Хлор белящий

Хлорируя или бромируя, время от времени проверять палочкой, смоченной в аммиаке, все соединения прибора. Обнаружив утечку хлора (белое облако), немедленно прекратить подачу газа, устранить неисправность и только после этого продолжать работу. [c.34]

Хлор, взятый в избытке, может действовать и на самую ткань. Поэтому беление посредством хлора требует известного ряда технических предосторожностей, чтобы хлор не обратил своего действия на самые волокна, а ограничил его только красящими веществами. Так, напр., белят волокна для писчей бумаги. Способность хлора белить была открыта Бертолле и составляет важное приобретение техники, потому что этим способом заменился в большинстве случаев прежний общий способ беления на солнце при смачивании водою, что употребляется еще и ныне для полотен, воска и т. п. Время и масса труда, а потому и ценность, чрез такую замену значительно сберегались. Озон и перекись водорода также белят ткани и волокна. Так как действием перекиси водорода легко управлять, взяв слабый ее раствор, и она почти не действует на самые волокна, то применение ее для беления все более и более вытесняет беление хлором. [c.600]

Твердый монофторид хлора — белая масса. Давление пара [c.25]

Следовательно, хлор белит только в присутствии влаги обесцвечивание производит кислород, выделяющийся при распаде хлорноватистой кислоты, образовавшейся в результате взаимодействия хлора с водой. [c.140]

К одному покрывному стеклу пластилином прикрепить сухую полоску цветной хлопчатобумажной ткани, к другому покрывному стеклу — смоченную водой полоску той же ткани. Сухую полоску опустить в цилиндр с хлором, на дне которого налита серная кислота в цилиндр с хлором и хлорной водой опустить влажную полоску. Во влажной атмосфере окраска ткани быстро исчезает, в то время как даже при длительном пребывании сухой ткани в атмосфере сухого хлора обесцвечивания не наступает. Следовательно, хлор белит только в присутствии влаги, а типографская краска, тушь и другие краски не обесцвечиваются. [c.169]

Первая помощь и индивидуальные защитные приспособления — см. Хлор. Бели жидкий Б. случайно попадает на кожу, она должна быть быстро обмыта водой и смазана мазью, содержащей бикарбонат натрия. [c.33]

При пропускании хлора в треххлористый фосфор получается хлорид фосфора(У), или пятихлористый фосфор, РС1,г который прн обычных условиях образует твердую белую массу. Пятихлористый фосфор тоже разлагается водой с образованием хлористого водорода и фосфорной кислоты. Аналогичные соединения фосфор образует с бромом, иодом и фтором одиако для иода соединение состава PI5 неизвестно. [c.420]

Помимо этого, процесс контролируется по цвету пламени, который должен быть молочно-белым. В случае избытка хлора, что недопустимо, цвет пламени приобретает зеленоватый оттенок, ири большом избытке водорода — голубой. [c.65]

Белый порошок. Весьма гигроскопичен. Теряет хлор при хранении [c.178]

Для определения мест утечек диоксида углерода, хлора, хлористого водорода используют аммиак, при взаимодействии с которым образуется углекислый или хлористый аммоний, выделяющийся в виде белого дыма. [c.86]

Необходимо упомянуть о некоторых необычных методах, применяемых для получения щелочных солей сульфокислот. Последние получаются из соответствующих щелочноземельных солей действием алюмосиликатов щелочных металлов [11]. Добавление хлористого натрия к водному раствору кальциевой соли хлор-нитробензолсульфокислоты вызывает осаждение щелочной соли кислоты [12]. Интересный способ получения бариевых солей сульфокислот заключается в нейтрализации реакционной смеси окисью цинка и обработке получившегося раствора сернистым барием [131 при этом осаждается смесь сернистого цинка и сернокислого бария (которую можно использовать в качестве белой краски), а бариевая соль сульфокислоты остается в растворе. Сульфокислоты растворимы в ароматических углеводородах и могут быть извлечены из [c.198]

Объяснение. Водопроводная вода, помимо прочих ионов, содержит ионы кальция и хлора. При взаимодействии такой воды с раствором оксалата аммония выпадает белый осадок оксалата кальция [c.224]

Примеры простых веществ водород Н , хлор С , сере натрий N3, алмаз С, белый фосфор Р . [c.9]

Химические свойства галогенов. Свободные галогены проявляют чрезвычайно высокую химическую активность. Они вступают во взаимодействие почти со всеми простыми веществами. Особенно быстро и с выделением большого количества теплоты протекают реакции соединения галогенов с металлами. Так, расплавленный металлический натрий в атмосфере хлора сгорает с ослепительной вспышкой, а на стенках сосуда появляется белый налет хлорида натрия [c.479]

При напревании на угле перхлораты вспыхивают три плавлении они выделяют кислород и оставляют хлорид, который по растворении в воде дает в,се реакции, характерные для соляной кислоты. При апла1влении -перхлората с хлоридом, например с хлоридом цинка, выделяется хлор. Бели вытеснить хлор двуокисью углерода в раствор иодистого калия, то произойдет выделе ние свободного иода. При наличии нитратов последние [c.464]

Для получения хлора использовать реакции взаимодействия КМпО , К2СГ2О7, МпОг с концентрированной соляной кислотой. В первом случае реакция идет при комнатной температуре, во втором и третьем — при нагревании. Прибор для получения хлора собрать в вытяжном шкафу. Необходимы колба Вюрца, капельная воронка, длинная стеклянная трубка, согнутая под прямым углол (она должна доходить почти до дна цилиндра). Шлифованные поверхности краев цилиндра и пластинки хорош смазать вазелином. В колбу поместить кристаллический перманганат калия, в капельную воронку — концентрированную соляную кислоту. Последнюю втянуть в воронку через ее оттянутый конец при помощи резиновой груш1 (для заполнения трубки воронки). Спускать кислоту каплями, регулируя скорость поворотом крана. После наполнения цилиндра хлором (белый фон ) вынуть газоотводную трубку, тотчас закрыть цилиндр пластинкой, а под трубку подставить следующий цилиндр. Заготовить таким образом необходимое число цилиндров и хранить дс лекции. Если в аудитории желательно показать реакцию получения хлора, то и в этом случае не следует заполнять цилиндры непосредственно на лекционном столе и для этого усложнять прибор. Удобнее ограничиться демонстрацией реакций получения хлора в больших открытых пробирках с использованием полосок иодокрахмальной бумаги. [c.109]

Бром взаимодействует с природным каучуком подобно хлору, одновременно идут реакции замещения и присоединения. Если вести реакцию на холоду в сильно разбавленных растворах, то образуется продукт присоединения (СдНвВг ) . Раньше этому продукту приписывалась формула GjoHigBr , и соединение было известно как тетрабромид каучука. При соответствующем приготовлении оно получается в виде белого аморфного твердого вещества, которое набухает в некоторых растворителях, но растворяется лишь в нескольких растворителях, например в простейших хлорированных углеводородах. Если же его оставить стоять в течение некоторого времени в виде сухого порошка, то оно становится практически не растворимым ни в одном растворителе. Это характерно для ряда производных каучука. Дибромид каучука содержит 70,13% брома [c.223]

Ход определения. К фильтрату приливают 10%-ный раствор аммиака в присутствии нескольких капель ме-тилрота и 30 мл 10%-ного раствора хлорида аммония до слабощелочной реакции и нагревают почти до кипения. Образующийся осадок полуторных окислов в горячем состоянии фильтруют через беззольный фильтр (белая лента). Фильтрат собирают в стакан емкостью 300 мл, осадок промывают, по возможности не перенося на фильтр, несколько раз 2%-ным раствором нитрата аммония, прибавив к нему несколько капель раствора аммиака, до исчезновения ионов хлора в промывных водах (проба с 10%-ным раствором нитрата серебра). Осадок на фильтре промывают водой, содержащей 4—7 капель аммиака в 1 л воды, для предотвращения перехода в раствор гидроокиси алюминия. [c.106]

Хлорноватистая кислота — очень сильный окислитель ее обра-оваиисм при взаимодействии хлора с водой объясняются беля-цие свойств хлора. Совершенно сухой хлор не белит, но з при- утстсии влаги происходит быстрое разрушение красящих веществ )бразующейся при гидролизе хлора хлорноватистой кислогой. [c.367]

Целлюлоза, предназначенная для химической переработки и производства белых бумаг, подвергается отбелке хлором, его окпс-лами и солями. Облагораживание производится 12%-ным раствором едкого натра или раствором, содержащим около 1% NaOH при кипении. [c.204]

При взаимодействии трихлорида фосфора с избытком хлора образуются белые кристаллы пентахлорида P I5, который также является распространенным хлорирующим реактивом. [c.105]

При проведении дегидратации 4-хлор-1-нафтилметилкарбинола нагреванием при 250° и остаточном давлении 30—40 мм в присутствии кислого сернокислого калия выход 1-винил-4-хлорнафталина составляет всего 16% от теорет. Основным продуктом реакции является полимер 1-винил-4-хлор- нафталина, который очищают переосаждением метиловым спиртом из раствора в бензоле выход белого порошкообразного полимера составляет 75% от теорет. Полимер используют для получения мономерного 1-винил- [c.195]

Затем по каплям прибавляют раствор КМпО до появления розовой окраски или отчетливого запаха хлора . К горячему раствору прибавляют по каплям раствор двухлористого олова. Удобнее всего пользоваться для этой цели бюреткой. Двухлористое олово прибавляют до тех пор, пока раствор руды в колбе не сделается совершенно бесцветным, и сверх того еще 1—2 каплп. Исчезновение желтой окраски хорошо заметно на фоне листа белой бумаги. Колбу с раствором охлаждают (под краном) и затем туда же вливают 10 мл 5%-ного раствора хлорной ртути. Раствор необходимо приливать быстро при медленном приливании может оказаться большой относительный избыток ЗпС и выделится металлическая рт ть [c.383]

К остатку в стакане приливают еще 15—20 мл дистиллированной воды, снова нагревают смесь и фильтруют раствор. Эту операцию повторяют еще 2—3 раза, пока вытекающий из воронки раствор — фильтрат — будет давать отрицательную реакцию на анион хлора. Общий объем фильтрата не должен превышать 100 мл, так как в противном случае раствор будет слишком разбавленным и при измерении его плотности будет допущена ошибка. Качественную реакцию на анион С1 с раствором AgNOз проводят с каплей фильтрата на часовом стекле, которое ставят на темную поверхность, чтобы лучше увидеть белый осадок. [c.41]

Через суспензию селена в I4 пропускают газообразный хлор. Сначала СЬ растворяется в I4, но затем образуется ЗегСЬ, который, в свою очередь, хорошо растворяет селен, существенно повышая тем самым скорость реакции. При дальнейшем хлорировании образуется малорастворимый хлорид селена (IV), который выделяется в виде белого твердого вещества. В суспензию хлорида селена (IV) в ССЦ вводят рассчитанное коли- [c.565]

В двухгорлой колбе вместимостью 250 см , снабженной капельной воронкой и обратным холодильником, на конце кото-(зого находится хлор кальциевая трубка, растворяют 15 г Si U в 40 см абсолютного бензола. Изредка встряхивают колбу, в нее по каплям добавляют смесь 9 см ацетилацетона с 20 см абсолютного бензола и нагревают раствор с обратным холодильником в течение 30 мин до выпадения белого осадка (после исчезновения желтого маслянистого слоя). Осадок быстро отфильтровывают и несколько раз промывают эфиром. Вещество затем сушат в вакуум-эксикаторе. [c.610]

Баллоны с газами окрашивают в определенные цвета. Так, например, баллоны с кислородом имеют синюю окраску с черной надписью Кислород , с водородом — зеленую с красной надписью Водород . Черные баллоны с азотом, углекислым газом и сжатым воздухом имеют соответствующие надписи желтую — Азот , белую — Углекислота или Сжатый воздух . Баллоны с синей надписью Хлор окрашены в зеленый цвет. Метан или пропанбута-новые смеси хранятся в баллонах красного цвета, аммиак — желтого цвета. [c.36]

Трихлорид фосфора получают, пропуская поток сухого газообразного хлора над белым или красным фосфором. В избытке С1г происходит дальнейшая реакция РС1з с образованием РОд. При взаимодействии жидкого брома с красным фосфором образуется трибромид фосфора. Добавление избытка брома приводит к образованию РВГ5. Однако в газообразном состоянии это соединение легко диссоциирует [c.323]

Работать под тягой ) В сухую широкую пробирку (диаметр 2см) вносят 0,5 г кристаллического КМп04 и добавляют 2 мл 36%-ной хлористоводородной кислоты. Наблюдают окраску выделяющегося хлора (чтобы окраска была более заметной, за пробиркой помещают лист белой бумаги). [c.202]

Хлорид олова (IV) Sn U представляет собой жидкость, кипящую при 112 °С и сильно дымящую на воздухе. Хлорид олова (IV ) образуется при действии хлора на металлическое олово или на хлорид олова (II). В технике его получают главным образом путем обработки отбросов белой жести (старых консервных банок) хлором. [c.424]

При пропускании хлора в трихлорвд 4>осфора получается хлорид фосфора (V), или пентахлорид фосфора, P I5, который при обычных условиях образует твердую белую массу. Пентахлорид фосфора тоже разлагается водой с образованием хлороводорода и фосфорной кислоты. Аналогичные соединения фосфор образует с бромом, йодом и фтором однако для йода соединение состава. PI5 неизвестно. [c.444]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология