Металлы кремния

Соединения с отрицательной степенью окисления кремния. При окислении металлов кремнием (700—1200°С) или при нагревании смеси соответствующих оксидов и кремния в инертной атмосфере образуются силициды [c.412]

В приведенных реакциях кремний проявляет восстановительные свойства и степень его окисления в продуктах реакции равна +4. При взаимодействии с металлами кремний является окислителем [c.274]

При окислении металлов кремнием (700—1200°С) или нагреванием смеси соответствующих оксидов и кремния в инертной атмосфере образуются силициды [c.471]

Необходимо отметить особую группу простых веществ. Они построены непосредственно из атомов, химически связанных между собой. Число связанных атомов в такой структуре может быть различным, но химические свойства от этого не изменяются. В таких веществах невозможно выделить отдельные молеку лы. Поэтому говорят, что они не имеют молекулярной структуры. Среди твердых при нормальных условиях (Т=273°К, Р=101,3 кПа) простых веществ таких большинство. Не имеют молекулярной структуры все металлы, кремний, алмаз, графит и многие другие (о которых будет сказано ниже). Об этом мы поговорим в соответствующих разделах. [c.18]

СИЛИЦИДЫ — соединения кремния с металлами. С. получают синтезом из элементов или восстановлением оксидов металлов кремнием при высоких температурах [c.227]

В свободном виде элементы IVA-группы-твердые простые вещества, их металлический характер увеличивается от С к РЬ. По физическим свойствам углерод в свободном виде (алмаз и графит) относится к неметаллам (у графита обнаруживаются некоторые признаки металлов) кремний и германий проявляют промежуточные свойства (полупроводники) олово и свинец-типичные металлы (проводники). В ряду напряжений Sn и РЬ стоят непосредственно перед водородом. [c.146]

Тип эмульсии определяется добавленным стабилизатором если к смеси равных объемов воды и бензола добавить гидрофильный эмульгатор, то образуется эмульсия типа м/в добавление гидрофобного эмульгатора приводит к возникновению эмульсии типа в/м. Применение соответствующих эмульгаторов позволяет получать эмульсии, в которых объем фазы гораздо больше объема дисперсионной среды. Так, Ньюмен получил эмульсию из 99 частей бензола в 1 части воды, причем стабилизатором было мыло щелочного металла Кремнев приготовил аналогичную эмульсию из 150 частей бензола в 1 части воды и т. д. [c.166]

Карбидами называют продукты взаимодействия углерода с металлами, кремнием и бором. Карбиды по растворимости разделяются на два класса карбиды, растворимые в воде (или в разбавленных кислотах), и карбиды, нерастворимые в воде (или в разбавленных кислотах). [c.464]

Химическая активность кремния сильно зависит от состояния его поверхности. Так называемый аморфный кремний значительно легче вступает в химическое взаимодействие, чем кристаллические компактные образцы. Исключительно реакционноспособен расплавленный кремний. С фтором кремний реагирует на холоду. С другими неметаллами — хлором, бромом, кислородом, серой — кремний начинает реагировать лишь при нагревании. Взаимодействие с углеродом, азотом, бором протекает при высоких температурах. При нагревании с металлами кремний образует силициды. [c.201]

При нагревании в кислороде или в смеси с сильными окислителями магний горит ярким белым светом, что используется в пиротехнике и фотографии. Обладая большим химическим сродством к кислороду, магний может восстанавливать окислы многих металлов (кремния, бора, алюминия, титана, редких металлов и пр.). При высокой температуре магний реагирует с азотом, углекислым и сернистым газами. [c.286]

Наиболее благоприятные условия для образования твердых растворов замещения — близкие атомные радиусы обоего рода атомов и одинаковые кристаллические решетки (изоморфность компонентов) у обоих компонентов. Важно, чтобы элементы были близко расположены друг к другу в периодической системе, лучше в одной группе с одинаковым числом валентных электронов, с малым различием потенциалов ионизации и электроотрицательности. Мы знаем уже, что такие твердые неограниченные растворы образуют серебро и золото (г = = 1,44 А у обоих металлов), кремний и германий (rsi = 1,17 А, гое = = 1,22 А). Ограниченные твердые растворы образуются при различии радиусов до 15% (по Юм-Розери). Например, цинк (г = 1,37 А) в меди г = 1,28 А) растворяется до 38,4 ат. %, а кадмий —только до 1,7 ат.% (г = 1,54 А). [c.141]

При взаимодействии с металлами кремний как типичный неметалл играет роль окислителя. Соединения кремния с металлами называются силицидами [c.421]

При переходе от одного элемента к другому в подгруппе или периоде Периодической системы Д. И. Менделеева наблюдается плавное изменение металлических и неметаллических свойств. Эта закономерность была показана выше на примере сравнения свойств простых вешеств элементов главной подгруппы V группы Ы, Р, Аз, 5Ь, В1. Закономерное изменение степени металлич-ности можно наблюдать и в пределах периода. Например, в третьем периоде (Ка, M.g, А1, 51, Р, 5, С1, Аг) натрий — типичный металл, магний и алюминий — металлы, кремний—неметалл, однако по внешнему виду и некоторым свойствам он напоминает металлы, а фосфор, сера, хлор и аргон — типичные неметаллы. Таким образом, в периоде слева направо происходит усиление неметаллических свойств элементов и ослабление металлических свойств. [c.166]

Взаимодействие с металлами. При нагревании с металлами кремний образует силициды, например силицид магния [c.177]

Зти данные также показывают, что при температуре 1500°С улетучивается не более б—6% золы. Химическим анализом установлено, что при температурах 1150—1300°С жидкая фаза содержит в наибольшем количестве щелочные металлы, кремний, железо и алюминий. С нарастанием температуры роль щелочных металлов в жидкой фазе уменьшается. [c.91]

При помощи подобных реакций получали также другие соединения типа металл—кремний—азот. [c.163]

Реакции соединений типа металл—кремний—азот [c.164]

Отдельные тома серии аналитической химии элементов будут выходить самостоятельно, по мере их подготовки. Вышли в свет монографии, посвященные торию, урану, рутению, молибдену, калию, бору, цирконию и гафнию, кобальту, плутонию, бериллию, никелю, редкоземельным элементам и иттрию, технецию, прометию, астатину и францию, ниобию и танталу, протактинию, галлию, фтору, алюминию, селену и теллуру, нептунию и трансплутониевым элементам, платиновым металлам, кремнию, магнию, германию, золоту. Готовятся к печати монографии по аналитической химии рения, марганца, кальция, ртути, лития, фосфора. [c.4]

В т. 3 обсуждается структурная химия соединений углерода (дианидов, карбидов, карбонилов и алкилов металлов), кремния, бора, меди, серебра, золота, элементов ИБ—IVB групп, VUI группы периодической системы и других переходных элементов, лантаноидов, актиноидов, а также металлов и сплавов. [c.4]

Повышенное содержание в металле кремния, водорода [c.372]

Свойства (табл. 26). Металлический характер простых веществ увеличивается от углерода к свинцу. По физическим свойствам простые вещества углерода — алмаз и графит — неметаллы (у графита обнаруживаются некоторые признаки металлов) кремний и германий проявляют промежуточные свойства, являясь полупроводниками олово и свинец — типичные металлы. По химическим свойствам С и Si — неметаллы в ряду Ge, Si, Pb увеличивается химическая активность их как металлов, причем у Ge преобладают еще неметаллические свойства, а у РЬ — металлические. [c.311]

Большинство исследований с применением ДМЭ проведено на кристаллах различных элементов — металлах, кремнии, германии, и для этих же кристаллов были предприняты попытки провести теоретический расчет поверхностных свойств. Так, по теоретической оценке Бертона и Юры [107], на гипотетической поверхности (100) Аг свободная энергия перехода от структуры (1x1) к структуре С(2X1) выражается уравнением [c.230]

Следует также подчеркнуть, что диаграмма применима только для равновесных условий. Например, в экспериментальных установках выбор меди при 500 С для очистки газов от кислорода может показаться сомнительным. При 500°С соответствующее равновесное давление кислорода составляет 10" атм. Более низкие температуры могут дать более низкие потенциалы, но только при уменьшении скорости потока (или при использовании каталитической меди) в противном случае состав газа будет более далеким от равновесия, и кислородный потенциал его будет выше. Температуры вьппе 500°С предпочтительны с учетом кинетики реакции, но за счет более высокого равновесного кислородного потенциала. Эксперимент показывает, что температура 500°С является оптимальной. Можно также отметить, что медь часто предпочитают другим металлам (кремнию или магнию) и по другим причинам. Она доступна и легко подвергается регенерации (т. е. восстановлению оксида) путем обработки водородом кроме того, очень низкие значения кислородного потенциала все равно нельзя сохранить в газовом потоке из-за неизбежной негерметичности аппаратуры. [c.131]

Как легирующий элемент кремний в значительных количествах (до 3—5%) вводят в электротехнические стали, что позволяет снизить потери на гистерезис и вихревые токи, существенно увеличить электросопротивление. В сочетании с хромом, марганцем и другими металлами кремний повышает пределы прочности, упругости и текучести стали, а также сопротивление высокотемпературному окислению. [c.38]

Плавка состоит из трех периодов. Первый период заключается в восстановлении, ванадия оборотных продуктов плавки, получении металла с высоким содержанием кремния, нагреве его для проведения восстановительных реакций второго периода. Шлак с низким содержанием ванадия выпускают из печи. Второй период заключается в восстановлении оксида ванадия кремнием и алюминием, получении металла с содержанием не менее 35% V и 10—12% Si, доводке и выпуске отвального шлака. В третьем периоде (рафинировочном) ведут восстановление ванадия из оксида ванадия растворенным в металле кремнием. Шлак с высоким содержанием ванадия используют в первом периоде плавки. Получаемый. металл имеет следующий [c.201]

В качестве ловушек для 2 5 бьшо запатентовано много различных соединений, в том числе оксиды щелочноземельных металлов, кремния, титана, циркония, висмута, иттрия, олова, вольфрама и др. [c.22]

Химическая активность кремния зависит от размеров его кристаллов. Крупнокристаллический кремний химически мало активен по сравнению с аморфным. Так, аморфный кремний легко реагирует со фтором, при температуре 400—600° С — с кислородом, хлором, бромом, серой с образованием соответствующих галидов и халькидов. При сплавлении с некоторыми металлами кремний образует силиды. Кислоты, за исключением смеси плавиковой и азотной кислот, на него не действуют. Наоборот, щелочи, даже в виде очень разбавленных растворов, легко реагируют с кремнием в любой его форме с выделением водорода и образованием силикат-ионов [c.193]

Со многими металлами кремний образует силициды (МдаЗ , Ре51, Сгз51, Мп581з и др.). Это твердые тугоплавкие вещества. Большинство силицидов похожи на интерметаллические соединения они электропроводны и имеют составы, не отвечающие обычным степеням окисления элементов. [c.376]

Извлекаемый из электролизных ванн алюминий часто не является конечным продуктом, его называют алюминием сырцом или черновым алюминием. Он содержит газы (Hj), примеси в виде глинозема, карбида и нитрида алюминия, углерода и металлов (кремний, железо, медь). В зависимости от чистоты исходных материалов содбржание алюминия в черновом металле может колебаться в пределах 98,0—99,5%. Примеси ухудшают механические свойства алюминия и его коррозионную стойкость, а также снижают его электропроводность. [c.502]

Соединения водорода. По значению своей электроотрицательности водород близок к фосфору (см. табл. 4.2). Поэтому следовало бы ожидать образования гидридов (соединений со степенью окисления водорода -1) многих металлов, кремния и бора. На самом деле известны солеобразные гидриды для щелочных и щелочноземельных элементов (твердые LiH, СаНг и др.), ковалентные (газообразные SiH4, ВгНе) и металлоподобные. В последнем случае еще не ясно, являются ли они индивидуальными соединениями d- и /-элементов с водородом, или это твердые растворы. [c.344]

С металлами кремнии образует аналогичнме по составу карбидам силициды, например силицид магния Mg2Si. [c.249]

Карбиды — это соединения углерода с металлами, кремнием, бором. Карбиды щелочных, щелочноземельных элементов (аце-тилениды) представляют собой солеподобные соединения с ионным типом связи между углеродом и элементом (кратность связи между атомами углерода равна трем). Поэтому при их взаимодействии с водой образуется ацетилен [c.258]

По отношению к металлам кремний ведет себя по-разному в некоторых расплавленных металлах (например, 2п, А1, 5п, РЬ) он хорошо растворяется, но не взаимодействует с ними с другими расплавленными металлами (например, Mg, Си, Ре) кремний взаимодействует, образуя соединения, называемые силицидами, ка-пример, МдаЗ . В этом случае он выступает в роли окислителя. [c.361]

Извлекаемый из электролизных ванн алюминий часто не является конечным продуктом, его называот алюминием-сырцом или черновым алюминием. Он содержит s виде примесей газы (Нг), глинозем, карбид и нитрид алюминия, углерод и некоторые металлы (кремний, железо, медь). Е. зависимости от чистоты исходных материалов содержание примесей в алюминии составляет 0,15—0,50%. Примеси ухудшают механические свойства алюминия и его коррозионную стойкость, а также снижают его электропроводимость. [c.475]

Продукты сгорания содержат в себе вещества, находящиеся в виде слабоперегретых паров и поэтому при определенных условиях конденсирующиеся на поверхностях нагрева и ограждения. К таким веществам относятся соединения ванадия, щелочных металлов, кремния и других элементов, переходящих в паровую фазу при горении и имеющих температуры насыщения выше 600—800°С. [c.144]

В термич. способах получения М. сырьем служит магнезит или доломит, из к-рых прокаливанием получают MgO. В ретортных или вращающихся печах с графитовыми или угольными нагревателями оксид восстанавливают до металла кремнием (силикотермич. способ) или СаС2 (карбидо-термич. способ) при 1280-1300 °С либо углеродом (карбо-термич. способ) при т-ре выше 2100°С. В карботермич. способе (MgO -Н С Mg + СО) образующуюся смесь СО и паров М. быстро охлаждают прн выходе из печи инертным газом для предотвращения обратной р-цни СО с М. [c.622]

В т. 3 обсуждается структурная химия соединеннй углерода (цианидов, карбидов, карбонилов и алкнлоа металлов), кремния, бора, меди, серебра, золота, элементов ИБ—1УБ групп, VIII группы периодической системы н других переходных элементов, лантаноидов, актиноидов, а также металлов н сплавов. [c.4]

Основное целевое назначение УЗК - производство крупно-куско-вого нефтяного кокса. Наиболее массовыми потребителями нефтяного кокса в мире и в нашей стране являются производства анодной массы и обожженных анодов для алюминиевой промышленности и графити-рованных электродов для электросталеплавления. Широкое применение находит нефтяной кокс при изготовлении конструкционных материалов, в производствах цветных металлов, кремния, абразивных (карбидных) материалов, в химической и электротехнической промышленностях, космонавтике, в ядерной энергетике и др. [c.382]

В качестве катализаторов дегидрирования н-бутана обычно применяют окисные хромалюминиевые катализаторы, промоти-рованные едким кали и окислами металлов — кремния, магния, цинка, бериллия и циркония. [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология