Давление закиси железа

Окислы железа в воде не растворимы. Закись железа FeO (вюс-тит) имеет черный цвет и плотность 5,7 г см . Закись-окись железа Рбз04 (магнетит) также черного цвета, плотность 5,2 г/сж . Окись железа РегОз (гематит) красного цвета, плотность 5,24 г/сж . Температура диссоциации РеО. (Ро, = 2 равна 2500°. Давление Ог над РеО при 750° равно 1,602-Ю мм рТ. ст., а при 950° — 1,49 10- мм рт. ст. [c.699]

Крайне интересное видоизменение последнего метода получения водорода заключается в том, что осуществляют реакцию железа с жидкой водой, работая под давлением (процесс Бергиуса). В присутствии некоторых катализаторов, при 300—340°, реакция протекает с большой скоростью, давая водород высокой степени чистоты (до 99,95% Hg). Так как реакция эта сильно экзотермическая, то подогрев требуется только в начале процесса в дальнейшем же температура поддерживается теплотой реакции. Необходимое давление также создается за счет самого процесса. Регенерация образующейся закись-окиси железа осуществляется нагреванием ее с углем при 1000°. [c.517]

Закись железа FeO восстанавливается окисью углерода при 1000° С и атмосферном давлении по реакции [c.111]

Закись железа, о равновесном состоянии которой можно говорить лишь при t > 572° С, будут восстанавливаться до железа, так как заданное давление водорода здесь больше, чем [c.528]

Однако когда, по данным изучения равновесной диаграммы, соединение является нестехиометрической фазой переменного состава, то, очевидно, соединение определенного состава получено быть не может. Например, так называемая закись железа, или минерал вюстит, представляющий собой фазу переменного состава на основе соединения ГеО (см. рис. 36, а), имеет область однородности 51,4—53,3 и 51,6—52,6 ат.% О соответственно при 1000 и 700° С [90, 234, 565]. Таким образом, при нормальном давлении однородное вещество, отвечающее формуле ГеО, получено быть не мон ет. То же самое относится и к сульфиду железа, имеющему переменный состав, причем максимум ликвидуса находится в области 51,6—52,2 ат.% 3 [90], и к фазам переменного состава в системах Р(1—Н, Т11—Н и V— Н[149]. [c.151]

Надо заметить, что при высоких температурах вначале образуется закись железа, и если парциальное давление кислорода низкое, то образуется только однослойная окалина. При более [c.1179]

При температурах ниже 570° С закись железа распадается на закись-окись железа и металл. Нагрев выше 570° С приводит к образованию закиси. Таким образом, с повышением температуры образуются наиболее простые формы окислов, устойчивые при высоких температурах (табл. 17). При относительно низких температурах происходит насыщение валентностей и, как следствие, усложнение строения вещества. Если диссоциация протекает при температурах устойчивого существования низшего окисла, то давление диссоциации возрастает от низшего окисла к высшему. Так, при диссоциации окислов железа давление диссоциации возрастает от закиси к окиси [c.98]

Объем осадка при нарушении карбонатного равновесия становится заметным при содержании в воде НСО-3 более 200 мг-ион- л при снижении давления до 0,4 МПа. При выходе воды на поверхность и контакте ионов железа с кислородом воздуха образуются закись и окись железа, которые, гидроли-зуясь, образуют коллоидную гидроокись Ре(ОН)з в виде хлопьевидной суспензии, выпадающей в осадок. В сероводородсодержащих водах взвеси представлены в основном сернистым железом. [c.151]

Закись железа, магнетит, а также Y-oк i6ь железа имеют кубическую кристаллическую структуру можно считать, что Рвз04 образуется из РеО удалением четверти железа (некоторые двухвалентные ионы должны стать трехвалентными, чтобы сохранить электронейтральность). Возможно дальнейшее удаление железа и получение серии твердых растворов с кубической структурой, в которых последним является -Ре Оз. Обычно полагают, что "у-окисел не стоек при высоких температурах устойчивая форма а-РеаОз, которая является главной составляющей пленки и обусловливает цвета побежалости. Эта форма окисла имеет ромбоэдрическую структуру. В результате новых электронно-дифракционных исследований, проведенных в лаборатории Коэна в Оттаве на железе, нагретом при 320° С в течение 1740 мин. в кислороде при давлении 20 мм, найдено присутствие малых количеств у-РеаОз между слоями магнетита и а-РеаОз, что позволяет пред- [c.32]

Таким образом, на основании данных спектрального анализа можно предположить, что в пламени смеси ПХА+ПММА с ката-лиза торами роль гетерогенных каталитических центров играют железо, его закись, а также Р гОз. Увеличение концентрации СОг в продуктах горения смесей с катализаторами (отбор продуктов горения из бомбы постоянного давления с последующим анализом спектра поглощения в ИК-диапазоне), а также наблюдаемое уменьшение интенсивности линии Оа (384,1 нм) позволяют предположить окислительно-восстановительный механизм катализа по известной схеме [100] [c.311]

Г идрогенизация окиси углерода при атмосферном давлении Железо — медь (приготовленные осаждением из раствора нитратов железа и меди) кизельгур как носитель действует неблагоприятно нужна добавка углекислого калия рентгеновский анализ показывает присутствие магнетита (закись- окись железа), ромбической окиси железа и железа медь благоприятствует восстановлению окиси железа при низкой температуре, а также активации и стабилизации катализатора, поэтому медь должна содержаться лишь в небольших количествах 105 [c.234]

Применяющиеся в промышленности сжиженные и сжатые газы углекислый газ, аммиак, хлор, сухой сернистый ангидрид, фосген (хлорокись углерода), закись азота, ацетилен, метан, светильный газ (также масляный газ), водород, кислород, азот и воздух, должны поставляться и храниться в баллонах из сварного или литого железа, а также из фасонного стального литья или лигой стали. Фосген и сжатые газы, давление которых не выше 20 атм., можно поставлять и хранить также в медных баллонах (за исключением ацетилена), а жидкий воздух — в сосудах из любого материала, только неплотно закрытых. [c.401]

Выше (гл. I) уже были высказаны принципиальные возражения против теории промежуточных фазовых превращений. Эти возражения остаются в силе и по отношению к приведенным выше конкретным схемам промежуточных реакций при окислении двуокиси серы на окиси железа. Совпадение действительных выходов в области низких температур с рассчитанными по давлению диссоциации определенного сульфата отнюдь не доказывает, что этот сульфат является промежуточным продуктом. Кроме того, экспериментальные точки для большинства образцов расположены значительно ниже кривых, рассчитанных по давлениям диссоциации как закисного, так и закись-окисного сульфата. Это нельзя объяснить, как делает Нейман, низкой активностью соответствующих образцов. С точки зрения теории промежуточных фазовых превращений начало резкого снижения активности должно зависеть только от давления диссоциации промежуточного сульфата. [c.136]

В другом процессе водяной пар и метан пропускаются через ряд вое более горячих зон для завершения реакции, а продукты реакции пропускаются через все более холодные зоны, где для окисления окиси углерода в двуокись прибавляется воздух или смесь кислорода с воздухом. Таким путем получается смесь, состоящая из азота с водородом, которая может быть использована после отделения СОз для синтеза аммиака. Газы, получаемые при дестилляцки или газификации топлива, могут быть пропущены вместе с водяным паром при 200— 600° ПОД давлением над такими катализаторами, как закись железа, никель, висмут, свинец или металлы группы меди . [c.313]

Твердая стехиометрическая закись железа изучалась разными исследователями [70, 96—98]. Так, Катсури и др. [98] синтезировали РеО ,о при давлении 36 кбар, 770° С из смеси РеО озг и металлического железа. [c.119]

Хром. Окись хрома найдена в некоторых бокситах в соединении с закисью железа встречается в виде хромита, который всегда содержит некоторое количество железа (П1). Закись железа определяют нагреванием 0,5 г тонко измельченного минерала с 10 мл серной кислоты (уд. вес 1,34) под давлением в трубке при температуре 250—300° в течение 10 часов (на парафиновой бане) и титрованием раствором перманга- ата. Хроматы определяют растворением минерала в кислом растворе сульфата закисного железа и титрованием избытка соли железа (И). [c.38]

Закись-окись железа (FeO FejOg — магнетит). О. И. Мартыновой, Е. И. Серовым и О. К. Смирновым (1963 г.) исследована также и растворимость Рез04 в надкритическом паре в интервале температур от 420 до 560 С, при давлениях 240 и 300 кгс/см2. На основе их данных построена кривая растворимости (рис. 41), а усредненные значения растворимости Рез04 в надкритическом паре приведены ниже [c.72]

Некоторые окис.чы в низшей степени окисления получают прокаливанием оксалатов, так как в этом случае создается слабо-восстаповительная атмосфера в результате выделения окиси и двуокиси углерода. Этим методом можно пол ить закись марганца, олова, железа, кобальта, пикеля. Д.ля предупреждения окисления получающихся окислов кислородом воздуха разложение ведут при пониженном давленни. R качестве реактора молшо использовать пробирку с пробкой, в которую вставлена Г-образ-ная трубка. Отводящий конец этой трубкп должен быть опущен в стакаичик с ртутью. [c.109]

Разложение окиси углерода (50% окиси углерода с 50% зл лекислого газа исходная смесь циркулирует под повышенным давлением) температура 300— 500° Железо, закись иселеза, окись железа катализатор получают восстановлением при 300— 500° губчатое железо очень активно (наблюдается понижение активности катализатора при нагревании в присутствии водорода или окиси углерода до 900°) 368 [c.87]

Окись железа диссоциирует при не очень высоких температурах (1350—1500°) с образованием твердых растворов РегОз—Рез04 и Рбз04. Давление Ог над РегОз при 427° равно 2,241 мм рт. ст. Закись и закись-окись железа при нагревании (в присутствии воздуха) переходят в окись железа. Давление Ог над Рез04 при 725° равно 4,25-10- лл1 рт. сг. [c.699]

Закись-окись железа Рез04 можно получить из окиси железа РегОз при восстановлении водородом, насыщенным водяными парами. Давление диссоциации окиси [c.308]

Закись-окись железа РезО можно получить из окиси железа РеаОз при восстановлении водородом, насыщенным водяными парами. Давление диссоциации окиси железа при 727° равно 1,78-10— -Деля эту величину на константу диссоциации водяных паров, получаем константу равновесия реакции восстановления окиси железа до закись-окиси, равную 5,55-10 . При экспериментальном определении константа равновесия К = / н,о/%, высоких температур оказалась приблизительно равной ЫО . Следовательно, окись железа восстанавливается уже при наличиии следов водорода в парах воды. [c.132]

Смилтенс [49] использовал фазовую диаграмму для подбора условий при выращивании кристаллов закись-окиси железа из расплава. В этих экспериментах атмосфера с необходимым парциальным давлением кислорода создавалась за счет диссоциации двуокиси углерода [c.87]

Парциальное давление кислорода также указано на рис. П. 12, б. При высоких температурах оно попадает в поле закись-окиси железа, а при температурах ниже 1100°— в поле окиси железа. Поэтому при охлаждении следует ожидать превращения закись-окиси железа в окись железа. Смилтенс предотвратил этот процесс, прибегнув к постепенному добавлению окиси углерода к двуокиси углерода во время охлаждения. В результате уменьшения величины роа система не выходила за пределы поля устойчивости закись-окиси железа. [c.88]

ОКИСЬ железа с окисью олова, окись хрома с окисью олова. Причины активирующего действия могут быть различны. По мнению Неймана например активирующее действие серебра основывается на его способности ниже температуры своего плавления адсорбировать кислород таким образом оно является передатчиком кислорода. Действие добавленной окиси олова основано на том, что получающаяся благодаря 802 закись олова ускоряет образование в контактной массе сульфата закиси железа или сульфата закиси хрома. Действие АзаОз и АзаОб на окись железа аналогично действию окиси олова. Следова-те.тьно, действие активаторов заключается в том, что они ускоряют наиболее медленно протекающий частичный процесс. Согласно позднейшей точке зрения Б. Неймана о зависимости активности окисного катализатора от давления кислорода, повышения активности следует ожидать в том случае, если при одинаковых температурах давление кислорода смешанного катализатора больше, чем давление его компонентов в отдельности. Привести доказательство этому пока затруднительно. [c.80]

Окись железа диссоциирует при не очень высоких температурах (1350—1500°) с образованием твердых растворов РегОз — Рез04 и Рез04. Давление О2 над РегОз при 427° равно 2,241 мм рт. ст. Закись [c.475]

И закись-окись железа при нагревании (в присутствии воздуха) переходят в окись железа. Давление О2 над Рез04 при 725° равно 4,25 10" мм рт. ст. [c.476]

Коррозионные разрущения оборудования поддержания пластового давления контролируют визуальным осмотром оборудования, по изменению массы и со-стояния поверхности контрольных образцов, содержания ионов железа в зака чпваемой воде и при помощи специальных приборов [c.154]