Константа окисления аммиака

Рис. IX-1. Зависимость константы равновесия реакции окисления аммиака от температуры и давления

Таблица 1,23. Константы равновесия некоторых реакций окисления аммиака

Определите константу равновесия Кр при 1000 К реакции окисление аммиака [c.247]

Найти константу равновесия реакции окисления аммиака [c.214]

Составить уравнение зависимости константы равновесия Кр от температуры для реакции окисления аммиака [c.242]

Константы равновесия этих реакций при 900° С [107] соответственно равны Кр = Ю Кр2 = Крз = 10 1. Их значения свидетельствуют о том, что при рабочих температурах процесса огневого обезвреживания (выше 900° С) эти реакции практически необратимы, т. е. возможно полное окисление аммиака. При указанных температурах закись азота легко разлагается с выделением свободного азота и кислорода. Следовательно, при огневом обезвреживании сточных вод продуктами окисления аммиака могут быть только N0 и N2. [c.115]

Равновесие реакции. Окисление аммиака при атмосферном давлении на платиновом катализаторе протекает при высоких температурах (750—850°С). В этих условиях образование закиси азота по реакции (2) не происходит. Реакция же (1) и (3), как показывают термодинамические расчеты изменения свободной энергии реакций, протекают практически полностью слева направо, т. е. необратимы. Вычисленные для этих реакций константы равновесия при 750 °С имеют ничтожно малые значения [c.266]

Термодинамические расчеты показывают, что основные реакции (УП.4)—(VII.6) окисления аммиака протекают необратимо в сторону образования и до конца. Так, при 900 °С константы равновесия этих реакций, вычисленные по уравнению Нернста, имеют следующие значения [c.345]

В табл. 39 приведены полученные нами значения константы расхода хлора на реакцию окисления аммиака в точке перелома при изменении температуры. [c.132]

Значения константы расхода хлора на окисление аммиака в точке [c.133]

Это значение меньше энергии активации гомогенного окисления ЫНз, следовательно в соответствии с уравнением зависимости константы скорости от температуры константа скорости реакции окисления аммиака в присутствии катализатора возрастает [c.38]

Скорость окисления аммиака на неплатиновых катализаторах во много раз меньше скорости его окисления на платине. При скоростях газа, превышающих оптимальные, аммиак не успеет полностью окислиться и может проскакивать за катализаторные сетки, вступая там в реакцию с окисью азота. Константа равновесия реакции взаимодействия аммиака с N0 (стр. 358) при 500 °С очень мала [c.365]

Равновесие всех трех реакций окисления аммиака в условиях производства полностью смещено вправо. Вычисленные для реакций (а) и (д) константы равновесия при 750° С имеют ничтожно малые значения [c.176]

Превращение аммиака в конечные продукты при 900° достигает 100%, поэтому все эти реакции можно рассматривать как реакции практически необратимые, смещенные в правую сторону. Однако из значений констант равновесия видно, что при реакции окисления аммиака превращение в элементарный азот может быть наиболее полным и что при достаточно длительном времени окисление аммиака может привести в конечном итоге к образованию только элементарного азота. [c.20]

Рассмотрим построение оптимального температурного профиля на примере обратимых экзотермических реакций. К ним относится большое число известных промышленных процессов — синтез аммиака, окисление ЗОг, конверсия окиси углерода. Повышение температуры в этих реакциях уменьшает константу равновесия и достижимую степень превращения, но увеличивает скорость реакции. Для увеличения скорости реакции полезно, чтобы на входе в реактор, где количество образующегося продукта мало, температура была достаточно высокой, а на выходе низкой это положительно влияет на константу равновесия. Можно показать, что температуру, при которой проводится процесс, нужно понижать по мере увеличения количества продукта. [c.304]

В настоящее время наряду с водой в качестве растворителей применяют и другие жидкости, называемые неводными растворителями, например жидкий аммиак, диоксид серы, уксусную кислоту, бензол, хлороформ и др. В зависимости от растворителя меняются многие свойства веществ, в том числе константы равновесия химических реакций, состав комплексов, степень окисления атомов и ионов и др. Путем подбора растворителя можно управлять химическими процессами, подавлять свойства мешающие и усиливать нужные. [c.30]

В работе [371] иа молибдатах висмута разного состава (В1 Мо = 0,73 1 и В1 Мо = 2 1) изучено несколько реакций окисление аммиака, окисление пропилена в акролеин, окислительный аммонолиз пропилена и акролеина. Кроме того, сследоващо вос-стаиовление катализатора пропиленом и влняние аммиака на эту реакцию. В табл. 90, и 91 приведены константы скоростей этих реакций при 400 °С и энергия их активации. [c.236]

Ададуров и Дидецко [3] нашли, что простая термическая обработка платиновой сетки не изменяет строения катализатора, но вызывает перекристаллизацию, что подтверждается рентгеновскими снимками и, следовательно, вызывает исчезновение ориентации микрокристаллов металла. Стабилизация пленки окиси на поверхности платины препятствует структурным изменениям поверхности, но если на платиновую сетку подействовать током водорода в течение 30 мин. с последующим нагревом до 750° в токе азота в течение 72 час., то заметных изменений при окислении аммиака не наблюдается. Однако одна обработка в токе водорода приводит к изменениям, подобным тем, которые наблюдаются при каталитическом окислении аммиака. Рентгеновские снимки платиновой сетки, обработанной водородом, показали снижение константы решетки а от [c.259]

В последних работах Крауса [74, 75] сделаны попытки вывести уравнение кинетики реакции окисления аммиака нри низких давлениях. С точки зрения положения Андрусова нельзя считать обоснованными приведенные Краусом расчеты константы скорости этой сложной реакции, если происходят диффузия, а также химическая реакция на поверхности. [c.303]

Дамкелер первым решил данные уравнения. Барон, Мэннинг и Джонстон также указали решение п распространили его на случай обратимой реакции первого порядка в обоих направлениях. Эти решения были сопоставлены с опытами по окислению двуокиси серы. Хельшер изложил решение в форме ряда кривых, учитывающих геометрию системы, коэффициент диффузии и константу скорости реакции. Джонстон, Хоувурас и Шовальтер применили уравнение к данным но каталитическому окислению аммиака. [c.236]

Равновесие этих трех экзотермических реакций сдвинуто вправо, о чем свидетельствуют приведенные в табл. 8 значения констант равновесия реакций (а) и (в) К и /(г при 500 и 1000° С. Поскольку окисление аммиака практически необратимо, то его ход определяется соотнощением скоростей реакций (а) — (в) и, следовательно, условиями технологического режима, влияющихми на кинетику этих реакций. [c.141]

В результате экспериментов при различных напряженностях катализатора (пла-тино-родиевого, сетчатого) и различных содержаниях аммиака в аммиачно-воздушной смеси установлен первый порядок реакций по аммиаку, нулевой — по кислороду и общий порядок реакции — первый. Найдена величина кажущейся энергии активации Е = 25,85 кдо1с1моль (6175 кал1моль), приведено уравнение для определения константы скорости реакции окисления аммиака на сетчатом платиновом катализаторе. [c.232]

Дэвидсон и Харрисон на основе трактуемой модели интерпретировали литературные данные по (а) разложению озона в слое алюмосиликатных частиц, пропитанных двуокисью железа "(б) деалкилированию кумола на алюмосиликатном катализаторе (в) выжиганию кокса с катализатора в регенераторах (г) гидрированию этилена на глиноземе при избытке этилена (д) окислению аммиака на глиноземе, когда реакция являетсяпсевдомоно-молекулярной. Во всех этих случаях допущение о существовании в системе режима 4 или даже 2 приводит к неплохим результатам. Размеры газовых пузырей могут быть рассчитаны на базе информации о константе скорости реакции, полученной каким-либо иным путем расчетные размеры пузырей находятся в приемлемом соответствии с действительными. [c.403]

Na+NH3 = NaNH2- -V2H2 В этой реакции металлический натрий вытесняет водород из жидкого аммиака. При этом водород аммиака понижает свою степень окисления и аммиак играет роль окислителя. С другой стороны, подобные реакции иллюстрируют проявление аммиаком кислотных свойств. Амиды металлов, например NaNHj, являются солями аммиака, отвечающими его кислотной функции. Совершенно очевидно, что кислотная природа у аммиака выражена значительно слабее, чем у Н2О и HF. Константа кислотной диссоциации ничтожно мала (р/С 35), а потому соли аммиака как кислоты в воде нацело гидролизуются [c.251]

И С высокой селективностью осуществляется они слителшый аммо- нолиз акролеина, что указывает на возможное протекание окислительного аммоиол иза пропилена через эту стадию. Окисление пропилена в акролеин и окислительный аммонолиз пропилена протекают с близкими скоростями и энергиями активации. Присутствие аммиака мало изменяет скорость окисления пропилена за счет кислорода решетки катализатора (при отсутствии Ог в газовой фазе). Однако скорости такого взаимодейств(ИЯ меньше, чем скорость окисления смеси пропилена с нислородом, что указывает на участие в реакции газообразного кислорода. Структура молибдата висмута оказывает влияние, на ооотношение констант скоростей отдельных реакций. Например, скорость окислительного аммонолиза [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология