Потенциал кажущийся

Формальный потенциал (кажущийся стандартный потенциал Е° )- Экспериментально наблюдаемый потенциал в растворе, содержащем равные моляр- [c.10]

В этом случае построение тафелевских зависимостей или зависимости типа (17.98) будет давать лить кажущееся значение коэффициента переноса, так как г является функцией -потенциала. Для определения истинного значения а можно использовать уравнение (17.68), переписав его в виде [c.367]

Если теперь вернуться к рассмотрению механизма влияния алкильных групп в бензоле, то следует в первую очередь отметить, что их накопление приводит к уменьшению потенциала ионизации и увеличению электронодонорности кольца, а это облегчает образование Л-комплексов. Следовательно, стабильность я-комплексов возрастает от бензола к мезитилену. Между тем считают , что гидрирование протекает тем легче, чем устойчивее комплекс катализатора с гидрируемым веществом. Данные, полученные при гидрировании на каталитических системах триэтилалюминий — ацетилацетонаты железа и никеля, подтверждают это предположение. Однако в случае каталитических систем триэтилалюминий — ацетилацетонаты хрома и молибдена увеличение числа алкильных групп л бензольном кольце приводит к увеличению кажущейся энергии активации, хотя устойчивость я-комплексов при этом должна расти в том же ряду (рис. 8). [c.147]

Исходя из известного Фладе-потенциала железа определите кажущуюся свободную энергию образования пассивирующей пленки в расчете на 1 г-атом кислорода. [c.390]

И тем не менее все эти выводы, несмотря на свою кажущуюся убедительность, ошибочны. Дело заключается в том, что изменение работы выхода электрона при переходе от одного металла к другому или изменение энергии сольватации при переходе от одного растворителя к другому компенсируется соответствующим изменением гальвани-потенциала. При электрохимическом равновесии в условиях стандартного состояния [c.233]

При ф = фр, i = О, i i = I2 = l oK. где OK — кажущаяся, т. е. зависящая от величины и знака ]з1-потенциала, плотность тока обмена. [c.305]

Спекание. Несмотря на кажущееся различие процессов рекристаллизации и спекания, оба они являются следствием действия одной и той же причины — стремления системы к уменьшению энергии Гиббса путем выравнивания химического потенциала в [c.214]

Эффективная температура и электронная концентрация дугового разряда в зависимости от кажущегося потенциа а ионизации металла, соединение которого введено в канал электрода [c.37]

Равенство 1оэ = 1 о указывает, что механизм электродного процесса как в области равновесного потенциала, так и вдали от него одинаков. Сумма кажущихся коэффициентов переноса совпадает с общии числом электронов, участвующих в электродной реакции. Это совпадение также говорит о том, что механизм суммарного процесса одинаков во всем изучаемом интервале потенциалов. [c.96]

Кажущийся радиус нейтральных атомов увеличивается с возрастанием порядкового номера. Валентные электроны сравнительно далеко отстоят от ядра, а потому эти атомы являются сильными восстановителями, что подтверждается падением ионизационных потенциа.юв. [c.251]

Кажущийся радиус нейтрального атома растет от хрома к вольфраму, в силу чего ионизационный потенциал должен падать. Однако здесь этого явления не наблюдается. Вольфрам расположен в периодической системе после лантаноидов и его атом испытывает влияние лантаноидной контракции, ведущей к уменьшению величины радиуса. [c.319]

Кажущиеся радиусы атомов последних двух элементов практически одинаковы. Ионизационный потенциал меньше всего у технеция. [c.336]

Средняя атомная масса Распределение электронов по квантовым слоям Кажущийся радиус нейтрального атома, А Ионизационный потенциал, в Кажущийся радиус положительных ионов, А Наличие в земной коре, вес. % [c.383]

С увеличением заряда ядра растут кажущиеся радиусы нейтральных атомов и ионизационный потенциал у Р(1 и Р1 радиусы почти одинаковые. [c.383]

Кажущийся радиус нейтрального атома, А Ионизационный потенциал, в 1,22 1,60 ,1,92 1,98 2,18 [c.634]

Кажущийся стандартный окислительный потенциал Дф° в уравнении (Х.83) включает коэффициенты активности аквакомплексов ионов М" + и [c.622]

Кажущийся стандартный окислительный потенциал систем 1 и 2 можно определить с помощью графика зависимости окисли- [c.639]

Кажущийся молярный изобарный потенциал растворенного вещества по аналогии с (VI.65) равен [c.125]

Вычислить э, д. с. цепи Лg 0,1 н. АйМО , 0,5 М d(NO,.,)2 Сс1, при 25° С нормальный потенциал Сс1 и А взять из справочника. Кажущаяся степень диссоциации Сс1(М0а)2 в растворе равна 0,48, а AgNOa — 0,81. [c.304]

Иными словами, данные рис. 8 можно интерпретировать в свете мультиплетной теории так, что прямые7 и 2 (для никелевого и хромового катализаторов) представляют собой разные склоны двух различных вулканообразных кривых. Экстремальный характер зависимости кажущейся энергии активации от потенциала ионизации [c.147]

По зависимости интегральных теплот смешения АЯсмеш от концентрации в жидкой фазе xf при 298 К и 1,0133-10 Па и данных о составе пара J и общем давлении при Т, К 1) постройте график зависимости АЯдмеш — / (хТУ, 2) определите интегральную теплоту смешения компонентов для 1 г смеси 3) определите всеми возможными способами парциальные теплоты смешения i-ro компонента при концентрации nit и j f 4) определите кажущуюся молярную теплоту смешения i-ro компонента концентрации xf 5) определите парциальное давление t-ro компоне та для заданных смесей 6) вычислите активность t-ro компонента для заданных смесей 7) определите относительный химический потенциал t-ro компонента для заданных смесей 8) определите коэффициент активности i-ro компонента для заданных смесей 9) определите энтропию смешения при заданных концентрациях, приняв, что теплота смешения не зависит от температуры. [c.191]

Чему равен потенциал медного электрода в растворе, содержащем 1,6 г USO4 в 200 см раствора при 298 К Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе равна 40%. [c.88]

Однако в кажущемся противоречии с этим механизмом действия ПАОВ пересечение i, -кривых восстановления аниона ЗгОв в растворах камфары и оксигомоадамантана наблюдается при потенциале нулевого заряда, отвечающем чистой поверхности ртути, а не покрытой адсорбированным монослоем ПАОВ (см. рис. 5.16). Этот результат можно объяснить туннелированием электрона к реагирующей частице через поры в адсорбционном слое, которые заполнены молекулами воды, причем реагирующая частица в поры не проникает, а находится против них с внешней стороны монослоя. В этом случае перенос электрона не требует затраты работы, связанной с изменением электрического поля у электрода за счет адсорбции дипольных молекул ПАОВ, и ток не чувствителен к сдвигу потенциала нулевого заряда. В рамках этого механизма находит объяснение и вытекающая из уравнения (5.44) зависимость скорости разряда при почти полном заполнении поверхности электрода ПАОВ от (I—0), т. е. от числа пор в адсорбционном слое. В самом деле, с увеличением концентрации ПАОВ в растворе число пор сокращается и пропорционально уменьшается ток, обусловленный переносом через них электронов. [c.185]

При изучении электрохимического поведения амальгамы индия в растворе 1п (С104)з +N30104 получены зависимости потенциал — плотность тока (А-см-2), а также кривая истинной скорости анодного процесса (А-см"2) (рис. 23). Кажущийся коэффициент переноса [c.132]

Таким образом, Дф — кажущийся стандартный окислительный потенциал системы, представляет собой окислительный потенциал полуокисленной системы. Следовательно, приготовив раствор, содержащий равные количества вещества в окисленной и в восстановленной формах, и измерив окислительный потенциал такого раствора, мы определим кажущийся стандартный потенциал Дф = для этой системы (при данной ионной силе раствора). [c.514]

Значения окислительного потенциала в точках, где [Redi] = = [Oxi] (кривая а) или [Red2] = [Охг] (кривая ) отвечают кажущимся стандартным окислительным потенциалам систем 1 и 2. Найденные величины имеют смысл кажущихся стандартных окислительных потенциалов при условии, что вещества, образующие оксред-систему не вступают с другими компонентами раствора в протолитические реакции, реакции комплексообразования и т. д. По этой причине, если в оксред-реакции участвуют ионы Н+ или протекают протолитические реакции, то для определения кажущихся стандартных окислительных потенциалов титрование проводят при pH = О или 7. [c.639]

Цель работы состоит в определении кажущегося стандартного окислительного потенциала титруемой системы и титранта, числа электронов, переносимых в каждой системе, константы равновесия оксред-реакции, потенциала в точке эквивалентности и концентрации исходной окисленной или восстановленной формы титруемой системы. [c.661]

В случае адсорбционной коагуляции, связанной с уменьшением фгпотенциала, иногда до ИЭТ, необходимо повысить поверхностный заряд и потенциал частицы путем добавления электролита, содержащего потенциалобразующие ионы. Так, амфо-терные коагуляты типа А1(0Н)з иептизируются прн добавлении щелочей или кислот в количествах небольших (с с ), но достаточных для увеличения i 3i. Осадки типа Agi пептизируют посредством добавления умеренных количеств AgNOs ил и КЬ Несмотря на кажущееся различие обоих путей (отмывка от электролита и добавление электролита) механизм пептизации является, по существу, единым и заключается в увеличении энергии [c.263]

Интересный случай наблюдался у молекулы НгЗ. Если эти молекулы бомбардировать электронами, та при ускоряющем напряжении выше потенциала ионизации (10,47 эВ) образуются нормальные ионы При энергиях выше 13,1 эВ возникают ионы 8 , часть которых дает пики не с обычной массой (т = 32), ас кажущейся массой (т 30,1). На основании этого можно за1 лючить, что ионы 5+ ускорялись в виде ионов Н25 , которые затем самопроизвольно распадались (предиссоциировали) на 5 +Н2 [30]. Состояние, вызывающее предиссоциацию, является квартетным (ибо основное состояние иона 5+ относится к типу 5, а основное состояние молекулы Нг— к типу тогда как состояние, возникающее при ионизации молекул НзЗ, может быть толькр дублетным. Из-за нарушения правила отбора для спина (А5 = 0) предиссоциация совершается весьма медленно, так что распад происходит лишь после ускорения ионов НзЗ . В тожевремя причина метастабильности возбужденного иона НзЗ (до предиссоциации) должна заключаться в том, что возбуждение носит только колебательный характер,-а излучение в инфракрасной области (если оно вообще разрешено) происходит достаточно медленно (за время порядка 10 с), так что предиссоциация успевает произойти. [c.188]

Границы стабильности растворов. Для установления области рабочих потенциалов и природы лимитирующих реакций в этом растворителе Матер и Ансон [4] использовали хронопотенциометрию на платине. Они нашли, что кажущийся предельный потенциал в катодной области в растворах КаС104-ПОАс- Ас20 близок к -3,0 В относительно электрода Пg/Пg2(OA )2 и определяется восстановлением ПОАс до газообразного водорода и ионов ацетата. В отсутствие ПОАс кажущийся предельный потенциал близок к -9,0 В. По их мнению, из этой величины не более 2 В обусловлены омическими потерями при измерениях. В этих условиях лимитирующей реакцией является восстановление натрия, который в дальнейшем реагирует с растворителем. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология