Натрий бикарбонат сульфит

Поглощение сернистого газа раствором соды из дымовых газов протекает в три стадии [20]. В первой стадии образуется бикарбонат натрия и сульфит [c.63]

Вода Бикарбонат натрия Сульфит натрия Вода умягченная Гипохлорит натрия Вода Сульфит натрия Вода умягченная Серная кислота Вода [c.234]

Написать химические формулы солей гидросульфид кальция, сульфид железа (И), сульфит натрия, сульфат железа (И1), бисульфит меди (I), дигидрофосфат меди (И), бикарбонат кальция, гидрофосфат железа (И1), сульфат алюминия, нитрат лантана (И1), ортоарсенат алюминия, сульфат палладия (II), нитрат родия (III). [c.47]

Обработка. Реакционную смесь очень осторожно при хорошем перемешивании выливают на измельченный дед (тяга ). Выпавший сульфо хлорид отфильтровывают (твердые вещества) или экстрагируют хлороформом, четыреххлористым углеродом либо бензолом (жидкие вещества). Твердые сульфохлориды тщательно промывают водой, а экстракты жидких веществ промывают водой, раствором бикарбоната натрия и затем снова водой. И, наконец, перекристаллизовывают предварительно высушенное на воздухе вещество или перегоняют его ). [c.295]

Тринатрийфосфат, трикальцийфосфат, натриевая селитра, бикарбонат, гипосульфит натрия, сульфит натрия, проявитель метолгидрохиноновый. [c.61]

При поглощении ЗОг раствором едкого натра в зависимости от степени его насыщения образуется сульфит или бисульфит натрия. Обычно поглощение сернистого газа производят более дешевым раствором соды. При этом вначале образуются бикарбонат и сульфит натрия по реакции [c.523]

Количество жидкости, подаваемой на орошение, замерялось по сливу из сборника-брызгоуловителя расходомерным бачком с измерительными шайбами диаметром ПО, 90, 70, 60, 50 мм. Жидкость из сборника и слив из АВ анализировались периодически на содержание сернистого ангидрида в сульфите, бисульфите и на наличие в растворе соды, бикарбоната и сульфата натрия по методикам ГОСТа 902—41 на бисульфит натрия технический. [c.56]

Это сложный химический процесс, состоящий из нескольких отдельных реакций. В начале процесса поглощения сернистый газ, взаимодействуя с раствором соды, образует бикарбонат и сульфит натрия по реакции [c.195]

Бикарбонат в свою очередь вступает во взаимодействие с сернистым газом, образуя сульфит натрия и углекислый газ по реакции [c.195]

После разрущения всего бикарбоната сернистым газом в растворе остается только сульфит натрия. Если продолжать поглощение сернистого газа, то он будет взаимодействовать с сульфитом, переводя его в бисульфит натрия по реакции [c.195]

Образование бикарбоната и разрушение его сернистым газом идет одновременно, но с разной скоростью. Образование бикарбоната идет с большей скоростью, чем его взаимодействие с сернистым газом. Поэтому в начале процесса поглощения бикарбонат не успевает разрушаться и накапливается в растворе до содержания 9—10%, а так как его растворимость в воде небольшая, то он может выделиться в осадок. Выпадение бикарбоната в осадок затрудняет работу аппаратуры. Чтобы избежать этого затруднения, поглощение сернистого газа ведут в условиях, 1в которых образования бикарбоната не происходит. Для этого сернистый газ пропускают не в раствор соды, а в раствор сульфита натрия, который получают добавлением к раствору соды готового бисульфита натрия. При смешении образуется сульфит натрия по реакции [c.196]

Сообщалось [257] об образовании аминокислот при облучении водных растворов аминов в присутствии двуокиси углерода. Предложенный механизм включает реакцию отщепления водорода, обычно из а-положения относительно аминогруппы, конкурентное восстановление двуокиси углерода гидратированными электронами и атомами водорода с образованием анион-радикала СОг и радикала СООН и последующее карбоксилирование амина [257]. Сообщалось также об образовании цистина и множества других аминокислот в водных растворах этиламина, содержащих бикарбонат- и сульфит натрия [258]. Сложность этой системы явно не позволяет в настоящее время дать сколько-нибудь обоснованное обсуждение механизма этих процессов. Ясно, однако, что этот важный аспект радиационной химии привлечет к себе внимание в ближайшем будущем. [c.178]

Так как едкий натр является относительно более дорогим продуктом, чем сода, то обычно поглощение сернистого газа производится раствором соды. При этом процесс протекает более сложным путем. Вначале образуется бикарбонат и сульфит по реакции [c.348]

В качестве вспомогательных веществ используют аскорбиновую, соляную, винную, лимонную, уксусную кислоты, натрия карбонат, натрия бикарбонат, натр едкий, натрия или калия сульфит, бисульфит или метабисульфит, натрия тиосульфат, натрия цитрат, натрия фосфат одно- и двузамещенный, натрия хлорид, метиловый эфир оксибензойной кислоты, пропиловый эфир оксибензойной кислоты, ронгалит, динатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, спирт поливиниловый, хлоро-бутанол, крезол, фенол и др. [c.140]

Сульфит натрия Бензсат натрия Бикарбонат кальция [c.275]

Многие сложные фенолы удалось метилировать в водном растворе или в растворе спиртовой щелочи [374]. В тех случаях, когда опасно применять сильную щелочь, можно употреблять раствор бикарбоната натрия [375]. Хорошо изучено [376] метилирование фенольных соединений в ксилоле. Установлено, что фенол и его гомологи не алкилируются диметилсульфатом в присутствии углекислого калия, но нитрофенолы алкилируются в этих условиях легче, чем в водном растворе. В случае галоиди-рованных фенолов получаются некоторые средние результаты междз результатами алкилирования фенола и его гомологов, с одной стороны, и нитрофенолов—с другой. Эти результаты находят объяснение с электронной точки зрения. Интересно знать, не происходит ли при метилировании разложение углекислого калия более кислыми фенолами с образованием легче алкилируемых калиевых солей. Попытки метилировать этим методом 2-окси-5-питробензойную кислоту и 2-окси-З-сульфо-бензойную кислоту привели [377] к отрицательным результатам даже при нагревании реакционной смеси в течение 2 месяцев. [c.66]

Ароматические сульфохлориды, за исключенном сульфо хлорид ОБ, неустойчивых в щелочной сррде, почти всегда удается восстановить действием сульфита натрия в нейтральной водной или спиртовой среде или, лучше всего, в водном растворе бикарбоната щелочного металла [c.607]

Зеленый раствор после предварительной карбонизации 24 подают в следующ аппарат 3, где его обрабатывают большим избытком (2—4 раза по сравнению стехиометрическим количеством) бикарбоната натрия. Выделяющийся газообразн сероводород 2 выносится из колонны с помощью транспортирующего газа 22, i-пример водяного пара, отходящих газов или другого инертного газа. Раствор выходящий из аппарата 3, содержит главным образом карбонат и бикарбонат трия, а также небольшие количества сульфата и тиосульфата натрия. Сульф натрия в растворе отсутствует, либо его содержание настолько мало, что оно мешает дальнейшему использованию раствора в данном процессе. Отделенный ( роводород 2 направляют для дальнейшей обработки, например на сжигание в релке с получением серы. [c.342]

Присутствующие в дистиллированной воде бактерии в процессе обмена веществ могут превращать тиосульфат в различные продукты, включая элементную серу, сульфит и сульфат. Обычно для уничтожения бактерий дистиллированную воду, в которой должен быть растворен твердый реагент, кипятят. Кроме этого, вводят 50—100 мг бикарбоната натрия в I л титранта тиосульфата натрия, потому что действие бактерий минимально при pH = 9-Ь 10. И наконец, кипячение дистилли рованной воды и добавление небольшого количества бикарбоната натрия к раствору титранта способствует удалению диоксида углерода и следов других кислых веществ, которые катализируют разложение тиосульфата. [c.337]

Натрия бромид (бромистый Н,) гексагидроксостаннат (станнат Н, тригидрат, трехводный оловяннокислый Н,) гексафтороалюминат (криолит — мин,) гидрокарбонат (кислый углекислый Н,, бикарбонат Н,, двууглекислый Н,, двууглекислая, очищенная, питьевая, пищевая сода) гидроксид (гидроокись Н едкий натр, каустическая сода, каустик) иодид (иодистый Н.) к.арбонат (углекислый Н., бельевая, кальцинированная сода) карбонат декагидрат (десятиводный углекислый Н,, кристаллическая сода) метасиликат (кремнекислый Н,, силикат Н,, силикат глыба) нитрит (азотистокислый Н,) ортофосфат (ортофосфорнокислый Н,, фосфат Н,, фосфорнокислый Н,) перборат тетра-гидрат (четырехводный надборнокислый Н,) сульфат [сернокислый Н,, тенардит (а) — мин,] сульфит (сернистокислый Н,) тиосульфат пентагидрат (пятиводный серноватистокислый Н., гипосульфит Н., антихлор) трифосфат Н, (триполифосфат Н,) фторид (фтористый Н.) хлорат (хлорноватокислый [c.31]

Приборы н реактивы. Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Пробирки. Штатив для пробирок. Гво.здь. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Двуокись свинца. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат свинца. Перекись натрия. Карбонат натрия. Персульфят аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирт этиловый. Сероводородная вода. Бромная вода. Иод.чая вода. Растворы серной кислоты (2 н., 4 н., уд. веса 1,84), соляной кислоты (уд. веса 1,19), азотной кислоты (0,2 н. и 2 н.), едкого натра или кали (2 и.), гидроокиси аммония (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата меди (0,5 н.), хлорида сурьмы (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), арсенита натрия (0,5 н,), бикарбоната катрия (0,5 и.), перманганата натрия (0,5 н.), роданида аммония (0,01 н.), хлорида олова (0,5 н.), нитрита двухвалентной ртути (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), формальдегида (10%-ный), перекиси водрода (3%-ный). [c.95]

Для определения ртути в воздухе широкое применение получил метод Н. Г. Полежаева в котором ртуть выделяется в виде комплексного соединения uHglg вместе с белым иодидом меди (I) ul, образуя суспензию, имеющую окраску от желтовато-розовой до оранжевой. Применяемый реактив содержит хлорид меди (II), сульфит натрия, иодид калия и бикарбонат натрия. Одновременно с анализом пробы приготовляют серию стандартных растворов, с окрасками которых сравнивают окраску анализируемого раствора. Доп. ред. [c.256]

Вначале образуется сульфит натрия который при дальнейшем поглощении ЗОг переходит в пиросульфит, если температура поддерживается на уровне бО° (не выше 80° — см. стр. 531) Совершенно сухие вещества— сода и сернистый газ — не вступают во взаимодействие. Наилучший выход пиросульфита достигается при влажности соды 14—16%,, т. е. соответствующей составу ЫагСОз НгО, содержащему 14,52% воды. Сода, увлажненная до такой степени и растертая для уничтожения образовавшихся при этом комков, остается сухим, сыпучим, легко подвижным материалом. При взаимодействии с сернистым газом образуется. продукт, содержащий 90—94% НагЗгОв и несколько процентов влаги. При более значительном увлажнении соды (2—3 моль НгО на 1 моль ЫагСОз) выход пиросульфита не понижается, но продукт содержит больше влаги. Вместо моногидрата соды может применяться бикарбонат натрия. [c.537]

Мор нашел, что раствор мышьяковистой кислоты в растворе бикарбоната натрия на воздухе устойчив (хотя в действительности здесь происходит очень медленное окисление). В этих же условиях сульфит натрия сравнительно быстро окисляется. Если оба раствора смешать, то, наряду с сульфитом, будет окисляться и мышьяковистая кислота (арсенит). Здесь, по Н. А. Шилову, кислород является актором, сульфит — индуктором, арсенит — акцептором . С другой стороны, Лёвенталь нашел, что окисление хлорида олова (II) кислородом воздуха индуцируется при титровании его хроматом. В этом случае кислород — акцептор. [c.197]

Выделенный кристаллический сульфит натрия, образовавшийся при плавлении, отфильтровывается или отделяется на центрифугах и промывается водой. Из водного раствора фенолята натрия фенол выделяется сернистым газом образующийся при этом сульфит натрия отфильтровывается. Фенол можно выделять также углекислым газом. Реакция ведется с получением кристаллического бикарбоната натрия. Отделенный сырой фенол слегка подкисляют серной кислотой, обезвоживают и очищают дистилляцией. Сбрасываемые фенольные воды очищаются от фенолов в особом отделении экстракцией дипропилэфиром или диизопропил эфиром. [c.37]

К прозрачному диазораствору добавляют 28,1 г 1-(4 -сульфо-феннл)-3-метил-5-пиразолона (90,2%-го) и бикарбонат натрия до тех пор, пока не закончится азосочетание. Краситель высаливают хлоридом калия, фильтруют и сушат в вакууме при 50—60 °С. Получают 82,4 г желтого порошка. Его применяют для крашения и реже для печати. Красильные растворы, содержащие соль, окрашивают хлопок и регенерированную целлюлозу в присутствии щелочи в яркие желтые тона, высокопрочные к мокрым обработкам, трению и свету. [c.169]