Водород коэффициент диффузии

Этиловый спирт испаряется в водород, коэффициент диффузии при 303 К равен 0,4673 см /с, а при 323 К — 0,5465 см /с. Определите коэффициент диффузии этилового спирта в воздух при 313 К. [c.413]

Вольфрам не образует гидридов при непосредственном контакте с водородом. Коэффициент диффузии водорода в вольфраме, >0 = 0,81.10 см /с, а энергия активации процесса диффузии составляет Ей = 39 600 кал/моль при 1055—1500°С [80]. [c.415]

Критические явления в автокаталитической деструкции поливинилхлорида были обнаружены в работах [24, 25], в которых разработана полная теория этих явлений, измерены критические концентрации акцепторов и критические размеры образца в различных условиях деструкции из критических условий определены константы скоростей автокатализа и акцептирования хлористого водорода, коэффициенты диффузии H I в полимере и те i-пературные зависимости этих параметров. [c.238]

Другим важным случаем электрохимического разрушения металлов является их коррозия с кислородной деполяризацией. В связи с малой растворимостью кислорода в водных средах, а также в связи с тем, что его коэффициент диф фузии значительно меньше коэффициента диффузии ионов водорода, скорость коррозии с кислородной деполяризацией обычно лимитируется диффузией. На рис. 24.7 в упрощенном виде представлена типичная поляризационная диаграмма процесса коррозии с кислородной деполяризацией. [c.501]

Ранее показано, что подвижность диффундирующих частиц определяется вероятностью образования вакансии в матрице и энергией активации. Экспериментально найдено, что коэффициенты диффузии водорода в металлах на несколько порядков выше, чем других двухатомных газов. Например, при 20 °С в железе Dh=1,5-10- mV и Dn = 8,8-10 2 mV . Аналогичны пропорции для палладия, никеля и других металлов. [c.116]

Столь резкое различие кинетических коэффициентов нельзя объяснить только меньшими значениями параметров межатомного потенциала о,т и е,т. Принято считать, что миграция водорода в матрице от одного положения равновесия к другому происходит не в атомарной форме, а в виде протона. Если использовать для качественной оценки коэффициента диффузии соотношения (3.39) и учесть, что диаметр протона на пять по- [c.116]

Энергия активации диффузии в сплошных средах возрастает с увеличением размера мигрирующей частицы [см. уравнение (3.85)], для водорода в различных металлах эта величина колеблется в пределах 23—46 кКж/моль, для азота от 80 до 200 кДж/моль [8], поэтому с ростом температуры различие в значениях коэффициентов диффузии водорода и других веществ заметно уменьшается, в частности, при = 900°С для железа имеем Dh = 6,3-10 mV и Dn = 2,3-10 ° м / . [c.117]

Скорость диффузии различна в упорядоченной и неупорядоченной фазах раствора экспериментальные данные свидетельствуют о заметном росте значений Dim в области высоких концентраций водорода [8]. Ранее отмечалось, что образование упорядоченной фазы раствора внедрения сопровождается сильным деформационным взаимодействием в матрице, приводящим к заметному увеличению параметров кристаллической решетки, что эквивалентно росту доли свободного объема при пластификации аморфной матрицы полимерной мембраны. Эти явления также приводят к увеличению скорости диффузии и растворимости. При температурах, меньших критических, процесс диффузии по существу происходит в гетерофазной системе, состоящей из зон упорядоченной и неупорядоченной фаз с различными диффузионными характеристиками. В этой области эффективный коэффициент диффузии будет зависеть от субструктуры кристаллической матрицы мембраны, по аналогии с гетерофазными полимерными матрицами [см. уравнения (3.44) и (3.45)]. [c.117]

Водород в палладии отличается не только большими (по сравнению с другими двухатомными газами) значениями коэффициента диффузии, но и повышенной растворимостью, что делает данную систему наиболее перспективной для извлечения [c.117]

Коэффициент диффузии в смеси диоксида углерода и водорода при 25 °С и нормальном давлении (0,1013 МПа) равен 0,646-10 мV [2]. Так как в газах коэффициенты диффузии обратно пропорциональны давлению, то при давлении 2 МПа коэффициент О у = 0,646- (1,013/20) = 0.329-10- Для разбавленных растворов СО2 в воде при 20 °С Ох= 1,77-10 м с 110]. [c.52]

При наличии перемешивания фаз эффективный коэффициент диффузии >3 складывается из коэффициентов турбулентной и молекулярной О диффузии. В такой турбулизованной системе, как взвешенный слой подвижной пены, движение передаваемого компонента -из глубины газовой или жидкой фазы к поверхности соприкосновения осуществляется преимущественно в результате турбулентной диффузии, т. е. превалирует От-. Незначительность влияния О показана в опытах по десорбции азота и водорода из водных растворов [2801. Однако большинство исследователей считает оправданным включение диффузионных коэффициентов в формулы для расчета коэффициентов массоотдачи. [c.130]

Для большинства горючих парогазовых смесей при повышении давления от нормального до 3—4 МПа и выше концентрационные пределы воспламенения практически не изменяются. Исключение составляют некоторые газы, для которых изменение коэффициента диффузии при горении смеси превышает изменение коэффициента температуропроводности в этом случае верхний предел увеличивается. Так, при повышении давления водорода от 0,1 до 12,5 МПа нижний предел воспламеняемости практически не изменяется. Он соответственно равен 5,6 и 5,7% (об.). Верхний предел увеличивается более чем в 3 раза, от 14,3 до 45,7% (об.). [c.196]

Большое значение имеет то, что скорость диффузии растворенных атомов в металлах часто бывает велика по сравнению со скоростью растворения газов в металлах или со скоростью десорбции с поверхности металла. Температурный коэффициент диффузии водорода через никель или платину полностью определяется теплотой десорбции с поверхности этих металлов водорода [169], выделяющегося в виде молекул. [c.107]

Наконец, последний член учитывает размывание при достаточно больших значениях диаметра колонки. Применение газа-носи-теля с высоким значением коэффициента диффузии (водород, гелий) уменьшает действие этого фактора. [c.26]

О. Таким образом, если контролирующим размывание фактором является продольная диффузия, определяемая величиной первого члена уравнения (1.24), то для уменьшения величины Н следует применять в качестве газа-носителя газ с малым коэффициентом диффузии, например диоксид углерода. В этом случае замена водорода диоксидом углерода уменьшит коэффициент диффузии в 4,5 раза и, следовательно, уменьшит ширину зоны вещества на адсорбенте более чем в 2 раза. [c.59]

Первый член уравнения (54), определяющий вихревую диффузию, не связан с природой газа-носителя, в то время как второй член изменяется прямо пропорционально величине коэффициента диффузии и, следовательно, возрастает с ростом О. Таким образом, если контролирующим размывание фактором является продольная диффузия, определяемая величиной второго члена уравнения (54), то для уменьшения величины Н следует применять в качестве газа-носителя газ с малым коэффициентом диффузии, например двуокись углерода. В этом случае замена водорода двуокисью углерода уменьшит коэффициент диффузии в 4,5 раза и, следовательно, уменьшит ширину зоны вещества на сорбенте более чем в 2 раза. [c.53]

Третий член уравнения (54), определяющий внешнедиффузионную массопередачу, возрастает обратно пропорционально корню квадратному из коэффициента диффузии и, следовательно, в меньшей степени зависит от природы газа-носителя, чем член, определяющий продольную диффузию, причем не возрастает, а падает с ростом Ь. Поэтому, если контролирующим фактором является внешнедиффузионная массопередача, целесообразно в качестве газа-носителя применять легкий газ, например водород или гелий. Замена в этом случае водорода на двуокись углерода увеличит [c.53]

Как следует из рис. 19, при малых значениях скорости потока газа-носителя преобладающим является действие продольной диффузии (область В) и величина Я может быть значительной. Следовательно, малые скорости потока, особенно если газ-носитель обладает большим коэффициентом диффузии (гелий, водород), приводят к значительному размыванию, уменьшению эффективности и, как следствие, к слабому разделению. Действие других факторов, определяемых третьим членом уравнения (84), в этой области оказывается незначительным. [c.54]

Уравнение (34.3) было подвергнуто тщательной экспериментальной проверке, в ходе которой определялись зависимости тока, текущего на вращающийся дисковый электрод, от скорости вращения диска, концентрации реагирующего вещества, коэффициента диффузии ионов, вязкости раствора. Было обнаружено согласие уравнения (34.3) с экспериментом в пределах 1 %. Как видно из рис. 91, прямая, рассчитанная по уравнению (34.3), проходит через экспериментальные точки, соответствующие предельному току разряда ионов водорода в растворе 0,001 н. НС1+0,1 н. КС1. [c.169]

Определить аналитическую и графическую зависимость коэффициента диффузии водорода в азот от температуры, используя следующие данные [c.359]

Рассчитать, через сколько времени начнется выделение водорода, если объем раствора, взятого для элект-роли.за, 0,5 л и электрод вращается со скоростью 60 об/мип. Кинематическая вязкость раствора равна 1,62-10 2 см -с , а коэффициент диффузии ионов меди — 0,72-10-5 см -с . Считать, что водород выделяется только после достижения предельной диффузионной плотности тока по ионам меди. [c.108]

Выделялся ли в процессе электролиза водород, если электролиз длился 20 мин Коэффициент диффузии ионов Fe + равен 0,6-10-5 см -с- кинематическая вязкость для данного раствора постоянна и равна 1,24-Ю- см -с-. Опыт ведут при температуре 293,2 К. Считать, что водород выделяется только после достижения предельной диффузионной плотпости тока по ионам Fe +. [c.108]

Газ-носитель и адсорбенты. Газ-носитель. Природа газа-носителя существенно влияет на качество разделения веществ и их определение. Основными требованиями, предъявляемыми к газу-носителю как подвижной фазе, являются следующие газ-носитель должен быть инертен по отношению к разделяемым веществам и сорбенту, поэтому не рекомендуется использовать, например, водород для элюирования ненасыщенных соединений, так как может происходить их гидрирование вязкость газа-носителя должна быть как можно меньшей, чтобы поддерживался небольшой перепад давлений в колонке коэффициент диффузии компонента в газе-носителе должен иметь оптимальное значение, определяемое механизмом размывания полосы (в ряде случаев последние два условия противоречат друг другу, тогда газ-носитель необходимо подбирать в соответствии с конкретной задачей анализа) газ-носитель должен обеспечивать высокую чувствительность детектора поскольку при проведении хроматографического процесса расходуется значительное количество газа-носителя, необходимо, чтобы он был вполне доступен газ-носитель должен быть взрывобезопасным выполнение этого требования особенно важно при использовании хроматографов непосредственно на технологических установках газ-носитель должен быть очищенным. [c.84]

Коэффициенты диффузии обменивающихся ионов могут значительно различаться. Например, экспериментально установлено, что когда процесс лимитируется внутренней диффузией, обмен между Н-катионитом и находящимся в растворе ионом металла идет быстрее, чем между Ме-катионитом и ионом водорода, коэффициент диффузии которого больше, чем иона металла. Но при этом, несмотря на различие коэффициентов диффузии отдельных ионов, в макроско-пическйх масштабах разделения зарядов при ионном обмене не происходит, электрические поля ионов влияют на их взаимное перемещение, система и в жидкой, и в твердой фазах остается электроней-тральной, а скорость процесса определяется скоростью взаимной диффузии ионов. [c.308]

Зависимость р от природы газа-носителя исследовалась в работе А. А. Жуховицкого, Я. Л. Забежинского и А. Веничкиной [11]. Авторы определили скорость сорбции паров этилового эфира на угле марки АГ из потока воздуха и водорода. Коэффициент диффузии этилового эфира в водороде в 4 раза больше, чем в воздухе и согласно уравнению (11) кинетический коэффициент при переходе от водорода к воздуху должен уменьшаться в 2 раза. Из опытных данных авторы нашли Рнз/Звозд = 1Д5, т. е. несколько меньше. [c.217]

Водород. Коэффициент диффузии при уменьшении температуры от 300 до 220 К падает с 2 10Г до 10Г см с соответствуюшде диффузионные длины за 1 ч составляют 2,5 10г и 2 10Г см, так что диффузионный перенос заметен и в низкотемпературной области. Сорбционная емкость при температурах вблизи 200 К достигает (1 -г 10) х X 10 см" только при Т = 150 К и менее она снижается до значения (1 5) 10 см" , типичного для чисто поверхностной сорбции. В области криогенных температур наблюдается очень быстрый рост Зо, который связан с переходом к бездиссоциативной сорбции и с уменьщением тепловой десорбции. [c.28]

Как уже отмечалось, подвижности катионов и анионов обычно неодинаковы и+Фи- II Х+ФЛ-), а следовательно, не равны и их коэффициенты диффузии (В фВ ). Поэтому ири одном и том же. градиенте коцентрации скорость диффузии положительных и отрицательных ионов различна. Если предположить, например, что создана граница между двумя растворами соляной кислоты, концентрации которых равны соответственно с и с—de, то в сторону разбавленного раствора иродиффундирует за некоторый отрезок времени больше ионов водорода, чем хлора, поскольку Я ] - > -В результате этого возникнет разность потенциалов между концентрированным и разбавленным растворами, причем последний ока- [c.142]

Вайс и Хоутон подробно проанализировали и сопоставили между собой различные методы и корреляции, предложенные в литературе для расчета коэффициентов диффузии ряда газов и паров в воде. По их данным, расчет по формуле Уилки и Чанга дает заниженные на 30—60% значения коэффициентов диффузии. Однако Шриер указал на арифметическую ошибку в их расчетах и показал, что экспериментально найденные и вычисленные по формуле (1,32) значения О согласуются значительно лучше. В то же время действительные коэффициенты диффузии для водорода и гелия намного выше, чем показывают результаты расчета по формуле (1,32). [c.30]

Свойства газовой фазы и сорбента. Коэффициент диффузии в системе метан—водород прн 25 С и нормальном давлении равен [2] 0,726 смУс. Считая коэффициент диффузии обратно пропорциональным давлению, для р = = Ю Па находим [c.66]

Перспективным способом защиты стальных насосно-компрессорных труб от водородного охрупчивания в условиях сероводородсодержащих нефте- и газопромысловых сред могут стать гальванические титановые покрытия. Как показали исследования [19], после закалки стали Д с 880 °С и отпуска при 400—500 °С образцы с тг[тановым покрытием толщиной 50 мкм, полученным нз расплавленного хлористого электролита, при катодном наводороживании ( к = 100 А/м ) в растворе 0,05н. H2S04+0,01 кг/м= ЗеОг и температуре 25°С не давали трещины при напряжении в условиях изгиба 0,955(Тт за 10 ч, в то время как нетитанированные образцы разрущались за 5—10 мин. Защитные свойства титанового покрытия против водородного охрупчивания авторы объясняют низким коэффициентом диффузии водорода в титане в условиях образования его гидрида, а также обеднением углеродом и повышением пластичности слоя стали, прилегающего к титановому покрытию. [c.137]

Значение Ос, примененное для расчета данных табл. 4, было найдс1Ю в результате прямых измерений диффузии водорода в ка1 ализаторе, проведенных методом пористой перегородки ([1], стр. 189 метод б). Это значение использовано для сферических зерен алюмосиликатного катализатора крекинга в описанных ниже опытах. Катализатор был получен совместным осаждением гелей он содержал 10 вес.% АЬОз и имел удельную поверхность 350 ж /з. Эффективный коэффициент диффузии Нг в зернах этого катализатора при 27° С (Д,,) оказался равным 7-10 3 см 1сек. Значение эффективного коэффициента диффузии кумола Ос при температуре реакции было вычислено из коэффициента диффузии водорода по уравнению [c.324]

В случае высокомолекулярных субстратов существенное уменьшение константы скорости бимолекулярных реакций определяется уменьшением коэффициентов диффузии. Для ферментативного окисления ферроцитохрома С перекисью водорода с помощью цитохрома С пероксидазы теория реакций, контролируемых диффузией, при использовании параметров 0 2 — Ю" см -с и= 5A удовлетворительно описывает экспериментальные данные (Ag n = 1,2-10 М" -с , /е,еор = 2-10 М-1.С-1) [29]. [c.270]

В процессе некоторого производства, для устранения из реакционной смеси перекиси водорода, раствор пропускают через слой гетерогенного катализатора реакции разложения перекиси, Бключенного в зерна инертного носителя. Концентрация перекиси водорода в растворе составляет 10- М, скорость ее разложения под действием катализатора равна 10 М/сек. Рассчитать, каков должен быть размер зерен катализатора, чтобы диффузия заведомо не влияла на скорость каталитического процесса, если коэффициент диффузии молекул перекиси равен 10 см /сек. [c.276]

Из уравнения (44.8) следует, что при небольших поляризациях ток пропорционален (Е — р), а при больших — Уе—Е . Таким образом, поляризационная кривая на полупогруженном электроде отличается от поляризационной кривой полностью погруженного электрода. Уравнение (44.8) не содержит неизвестных констант. Так как растворимости и коэффициенты диффузии газов могут быть определены независимо, то поляризационная кривая на полупогруженном электроде может быть рассчитана теоретически. Сопоставление рассчитанной кривой с опытными данными при ионизации водорода на платинированной платине и на никеле подтвердило справедливость уравнения (44.8). [c.226]

Уравнение (44.10) не содержит неизвестных констант. Так как растворимости и коэффициенты диффузии газов могут быть определены независимо, то поляризационная кривая на полупогруженном электроде может быть рассчитана теоретически. Сопоставление рассчитанной кривой с опытными данными при ионизации водорода на платинированной платине (Ф. Уилл) и на никеле (М. Б. Кнастер, М. И. Темкин) подтвердило справедливость уравнения (44,10). [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология