Уравнение при бимолекулярных реакция

Моор и соавторы (94) изучали кинетику термического превращения бутадиена при атмосферном давлении в пределах температур 400— 700° С. Константа скорости реакции вычислялась по уравнению бимолекулярной реакции с учетом изменения концентрации исходного вещества при постоянном давлении [c.140]

Реакция имеет общий второй порядок — первый по каждому реагенту. Кинетическое уравнение бимолекулярной реакции [c.267]

Чтобы перейти к кинетическому уравнению бимолекулярной реакции, достаточно заменить в обеих частях (17.27) числа частиц в единице о(й>ема на число молей в литре. Тогда [c.278]

Уравнение бимолекулярной реакции соответствует скорости реакции при постоянной концентрации серной кислоты [c.177]

Кинетика гибели радикалов в общем случае описывается уравнением бимолекулярной реакции (гл. IV). Интегрирование уравнения (IV-13) приводит к следующей временной зависимости концентрации свободных радикалов [c.455]

Интерпретация данных, согласно уравнению бимолекулярной реакции, дает совершенно неудовлетворительные результаты и указывает для процесса удаления кислорода на последовательные ступенчатые реакции первого порядка. Если сделать поправку на 2° в 1 мин. на скорость нагревания до температуры реакции, то начальный наклон кривой ( =30 мин.) рис. 16 дает следующие температурные коэффициенты [c.308]

Показав, что полиэтерификация в присутствии сильной кислоты — катализатора (в данном случае толуол-сульфокислоты) соответствует уравнению бимолекулярной реакции (линейность величины 1/(1 — р), так как Скат постоянна) (рис. 18), Флори пришел к выводу, который подтвердил его первоначальное предположение Полиэтерификация и этерификация протекают по подобному механизму, из чего следует, что на скорость реакции не влияет увеличение веса молекул или соответствующее увеличение вязкости [232, стр. 3340]. [c.96]

N2 + Oj==2NO требовало бы уравнения бимолекулярной реакции, т. е. [c.142]

Скорость ее может быть описана уравнением бимолекулярной реакции [c.423]

Как известно, при постоянной концентрации серной кислоты скорость реакции соответствует уравнению бимолекулярной реакции. [c.152]

При Ар у Сд Ар -Ь уравнение (2) переходит в обычное уравнение бимолекулярной реакции [c.420]

Обмен между молекулами растворителя и комплексными ионами типа [Ag(NHз)2] , [Сп(КНз)4] и [Ni(NHз)в] + протекает очень быстро [28], но обмен [ г(NHз)в] с аммиаком происходит медленно и описывается уравнением бимолекулярной реакции с константой скорости 1,3-10 . По уширению линии ЯМР было установлено, что обмен между [Ni(NHз)6l и молекулами аммиака из объема [c.58]

Основываясь на уравнении (84), можно трактовать уравнение (80) как обычное уравнение бимолекулярной реакции. [c.82]

Если же реагирующие вещества и механизм реакции при переходе в раствор не изменяются, сравнение вполне допустимо. Рассмотрим, например, распад дииод этана, механизм которого удовлетворяет уравнению бимолекулярной реакции [c.172]

Лауэр и Ода (Вег. 69, 14 (1936) Zbl. 1936, II, 53] исследовали влияние растворителей на процесс бромирования антрацена. Реакция выполнялась прибавлением 2 молей брома на 1 моль антрацена и приостановкой взаимодействия раствором KJ при разных температурах. Полученные при этом изучении константы хорошо согласуются с уравнением бимолекулярной реакции. Неполярные растворители дают одинаковые теплоты активирования (6800 кал). Наличие в них двойной связи обусловливает повышение константы действия. В дипольных растворителях теплоты активирования имеют значительно большую величину, увеличиваются также и константы действия. Повидимому, вследствие образования комплекса растворитель сам принимает участие в реакции. [c.68]

Чем ниже температура, тем меньше остается свободных гидроксильных групп, все большее их количество участвует в образовании водородных связей (рис. 85). Концентрация локальных связей растет вплоть до затвердевания вещества. Скорость образования связей в данном случае описывается уравнением бимолекулярной реакции [c.132]

Попытка обработать эти данные по уравнению бимолекулярных реакций[7] удовлетворительных результатов не дала. [c.5]

Величина к Ьо, обратная времени реакции для рассмотренной бимолекулярной реакции, рассчитана при наивысшей возможной движущей силе. Таким образом, уравнение (6.19) запишется в форме [c.71]

В табл. ХП.1 приводится список величин констант скоростей для бимолекулярных реакций, их экспериментальные энергии активации и предэкспоненциальные множители, полученные на основании вышеизложенных данных. Из таблицы видно, что выражения для констант скорости, полученные из термодинамического уравнения и теории соударений, не позволяют без специальных допущений отдельно определить величины, входящие в эти выражения. Раздельное определение всех величин — частот, энергий активации и энтропии активации — из экспериментальных данных возможно лишь в случае использования теории активированного комплекса, а также уравнения Аррениуса . [c.247]

При низких температурах (до 500° С) происходят почти исключительно реакцип полимеризации олефинов, имеющие 2-й кинетический порядок. При высоких же температурах (выше 600° С), когда происходят преимущественно реакции распада, наблюдается обычно 1-й кинетический порядок. Изменение кинетического порядка реакции крекинга олефинов особенно подробно изучил Миценгендлер (90) на примере крекинга пропена. Указанный автор нашел, что при температуре 480° С и давлении в пределах 3—28 ат кинетика крекинга пропена подчиняется в первом приближении уравнению бимолекулярных реакций. При 620° С наблюдалось уже отступление от бимолекулярного характера кинетики крекинга. Наконец, при 600° С кинетика крекинга пропепа приблизительно подчинялась уже уравнению мономолекулярных реакций. Работы ряда других авторов (см. ниже) также подтверждают сделанное заключение. Поэтому можно сделать следующий общий вывод предварительного характера о кинетическом порядке реакции крекинга олефинов. Прв температурах ниже 600° С, особенно при повышенных давлениях, реакция крекинга олефинов подчиняется 2-му кинетическому порядку. При температурах же 600° С и выше реакция крекинга олефинов подчиняется 1-му кинетическому порядку. В соответствии с этим мы будем раздельно рассматривать кинетику крекинга олефинов, с одной стороны, нри температурах ниже 500° С и, с другой, — при температурах 600° С и выше. [c.131]

Если же давление низкое, к к р кс(к1 + кр)М и кинетическое уравнение бимолекулярной реакции запи-шетх в виде [c.532]

Роговин, Кнунянц, Хаит и Рымашевская ", исследуя впервые реакцию превращения циклического соединения—капролактама в полиамид с открытой цепью, пришли к выводу, что эта реакция является типичной реакцией полимеризации неустойчивых циклов , причем вода и другие гидроксилсодержащие соединения, а также амины являются катализаторами этой реакции. Но наряду с этой точкой зрения, изложенной в большом числе работ (см. ), имеется также и другая,, по которой превращение лактама в линейный полиамид является обычной реакцией поликонденсации. Вода и другие содержащие гидроксил соединения лишь превращают лактам в аминокапроновую кислоту или ее производные, после чего аминокапроновая кислота реагирует дальше по схеме поликонденсации. Этой точки зрения придерживается Маттес , который, исследуя кинетику реакции превращения лактама в линейные полиамиды, получил данные, подтверждающие поликон-денсационный характер этой реакции, В то же время А, А, Стрепихеев, С, М, Скуратов и сотрудники , также на основании кинетических данных и измерений теплот реакций, пришли к противоположному выводу о механизме реакции и подтвердили полимеризационный характер этой реакции, Вилот , а также Вергоц , Колонь и Гийо и другие исследователи на основании тех же кинетических данных пришли к выводу, что реакция превращения лактама в линейный полиамид протекает в две стадии, а само превращение в линейный полимер происходит по схеме поликонденсации и описывается уравнением бимолекулярной реакции. А. С. Шпитальный и его сотрудники предполагают, что одновременно, но с разной скоростью происходят оба процесса полимеризация и поликонденсация. [c.421]

КИСЛОТЫ. Таким путем Штреккер [315] синтезировал первую суль-фокарбоновую кислоту—сульфоуксусную. Кинетика этой реакции для большого числа галоидированных жирных кислот исследована Беккером и Бан-Мелсом [316]. В табл. 15 приведены константы скорости реакции между калиевыми солями галоидозамещенных кислот и сернистокислым калием. Значения К рассчитаны из уравнения бимолекулярной реакции. Результаты, полученные при использовании натриевых и аммониевых солей, мало отличались от данных, приведенных в таблице, причем значения К несколько занижены. [c.158]

Если, однако, подставить в выражение для константы скорости значение константы диссоциации основания Ы2Н5ОН, то это уравнение можно рассматривать как уравнение бимолекулярной реакции, скорость которой зависит только от концентрации молекулярного гидразина и ионов феррицианида. Поэтому вполне вероятно, что реакционной способностью обладает молекулярный гидразин, а не ионы гидразония. Далее, был сделан вывод, согласно которому первая стадия окисления гидразина феррицианидом может быть выражена уравнением [c.139]

Если а — начальная концентрация эфира, Ь — начальная концентрация щелочи, X—количество эфира, омыленного за время t, количество оставшегося неомыленного эфира за это время а—х, количество непрореагировавшего едкого натра Ь—л , тогда уравнение бимолекулярной реакции будет иметь следующий вид [c.80]

Вероятность вступления данного разрыва в обмен в течение какого-либо краткого промежутка времени пропорциональна числу других разрывов в пределах досягаемости (т. е. в пределах радиуса И). Среднее число разрывов в пределах этого радиуса представляет собой часть общего числа разрывов п, имеющихся в данный момент в ядре. Таким образом, число разрывов, перекомбини-рующихся в единицу времени, пропорционально и равно Это выражение аналогично уравнению бимолекулярной реакции в химии или уравнению рекомбинации положительных и отрицательных ионов в электричестве. Общее число возникающих обменов может быть выражено формулой [c.201]

Если уравнение бимолекулярной реакции имеет вид 2А Р, то -%Г = и + onst. (X, Т) [c.381]

Второй порядок реакции подтверждался, как постоянством величин константн скорости ( ом.табл.1), рассчитанных согласно уравнению бимолекулярной реакции , так и непо-средственнш определением порядка реакции . [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология