Хансена

Таблица 4.12. Сравнение коэффициентов активности при бесконечном разбавлении, полученных в соответствии с параметрами уравнения Вильсона (табл. Д.8) и коэффициентов активности, полученных по уравнению Скэтчарда — Гильдебранда с использованием параметров растворимости Хоя [360], Хансена [333], а также Хенли и Сидера [52]

Ханс Гейгер и Эрнест Марсден, работавшие в лаборатории Резерфорда, сфокусировали пучок альфа-частиц - более массивных из обоих типов (альфа- и бета-) излучений - на листе золотой фольги толщиной 0,00004 см (около 2000 атомов). Они окружили его специальным экраном (см. рис. У.б), на котором отмечалось каждое попадание альфа-частицы, что позволило исследователям проследить путь каждой частицы после прохождения фольги. [c.310]

Значения к большинства промышленных полимеров не меняются с температурой более чем на 30—40 % и составляют 0,12— 0,50 Дж/(м-с-К). Более полную информацию о коэффициенте теплопроводности полимеров можно почерпнуть в работе Клайна и Хансена [19], где собрано довольно большое количество данных. [c.122]

Рис. 2.12. Схематическое изображение типичного объема взаимодействия для концепции Хансена о трехмерном параметре растворимости.

В 1826 г. в лабораторию немецкого химика Юстуса Либиха поступили для анализа сразу два образца датский физик Ханс Кристиан Эрстед прислал блестяш ие металлические шарики, а немецкий химик Леопольд Гмелин — ампулу с красно-бурой жидкостью. Эти образцы поставили рядом, на виду, чтобы они были под рукой. Однако вскоре произошла неприятная неожиданность лаборант случайно толкнул и разбил ампулу с жидким веществом. Через несколько секунд над образцами появилось красно-бурое пламя и едкий дым, так что всем пришлось на время покинуть лабораторию. Когда горение прекратилось, а помещение было проветрено, в стакане вместо металлических шариков (впервые полученного Эрстедом алюминия) обнаружили золотистые кристаллы неизвестного вещества. Что же представляла собой красно-бурая жидкость [c.237]

Эрстед, Ханс Кристиан — 12.29, [c.414]

Дифференцирующий метод окраски, предложенный Хансом Христианом Иоахимом Грамом в 1884 г., не утратил практического значения до на-стояш его времени. [c.16]

Острый максимум часто появляется на середине площадки предельного тока волны восстановления теллурита. При потенциале образования этого максимума около поверхности капли появляется коричневое помутнение. Ханс и Штакельберг [93] установили, что помутнение вызывается металлическим теллуром, который образуется вблизи поверхности электрода вследствие химической реакции ионов теллурида, возникающих в результате восстановления деполяризатора при потенциале тока максимума, с ионами теллурита, диффундирующими из раствора. Высота волны восстановления теллура до теллурида несколько увеличена за счет того, что часть ионов теллурида, диффундирующих к электроду, вступает в химическую реакцию. [c.431]

Используя такой калориметр (от латинского alorimeter — измерение тепла), Бертло тщательно измерил количество теплоты, выделяемой в результате сотен различных химических реакций. Подобные эксперименты независимо от Бертло провел также датский химик Ханс Петер Юрген Юлиус Томсен (1826—1909). [c.109]

Рис. 215. Изменение удельного расхода электроэнергии при электролитическом осаждении цинка в зависимости от содержания кислоты в растворе и плотности тока. Раствор 80 г/л Zn -Ь и г л H2SO4, температура 35° С, расстояние между электродами 5 см (по данным Хансена)

I. К ханс ог классу органических соединений относится амбре-толид [c.150]

К оптическим методам по своей сущности примыкает метод поверхностной проводимости, который был развит в последние годы в работах X. Шимизу, Дж. Бокриса, В. Андерсена и В. Хансена, Т. Куваны и особенно детально в работах Г. Н. Мансурова, О. А. Петрия и сотр. В этом методе измеряют электрическое сопротивление тонких металлических пленок (толщиной не более 500 А, а обычно 100—200 А), нанесенных на непроводящую основу (стекло, ситал, полимерные пленки и т. п.). Из-за небольшой толщины пленок вклад электронов поверхности в их проводимость оказывается значительным. Молекулы адсорбата вступают в до-норно-акцепторное взаимодействие с электронами поверхности металла, что приводит к изменению электросопротивления пленки. Изменение сопротивления пленки может быть связано также с тем, что молекулы адсорбата образуют на поверхности центры кезеркального рассеивания электронов, так что скорость их перемещения вдоль пленки изменяется. Достоинством метода поверхностной проводимости является то, что он позволяет получить информацию о характере взаимодействия частиц адсорбата с металлом. Его применение для количественного изучения адсорбции основано на экспериментально установленном факте наличия прямой пропорциональности между величиной адсорбции и величиной изменения электрического сопротивления. [c.36]

Алюминий можно считать сравнительно молодым конструкционным материалом Небольшое количество этого элемента впервые было получено в 1825 г. в Дании Хансов Кристианом Ерстедом. С 1855 г. его получали путем восстановления натрием (способ Сент-Клер Девиля), и он был так дорог, что при дворе Наполеона III алюминиевая посудг заменяла золотую. Лишь в 1886 г. француз Эроль и американец Холл независимо друг м друга изобрели современный процесс производства алюминия. В начале XX века он был еще довольно редким металлом, а сегодня принадлежит к числу наиболее употребительных. Как в чистом виде, так и в сплавах с другими металлами алюминий находит весьма важные и многочисленные применения [c.122]

В период с 1935 по 1950 г. был открыт основной путь окислительных превращений углеводов до воды и двуокиси углерода с образованием нескольких богатых энергией молекул на каждую молекулу двуокиси углерода. Этот биохимический механизм называется циклом лимонной кислоты или циклом Кребса. В значительной своей части он был выяснен в 1943 г. английским биохимиком Хансом Адольфом Кребсом (род. 1900) после того, как Альберт Сент-Дьердьи в 1935 г. открыл, что ферменты из мышечной ткани катализируют окисление дикарбоновых кислот с четырьмя атомами углерода в молекуле (янтарной, фумаровой, яблочной и щавелевоуксусной). [c.403]

В 1910 г. студенты Резерфорда Ханс Гейгер и Эрнест Марсден проводили эксперименты по бомбардировке а-частицами тонких металлических пластинок. Они обнаружили, что большинство а-частиц проходят через фольгу, не изменяя своей траектории. И это было неудивительно, если принять правильность модели атома Томсона. [c.22]

B. Хансена (ФРГ), обобщившего опыт эксплуатации 10 парогенераторов, работающих с содержанием О2 в газах меньше 0,5%, ведение топочного процесса с предельно малыми избытками воздуха позволило полностью решить не только проблему ликвидации загрязнений и коррозии низкотемпературных поверхностей нагрева, но и проблему ликвидации высокотемпературной коррозии. При работе топки с а"т = 1,01-ь 1,02 интенсивность высокотемпературной коррозии была уменьшена в 10 раз по сравнению с ее интенсивностью при а"т=1,15. По данным Ф. Глаубитца, а также М. Чайкивски и [c.163]

История технологий получения СЖТ начинается с разработки немецкими химиками Францем Фишером и Хансом Тропшем в 1923 г. процесса каталитического превращения синтез-газа (смеси оксида углерода и водорода) в жидкие углеводороды (процесс ФТ). К этому времени в разных странах уже имелись технологии получения синтез-газа, главным образом, из угля. [c.222]

Металлический алюминий первым выделил в 1825 г. датский физик Ханс Кристиан Эрстед (1777—1851), известный также своими работами в области электромагнетизма. Пропустив газообразный хлор через слой раскаленного оксида алюминия, смешанного с углем. Эрстед выделил хлорид алюминия без малейших следов влаги. Чтобы восстановить металлический алюминий. Эрстеду понадобилось обработать А1С1з амальгамой калия (жидким сплавом калия со ртутью). Через два года немецкий химик Фридрих Вёлер усовершенствовал метод получения алюминия, заменив амальгаму металлическим калием. Электролитический способ получения алюминия через 30 лет разработали независимо друг от друга Роберт Вильгельм Бунзен в Германии и Анри Сент-Клер Девилль во Франции. На Всемирной выставке 1855 г. в Париже демонстрировался слиток очень дорогого алюминия — серебра иа глины , полученного электролизом. В массовом масштабе алюминий стали получать после 1886 г., благодаря усилиям Чарльза Холла (США) и Поля Эру (Франция). [c.288]

Следует отметить, что первые результаты исследований —/-кривых отдельными авторами (см., например, [36] и [59]) значительно различались между собой, поэтому на основании полученных данных невозможно было однозначно сказать, какое из уравнений Ильковича (первоначальное или исправленное) лучше согласуется с экспериментом. Однако в 1953 г. наступил новый многообещающий этап в использовании метода изучения /—/-кривых, на основании которого было дано четкое толкование сущности диффузионного тока п были выявлены причины указанных выше расхождений. Тогда Ханс и Хенне [67] опубликовали предварительное сообщение об I — /-кривых на первой капле, т. е. на капле, которая образуется в растворе без предшествующей поляризации, когда концентрация деполяризатора у поверхности капли в начале ее жизни равна его концентрации в массе раствора. В том же году Смолер [68] применил и описал горизонтальный капилляр, который, кроме выгод для аналитической практики (уменьшение осцилляций гальванометра и других), дал также возможность получить 1П1тересные результаты и с точки зрения теории, так как при отрыве капли почти полностью обновляется состав раствора около устья капилляра н следующая капля практически образуется в необедненном растворе [69]. [c.89]

Ханс, Хенне и Мейрер [70] сконструировали особое устройство для получения / — /-кривых на первой капле. В схему для полярографирования последовательно с ячейкой они включили большое сопротивление (/ = = 20 мегом), чтобы между электродами протекал только очень слабый постоянный ток. При отрыве капли на мгновение резко изменяется сопротивление системы, возникающий в цепи импульс тока усиливается, включает реле, которое замыкает накоротко сопротивление Я, в результате чего в этот момент на полярографическую ячейку накладывается соответствующее [c.89]

Мгновенные токи как на первой, так и на последующих каплях подробно изучали Кута и Смолер [42, 43, 68, 69, 119, 120]. Кривые i— / на первой капле они получали несколькими способами применяя измененную схему Ханса, механический молоточек для принудительного отрыва капель [71], синхронизированный с включением тока, и, наконец, используя механический поворот крана, припаянного к капилляру, соединенному трубкой (шлангом) с резервуаром ртути по Мицке и Смолеру. В последнем случае при закрытом кране цепь разомкнута и ток через ячейку не протекает. Если открыть кран, то одновременно начинает капать ртуть и замыкается цепь. Все три способа дают сходные результаты, однако наиболее удобен первый способ. [c.90]

Г — кpивыe, зарегистрированные на первой и последующих каплях, тождественны (рис. 61), а их логарифмический график прямолинеен. Это лишний раз подтверждает справедливость выводов Ханса 27, 28] и Смолера [29], согласно которым при потенциалах предельного тока происходит значительное обеднение раствора вблизи капельного электрода деполяризатором вследствие предшествующей поляризации. При малых токах это обеднение становится незаметным определяющим процессом в этом случае является в сущности диффузия продукта электродной реакции от поверхности [c.127]

Проблемой рекомбинации занимались также Хенке и Ханс [50, 51]. Применяя преобразование Лапласа, они решили деполяризационную задачу [c.339]

ДЛЯ ПЛОСКОГО электрода и в выражение для тока ввели поправку на рост капли по Штакельбергу, основанную на рассмотрении интегрального и дифференциального диффузионного слоев. Рассчитанная кажущаяся полярографическая кривая диссоциации в этом случае хорошо совпадает с опытной кривой. Однако вывод Хенке и Ханса не является столь строгим, как решение, данное Коутецким [16]. [c.340]

Эту же задачу для растущего капельного электрода решили спустя 2 года Хенке и Ханс [110], которые исходили из тех же дифференциальных уравнений. Решая эти уравнения с помощью преобразования Лапласа они получили результат, практически совпадающий с результатом Коутецкого [1 . [c.360]

В 1903 г. Христиансен [48] наблюдал движение электролита у поверхности большой капли ртути, помещенной между двумя платиновыми электродами. В растворе нитрата калия капля движется к катоду, а раствор перемещается от капли к аноду. Аналогичные опыты позже проводили Багоцкая [49], Попова и Крюкова [50], Ханс и Штакельберг [51]. [c.412]

Крюкова [60] измеряла скорость движения поверхности капельного электрода по скорости движения твердых частиц, суспензированных в растворе. Так, например, в случае максимума кислорода скорость движения поверхности ртути приблизительно равна 1 см сек. По данным Крюковой, скорость движения поверхности капли в случае отрицательных максимумов приблизительно в 20 раз меньше, чем при положительных максимумах. В случае максимума на волне восстановления ртути скорость движения электролита, по данным Антвейлера [571, составляет около 5 см сек, а по данным Ханса [51] — также порядка нескольких сантиметров в 1 сек. Дворжак и Герман [61] измерили скорость тангенциального движения раствора, снимая на кинопленку движение частиц активированного угля, диспергированного в растворе. При образовании кислородного максимума значение этой скорости равно 0,5 см сек. Наряду с непосредственным наблюдением движения электролита Штакельберг [19] рассчитал скорость этого движения, исходя из значений плотности тока при наличии максимумов, по изменениям периода капания и веса капель, вызываемым этим движением. По данным Штакельберга, наивысшая скорость движения слоя раствора, прилегающего к поверхности электрода, в случае максимума на волне разряда ионов ртути Н составляет 20—25 см сек. [c.415]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология