Аммонийные соли, определение

Анализ белков. — Белки обычно гидролизуют кипячением с 20,%-ной соляной кислотой или 35%-ной серной кислотой. Щелочной гидролиз сопровождается глубокой рацемизацией и применяется толыко лри определении триптофана и тирозина, чувствительных к минеральным кислотам. Ферментативный гидролиз протекает медленно и, вероятно, не полностью, однако он не осложняется деструкцией лабильных продуктов, образующихся ири гидролизе. Если аспарагиновая и глутаминовая кислоты присутствуют в белке в виде амидов,, то кислотный гидролиз превра1цает амидный азот в соответствующие аммонийные соли. Методом Кьельдаля определяют количество общего- [c.654]

Для определения содержания иона аммония в технических препаратах аммонийных солей испытуемый раствор обрабатывают избытком титрованного раствора едкой щелочи и выпаривают для удаления аммиака. Затем остаток едкой щелочи титруют раствором соляной кислоты. [c.282]

В аптечном деле метод нейтрализации применяется для определения соляной, серной, уксусной, бензойной, борной, фосфорной, винной кислот (алкалиметрия) и для определения гидроокисей натрия, калия, кальция, аммиака в нашатырном спирте и в аммонийных солях, карбонатов и гидрокарбонатов щелочных металлов, а также для определения жесткости воды (ацидиметрия). [c.373]

Образование легколетучего аммиака используется во многих методах определения аммонийных солей в удобрениях, определения нитратов после их восстановления до ЫНз, определения белкового азота, определения азота в металлах. [c.112]

Не всегда рекомендуется пользоваться для очистки специально приготовленными гидроксидами. Можно в растворе создать определенную концентрацию ионов водорода, при которой осаждаются примеси. Так, если к раствору соли цинка прибавить некоторое количество гидроксида калия или нат рия, а затем прокипятить раствор, то из него при этом выпадут в осадок гидроксиды большинства примесей железа, алюминия и Д)р. Однако раствор загрязнится ионами натрия или калия, и это нужно учитывать при дальнейшей кристаллизации очищаемой соли. В присутствии аммонийных солей из раствора удаляют ионы только таких металлов, которые [c.72]

Осаждение ведут из холодного подкисленного раствора, содержащего фосфат аммония или фосфорную кислоту, постепенно нейтрализуя этот раствор аммиаком и добавляя его избыток. Для очистки осадок переосаждают в присутствии небольших количеств фосфата и аммонийных солей. Определение магния проводят в растворе после осаждения кальция в виде оксалата. [c.164]

В связи с гидролизом солей гуанидина, в особенности карбоната, не следует надолго оставлять соль в водном растворе перед осаждением. Небольщие количества аммонийных солей определению не мешают. [c.558]

Двойная калиево-кальциевая железистосинеродистая соль еще более важна. Эта соль получается как промежуточный продукт в большинстве способов получения или очистки железистосинеродистого калия. При прибавлении хлористого калия к раствору железиетосинеродистого кальция или хлористого кальция к раствору железистосйнеоодистого калия получается двойная соль в виде мелких безводных кристаллов, которые только слегка растворимы в воде. Прч 15° 100 см3 воды оастворя-ют 0,35 г двойной аммонийной соли и 0,72 г двойной калиевой соли. Растворимость этих соединений в гооячей воде заметно не увеличивается, Ферроцианиды тяжелых металлов.—Хотя немногие из этих соединений имеют значение для промышленной химии, некоторые из них представляют интерес для аналитической химии вследствие того факта, что растворимые ферроцианиды часто употребляются для открытия и определения металлов. Такие растворы ферроцианидов обычно применяются для открытия небольших количеств меди, так как этот реактив является одним из наиболее чувствительных к этому металлу. При этой реакции железистосинеродистая медь выделяется в виде красного илч красно-коричневого коллоидного осадка цвет и внешний вид несколько изменяются в зависимости от условий осаждения. [c.54]

Определение аммиака проводят также при анализе аммонийных солей для установления степени чистоты соли и в ряде других случаев. [c.341]

Определение аммиака в аммонийной соли. Взвешивают на аналитических весах навеску аммонийной соли с таким расчетом, чтобы получить 250 мл приблизительно 0,1 н. раствора. Так, при анализе сернокислого [c.342]

Работа описанными выше методами.довольно длительна. Много времени затрачивается на многократное удаление аммонийных солей, так как присутствие последних мешает количественному отделению кальция и магния. Значительно быстрее можно выполнить определение следующим образом. Силикат разлагают плавиковой кислотой (без приливания серной кислоты). При выпаривании досуха большая часть кремния удаляется в виде щелочные металлы остаются в виде кремнефтористых солей, а остальные—в виде фтористых солей. Остаток обрабатывают водой и гидроокисью кальция. При этом кремнефтористые соли щелочных металлов превращаются в гидроокиси [c.474]

Так как свободный циан обычно встречается вместе с синильной кислотой, открытие циан-иона в растворе поглотителя вовсе не доказывает присутствие свободного циана в4 первоначальной смеси газов. Открытие же цианатов свидетельствует о присутствии циана. Это обычно достигается подкислением и кипячением для удаления синильной кислоты. Цианаты количественно превращаются при подкислении в аммиак (аммонийную соль), который может быть открыт и определен обычными методами. Реакция такова [c.8]

Существует несколько способов косвенного определения аммонийных солей [c.89]

В случае скрытокристаллических (аморфных) осадков захваченное вещество находится главным образом на поверхности осадка, т. е. соосаждение обусловлено поверхностной адсорбцией. Такие примеси также часто трудно отмыть водой. В этом случае хорошие результаты достигаются путем ионного обмена между ионами, захваченными осадком, и ионами, находящимися в растворе или в промывном растворе. Естественно, что прибавлять для этого необходимо такие электролиты, которые не мешают дальнейшему гравиметрическому определению. Например, в промывные воды можно прибавить хлорид аммония. Захваченные аммонийные соли при прокаливании осадка легко разлагаются и не мешают дальнейшему определению. Присутствие аммонийных солей в промывной жидкости препятствует образованию коллоидных растворов и проникновению осадка в фильтрат. [c.198]

В водах, содержащих аммиак или аммонийные соли, кривая хлороемкости имеет иной вид (рис. 54). Объясняется это тем, что вводимый хлор взаимодей- с, ствует с азотсодержащими веществами, образуя хлорамины. Последние при нодо-метрическом определении остаточного хлора выделяют иод из иодистого калия так же, как и свободный хлор, по следующему уравнению [c.155]

Ионнообменная хроматография. Метод состоит из двух последовательных операций 1) поглощение катионов из раствора в колонке, наполненной кусочками смолы, предварительно переведенной в Н" -, NHt-, Си +- или форму по мере продвижения раствора по колонке вниз катионы лантаноидов обмениваются с катионами смолы и сорбируются на поверхности по определенным зонам (в каждой из сорбционных зон содержится катион определенного лантаноида) 2) элюирование (вымывание) катионов лантаноидов растворами (элюентами) веществ, образующих комплексные соединения. При элюировании катионы лантаноидов вымываются в определенной последовательности. В качестве комплексообразующих веществ используются лимонная кислота, натриевые или аммонийные соли органических кислот — нитрилтриуксусиой (трилон А), этилендиаминтетрауксусной (трилон Б) и др. Вымывание производится элюентами с определенной концентрацией и при оптимальных значениях pH. [c.279]

При помощи этого метода проводят ряд других объемных определений, так или иначе связанных с реакцией нейтрализации, например определение некоторых солей, имеющих, подобно Nag Og и NagBiOy, сильнощелочную реакцию вследствие гидролиза и потому титрующиХет кислотами, определение жесткости воды, определение аммонийных солей, определение азота в органических соединениях и т. д., [c.246]

Это определение имеет большое пра тическое значение. Прн аиализе веществ растительного и животного происхождения, а такл<е многих технических материалов, почти всегда приходится определять азот. Для этого органическое веа ,естно разрушают, нагревая его с концентрированной серной кислотой, причем азотсодержаи ,ие соеди 5ения превращаются в аммонийную соль (КН.З ЙО . Разлагая эту соль, определяют выделяющийся аммиак, после чего вычисляют процентное содержание азота в исследуемом пробе. [c.341]

Существует несколько способов определения аммиака в аммонийных солях. Наиболее применимо определение, ири котором раствор, содержащий аммонийные соли, обрабатывают избытком едкой щелочи. Выделяк> ишйся аммиак отгоняют, собирая отгон в рабочий титрованный раствор соляной или серной кислоты, иосле чего титруют остаток кислоты щелочью. Этот способ может применяться во всех случаях, независимо от присутствия в анализируемом растворе посторонних кислот, щелочей, солей aлкJMиния и железа и т. д. Однако отгонять аммиак надо в перегонном аппарате, что занимает довольно много времени. Поэтому для анализа препаратов аммонийных солей, по содержащих свободных кислот и мешающих солей, применяют другой способ. [c.341]

Определение магния. Для определения магния пользуются фильтратом, оставшимся после осаждения щавелевокислого кальция. Фильт])ат, если нужно, выпаривают до 100—120 мл, подкисляют соляной кис отой и осаждают магний в виде MgNH PO . Необходимо иметь в виду, что раствор содержит очень большое количество аммонийных солей, в пржут-ствии которых нельзя получить чистый осадок магний-аммоний фосс[)ата. Поэтому для получения точных результатов осадок отфильтровывают, растворяют в соляной кислоте и снова осаждают, приливая к раствору небольшое количество раствора фосфорнокислого натрия. Методика определения магния подробно описана в 42. [c.469]

Определение щелочных металлов после разложения плавиковой и серной кислотами требует много времени. Особенно трудно избел<ать потерь при удалении аммонийных солей много операций необходимо провести для отделения магния. В связи с этими недостатками метод применяется сравнительно редко. Метод разложения плавиковой и серной кислотой чаще применяется для определения отдельных компонентов (марганец, фосфор, редкие земли и т. п.). [c.471]

С определением аммонийных солей приходится встречаться достаточно часто. Например, при определении азота в органичео-ких соединениях, определении нитритов и нитратов их предварительно переводят в аммонийные соли. [c.89]

Оцним из самых точных метоцов определения аммонийных солей является формальдегидный. Он основан на реакции [c.97]

При полном санитарно-химическом анализе воды производят следующие определения 1)" взвешенные вещества, мг/л 2) сухой остаток, мг/л 3) прокаленный остаток, мг/л 4) электропроводность, Ом см- 5) окнсляемость, мг02/л 6) растворенный кислород, мг/л 7) биохимическое потребление кислорода (БПКб), мг/л О2 8) свободный хлор, мг/л 9) хлороемкость, мг/л 10) активную реакцию среды, pH 11) кислотность, мг-экв/л 12) щелочность, мг-экв/л 13) ионы Са +, M.g +, Ре +, Ре +, М.п +, А12+, Ыа+, К+, С1 , 504 . Р0 4 , р-, 1-, мг/л 14) азотсодержащие вещества азот аммонийных солей (ЫН ), нитриты и нитраты, мг/л 15) жесткость воды, мг-экв/л 16) углекислоту, мг/л [c.126]

Теоретически ХПК — это масса кислорода (или окислителя в расчете на кислород) в мг/дм , необходимая для полного окисления содержащихся в пробе органических веществ, причем углерод, водород, сера, фосфор окисляются до оксидов, а азот превращается в аммонийную соль. Кислород, входящий в состав окисляемых веществ, участвует в процессе окисления, а водород — в образовании аммонийной соли. Применяемые методы определения ХПК дают результаты, близкие к ХПКтеор. [c.371]

Навеску в 0,8880 г муки, для определения в ней азота, обработали концентрированной серной кислотой, переведя азот в аммонийную соль (NH4HSO4). Из последней действием щелочи был отогнан NH3 в раствор, содержащий 20,00 мл раствора НС1 (7h i/n = 0,003000), а избыток кислоты оттитровали 0,1962 н. раствором NaOH, которого потребовалось 5,50 мл. [c.106]

Мочевая кислота вместе с мочевиной является главным продуктом азотистого обмена веществ в животном организме. Она содержится в небольших количествах в моче человека. У птиц и пресмыкающихся мочевая кислота является основной составной частью экскрементов в экскрементах удава ее количество достигает 90%. При подагре мочевая кислота отлагается в суставах мочевые камни состоят главным образом из мочевой кислоты. В технике мочевая кислота обычно добывается из гуано— скопления экскрементов птии на островах Южной Америки. Мочевая кислота—бесцветный кристаллический порошок, очень мало растворимый в воде. Она обладает слабыми кислотным свойствами в ее молекуле два атома водорода способны замещаться металлом. Если к мочевой кислоте прибавить азотную кислоту и смесь упаривать, то получается желтовато-коричневый остаток, который после прибавления небольшого количества аммиака дает красивое пурпурное окрашивание. Эта мурексидная реакция служит для качественного определения мочевой кислоты. Она объясняется образованием мурексида С НдЫвОд—аммонийной соли пурпуровой кислоты pH5N50в. [c.619]

Цианистая ртуть может быть разложена дестилляцией с. соляной кислотой. После определения других простых цианидов, цианистая ртуть может быть определена подкислением сме,си винной кислотой после дестилляции с двууглекислым натрием, прибавлением в избытке хлористого аммония и новой дестилляцией. При этом образуется двойная хлористая соль аммония и ртути, и синильная кислота улетучивается вместе с парами. Для определения цианидов в присутствии ферро-цианидов Lopes нагревает вещество до 100° с известковым молоком для, разложения аммонийных солей, которые, в случае их присутствия, могут реагировать с ферроцианидом, образуя летучий цианистый аммоний. Когда весь аммиак отгонится, раствор фильтруют и перегоняют с избытком двууглекислогонатрия, как рекомендуется Autenrieth oM. [c.31]

Для определения аммонийных солей можно непосредственно применить отгонку с магнезией или метод аэрации Folin a. Если хотят применить титрование формолом, растворимые фосфаты должны быть удалены следующим образом Отвешивают в стакан на 400 см3 пробу, содержащую не свыше 3 г Р205. Прибавляют 150 см3 насыщенного раствора азотнокислого бария и размешивают в течение 10 минут. Помещают стакан в ледяную ванну и прибавляют из бюретки насыщенный раствор гидрата окиси бар я до тех пор, пока смесь не станет щелочной по лакмусу, и затем прибавляют еще 2 см3 избытка.-Пробуют на полноту осаждения фосфата небольшим количеством раствора азотнокислого бария. Фильтруют и промывают осадок, доводя объем фильтрата и промывочных вод до 500 см3. Помещают 25 см3 приготовленного таким образом раствора в стакан, добавляют одну каплю индикатора метилрот и делают раствор точно кислым прибавлением соляной кислоты. Продолжают анализ, как описано на стр. 115. [c.118]

При определении азота (нитридного) способом отгонки А. М. Дымов рекомендует готовить 50%-ный раствор NaOH следующим образом 500 г NaOH (ч. д. а.) растворяют частями в 1200 лл воды. Прибавляют к раствору 3—4 кусочка гранулированного цинка, перемешивают и кипятят 40—60 мин. (часть воды при этом испарится). Раствор хранят в склянке с резиновой пробкой. Горлышко склянки закрывают перевернутым стаканчиком, содержащим гигроскопическую вату, для предохранения от загрязнения аммонийными солями. [c.27]

В случае необходимости экспериментального определения щелочей пользуются следующим методом. Навеску золы около 1 г, очень тщательно измельченную в порошок, неощутимый наощупь, помещают в платиновый тигель, смачивают ее несколькими каплями воды и затем прибавляют 0,5 мл крепкой H2SO4 (уд. вес ],84) и 10--15 мл плавиковой кислоты. Тигель по.мещают на водяную баню и оставляют стоять сначала с закрытой крышкой, при частом помешивании платиновым шпателем через некоторое время крышку открывают и выпаривают до прекращения выделения паров плавиковой кислоты. Затем ставят тигель на песчаную баню и нагревают до появления интенсивных паров серной кислоты для уверенности в полном удалении плавиковой кислоты. Массе, несколько влажной от серной кислоты, дают охладиться, смывают ее в стакан, разбавляют 300-ьЮО мл горячей воды и кипятят до перехода всей соли в раствор. К фильтрату, слабо подкисленному соляной кислотой, прибавляют небольшой избыток кипящего раствора ВаСЬ для осаждения серной кислоты, а затем, не отфильтровывая осадка, аммиака и углекислого аммония для осаждения полуторных окислов и избытка хлористого бария и кальция. Затем осадок отфильтровывают, тщательно промывая его горячей водой с прибавлением раствора углекислого аммония сначала декантацией, а затем на фильтре. Фильтрат выпаривают досуха, удаляют аммонийные соли слабым прокаливанием, приливают каплю соляной кислоты, растворяют в небольшом количестве воды, добавляют баритовой воды до сильно-щелочной реакции, кипятят и [c.266]

Эта реакция может служить примером, иллюстрирующим протекание побочной реакции, при которой образуется четвертичная аммонийная соль в результате реакции выде тившсгося бромистого алкила с амином. Определение строения четвертичного бромида дает возможность выяснить направление, по которому расщепляется амин. [c.267]

В присутствии силикатов, фосфатов, арсенатов, мшибдатов и вольфраматов образуются основные соли соответствующих кислот. Фтор-ион действует на А1 (ОН)з растворяюще. При одновременном введении аммиака и фторида образуется не А1(0Н)з, а основной фторид алюминия [622, 812]. В присутствии боратов осадок содержит труднорастворимые бораты алюминия и щелочноземельных металлов [643, 741]. Перед осаждением алюминия бораты удаляются кипячением раствора с соляной кислотой и метанолом [ 11681. По данным Красновски [902], до 30% боратов все же ие мешают определению алюминия, при его содержании до 10%. При осан<дении нз растворов, содерн ащих хром, рядом авторов рекомендовалось окислять хромдохромата хлорной, бромной водой [1232] или же персульфатом. Однако хромат-ион также соосаждается в большей или меньшей степени, в зависимости от условий осаждения. Чем выше pH и чем больше концентрация аммонийных солей, тем меньше соосаждение хромат-иона [309, 368]. Соосажденный хромат-ион вымывается с трудом. Максимальное соосаждение селенат-иона с гидроокисью алюминия имеет место при pH 6—7 и уменьшается с повышением pH [335]. [c.45]

К У п ф е р о И, аммонийная соль нитрозофенилгидроксиламина, очень важный реагент в аналитической химии алюминия. Для весового определения алюминия применяется редко, но очень часто — для предварительного выделения его и удаления мешающих элементов. Хотя купферон осаждает многие металлы, но, регулируя среду, с ним можно отделить алюминий от многих металлов. Алюминий купфероном количественно осаждается при pH 4,6. В этих условиях осаждаются также Ве,Са, ,СеиЕг неполностью осаждаются Сг (III), Т1 (III), 1п, ТИ и и (VI). Осаждением из кислой среды (1Ы кислота) от алюминия могут быть отделены Ре, Т , V, 2г, 5п, НЬ и Та. В свою очередь, осаждением при pH 4,5—4,6 алюминий можно отделить от Мп, Mg и щелочноземельных металлов. [c.61]

Для определения алюминия был предложен алюмокрезон [218] (аммонийная соль триметилдиоксифуксонтрикарбоновой кислоты хромоксан фиолетовый Р — натриевая соль той же кислоты). [c.113]