Хлористый калий растворимость в воде

Так, например, было обнаружено, что кривая растворимости хлористого калия в воде испытывает излом, по данным одних авторов при 22° С, а по данным других авторов при 27° С [36]. [c.485]

Рис. 110. Зависимость производной растворимости хлористого калия в воде от температуры в точке Бергмана .

Растворимость хлористого калия в воде значительно больше идеальной и лежит, повидимому, вблизи максимума на кривой Семенченко для K I. Логарифм коэффициента активности воды в растворах КС1 при больших концентрациях отрицателен. Поэтому следует принять для растворов КС1 в воде х < 0. Но если X отрицательно, то из (11.71) следует, что в водных растворах хлористого калия рост производной растворимости по темпера туре означает возрастание среднего координационного числа z. [c.490]

Растворимость хлористого калия в воде сильно зависит от температуры, как это видно из табл. 33, [c.259]

Растворимость хлористого калия в воде [c.259]

Как пример двойной системы на рис. 12 изображена диаграмма растворимости безводного хлористого калия в воде при различных температурах. [c.50]

Как пример двойной системы, на рис. 20 изображена диаграмма растворимости безводного хлористого калия в воде при различных температурах (без учета ветви кристаллизации КС1-Н20). [c.79]

При повышении температуры растворимость хлористого калия резко увеличивается, а растворимость хлористого натрия почти не изменяется. В растворах же, насыщенных хлористым калием, растворимость хлористого натрия при повышепии температуры до 100° даже понижается. Поэтому если раствор насытить обеими солями, например при 20°, и нагреть до 100°, то он будет извлекать из сильвинита только хлористый калий в 1000 г воды ири 100° может раствориться 357 г хлористого калия, а при 20° — только [c.213]

Рис, 178. Совместная растворимость хлористого натрия и хлористого калия в воде [c.214]

В большинстве случаев промывка производится путем вытеснения водой маточной жидкости (фильтрата) из слоя осадка. Для обработки растворимых в воде осадков в качестве промывной жидкости применяют разбавленные растворы солей и кислот (поваренной соли, хлористого калия, серной кислоты и др.), а иногда — насыщенный раствор вещества, из которого состоит осадок. [c.285]

Реакция протекает преимущественно по первому типу при наличии катализатора (МпОз и т. п.), по второму — в его отсутствие. Образующийся при распаде по второму типу хлорнокислый калий (или перхлорат калия) очень малорастворим в воде и поэтому легко отделяется от хорошо растворимого хлористого калия. [c.253]

Сопоставляя растворимость в воде п в 0,2 н. растворе КС1, легко подсчитать, что хлористый калии уменьшил растворимость х. юристого серебра в [c.345]

В настоящее время при помощи метода электрофореза из мозговой ткани выделено 10 белковых фракций альбумины, растворимые в воде, глобулины, растворимые в разбавленных растворах солей хлористого калия и натрия, фосфо-протеины, растворимые в воде и в разбавленных растворах щелочей, белок эластин, растворимый в разбавленных растворах едкого натра, коллаген и кератин, нерастворимые в указанных выше растворителях. Кроме того, в мозговой ткани содержатся белки протеолипиды, растворимые в хлороформе и спирте. В ткани белого вещества мозга этих белков содержится в 27г раза больше, чем в сером веществе. [c.242]

Ход работы. Мышцы только что убитого животного тщательно измельчить, охлаждая льдом. 100 г измельченной мышцы экстрагировать 300 мл 0,15 М фосфатного буфера с pH 6,5 содержащего хлористый калий в 0,3 М концентрации. Экстрагирование вести при перемешивании при 1°С в течение 10 мин. Смесь развести добавлением 1000 мл воды комнатной температуры, сразу профильтровать и отжать через марлю. Фильтрат перемешать мешалкой до тех пор, пока не произойдет выпадение осадка актомиозина (один-два часа). Выпавший осадок удалить центрифугированием, после чего к опалесцирующей жидкости при постоянном перемешивании в течение 10 мин добавить 1500 мл воды, охлажденной до 0°С. После двухчасового стояния при 0°С часть жидкости слить декантацией и затем осадок миозина отделить центрифугированием. Исследовать растворимость полученного миозина и определить его>изоэлектрическую точку (см. работу 94). [c.239]

О совместной растворимости компонентов жидких комплексных удобрений, приготовленных на основе термической фосфорной кислоты см. На рис. 420 представлены изотермы многокомпонентных систем, позволяющих определить возможную концентрацию питательных веществ в растворе в зависимости от заданного соотношения N Р2О5 К2О, а также какой солью насыщен раствор и какая твердая фаза будет из него выделяться при охлаждении ниже 0°. Например, при соотношении N Р2О5 К20 = 1 1 1, можно приготовить жидкое комплексное удобрение из карбамида, фосфорной кислоты, аммиака, хлористого калия и воды с общим содержанием питательных веществ 28 /о (рис. 420, а) при замене карбамида нитратом аммония — 17% (рис. 420,6) при одновременном применении карбамида и нитрата аммония — 22% (рис. 420, в). [c.634]

Осаждение перренатов. Самый распространенный метод выделения рения из растворов—осаждение в виде перрената калия. Перренат калия заметно растворим в воде (0,35% при 0° С и 1,2% при 25° С). Однако при добавлении к раствору избытка калиевых солей, в частности КС1, обладающих высаливающим действием, можно осадить перренат калия с достаточной степенью полноты. Как видно на рис. 164, если в растворе содержится 2% хлористого калия, растворимость перрената калия уменьшается примерно в 10 раз. Так как растворимость KReOi уменьшается с понижением температуры, осаждают при охлаждении до 8—10° С. Перренат калия образует тяжелый мелкокристаллический хорошо фильтрующийся осадок. Для очистки от захваченных из раствора примесей его обычно подвер- [c.619]

Растворимость, т.-е. количество вещества, потребное для насыщения, изменяется с температурою и притом, при ее возрастании, для твердых тел растворимость обыкновенно возрастает, а для газов уменьшается, чего и должно ждать, потому что твердые тела при нагревании, а газы при охлаждении приближаются к жидкому или растворенному состоянию [54]. Для выражения изменения растворимости с температурою употребляется нередко графический способ. На оси абсцисс, или горизонтальной, откладывают температуры, восстано-вляемые же перпендикуляры (ординаты) определяют своею величиною, условно, растворимость соли, выражая, напр., каждую весовую часть соли, приходящейся на 100 ч. воды, одним делением, напр., миллиметром. Соединяя вершины перпендикуляров, получим кривую, выражающую растворимость. Для твердых тел кривые обыкновенно восходящие, т.-е. удаляются от горизонтальной линии по мере возрастания температур. Эти кривые своим уклоном ясно показывают степень быстроты возрастания растворимости с температурою. Назначив несколько точек кривой, т.-е. сделав определение растворимости при нескольких температурах, по изгибу и форме кривой, прямо из ее вида можно знать растворимость при про-межуточяых температурах, т-е. знать эмпирический закон растворимости [55]. Наблюдения показали, что растворимость некоторых солей, как, напр., поваренной, изменяется с тем-пэратурою срав кительно весьма мало, что для других веществ при одинаковых увеличениях температуры, растворимость увеличивается одинаково, так, напр., для хлористого калия, при О , для насыщения требуется на 100 ч. воды 29,2, при 20" —34,7, при 40° — 40,2, при 60 — 45,7, т.-е. на каждые 10" растворимость увеличивается на 2,75 вес. ч. соли. Поэтому растворимость хлористого калия в воде можно вы- [c.64]

Во ВНИИГ разработан метод очистки хлористого калия от Na l и других растворимых примесей. По этому методу хлористый калий заливают водой, осадок отжимают от маточного раствора, который затем можно использовать вместо воды для очистки новых порций хлористого калия. Рассол, полученный из обработанного таким образом хлористого калия, содержит минимальное количество примеси Na l и лишь следы кальция, магния и сульфатов . [c.161]

Перренат калия ККеО представляет собой мелкие бесцветные гексагональные кристаллы (плотность 4,38), плавящиеся при 555° [36]. При высоких температурах перренат улетучивается, причем происходит его частичная диссоциация. Температура кипения КНе04 равна 1370°. Растворимость перрената калия в воде представлена на рис. 51. В присутствии КОН или хлористого калия растворимость резко снижается. Этим пользуются в технологии для выделения рения из растворов. Растворимость калиевой соли в водном растворе рениевой кислоты выше, чем растворимость в воде, тогда как в присутствии серной кислоты его растворимость практически не меняется [37]. [c.337]

На рис. 22 представлена графически совместная растворимость в системе Na l—КС1—НгО при 25°. На этой диаграмме точка А соответствует растворимости хлористого калия в воде при 25° (в отсутствие Na l), а точка — растворимости поваренной соли в воде (в отсутствие КС1). Точка С соответствует составу раствора, насыщенного обеими солями. Линия АС показывает изменение состава раствора, насыщенного хлористым калием, при внесении в него различных количеств поваренной соли. Вследствие растворения другой соли с одноименным ионом хлористый калий выпадает в твердую фазу. Аналогично, линия ВС представляет растворы, находящиеся в равновесии с поваренной солью в качестве твердой фазы. Подобные диаграммы равнове- [c.102]

Пример 2. На кристаллизацию иостуиает 10 т насыщенного водного раствора хлористого калия ири 100° С. Во время кристаллизации раствор охлаждается до 20° С. Определить выход кристаллов хлористого калия, если растворимость его ири 100° С составляет 56,7 г, а при 20° С — 34,0 г на 100 <з воды. [c.28]

На взаимную растворимость жидкостей при постоянной температуре оказывают влияние посторонние примеси. Если, например, к гомогенной жидкой системе фенол —вода (при Г==339°С) прибавить хлористый калий, то прои.чойдет расслоение системы. Это явление объясняется тем, что КС1 растворим только в воде, поэтому он как бы вытесняет из водного слоя фенол и растворимост1> его в воде уменьшается. Но эту систему можно вернуть и гомогенное состояние повышением температуры. При концентрации КС1 3% критическая температура системы феиол — вода возрастает на 30°. Подобное расслоение гомогенной системы этиловый спирт — вода наблюдается при добавлении карбоната калия. Верхний слой будет состоять почти целиком из этилового спирта, а нижний из водного раствора К2СО3. [c.18]

Наконец, рассмотрим растворение в воде какой-либо соли, растворимость которой растет с температурой, например хлористого калия. Здесь удобно рассмотреть систему, которая в начальном состоянии представляет собой насыщенный раствор хлористого калия, залитый над кристаллами хлористого калия. Если повысить температуру системы, то в силу увеличения растворимости раствор перестанет быть насыщенным и начнется растворение дополнительного количества хлористого калия. Очевидно, что растворение будет происходить на поверхности кристаллов хлористого калия, т. е. в данной области возникнет более высокая концентрация соли, чем в остальной части раствора. В результате диффузии постепенно будет происходить выравнивание концентраций (этот процесс можно ускорить йеханическими воздей- [c.179]

Хлористый калий K I — белое, кристаллическое вещество, легко растворимое в воде. Встречается в природе в виде минерала сильвина. Кроме того, хлористый калий входит в состав сильвинита (K I -f Na i), карналлита K l Mg la 6Н2О и др. Хлористый калий применяют как удобрение и для производства других соединений калия. [c.403]

Двойная калиево-кальциевая железистосинеродистая соль еще более важна. Эта соль получается как промежуточный продукт в большинстве способов получения или очистки железистосинеродистого калия. При прибавлении хлористого калия к раствору железиетосинеродистого кальция или хлористого кальция к раствору железистосйнеоодистого калия получается двойная соль в виде мелких безводных кристаллов, которые только слегка растворимы в воде. Прч 15° 100 см3 воды оастворя-ют 0,35 г двойной аммонийной соли и 0,72 г двойной калиевой соли. Растворимость этих соединений в гооячей воде заметно не увеличивается, Ферроцианиды тяжелых металлов.—Хотя немногие из этих соединений имеют значение для промышленной химии, некоторые из них представляют интерес для аналитической химии вследствие того факта, что растворимые ферроцианиды часто употребляются для открытия и определения металлов. Такие растворы ферроцианидов обычно применяются для открытия небольших количеств меди, так как этот реактив является одним из наиболее чувствительных к этому металлу. При этой реакции железистосинеродистая медь выделяется в виде красного илч красно-коричневого коллоидного осадка цвет и внешний вид несколько изменяются в зависимости от условий осаждения. [c.54]

Связь растворимости с химическим взаимодействием особенно четко проявляется в системах с комплексообразованием. Здесь можно напомнить широко известный факт резкого повышения растворимости молекулярного иода в воде в присутствии иодистого калия вследствие образования полииодида Ы-К1 = К1з- Хлористый натрий, например, практически нерастворим в нитробензоле, но в присутствии хлористого алюминия растворимость его резко повышается вследствие образования комплексной соли NaAl U, которая отлично растворяется в том растворителе. [c.66]

При прямом сульфировании всегда получают сульфокислоты в смеси с избытком серной кислоты. Разделить их можно различными способами. Наиболее простой случай, когда сульфокислота нерастворима в серной кислоте. Тогда ее можно отделить простьш фильтрованием через асбест, стеклянную вату или стеклянньш фильтр. Зачастую к цели приводит добавка к сульфирующей смсси растворов солей, например поваренной соли, уксуснокислого натрия, хлористого калия или аммония. При этом образуются соли сульфокислот, кристаллизующихся при концентрировании раствора. Иногда этим путем (дробной кристаллизацией, основанной на разной растворимости солей) удается разделить изомерные сульфокислоты, получившиеся при сульфировании, например а- и / -нафта-линсульфокислоты. Другой метод ра - деления основан на том, что кальциевые, бариевые и свинцовые соли сульфокислот обычно растворяются в горячей воде, в то время как сернокислые соли этих металлов практически нерастворимы. Поэтому полученный продукт сульфирования нсй-тpaJшзyют углекислыми солями указанных металлов и в горячем состоянии отфильтровывают от труднорастворимых сульфатов. Свободные сульфокислоты, характерной особенностью которых обычно является их большая гигроскопичность, получаются обменной реакцией свинцовой соли с сероводородом, фильтрованием для освобождения от сернистого свинца и упариванием фильтрата. [c.550]

Хлористый калий осаждает белый. кристаллический осадок КС104, весьма мало растворимый в воде, не растворимый в 90—97%-ном спирту. Соли аммония дают такой же осадок. [c.464]

Хлористый калий выделяет из не очень разбавленных растворов студенистый осадок мремнефтористокислого -калия (1 г Кг[51Рб] растворим в 835 м воды при 17"). Эта соль значительно труднее растворяется в избытке хлористого калия в хлористом ам.монии она легко растворима в 50%-ном спирте почти не растворима. [c.477]

Перхлорат калия не образует ни гидратов, ни аммиакатов. Опубликованы данные о его растворимости при температурах до 265 °С. Система хлористый калий—перхлорат калия—вода была изучена при 150, 175, 200, 225 и 250 °С и определены политермы. Растворимость КСЮ в растворах различных солей измерена Бозортом . Систему перхлорат калия—фторборат калия — вода исследовали Рей и Митра . [c.44]

По мнению Нейкама и соавторов, значительное расхождение полученных ими результатов с данными в табл. 3.1 могут быть обусловлены нестабильностью характеристик электрода сравнения, который применяли Пиш и Янг. Этот электрод содержит объемы воды и ацетонитрила, соединенные между собой водным раствором хлористого калия. Отклонения измеряемых потенциалов от истинных значений, вероятно, вызваны осаждением хлористого калия, не растворимого в ацетонитриле, со стороны неводного раствора, что обусловливает повышение сопротивления раствора. Обнаружено, что для метилзамещенных соединений экспериментальные значения потенциалов полуволны окисления лучше коррелируют с потенциалами ионизации, чем с расчетными параметрами молекулярных орбиталей. По-видимому, это обусловлено трудностями расчетов, а не экспериментальными затруднениями при определении потенциалов полуволны и ионизационных потенциалов. [c.121]

На взаимную растворимость жидкостей при постоянных температуре и давлении влияют также посторонние примеси. Если, например, к гомогенной жидкой смеси фенол — вода при 339° К (верхняя критическая температура растворения системы фенол — вода) прибавить хлористый калий, который растворим только в воде, а в феноле практически не растворим, то K I как бы вытесняет из водного слоя фенол и растворимость последнего в воде уменьшается, из-за чего гомогенная жидкая смесь при постоянных температуре и давлении распадается на два жидких слоя нижний, пред-ставляющи собой насыщенный раствор воды в феноле, и верхний — насыщенный раствор фенола в воде. Чтобы достичь прежней неограниченной взаимной растворимости фенола и воды в присутствии КС1. нужно повысить температуру при постоянном давлении. Следовательно, верхняя критическая температура растворения системы фенол — вода при добавлении КС1 увеличивается. Так, добавление в систему фенол — вода 3%-ного раствора КС1 вызывает увеличение верхней критической температуры растворения этой смеси на 30° (от 339 до 369° К). Иодобное расслоение наблюдается, например, при добавлении карбоната кальция к смеси этиловый [c.132]

Ярко-оранжевые кристаллы в виде пластинок. Содержат 6 молекул кристаллизационной воды, которая удаляется при 120— 130° С. Соединение хорошо растворяется в воде и разбавленном спирте. Обезвоженное соединение растворяется в безводном спирте. Растворимость в воде 39,77 вес.% при 15°С. С хлористым аммонием и хлористым калием водные растворы соединения образуют малорастворимые осадки соответствующих хлоропла-тинатов. [c.98]

Воды, содержащие большое количество сульфатов, оказывают разрушающее действие на бетонные конструкции. Причиной этого считают образование гипса (в результате реакции между известью цемента и сульфатами), Которое сопровождается увеличением объема и возникновением в бетоне трещин. Хлориды, содержащиеся в воде в больших количествах, при соприкосновении с бетоном разрушают его в результате выщелачивания образующихся при взаимодействии с известью растворимых хлористого каль-1ЦИЯ и магния. [c.32]

Хлорат калия можно отделить от хлорида калия кристаллизацие , так как растворимость хлората при низких температурах значительно меньше, чем растворимость хлорида (5 и 31 г в 100 г воды соответственно при 10°). Более легкий способ получения хлората калия основан на электролизе раствора хлористого калия с применением инертных электродов (при перемешивании раствора). [c.223]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология