Колебания атомов, молекул

За счет более сильного электростатического взаимодействия водородная связь между ионом гидроксония и ближайшей к нему молекулой воды является более прочной, чем остальные водородные связи в воде. Поэтому при достаточно больших колебаниях атомов молекул воды создаются условия для того, чтобы водородная связь преобразовалась в ковалентную, а соседняя ковалентная — в [c.235]

При повышении температуры увеличивается интенсивность колебаний атомов (молекул, ионов) в кристаллической решетке. Когда их кинетическая энергия достигнет значения, достаточного для разрыва связей в кристалле, кристалл разрушается — [c.121]

При изменении только энергии вращения молекулы поглощенные лучи имеют длины волн порядка 50—100 мк. Наблюдаемый спектр называют вращательным он лежит в далекой инфракрасной области спектра. Если изменяется энергия колебания атомов молекул, которая обычно связана с изменением вращательной энергии, то поглощенные лучи имеют длины волн порядка 2,5—20 мк. Наблюдаемый спектр называют колебательно-вращательным он лежит в более близкой к видимой инфракрасной области. Наконец, если изменяется энергия движения электронов в молекуле, то наблюдаемый спектр называют электронным он лежит в видимой и в ультрафиолетовой областях спектра. [c.245]

Она равна той работе, которую необходимо затратить, чтобы диссоциировать молекулу на составляющие ее атомы или ионы. На рис. 5.1 показана кривая ф( ) для ионной молекулы. Видно, что по мере увеличения Я кривая отклоняется от параболической зависимости. Это означает, что колебания ядер при больших амплитудах становятся ангармоническими. В хорошем приближении ангармоничность колебания атомов молекулы передает эмпирическая функция Морзе [c.116]

Большие амплитуды колебаний атомов молекулы Н2О определяют ее деформируемость в конденсированных фазах. Затраты энергии на возбуждение деформационных степеней свободы молекулы определяют большую величину теплоем- [c.3]

Повышенная сжимаемость жидкой воды при малых температурах, минимум объема, большая вязкость воды и малая теплопроводность качественно понятны в предположении большой деформируемости молекулы воды. Близкодействие (взаимодействие ближайших молекул в воде) определяется структурой молекулы Н2О, большими амплитудами колебаний атомов и особенно атома водорода. Им обусловлены не только ионные, но и ориентационные дефекты кристаллов льда и жидкой воды, которые определяют диэлектрические свойства Н2О. Близкодействие молекул в воде, проявляющиеся в больших амплитудах колебаний отдельных атомов, в свою очередь обусловливает большую анизотропную поляризуемость молекулы. В результате чего во взаимодействии молекул в воде и льдах существенную роль играет дисперсионное межмолекулярное взаимодействие типа Лондона, определяемое атомными колебаниями атомов молекулы Н2О. Дальнодействующие силы такого типа определяют исключительную однородность воды, на которую указывает аномально малое рассеяние водой видимого света [c.4]

Из табл. 23 видно, что самая маленькая область синхронизации содержит молекул. Мы полагаем, что механизм синхронизации межмолекулярных колебаний в воде обусловлен большими амплитудами колебаний атомов молекулы Н2О. В самом деле, атомы в молекуле Н2О испытывают нулевые колебания. В молекуле воды Н2О Уол 1,5-10 гц, а в молекуле ОаО о 1,ЫО гц (гл. 1). Как известно из механики, колебания одинаковых осцилляторов, связанных между собой слабой связью, синхронны. Величину энергии межмолекулярного взаимодействия молекул осцилляторов можно оценить. Если Еа — энергия межмолекулярного взаи- [c.66]

Амплитуды атомных колебаний атомов молекулы Н О во льду I [c.67]

Энергия такого дисперсионного взаимодействия велика из-за большой величины амплитуд атомных колебаний и сравнительно высоких частот колебаний атомов молекулы Н2О, т. е. определяется структурой молекулы Н2О. [c.92]

Поглощение веществом инфракрасного излучения связано с энергией колебаний атомов молекул. Колебание атомов, образующих молекулу, обусловливает появление в спектре полос поглощения, характерных для молекул данного вещества. В спектре можно выделить полосы, характерные для определенных групп атомов, например метильной группы (СНз), гидроксильной (ОН), карбонильной (СО) и т. д. Такие полосы называют характеристическими, и они наблюдаются в спектрах всех молекул, в состав которых входят эти группы атомов. [c.425]

Нарушения идеальной картины пространственной решетки, состоящие лишь в колебаниях атомов (молекул, ионов) около центров тяжести, к рассматриваемым здесь дефектам не относятся. Этого рода тепловым движением в первом приближении пренебрегают. Ранее не принимали также во внимание дефекты, связанные с внутренним строением ядер атомов, например чередование в решетке атомов изотопов одного и того же элемента. Однако теперь нейтронографический метод позволяет учитывать дефекты такого рода, а также различать особенности, вызванные различной ориентировкой спинов атомов (см. П. 36). [c.116]

Полосы в спектре поглощения молекулы располагаются в определенных областях. Энергия молекулы состоит из трех составляющих энергия движения электронов эл, энергия колебания атомов молекулы кол и энергия вращения молекулы вр- Таким образом [c.255]

Образование инфракрасных спектров связано с энергией колебаний атомов молекул. Колебания могут быть направлены вдоль валентной связи между атомами молекулы, в таком случае они называются валентными. Различают симметричные валентные колебания, в которых атомы колеблются в одних направлениях, и асимметричные валентные колебания, в которых атомы колеблются в противоположных направлениях. Когда колебания атомов происходят с изменением угла между связями, они называются деформационными (обозначаются б). Такое разделение, вообще, условно, потому что при валентных колебаниях происходит в той или иной степени деформация углов, и наоборот. Энергия деформационных колебаний обычно меньше, чем энергия ва- [c.257]

Для атомной поляризации в большинстве случаев наблюдается та же картина, что и для электронной поляризации. Однако дисперсия лежит в инфракрасной области, поскольку она обусловлена вращением постоянного момента и колебаниями атомов молекулы. [c.632]

Чтобы понять причину образования жидкокристаллических фаз, обратим внимание на всегда имеющую место в сложных молекулах неравноценность тепловых колебаний атомов молекулы. Точные рентгенографические исследования структур органических кристаллов, молекулярная спектроскопия, электронография молекул в газах дают результаты. [c.17]

Образование инфракрасных спектров связано с энергией колебаний атомов молекул. Колебания могут быть направлены вдоль, валентной связи между атомами молекулы, в таком случае они называются валентными. Различают симметричные валентные колебания, в которых атомы колеблются в одинаковых направлениях, и асимметричные валентные колебания, в которых атомы колеблются в противоположных направлениях. Когда колебания атомов происходят с изменением величины угла между связями, они называются деформационными (обозначаются б). Такое разделение, вообще, условно, потому что при валентных колебаниях происходит в той или иной степени деформация углов, и наоборот. Энергия деформационных колебаний обычно меньше, чем энергия валентных колебаний, и полосы поглощения, oбy лoвлeнн JIe деформационными колебаниями, располагаются в области более длинных волн. [c.247]

Показать, используя условия, накладываемые на Ах , А(/а, Аг — смещения ядер из положений равновесия, что при малых колебаниях атомов молекулы ХгАУ, имеющей плоскую (нелинейную) равновесную конфигурацию, могут происходить смещения ядер, перпендикулярные плоскости ее равновесной конфигурации. Рассмотреть случай, когда в равновесной конфигурации три ядра лежат на одной прямой. [c.5]

Четвертая глава посвящена водородной связи в Н2О. На примере полиморфных форм льдов (полностью водородосвязанных структур) показывается, что большие амплитуды атомных колебаний протонов во льдах определяют большую анизотропную поляризуемость молекул Н2О, В результате чего дальнодействующее взаимодействие в водородосвязанной структуре одинаковых молекул осуществляется при помощи дисперсионных сил типа Лондона, обусловленных колебаниями атомов молекулы Н2О, Возможность дисперсионного взаимодействия водородной связи, определяемую туннельными переходами протона в растворах кислот и оснований, рассматривал Цундель (1972). Однако близость спектральных характеристик льдов с дефектами кристалла и без дефектов показывает, что процессы переходов протонов от молекулы к молекуле не определяют водородную связь во льдах и воде. [c.6]

Модель адсорбции, по Иовановичу, аналогична ленгмюровской с дополнительным учетом колебаний атомов (молекул) адсорбента и столкновений между адсорбированными молекулами и молекулами равновесной объемной фазы. На языке статистической термодинамики это означает, что уравнение Иовановича отражает эффект механического контакта между адсорбированной и объемной фазами. [c.280]

Аморфные тела, подобно жидкостям, обладают лишь ближним порядком расположения частиц, что является непосредственной причиной отсутствия у них резко выраженной точки плавления. При повышении температуры аморфные тела сохраняют характер расположения частиц и постепенно переходят в жидкое состояние благодаря возрастанию колебаний атомов (молекул). К аморфньш телам относится большое число высокомолекулярных органических веществ (пластические массы, смолы и др.). [c.13]

Итак, спектры поглощения тесно связаны со строением молекулы колебательные — с колебаниями атомов молекулы около ра1зновесиых положений, а ультрафиолетовые и в видимой области — с возбуждением валентных электронов в молекуле. При этом каждый максимум поглощения соответствует определенному виду электронного или колебательного возбуждения молекулы. Некоторые максимумы настолько характерны для отдельных групп атомов или связей, что положение этих максимумов мало меняется при переходе от одной молекулы к другой. Такими являются, например, валентные колебания связи С = 0 (ИК-область, около 1700 см ), связи С = Н ( 2250 см- ), связи О—Н (3550—3650 см- ) и др. Они называются характеристическими и позволяют определить наличие или отсутствие в молекуле тех или -жых групп атомов нли связей. [c.571]