами, очень близкими. Считая количество углерода в органическом веществе грунтовых вод равным приблизительно 50% и применяя коэффициент пересчета, равный 2, можно полагать, что в этих водах содержится в среднем около 7 мг/л нелетучих органических веществ. [c.68]

Сопоставление величины окисляемости кислой перманганатной (ПО) и бихроматной (БО) показало [21], что наибольшая степень окисления перманганатом в кислой среде характерна для высокоцветных вод, наименьшая — для вод, содержащих взвешенные органические вещества. [c.54]

Жидкость, содержащая диэтиленгликоль в количестве от 300 до 1000 жг/л на протяжении 26 дней (от начала появления спи-риллУ, была мутной и обладала сильным запахом сероводорода. Одновременно со спириллами развивались серная бактерия Beggiatoa и Ро1у1ота иуеИа из жгутиковых, являющиеся представителями поли-а-мезосапробной зоны, т. е. зоны, характеризующей сильное загрязнение воды. Развитие этих форм всецело связано с отмиранием большого количества бактерий, а также высокой перманганатной окисляемостью воды в сосудах, содержащих диэтиленгликоль. [c.93]

Предварительная обработка воды в перечисленных схемах необходима для надежной работы ионитов в част влияния на них органических и железистых загрязнений исходной воды. Содержание этих загрязнений в воде перед ионитными фильтрами должно быть по возможности минимальным. На основанлн эксплуатационных наблюдений загрязнение ионитов органическими примесями не превышает допустимых пределов, если перманганатная окисляемость воды перед ионитной частью ВПУ не превышает 3—5 мг Ог/кг. [c.36]

Для удаления привкусов и запахов из воды можно добавлять в нее порошкообразный тонкодисперсный активный уголь или перманганат калия. Порошкообразный активный уголь марки А-щелочной вводят перед отстойниками или осветлителями в количестве примерно 20 мг/л или перед фильтрами до 5 мг1л. Дозу перманганата калия назначают в зависимости от перманганатной окисляемости очищаемой воды при окисляемости воды от 8 до 10 мг/л Ог доза перманганата калия от 1 до 3 мг/л, при окисляемости воды от 10 до 15 мг/лО доза перманганата калия от 3 до 6 мг/л] при окисляемости воды от 15 до 2Ь мг/л 0-1 доза перманганата калия от 5 до 10 мг/л. [c.215]

В процессе работы были исследованы следуюхцие свойства вышеуказанных сорбентов статическая обменная емкость (СОЕ) но 0.1 н. серной кислоте, согласно ГОСТу [ ] СЕ но ацетальдегиду (концентрация 1 г/л) полная динамическая емкость (ИДЕ) по ацетальдегиду (насыщение сорбентов проводили раствором ацетальдегида с содержанием 10 мг/л до выравнивания концентраций фильтрата и исходного раствора) окисляемость сорбентов перманганатным методом [1 ], Химический контроль осуществляли с помощью следующих методов аналитического определения 1) большие концентрации ацетальдегида в воде (до 1 г/л) — объемным методом с применением гидрохлорида гидроксиламина [ ] 2) малые количества ацетальдегида (до 10 мг/л) — двумя методами а) фотоколориметри-ческим с фуксинсернистой кислотой [ ] б) методом бихроматной окисляемости в модификации Лурье и Рыбниковой [ ]. [c.286]

Органические вещества. Цветность воды Аграханского залива изменялась от 8 до 30°. Увеличение цветности воды в летний период связано с поступлением органических веществ гуминового происхождения с ирригационными водами. Перманганатная окисляемость изменялась от 6,2 до 17,9 мгО/л, достигая максимального значения в летний период. Таким образом, в летнее половодье в воде р. Терека и Аграханского залива увеличивается концентрация органических веществ. [c.13]