Скорость на поверхности раздела

Все реальные жидкости обладают вязкостью. Это свойство проявляется лишь в движущейся жидкости и только тогда, когда имеется относительное движение соседних слоев жидкости. В этом случае между этими слоями возникают силы взаимодействия, препятствующие перемещению одного слоя относительно другого. Иначе, когда соседние слои жидкости движутся с разными скоростями, на поверхности раздела появляются силы, препятствующие сдвигу этих слоев относительно друг друга. [c.11]

Используя распределения скорости и потока количества движения, приведенные выше, можно в дополнение к рассчитанным уже величинам найти максимальную скорость, скорость на поверхности раздела фаз, плоскость, в которой касательное напряжение равно нулю, и силу трения на стенках канала. [c.62]

Определение толщины пленки конденсата. Уравнение движения для жидкой фазы (IV. 18), в котором пренебрегаем градиентом давления, умножим на гйг и проинтегрирует в пределах от Гп до Гс. Полагая, что радиальная составляющая скорости на поверхности раздела фаз незначительно изменяется вдоль х, имеем, [c.135]

Коэффициент пропорциональности А ,- соответствует удельной скорости на поверхности раздела. Этот коэффициент равен скорости реакции, отнесенной к единице площади реакционной поверхности раздела. [c.61]

В большинстве случаев можно оперировать понятием средней удельной скорости на поверхности раздела. Определим ее как отношение полной скорости реакции к полной площади реакционной поверхности раздела [c.64]

Обычно в литературе рассматриваются только случаи, когда скорость на поверхности раздела остается постоянной однако нельзя пренебрегать и временным фактором. Кроме того, существует много параметров, влияющих на скорость реакции на поверхности раздела, которые можно разбить на две основные группы. При рассмотрении этих параметров не учитываются неоднородности поверхности раздела, о которых говорилось выше. К первой группе параметров относятся природа и свойства реакционной поверх- [c.65]

Влияние различных параметров можно описать следующим уравнением для удельной скорости на поверхности раздела [c.66]

В последнее уравнение введена константа скорости на поверхности раздела А , которая зависит от температуры она характеризует поверхность раздела и связана, в частности, с ее кривизной и механическими напряжениями на новерхности раздела. Следовательно, она может зависеть от времени. Функция / характеризует влияние обычных экспериментальных условий на кинетику реакции, за исключением температуры. [c.66]

В этом выражении А,- — истинная константа скорости на поверхности раздела, / Ср, Ср) — некоторая функция концентрации реагента и, возможно, концентрации продукта в жидкой или газообразной фазе. [c.89]

Если в жидкой или газообразной фазе вместе с инертным веществом присутствует только реагент, то, как легко видеть, основное уравнение материального баланса можно получить из выражения (4.14), заменяя в нем левую часть на —дФ дz. Если речь идет о продукте, то это же самое уравнение применимо и сейчас только при перемене знака перед последним членом в правой части. Присоединяя к этому уравнению основное уравнение, описывающее кинетику элементарного химического акта [уравнение (4.4)1, и несколько изменяя в нем обозначения переменных, определяющих развитие поверхности раздела и величины скоростей на поверхности раздела, можно получить следующую систему дифференциальных уравнений [c.94]

Гипотезы, связанные со вторым основным процессом — ростом зародышей, сводятся к двум. Необходимо предположить, что этот рост изотропен, т. е. он происходит с одной и той же скоростью в различных направлениях, и что скорость роста зародышей остается неизменной во времени, если температура, давление и концентрации фиксированы. Рассмотрим теперь зародыши, возникшие в момент времени 0 в точке С поверхности образца. На основе сформулированных гипотез можно предположить, что объем, занятый этим зародышем в момент времени г, является общим для зерна, на новерхности которого он возник, и для сферы с центром в точке и радиусом Аг t — 0) (рис. 11.1). Константа характеризует скорость роста зародышей. Более строго, она соответствует скорости, с которой реакционная поверхность раздела движется в направлении, перпендикулярном поверхности. Согласно двум сформулированным выше гипотезам, скорость реакции на поверхности раздела постоянна во всех точках поверхности и не зависит от времени. Из этого вывода вытекает важное следствие суммарная скорость реакции при фиксированных экспериментальных условиях пропорциональна площади реакционной поверхности раздела. Следовательно, скорость на поверхности раздела можно определить так же, как скорость реакции, отнесенную к единице площади реакционной поверхности раздела. Эти два определения [c.315]

Изменение скорости на поверхности раздела [c.331]

Рассмотрим, как общая скорость процесса зависит от третьего основного параметра — скорости на поверхности раздела ki. [c.331]

Это свойство может оказаться полезным для изучения кинетики продвижения реакционной поверхности раздела. Как было показано выше, кривые зависимости продвижения реакционной поверхности раздела от X могут быть совмещены в свою очередь т пропорционально времени t и обратно пропорционально скорости на поверхности раздела к t. [c.331]

Следовательно, если реакция проводится на образцах, в которых зародыши появляются одновременно и в равных количествах, то время, необходимое для достижения данной степени превращения, обратно пропорционально ki скорость реакции для некоторой фиксированной степени превращения пропорциональна последней. Измерение какой-либо из этих величин в переменных условиях позволит выявить зависимость скорости на поверхности раздела от таких экспериментальных параметров, как давление, концентрация, температура и т. д. [c.331]

Определение скорости на поверхности раздела Выше было показано, что для мгновенного зародышеобразования определение изменений скорости на реакционной поверхности раздела зависящих от экспериментальных параметров (температуры, давления или концентрации), не вызывает осложнений при условии, что число Vo зародышей не зависит от этих параметров. [c.338]

Действительно, если известен параметр 58(1), то по таблицам приложения 3, используя при необходимости интерполяцию, можно оценить площадь 81 реакционной поверхности раздела для любой глубины протекания реакции. Необходимые нри этом расчеты идентичны тем, которые использовались для построения кривых на рис. 11.11. Общая скорость реакции Vt пропорциональна скорости на поверхности раздела /с и площади этой поверхности 81. Если определить как скорость, отнесенную к единице площади реакционной поверхности раздела, то можно получить следующее фундаментальное выражение [c.338]

Описанные методы определения скорости на поверхности раздела пригодны во всех случаях. Кроме того, можно указать и другие методы, имеющие более ограниченную применимость. В частности, начальный период реакции приблизительно описывается формулой (11.43). Учитывая соотношение (11.29), получаем [c.339]

За исключением последнего рассмотренного случая, значения fl и В за) нужно определять в первую очередь и лишь затем — скорость на поверхности раздела к . Такая последовательность действий была рассмотрена выше. Заметим только, что иногда можно использовать формулу (11.51), в которой представлена как функция ао, То,5, о.5 и [c.343]

С помош ью такого же приема можно рассмотреть влияние скорости на поверхности раздела в предположении, что размер частиц и скорость зародышеобразования имеют фиксированные значения. Параметр в(о) будет меняться как обратная величина скорости на поверхности раздела а величина т//с будет иметь в качестве коэффициента пропорциональности время г. [c.347]

Таким образом, приведенные расчеты позволяют сразу находить число зародышей и удельную скорость на поверхности раздела. [c.386]

В этом уравнении к — удельная скорость на поверхности раздела, равная числу молей твердого реагента, исчезающего в единицу времени с единицы площади поверхности Ъц — константа скорости реакции на поверхности раздела (индекс 1 означает, что реакция имеет первый порядок по реагенту или жидкому продукту). [c.444]

Данное выражение учитывает тот тривиальный факт, что при постоянных температуре и концентрации скорость реакции постоянна и соответствует истинной удельной скорости на поверхности раздела. [c.446]

С другой стороны, нетрудно получить аналогичное уравнению (13.8) выражение, связывающее скорость на поверхности раздела с изменением величины а [c.448]

Щ Кажущаяся константа скорости на поверхности раздела [c.537]

Удельная ] онстанта зародышеобразования, относящаяся к единице площади поверхности или объема твердого вещества Удельные константы скорости для процессов зародышеобразования с постоянной скоростью, первого и второго порядков Скорость продвижения поверхности раздела или роста зародыша Удельная скорость на поверхности раздела, выраженная в молях вещества, прореагировавшего па единице поверхности за единицу времени [c.538]

Измерения сопротивления потока показали , что стенки полости менее устойчивы, чем ее крыша, Если скорость газа через крышу полости будет недостаточно высока и единичные частицы начнут падать вниз, то частицы над ними определенно потеряют устойчивость и произойдет обрушение крыши. Такое поршнеобразное обрушение вызовет уменьшение объема полости, что приведет к восстановлению скорости на поверхности раздела, несмотря на отделение полости от струи газа из отверстия решетки. Частицы, обтекающие полость и движущиеся к ее основанию, также стремятся сжать газ и, замещая его, вытеснить через крышу полости. Это легко может быть продемонстрировано, если внести пузырь в слой непсевдоожиженного зернистого материала по мере подъема пузыря наблюдается сокращение его объема. В псевдоожиженном слое, где частицы в непрерывной фазе, входящие в основание полости, сами пронизываются потоком со скоростью сокращения объема пузыря не происходит из пузыря уходит то же количество газа. [c.29]

Результаты измерений вязкости, проведенных на эмульсиях растворов полиуретана и полиакрилопитрила в N-метилпирролидоне, хорошо объясняются с точки зрения предложенной теоретической модели. Однако из литературы известны некоторые примеры близких по характеру систем (например, полиакрилонитрил и ацетат целлюлозы в диметилформамиде [2]), которые ведут себя гораздо более сложно. Даже вязкости этих эмульсий могут оказаться ниже вязкости наименее вязкого компонента. Поэтому на графиках зависимости вязкость — состав таких систем имеется минимум. Такое поведение нельзя объяснить при помощи какой-либо из моделей, описанных выше. Это связано с невыполнимостью основных допущений, используемых в рассмотренной модели, для таких систем. Так, авторы принимают допущение о непрерывности изменения напряжений и скоростей на поверхности раздела, так как разрывы напряжения вследствие высоких значений поверхностного натяжения увеличивают вязкость [3], Для того, чтобы объяснить неожиданно низкие значения вязкости, следует поставить под сомнение справедливость гипотезы о сохранении непрерывности изменения скорости на поверхности раздела. [c.71]

Ламинарный режим, параболическое распределение скоростей. Абсорбция или десорбция газа часто происходит в слое жидкости, стекающей по поверхности тела, как например, в пленочных или насадочных колоннах, В этом случае слой жидкости движется с максимальной скоростью на поверхности раздела фаз и с нулевой на твердой поверхности. Согласно исследованиям Гримлея , установленный профиль скоростей оказывается близким к параболическому в пределах, пока отсутствует волнообразование на поверхности жидкости. [c.397]

Отметим, что связь между скоростью на поверхности раздела с давлениями или концентрациями часто выражается в более сложной форме, чем это следует из проведенного рассмотрения. Так, при дегидратации пентагидрата сульфата меди скорость сначала уменьшается, потом увеличивается и снова уменьшается (рис. 3.10) при постепенном увеличении давления пароа воды в реакционном сосуде [27]. Аналогичные явления наблюдаются при дегидратации дигидрата оксалата марганца МпС204 -2Н20 [28]. Даже при окислении нитрида урана ПК, которое происходит только на поверхности раздела, скорость реакции не изменяется монотонно при изменении давления кислорода, а имеет отчетливый минимум на возрастающей кривой [29]. [c.73]

Время, необходимое для того, чтобы зародыш, появившийся в таком зерне, достиг его центра, можно принять за единицу. Чтобы выразить это время в обычных единицах, нужно разделить определяемое по соотношению (11.36), на скорость на поверхности раздела А . Искомое значение равно ikiYо- [c.330]

За исключением последнего способа, все остальные методы интерпретации, изложенные в этом разделе, позволяют определить только параметры Бв(г) и tl. Для определения скорости на поверхности раздела кхП ршхоцщся обращаться к методам, аналогичным тем, что были рассмотрены для случаев, когда период индукции отсутствовал. Можно, нанример, вычислить площадь реакционной поверхности раздела и использовать формулу (11.45) для определения /с,. Другая возможность состоит в экспериментальном определении времени 0,5 зная величину Тд.Б, соответствующую предварительно определеннолму параметру В за), можно найти к по следующей формуле, похожей на соотношение (11.46) [c.341]

ВТэтих расчетах используют ту же величину константы скорости на поверхности раздела, что и в случае естественного зародышеобразования. Зная энергию активации В процесса продвижения реакционной поверхносги раздела (28 ккал/моль) и термический инкремент обратной величины периода индукции (33 ккал/моль), можно, не обращаясь к другим экспериментальным данным, рассчитать две аналогичные сетки для естественного зародышеобразования при 216 и 224 С. Необходимые для расчетов величины [c.391]

Рассмотренные уравнения представляют собой лишь некоторые приближения ввиду использования обычной аппроксимации законов диффузии и простой зависимости скорости на поверхности раздела от концентраций или давлений. Полезность этих уравнений для относительно точных описаний хода процесса очевидна в случаях, когда по мере прохождения реакции такая оценка диффузии становится все более трудной. Они описаны в литературе [9, 10]. 11апример, Трамбуз провел тщательное рассмотрение двух различных гипотез [9] формально полученные им уравнения идентичны представленным выше. [c.450]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.203 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.203 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов (1964) -- [ c.211 ]

Химическая кинетика м расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.203 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология