Значение Рн изменение электрометрические методы

Форма кривой сила тока — напряжение и, тем самым, величина потенциала полуволны могут изменяться под влиянием различных факторов. Так, например, потенциалы восстановления ионов металлов, присутствующих в растворе в виде аквакомплексов, изменяются при образовании комплексов с другими лигандами. При комплексообразовании обычно наблюдается смещение потенциала полуволны в сторону более отрицательных значений. Исследование такого смешения в зависимости от концентрации комплексообразующего вещества позволяет найти состав и константы образования комплекса. На потенциал полуволны может также оказывать влияние pH раствора, которое связано с изменением или природы имеющихся комплексов или продуктов электролиза. Преимущество полярографических методов по сравнению с другими электрометрическими методами в том, что электролизу подвергается лишь небольшой объем раствора, и, кроме того, концентрация вещества, подлежащего исследованию, в этом растворе может быть очень малой. Количественные полярографические исследования, как правило (исключения см. гл. 1), возможны только тогда, когда имеются следующие предпосылки. [c.211]

В электрометрическом методе активность холинэстеразы определяют по снижению pH через 60 мин после начала реакции При этом нормальным значением активности фермента считается изменение ЛрН в течение 1 ч от 0,70 до 1,05 при работе с 0,2 мл сыворотки при 25 °С. [c.166]

Электрометрические методы измерение АрН) - В этих методах изменение pH, вызываемое выделяющейся кислотой, измеряется по истечении определенного времени рН-метром. При этом используется специально разработанный Михелем буфер с исходным pH 8,0, буферные свойства которого обеспечивают линейную зависимость между активностью фермента и изменением pH. Другим преимуществом метода является возможность параллельно проводить измерения в нескольких пробах По полученным значениям АрН можно определить число микромолей разложившегося ацетилхолина. Для этого прибавляют стандартный раствор кислоты к смеси буфер — фермент и измеряют уменьшение значения pH при определенных количествах кислоты. Используя эти величины, строят калибровочную кривую, по которой устанавливают количество разложившегося субстрата. [c.168]

Точность объемно-аналитических методов часто значительно увеличивается при электрометрическом определении конечных точек, например в случае, когда изменение индикатора обнаруживается недостаточно резко или неточно в надлежащей точке. Именно, отдельные потенциометрические методы вроде титрования галогенидов раствором серебра, были уточнены до такой степени, что точность их достигла точности определений атомного веса. Повидимому, эта возможность имеет значение также и для микроанализа, потому что при титрованиях в очень разбавленных растворах изменения индикаторов часто не резки, или же при вычислениях нуждаются во введении больших поправок на индикатор, чего не требуется при электрометрическом определении. [c.447]

В настоящее время метод ЭПР без преувеличений можно назвать одним из наиболее важных и перспективных методов исследования первичных процессов радиационно-химических превращений. Это связано с тем, что ЭПР позволяет сравнительно легко и просто идентифицировать ряд существенных промежуточных продуктов, таких как некоторые ионы, дефекты, свободные радикалы, и следить за изменением их концентраций в ходе процесса. Впрочем сейчас нужно скорее говорить не о большом познавательном значении ЭПР в радиационной химии, а, наоборот, предостеречь от излишнего увлечения этим методом. Как и любой другой метод, ЭПР не универсален. Если представить радиационно-химический процесс как последовательную цепочку определенных физических и химических стадий, то следует иметь в виду, что ЭПР позволяет наблюдать лишь определенную часть этой цепочки, порой довольно далекую как от ее начала, так и от конца., По-видимому, дальнейшая эволюция в экспериментальном изучении радиационно-химических превращений пойдет по пути кооперации ряда методов — оптических (первичные возбуждения), электрометрических (ионы и электроны), ЭПР (радикалы и дефекты), наконец, масс-спектроскопических и химических. Систематическое исследование одного и того же вещества пли специально подобранного ряда соединений и особенно изучение кинетических закономерностей путем проведения исследований в ходе облучения, а также одновременное воздействие светом и проникающей радиацией — все это поможет вплотную подойти к выяснению всех этапов цепочки и к более полному пониманию механизма воздействия радиации на вещество. [c.339]

Для колориметрического определения pH растворов индикаторы с очень узкими интервалами pH перехода окрасок мало пригодны. Наибольшее применение имеют двухцветные индикаторы, которые в достаточно широких интервалах pH перехода своих окрасок показывают заметные изменения оттенков при колебаниях pH на 0,1—0,2. Применяют и одноцветные индикаторы, цвет которых с изменением pH становится более или менее интенсивным при сохранении своего оттенка. В обоих случаях определяют цвет, который принимает индикатор в испытуемом растворе и в серии стандартных буферных растворов с различными pH, значения которых предварительно установлены электрометрическим методом pH испытуемого раствора равен pH того буферного раствора, к которому цвет испытуемого раствора наиболее близок. [c.470]

Ве.пичииа рИ имеет большое значение, поэтому методам ее определения уделяется самое серьезное внимание. Методы определения рП могут быть различными. Наиболее широкое распространение получили электрометрический и колориметрический методы. Последний может быть буферным и безбуферным. Первый метод является наиболее точным, хотя и более сложным. Колориметрический метод бо.пее прост, но менее точен. Он основан на принципе изменения цвета кислотно-основных индикаторов (индикаторный метод). [c.217]

Описано множество методов измерения активности холинэстераз, основанных на определении количества образовавшейся кислоты с использованием цветных индикаторов. При этом применяются два основных приема измерения оттитровывание образовавшейся кислоты раствором щелочи в присутствии индикатора до начального значения pH или определение времени изменения окраски индикатора от начального значения pH до задаваемого. Последний прием по сути дела эквивалентен методу Мичела с тем отличием, что pH определяется не электрометрически, а при помощи цветного индикатора. Описание этих методов и подробная библиография даны в обзорах Августинссона [31] и Уиттера [49]. [c.145]

Принципы амперометрического титрования. В настоящее время получает развитие третий вид электрометрического титрования, в основном существенно отличающийся от кондуктометрического и потенциомзтрическог методов. Этот метод получил название амперометраческого титрования [1], так как он основан на измерении в процессе титрования диффузионного тока титруемого вещества или реагента, которым титруют, или, наконец, обоих этих веществ. В гл. IX обсуждалась зависимость между диффузионным током восстанавливаемого или окисляемого вещества и их концентрациями. Изменение концентрации какого-либо вещества, дающего диффузионный ток, можно наблюдать по изменению диффузионного тока в течение процесса титрования. Потенциал соответствующего микроэлектрода поддерживают при надлежащем значении и после добавления отдельных порций реактива производят измерения диффузионного тока. Обычно конечную точку находят графически. Точки, соответствующие величине тока, измеренной в течение процесса титрования с внесением поправки на эффект разбавления, обычно укладываются на одной из двух прямых линий, пересекающихся в конечной точке. [c.221]

Многие газы при растворении в воде образуют вещества, способные к химическому взаимодействию с аналитическими реактивами. На этом основаны мно-> гочисленные методы объемного анализа газовых сме-> сей. В недалеком прошлом определение точки эквивалентности проводилось по визуальным наблюдениям, которые сопряжены с различными субъективными ошибками. Поэтому в настоящее время они почти полностью вытеснены электрохимическими методами, особенно потенциометрией и кондуктометрией. Следует отметить, что при электрохимическом контроле точки эквивалентности задача состоит не в измерении абсолютных значений разности потенциалов или электропроводности, а только в том, чтобы заметить более или менее резкий скачок в изменении этих свойств, наступающий в точке эквивалентности. Ниже приведены сведения о важнейших специальных методах объемного анализа с участием газов, так как общие принципы электрометрических титрований описаны [c.125]

Реакция сточных вод имеет больиюе значение для процесса очистки сточных вод. Обычно активную реакцию сточных вод выражают через pH, т. е. концентрацию водородных ионов, которая выражается величиной отрицательного логарифма этой концентрации. Одна единица pH соответствует изменению концентрации раствора кислоты или щелочи в 10 раз. При pH, равном 7, реакция среды нейтральна. При pH выше 7 — щелочная, а меньше 7 — кислая. Определение pH производят колориметрическим методом (по степени окраски) с помощью индикаторов или электрометрическим способом — потенциометром. Последний способ является более точным, чем колориметрический. [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология