Гидразин, константа диссоциации

Гидразин является слабым однокислотным основанием с константой диссоциации /Св=8,5-10 при 25°С [12]. Следовательно, соли гидразина могут подвергаться гидролизу в соответствии с обычным уравнением Аррениуса [c.149]

Условия титрования особенно улучшаются, если одновременно с уменьшением произведения попов среды увеличиваются константы диссоциации кислот. Это наблюдается в основных растворителях (в аммиаке, гидразине, пиридине п этаноламине). [c.451]

Гидразин гидрат имеет сильнощелочную реакцию константы диссоциация его (как основания) = 8,5-10 7, = 8,4-10 при 25 С. Сильный восстановитель. Разрзгшает стекло и резину. Горячие пары реактива цри соприкосновении с воздухом взрываются. Пары гидразин гидрата раздражающе действуют на глаза и дыхательные пути цопадая на кожу, вызывают экзему. [c.91]

Концентрация ионов ОН в 0,5М растворе гидразина 7-10- г-ион/л. Вычислить его константу диссоциации. [c.12]

Концентрация ионов ОН в 0,5 М растворе гидразина равна 7 Ю моль/л. Вычислить его константу диссоциации. [c.13]

Это увеличение констант ионного обмена в гидразине и уменьшение их в муравьиной кислоте находится в соответствии с тем, что константы диссоциации кислых групп определяются соотношением собственной кислотности диссоциирующей кислоты Ка (карбоксильные группы КФУ) [c.87]

Растворы гидразина в воде обладают основными свойствами. Реакция между гидразином и водой выражается следующим уравнением, из которого была вычислена константа диссоциации гидразина как основания [1] [c.98]

Содержание гидразина гидрата в растворах определяют алкалиметрически. В водных растворах он ведет себя практически как однокислотное основание вследствие крайне малой величины константы диссоциации (/С = 8,5 10 и /С = 8,9 - 10-1 ). [c.278]

Константа диссоциации гидразина была определена в результате исследования системы [c.201]

Влияние заместителей при ароматическом ядре на стабильность радикалов, в которых радикальным центром является атом азота и которые при димеризации переходят в замещенные гидразина, вполне определенно доноры увеличивают, а акцепторы уменьшают константу диссоциации по сравнению с незамещенным радикалом. Для процесса [c.196]

В этой системе оба компонента являются слабыми электролитами ион гидразиния N 11 - слабая кислота, а аммиак - слабое основание. Поэтому следует ожидать, что реакция раствора будет приближаться к нейтральной. В таком случае можно применить формулу (8). Подставив соответствующие значения концентраций и констант диссоциации, получим [c.138]

М раствором хлористоводородной кислоты до конечной точки pH = 6,0. Константа диссоциации гидразина = 10 . [c.200]

Константа этой диссоциации при 25"С равна 2,0-10 Запишите выражение для константы равновесия указанной реакции. Какова концентрация иона гидразиния, N,нr в равновесном растворе, исходная концентрация которого по гидразину равна 0,010 М Чему равен pH этого раствора [c.262]

Анализ является простым из-за того, что концентрация КРа, которая достаточно высока, может быть легко найдена из суммарного давления гидразина и константы его диссоциации. Так как дезактивация при соударении (3) и рекомбинация радикалов (5), вероятно, происходят нри каждом соударении, то можно найти 2 и А 4. Интересно отметить, что в этом эксперименте скорости разложения активированного радикала и нормального радикала [c.37]

Тогда е киол можно измерить как потенциал погруженного а раствор платинового электрода, насыщенного водородом, если активности кислоты и сопряженного с ней основания равны. Это всегда имеет место в случае чистого растворителя. Растворители, таким образом, можно расположить в порядке возрастания нормальных кислотных потенциалов. Однако при измерении этих потенциалов появляются значительные ошибки, связанные с наличием диффузионных потенциалов на границе раздела растворителей, включенных в измерительную ячейку. Для их устранения электрод сравнения, применяемый при из-МбНСНИИ ё кисл необходимо заполнять тем же растворителем, какой находится в измерительной ячейке. Нормальный потенциал каждого обратимого к ионам электрода зависит от энер- ии сольватации соответствующих ионов, различной для разных растворителей. Поэтому В. А. Плесков предложил в качестве стандарта использовать малополяризуемые ионы с возможно большими диаметрами, такие, как КЬ+ или Сз+. Энергия сольватации этих ионов мала и почти не меняется ири переходе от растворителя к растворителк . Применив стандартный рубидиевый электрод, Плесков показал, что константы диссоциации сильных кислот в муравьиной кислоте в 10 раз больше, а в безводном гидразине в 10 раз меньше, чем в во- [c.339]

Для того чтобы проследить, как изменяются свойства кислот в основных растворителях с изменением диэлектрической проницаемости, рассмотрим поведение кислот в гидразине (8 = 52) и в пиридине (е = 12,5). В ряду основных растворителей гидразии относится к аммиаку, как муравьиная кислота к уксусной. Вследствие своей нысокой основности и высокой диэлектрической проницаемости гидразин наиболее нивелирующий растворитель по отношению к кислотам. Исследование показывает, что в гидразине кислоты с константами диссоциации в воде от 10 до 10" полностью диссоциированы и являются сильными кислотами. В гидразине особенно усплпваются нитрозамещенные кислоты даже нитросоединения образуют хорошо проводящие растворы благодаря специфическому взаимодействию гидразина с нитрогруппой. [c.282]

Сопоставление скорости изотопного обмена с кислотно-ос-(говными свойствами веществ (электропроводность, константы диссоциации, способность к реакциям металлирования, распределение и т. д.) показывает, что скорость возрастает параллельно с возрастанием кислотных или основных свойств веществ. Так, бензол, толуол, мезитилен, гексаметилбензол, электропроводность которых в DF по исследованиям Кильпет-рика и Любарского была наиболее высока, легко обменивают водород в DF и тем скорее, чем больше их константы основности. На скорости изотопного обмена, как и на кислотно-основных свойствах, сказываются химические и физические свойства растворителей. В кислых электроннофильных растворителях вещества проявляют свои основные свойства в тем большей степени, чем выше диэлектрическая проницаемость растворителей. (HF> H2SO4 > НВг). Это же имеет место и в основных нуклеофильных растворителях. В этих растворителях кислые свойства проявляются тем в большей степени, чем выше диэлектрическая проницаемость. В гидразине кислые свойства проявляются сильнее, чем в аммиаке. [c.566]

В водных растворах дитизон проявляет свойства одноосновной кислоты с константой диссоциации Кдис (температура — 25 С, / = = О, ), равной 3,2 10 . Отщепление второго атома водорода происходит при pH > 12. Дитизон легко окисляется, образуя дифенилтио-карбодиазон, поэтому продажный препарат требует предварительной очистки. При повышении температуры, на ярком свету и в присутствии сильных окислителей растворы дитизона быстро разлагаются (влияние окислителей, можно устранить введением гидроксиламина, гидразина или аскорбиновой кислоты перед экстракцией). [c.159]

Определение солей гидразина. Так как вторая константа диссоциации гидразина очень мала, его можно точно титровать как однокислотное основание (образование N2H4 НС1) по метилкрасному. Гидразин реагирует с формальдегидом, образуя соединение, не имеющее щелочной реакции по фенолфталеину . Поэтому соли гидразина можно титровать после добавления формальдегида, как описано ниже при определении аммонийных солей (стр. 197). [c.194]

Если, однако, подставить в выражение для константы скорости значение константы диссоциации основания Ы2Н5ОН, то это уравнение можно рассматривать как уравнение бимолекулярной реакции, скорость которой зависит только от концентрации молекулярного гидразина и ионов феррицианида. Поэтому вполне вероятно, что реакционной способностью обладает молекулярный гидразин, а не ионы гидразония. Далее, был сделан вывод, согласно которому первая стадия окисления гидразина феррицианидом может быть выражена уравнением [c.139]

Следует отметить, что данные о константах нестойкости, полученные разными авторами, отличаются это во многих случаях обусловлено различными условиями эксперимента и составами растворов, а также сложностью работы с гидразином. Например, авторы работы [108] потенциометрическим способом нашли, что во фторборатных растворах при рН = 6—7 и избытке гидразина 2,5 раза, константа нестойкости иона [Zn(N2H4)4]2+ равна 5,0-10 . В то же время определенная методом полярографии в перхлоратном растворе при избытке гидразина в 20—600 раз константа нестойкости для [Zn(N2H4)4]2+ оказалась равной ЫО [110]. Следует отметить, что при определениях не учитывались коэффициенты активности и диффузионный потенциал. Константы диссоциации гидразиновых и аммиачных комплексов с координационным числом, равным единице, примерно одинаковы. При увеличении числа лигандов возрастает разница в константах нестойкости аммиачных и гидразиновых комплексов. [c.104]

Свободный гидразин (т. пл. 2° С, т. кип. 113° С) способен присоединять молекулу воды, давая гидрат гидразина — NaHU H 0. Последний представляет собой бесцветную жидкость (т. пл. —52° С, т. кип. 119=С) и является слабым основанием (Ki = 1 1 0 6). Присоединение второй молекулы воды идет уже с трудом и отвечающая ему константа диссоциации очень мала (Л 2=9 10 ls). Присоединяя молекулы кислот, гидразин может образовывать два ряда солей, например NoH H l и №Н4 2НС1. В продажу обычно поступает малорастворимый сульфат NoH-i HjSOi (т. пл. 254° С с разлож.). [c.396]

Молекула гидразина полярна ( i = 1,83). Ее конформация (т. е. взаимное пространственное расположение атомов) наиболее энергетически выгодна при структуре, показанной на рис. IX-17. Связь N—N в гидразине характеризуется длиной d(NN)= 1,45А, силовой константой к = 2,5 и энергией диссоциации 48 ккал/моль (по другим данным, 60 ккал/моль). Угол NNH равен 112°, rf(NH) = 1,02 А, а угол поворота обеих групп NH2 относительно 1<ис-положения составляет около 90°. Барьер свободного вращения по связи NN равен 2,8 ккал/моЛь. Ионизационный потенциал молекулы гидразина (9,6 в) несколько ниже, чем у аммиака. Интересно, что у свободного радикала NH2 он значительно выше (11,2 в). Для энергии диссоциации связи N2H3—Н дается значение 78 ккал моль. [c.403]

С другой стороны, такой же вывод следует из принадлежности соединения с -заметителеы (II ступень протонизации гидразина вводилась электростатическая поправка ) к общему семейству других аминов с незаряженными заместителями (для Nlljгруппы принималось значение -константы, равное 2,32, вычисленное в работе из данных по диссоциации замещенных уксусных кислот в воде). [c.220]

Получены константы кислотной диссоциации исследованных гидразонов. Эти константы на 3-4 порядка больше Крд+ гидразина. [c.795]