Трехокись серной кислотой

Трехокись серы. Серная кислота, Трехокись серы [c.295]

Трехокись серы энергично соединяется с водой, образуя серную кислоту [c.296]

Трехокись серы в растворителях, например в хлороформе, 1,2-Д1Ь хлорэтане, в жидкой двуокиси серы, в серной кислоте (олеум), в р-хлор этиловом эфире серной кислоты, в диоксане, в пиридине и т. д.. [c.242]

Кадмиевые, оловянные или цинковые покрытия могут отделяться от основных слоев стали при использовании раствора соляной кислоты, содержащей трехокись или трихлорид сурьмы, который действует как ингибитор и приостанавливает воздействие кислоты на сталь (Английские стандарты 1706 и 1872). Кадмий можно отделить в 30%-ном растворе азотнокислого аммония, а цинк — в растворе 5 г персульфата и 10 мл гидрата окиси аммония в 90 мл воды (Английский стандарт 3382). Покрытия из сплавов олова с никелем отделяют электролитически в растворе, содержащем 20 г/л едкого натра и 30 г/л цианистого натрия, а медное покрытие — погружением в концентрированную фосфорную кислоту (Английский стандарт 3597). Серебряные покрытия вначале погружают в смесь концентрированных азотной и серной кислот в соотношении 1/19, а после потемнения— в 250 г/л раствора трехокиси хрома в концентрированной серной кислоте (Английский стандарт 2816). Основной слой отделяют от покрытия золотом путем растворения в концентрированной азотной кислоте. Отфильтрованное золото промывают, просушивают и взвешивают (Английский стандарт 4292). [c.143]

Решением этой проблемы явилось открытие соответствующих катализаторов (платина, пятиокись ванадия), которые ускоряют реакцию, не влияя на ее равновесие. Каталитическая реакция протекает не в газовой смеси, а на поверхности катализатора при соприкосновении с ней молекул. На практике двуокись серы, получаемую при сжигании серы или пирита, смешивают с воздухом и пропускают над катализатором при температуре 400—450 °С. В этих условиях примерно 99% двуокиси серы превращается в трехокись серы. Этот метод используют главным образом при производстве серной кислоты. [c.216]

Трехокись серы представляет собой газ, обладающий сильным коррозионным действием он энергично соединяется с водой, давая серную кислоту [c.216]

Трехокись молибдена из безводного вещества увлекается током сухого хлористого водорода. Остаток, представляющий собой загрязненный кремний, взвешивают и определяют кремний по потере веса после прокаливания с серной кислотой. [c.125]

Электрохимическим путем в среде 50%-ной [56, 1051 или 75%-ной серной кислоты [104, 1561 хинолин окисляется на аноде из платины или окиси свинца при температуре около 70° С пятиокись ванадия, двуокись селена, трехокись хрома катализируют реакцию и увеличивают выход на 6—18% в оптимальных условиях выход хинолиновой кислоты достигает 77% 1104]. В качестве среды применяют водный раствор сернокислого аммония и серной кислоты [157]. [c.305]

Холодная разбавленная серная кислота не оказывает па него иика.кого действия, но с горячей концентрированной серной кислотой об1)азуется трехокись мышьяка и двуокись серы [c.163]

Трехокись молибдена получают прокаливанием молибденовокислого аммония до исчезновения запаха аммиака. К 50 см серной кислоты удельного веса [c.96]

В данном расчете процесса стадия очистки газа опущена, а потому схема производства серной кислоты, представленная на рис. 27, начинается с осушки очищенного газа концентрированной серной кислотой. После осушки газ направляется в контактный аппарат, образующаяся трехокись (SO3) погло- [c.106]

Условия протекания реакции и аналитическое выражение для константы равновесия. Реакция окисления двуокиси серы в трехокись серы имеет исключительно большое значение в технологии серной кислоты контактным способом. [c.146]

Производство серной кислоТы контактным методом состоит из четырех основных стадий получение двуокиси серы очистка двуокиси серы от примесей окисление двуокиси серы в трехокись на катализаторе [c.387]

Чтобы приготовить серную кислоту, нужно сначала окислить двуокись серы (сернистый газ) в трехокись серы (серный ангидрид). [c.24]

Сера однохлористая 248 Серная кислота 253 Сероуглерод 242 Серы двуокись 256 Серы трехокись 258 Спиропентан 451 Стирол 192, 436 Сульфурилхлорид 247 [c.798]

Сульфирование додецилбензола можно производить непрерывным или периодическим процессом при различных условиях, используя для этой цели серную кислоту (100%-ную), олеум (обычно содержащий 20% 80з), или безводную трехокись серы. Оптимальная температура сульфирования лежит в пределах 38—204° и зависит от концентрации кислоты, конструкции оборудования и других факторов. Разделению отработанной серной кислоты и образующейся сульфокислоты способствует разбавление продуктов реакции водой для снижения крепости кислоты до 78%. При применении безводного серного ангидрида в качестве сульфирующего агента эти трудности отпадают и получаемую в результате реакции сульфокислоту можно непосредственно подвергнуть дальнейшим операциям. [c.10]

Вода — трехокись урана — серная кислота, [c.211]

Каждая из этих трех стадий проводится в непрерывной проточной системе, чтобы обеспечить максимально полное протекание реакций. Газообразная двуокись серы (после первой стадии) и избыток кислорода, выйдя из зоны сжигания серы, направляются на катализатор, где происходит вторая стадия, после которой газообразная трехокись серы ЗОз поступает в поглотительную систему для реакции с водой (третья стадия синтеза). С одной стороны в эту поглотительную систему подается вода, а с другой вытекает концентрированная серная кислота. Таким образом, эта система по существу находится в стационарном состоянии. [c.263]

Скорость сульфирования 92—99%-ной Н2304 обратно пропорциональна квадратному корню из содержания веды в системе. Условно принято считать, что если серная кислота содержит воду, то простейшей частицей при сульфировании является все та же трехокись серы [c.321]

Очень часто сложные вещества представляют собой не совокупности одинаковых молекул, а системы, содержащие наряду с обычными молекулами также продукты их ассоциации и диссоциации. Так, например, чистая вода представляет собой на самом деле равновесную систему, состоящую из различных ассоциатов молекул НаО, индивидуальных молекул НдО, ионов ОН3 и ОН . В этом и многих других случаях происходящее при изменении условий смещение равновесия не приводит к изменению общего состава вещества, что позволяет подтверждать на подобных примерах закон постоянства состава. Лишь в некоторых случаях имеет место изменение общего состава сложного вещества при смещении установившегося ранее равновесия. Так, например, чистая серная кислота представляет собой систему, содержащую наряду с молекулами Н2504 (вернее ассоциатами этих молекул) продукты диссоциации — трехокись серы и воду в эквивалентных соотношениях однако в связи с большей летучестью трех-окиси серы при установлении равновесия с газовой фазой жидкость несколько обедняется трехокисью серы и таким образом состав ее изменяется до тех пор, пока содержание Н2504 в нем не достигнет 98,3 массовых долей в %. Получившееся устойчивое вещество можно было бы назвать нестехиометрическим соединением, однако здесь ясно, что мы имеем дело с раствором стехиометрического соединения, состав которого изменяется вполне законно. Подобным же образом получаются так называемые нестехиометрические соединения в кристаллическом состоянии. Так, например, если двуокись какого-либо элемента [c.20]

С кислородом атомы серы, селена и теллура могут образовать оксиды типа КОз и НОг- Сюда относятся ЗО3 и ЗО2 — трехокись и двуокись серы, ЗеОз и ЗеОг — трехокись и двуокись селенэ, ТеОз и ТеОг — трехокись и двуокись теллура. Все они обладают свойствами кислотных оксидов им отвечают кислоты, например серная кислота Н2ЗО4 и сернистая кислотз Н2ЗО3. [c.140]

Простейшим представителем соединений хрома в высшей степени окисления служит трехокись хрома СгОз (хромовый ангидрид). Это кристаллическое вещество темно-красного цвета, сильно гигроскопичное, легко растворимое в воде, являющееся типичным кислотным оксидом. Оно может быть выделено из концентрированных растворов хромовых кислот добавлением к ним концентрированной серной кислоты. Трехокись з рома является сильным,,одшслителем. Например, капли этилового спирта при соприкосновении с сухим rOg воспламеняются. При растворении в воде трехокись хрома образует хромовую кислоту НгСгО и двухромовую кислоту Н СгаО . принадлежащие к кислотам средней силы и известные только в растворах. [c.143]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Тигли фарфоровые с крышкой, 2 шт. — Штатив с пробирками. — Пробирка тугоплавкая. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Бумага фильтровальная. — Лучины.— Асбестовый картон (20x20 см) с отверстием для тигля. — Трехокись вольфрама.— Трехокись молибдена. — Хромовый ангидрид.—Смесь нитрата и карбоната калия (I 2). — Цинк гранулированный. — Бихромат аммония. — Спирт метиловый. — Спирт этиловый. — Эфир серный. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Уксусная кислота, 2 и. раствор. —Азотная кислота, 2 н. раствор. — Хромат калия, 1 и. раствор. — Бихромат калия, i н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Ацетат свинца, 0,5 н. раствор. — Хлорид стронция, 1 н. раствор. — Хлорид бария, [c.296]

Сульфирование ароматических соединений чаще всего сопровождается побочной реакцией образования сульфонов Аг ЗОг, особенно в тех случаях, когда применяют активные сульфирующие агенты (например, трехокись серы или хлорсульфоновую кислоту) в количестве, недостаточном для основной реакции. Реакция образования сульфонов обратима в присутствии избытка серной кислоты эти соединения переходят в сульфокислоты . Очень характерно образование циклических сульфонов в ряду дифенила [c.250]

Выделяющийся газ может иметь небольшие количества газообразных (примесей, содержащихся в исходных веществах (соляной и серной кислотах), т. е. хлор, двуокись и трехокись серы. Поэтому должно быть уделено внимание чистоте при-меняемйх исходных реактивов. [c.130]

Трехокись хрома поЛучают разложением НааСг О, концентрированной серной кислотой побочный продукт [c.256]

Трехокись серы легко растворяется в серной кислоте с образованием олеума, или дымящей серной кислоты, состоящей в основном из дисерной кислоты НгЗгОу (называемой также ннросерной кислотой) [c.217]

Эти авторы считают, однако, что трехокись вольфрама может с успехом заменить ieтыpexoки ь осмия. При комнатной температуре реакция протекает медленно, но скорость ее заметно возрастает при повышенных температурах и в присутствии следов серной кислоты. К преимуществам трехокиси вольфрама относятся ее нетоксичность и доступность, и, кроме того, с ней гораздо удобнее работать, чем с четырехокисью осмия. При окислении ряда олефинов и некоторых ненасыщенных кислот и сплртов по этому способу были получены удовлетворительные результаты. [c.145]

Трехокись серы (серный ангидрид) SO3 при обычном давлении — бесцветная жидкость(температурасжижения44,5° С). На воздухе мгновенно вступает в реакцию с парами воды, образуя туман— взвешенные капельки серной кислоты. С водой SO3 реагирует очень энергично с образованием серной кислоты и выделением большого количества тепла. Энергично взаимодействует с основными окислами и основаниями. При взаимодействии с НС1 образуется хлор-сульфоновая кислота HSO3 I (с HF — соответственно HSO3F). [c.27]

При сульфировании трехокисью серы реакцию удается провести в более мягких условиях [1, с. 82]. Трехокись серы, по существу, используется и при сульфировании олеумом различных концентраций, особенно при получении дисульфокислот. При этом образуется смесь дисульфокислот, содержащая в случае сульфирования бензола 80—85 /о л -изомера и 10—12% п-изомера. Работами А. П. Шестова [22] было показано, что кроме бензолди-сульфокислот образуется до 30% (60%-ный олеум) дисульфокислот дифенилсульфона. Следует заметить, что олеум много дороже серной кислоты. Цена за тонну этих продуктов составляет соответственно [23] 92—94%-ная кислота 34—35 р, 60%-ный олеум 99,7 р. [c.132]

Процесс окисления двуокиси серы в трехокись серы на ванадиевом катализаторе в общем протекает одинаково как для газсв, обогащенных двуокисью серы и кислородом, так и для газов, применяющихся в производстве серной кислоты. Температурный интервал интенсивного контактного катализа расположен между 440 и 550° [43]. Для получения оптимальной конверсии при всех концентрациях двуокиси серы повышение скорости пропускания газа требовало повышения температуры. При равных объемных скоростях увеличение содержания двуокиси серы и кислорода незначительно смещает оптимальные температурные условия в направлении более высоких температур. Применение 39%, двуокиси серы и 61% обогащенного кислородом газа приводит при одинаковых условиях к окислению в пять раз большего количества двуокиси серы в расчете на 1 г ванадиевого катализатора, чем при обыкновенной газовой смеси, содержащей 7—8% двуокиси серы, 19%, кислорода и 73%, азота. [c.675]

СгОз — трехокись хрома, ангидрид хромовой кислоты, осаждается из концентрированных растворов щелочных хроматов или бихроматов при подкислении большим количеством серной кислоты СгОз гигроскопична, легко растворяется в воде при растворении получается смесь кислот хромовой НгСгО (существующей только в водном растворе) и двухромовой — Н2СГ2О7. Трехокись хрома неустойчива, при незначительно.м повышении температуры возгоняется и начинает разлагаться. Конечным продуктом разложения является окись хрома. Как сама трехокись хрома, так и ее соли (хроматы и бихроматы) — сильные окислители. [c.574]

Кислые катализаторы, как отлгечалось, а также сульфаты и хлориды металлов расщепляют гидроперекиси обычно до фенолов и жирных кетонов. Очень часто применяется разбавленная серная кислота [72, 350— 358], смесь концептрированной или разбавленной серной кислоты с ацетоном [359—365] или другими инертными растворителями [366], пористые материалы (пемза, кизельгур), оточенные 85%-ной серной кислотой [367], ортофосфорная и уксусная кислоты [340, 368], соляная кислота [369], хлорная кислота [370], арилсульфок11Слоты и их хлорангидриды 1371—373], сульфаты металлов I и II групп, в частности сульфаты меди и кальция [374—375], хлорное железо [376], фтористый бор [377], двух-и трехокись серы [197, 365, 378] и другие катализаторы [379—381]. [c.542]

Литературный материал, собранный мисс Вандерворт, ограничился рефератами Хемикел Абстракте за период с 1940 по 1956 г. Ею собраны данные по вопросам кинетики, механизма реакций, аппаратуры лабораторных и опытных установок, заводского оборудования, а также по катализаторам окисления в паровой фазе и по каталитическим процессам. В предметном указателе Хемикал Абстракте просматривались следующие заголовки окисление, кислород, воздух, аммиак, азотная кислота, окись азота, окись углерода, двуокись серы, серная кислота, трехокись серы, ацетилен, соединения ацетилена, бензол, этилен, окись этилена, антрацен, нафталин, ксилолы, водород, синильная кислота, амины, циклоалканы, толуол, тиолы, соединения меркаптана, альдегид, кетоны, спирты, катализ и катализаторы. В обзор включены статьи, опубликованные в 1957 г. [c.204]

По тоннажу произв[Ьдства окисление двуокиси серы в трехокись, несомненно, наиболее важная каталитическая реакция. Действительно, производство серной кислоты является основным экономизм [c.340]

Согласно кинетическим данным, в качестве истинного электрофильного реагента часто можно рассматривать свободную трехокись серы. Так как, с другой стороны, в серной кислоте, содержащей воду, наверняка невозможна высокая концентрация 80з, следует принимать во внимание еще одну В03М0ЖГ10С Ь, что трехокись серы облегчает образование Н50Г катиона. Это представление имеет формальное преимуидество, так как, таким образом, можно представлять сульфирование почти аналогично нитрованию. В неполярных растворителях, например в нитробензоле, реакция бензола, хлорбензола и других ароматических соединений с трехокисью серы следует третьему порядку, так как в этом апротонном растворителе для отщепления протона в последней стадии ароматического электрофильного замещения используется вторая молекула 50з [c.439]

H2SO4 серная кислота S0 " сульфат-ион SO3 трехокись серы (серный ангидрид) [c.288]